【精品解析】福建省福州市八县(市)协作校2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题(精校Word版)

福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题1.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A. 硫酸、纯碱、氯化钙B. 碳酸、乙醇、醋酸钠C. 硝酸、烧碱、硫酸铜D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾【答案】C【解析】【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。

【详解】A．硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；B．碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不符合；C．硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；D．磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；故答案选C。

2.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。

”磁石的主要成分是A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. CuFeS2【答案】A【解析】【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确，答案选A。

3.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A. HIB. AlCl3C. FeCl2D. Na2O2【答案】C【解析】【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C符合；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。

答案选C。

【点睛】选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。

4.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A. 质子数为82B. 质量数为198C. 中子数为140D. 核外电子数为58【答案】D【解析】【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。

【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。

5.下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是A. Cl2通入NaOH溶液制漂白液B. CO使CuO固体变为红色C. Na2CO3与HCl溶液生成气体D. CO2使Na2O2固体变为白色【答案】C【解析】【分析】反应前后存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．CO使CuO固体变为红色，碳元素化合价升高，铜元素化合降低，发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2CO3与HCl溶液生成气体发生复分解反应，元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，故C选；D．CO2使Na2O2固体变为白色，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故D不选；答案选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应判断，把握发生的反应中气体元素的化合价不变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查。

6.下列有关物质的描述，不正确．．．的是A. 纯碱溶液可去油污B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C. NaHCO3可作胃酸的中和剂D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】B【解析】【详解】A、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故A正确；B、氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、碳酸氢钠能和胃酸反应，且碳酸氢钠的碱性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和剂，故C正确；D、Al(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。

故答案选B。

7.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AB. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3N AC. 通常状况下，0.5N A个CO2分子占有的体积为11.2 LD. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A【答案】A【解析】【详解】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02N A，A正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是N A，B错误；C、0.5N A个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误；答案选A。

8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C．蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。

9.下列有关化学用语表示正确的是A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClOB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：OD. NaHCO3的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-【答案】C【解析】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．10.下列离子方程式书写正确．．的是A. 金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O【答案】D【解析】【详解】A. 没有配平，金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A错误；B. 一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C. 生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正确。

答案选D。

11.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A. Br-、Cl-、I-B. Br-、I-、Cl-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-【答案】D【解析】【详解】根据卤素按F、Cl、Br、I顺序单质氧化性逐渐递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I －逐渐增强的规律可知，向丙中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，说明丙中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入甲，若溶液变蓝说明甲中含有I－，但溶液颜色无明显变化，说明甲中无I－，含Cl－，则乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案选D。

12.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。

13.能大量共存于同一溶液中的离子组是A. Ca2+、NO3—、Cl—B. Ba2+、K+、SO42—C. Na+、Mg2+、OH—D. H+、Cl—、OH—【答案】A【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。

【详解】A. Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B. Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C. Mg2+、OH－在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D. H+、OH－在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；答案选A。

【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，注意掌握离子之间不能大量共存的一般情况，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。

14.下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化铝不能直接转化为铝，A错误；B、碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，可以实现转化，B正确；C、二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，C错误；D、单质硫不能直接转化为三氧化硫，D错误；答案选B。

【点睛】本题考查元素及化合物的转化，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查。

15.下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol【答案】B【解析】试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。