【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点三 可充电电池 Word版含解析
专题09 电化学-2017年高考化学高频考点穿透卷 含解析
1．（2016课标Ⅰ）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，SO可通过离子交换ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B2．（2016课标Ⅱ）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑【答案】B3．（2016课标Ⅲ）锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，-。
下列说法正确的是（）反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）【答案】C【解析】A、充电时阳离子向阴极移动，故错误；B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的c（OH-）增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，对应转移4 mol电子，故错误。
4．（2015课标Ⅰ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A5．（2014课标Ⅱ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
高考电化学大题必考知识点
高考电化学大题必考知识点电化学是化学的一个重要分支，研究电能和化学能的相互转化关系。
在高考中，电化学常常作为一道大题出现，需要考生对电化学的基本概念、理论和实验操作进行全面的掌握。
下面将重点介绍高考电化学大题必考的知识点。
一、电池和电解池电池是将化学能转化为电能的装置，根据电极材料的不同，电池可分为原电池和干电池。
原电池是基于金属间的电荷转移，如锌铜电池、铅蓄电池等；干电池则是基于金属和电解质的电荷转移，如干电池、锂离子电池等。
电解池则是将电能转化为化学能的装置，根据电能来源的不同，电解池可分为直接电解和间接电解。
直接电解是指通过外加电势差使电解质发生电解，如电镀、电解水等；间接电解是指在电解过程中进行了化学反应，产生了新的物质，如铜化银、电解铜和银等。
二、电极反应和电动势在电化学中，电极反应是指在电极上发生的氧化还原反应。
电极分为阳极和阴极，阳极对应着氧化反应，阴极对应着还原反应。
在电解质溶液中，电极反应的进行需要有电子传导和离子传递两个过程。
电动势是电池或电解池将化学能转化为电能的能力，也就是电化学反应的驱动力。
电动势可以通过电池电解法和电动势表法进行测定。
常见的电动势表有标准电极电位表和电动势系列。
在电动势表中，还需要了解电池符号及电池方程式的表示方法。
三、电解质溶液和离子迁移电解质溶液中的化学物质会电离成离子，其中正离子迁移到阴极，负离子迁移到阳极。
离子迁移速度受到浓度、温度、电势差等因素的影响。
根据迁移速度的大小，可以将溶液分为弱电解质溶液、强电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液中的离子迁移使得电解液产生电解效应，如电解的速度和电解物的物质变化。
在电解质溶液中，还需了解电解质的溶解度和电导率的概念。
四、化学电源和电解合成化学电源是指能够产生电能的装置，如干电池、燃料电池、太阳能电池等。
其中，干电池由于其简单、便携的特点，被广泛应用于日常生活中。
电解合成是指通过电解反应使得化学反应发生的装置。
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16 物质结构(选修)考点一 原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道 （1）能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不 同能层。
通常用 K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七…… 能层，能量依次升高。
（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、 f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
（3）原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经 常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道 轨道形状 轨道个数s球形1p哑铃形32．基态原子核外电子排布的三个原理（1）能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子 的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：（2）泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳 2 个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一 个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0) 状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。
3．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写（1）核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明 该能级上排布的电子数的式子。
如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为：Ar]3d104s1。
（2）价电子排布式：如 Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 3d64s2。
高考电化学必考知识点
高考电化学必考知识点电化学作为化学的重要分支，在高考中占据着相当重要的地位。
电化学研究的是电与化学的相互关系，以及电化学原理在实际应用中的运用。
为了帮助大家更好地备考，在本文中将介绍高考电化学的必考知识点，希望能对大家有所帮助。
一、电解池与电解液电解池是指用来进行电解的具体装置。
在电解池中，需要有电解液来传递电荷和离子。
电解液是由化合物在溶剂中被解离而形成的能够导电的溶液。
常见的电解液有强酸、强碱和盐。
二、电解质与非电解质电解质是指能够在溶液中发生电离的物质，能够导电。
而非电解质则是指无法在溶液中发生电离的物质，不能导电。
在电解质中，还可以进一步分为强电解质和弱电解质，强电解质完全电离，而弱电解质只能部分电离。
三、离子与离子方程式离子是电解质在溶液中的形式，是由正、负电荷组成的。
在电化学反应中，利用离子方程式能够清晰地表达电化学反应中的电荷转移和离子变化等。
四、电导率与电解度电导率是衡量电解质溶液导电性能的指标。
电解度则是表示一个化合物溶液中电离的程度。
电导率与电解度之间存在一定的关系，通常电导率越大，电解度越高。
五、电极与电势差电极是用来与电解质接触并允许电荷流动的介质。
在电化学中，电极分为阳极和阴极。
电势差是指电化学反应中的电压差，是衡量电化学反应的驱动力或是电池电势的指标。
六、原电池与电解池原电池是通过化学反应直接产生电能的装置，它将化学能转化为电能。
而电解池是通过外加电势将化学反应进行逆反应，使电能转化为化学能。
七、电解产物与电量电解产物是指在电化学反应中通过电解作用从电解质中分离出来的物质。
电量是指通过电解质溶液的数量，通常用库仑(C)来表示。
八、伏安定律与法拉第定律伏安定律是电解质中电流大小与电解质电势差、电阻之间的关系。
通常表现为I=U/R，其中I为电流强度，U为电解质电势差，R为电阻。
法拉第定律是描述电流通过电解质中，电解质电量与电解质溶液中电流强度、时间和化学当量之间的关系。
九、电化学的应用电化学在生活中有着广泛的应用。
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点五 电解原理的应用 Word版含解析
【要点解读】1．电解饱和食盐水 （1）电极反应阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(反应类型：氧化反应)。
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(反应类型：还原反应)。
（2）总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
（3）应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2．电镀和电解精炼铜3利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
（1）冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑电极反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：2Na ＋＋2e －===2Na 。
（2）冶炼镁MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 电极反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg 。
（3）冶炼铝2Al 2O 3(熔融)=====电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 电极反应：阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑； 阴极：4Al 3＋＋12e －=== 4Al 。
【特别提醒】电镀过程中，溶液中离子浓度不变；电解精炼铜时，由于粗铜中含有Zn 、Fe 、Ni 等活泼金属，反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中，而阴极上Cu 2＋被还原，所以电解精炼过程中，溶液中的阳离子浓度会发生变化。
【重难点指数】★★★【典型例题1】【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －+ 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO －+ 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O【答案】D【解析】A、阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B、阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，B正确；C、阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，C正确；D、溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－。
高三电化学的知识点总结
高三电化学的知识点总结电化学是化学与电学相结合的学科，研究电流与化学反应之间的关系。
在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，本文将对高三电化学的知识点进行总结。
一、基本概念1. 电化学反应：指在导电溶液中，由于电子在电极之间的流动引起的化学反应。
2. 电解：指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。
3. 电池：由正负两极和电解质溶液（或电池内部的电解质）组成的装置，能产生电流。
4. 电解质：指在溶液或熔融状态下能导电的物质。
5. 电极：电池中能与电解质直接接触并参与电化学反应的部分，包括阳极和阴极。
6. 氧化还原反应：电化学反应中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。
7. 标准电极电势：参照物为标准氢电极，测量其他电极与标准氢电极之间的电势差。
二、电化学反应1. 金属腐蚀：金属与溶液中的氧、水等发生氧化还原反应，造成金属表面的损坏。
2. 电解池：由阳极和阴极以及电解质溶液构成，用于实现电解反应。
3. 电解液的选择：选择适当的离子化合物作为电解质，使得电解质能够导电并且电解反应比较容易发生。
4. 电沉积：通过电流使金属离子在电解液中还原成金属的过程，常用于金属镀层的制备。
三、电化学方程式1. 电子转移：电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，电子转移可以通过方程式表示。
2. 半反应：电化学反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，通过电子的转移实现整个反应过程。
3. 构建电化学方程式：根据具体反应过程，将氧化半反应和还原半反应组合起来，构建完整的电化学方程式。
四、电池1. 原电池：由直接将化学能转化为电能的化学反应组成，如原电池、干电池等。
2. 锂离子电池：一种常见的可充电电池，通过锂离子在正负极之间的移动实现电能的储存和释放。
3. 燃料电池：利用化学能转化为电能的装置，常用于提供电力驱动汽车等。
4. 电池的工作原理：电池中的化学反应导致电子流动，形成电流，从而实现电能的转化。
17年高考化学(热点题型全突破)专题9模块5压轴题高分策略之化学电源(含解析)
17年高考化学(热点题型全突破)专题9模块5压轴题高分策略之化学电源(含解析)D两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4⇋2PbSO4↓＋2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e- ＝4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e-＝CO32-＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低(四)废弃电池的处理：回收利用典例一、【考点定位】二次电池的反应原理，离子移动，电极反应方程式书写，计算。
【2016四川】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-x e-= x Li++ C6C．充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-x e-=Li1-x CoO2+Li+【答案】C典例二、【考点定位】考查燃料电池、原电池和电解池的工作原理【2016年新课标3】锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
高三化学电化学专题知识点
高三化学电化学专题知识点电化学是研究电和化学之间相互转化关系的科学，涵盖了众多的知识点。
本文将从电池、电解和电化学反应这三个方面，介绍高三化学电化学专题的核心知识点。
一、电池电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
常见的电池有原电池和蓄电池两类。
1. 原电池原电池是一种不可充电的电池，通过化学反应产生电流。
其中最常见的是干电池，它由正极、负极和电解质组成。
当正极和负极相连时，电解质中发生氧化还原反应，正极是氧化剂，负极是还原剂。
在这个过程中，化学能转化为电能，推动电子从负极流向正极，形成电流。
2. 蓄电池蓄电池是一种可充电的电池，可以充放电多次。
蓄电池的工作原理基本与干电池相同，但是蓄电池中的电解质是可再生的。
在充电过程中，电流从外部电源流入电池，将负极中的物质还原，同时将正极中的物质氧化。
在放电过程中，电池反应反向进行，化学能转化为电能。
二、电解电解是利用电流将化合物分解成元素或离子的过程。
电解可用于电镀、腐蚀、水解等领域。
1. 电解液电解液是进行电解的溶液，它通常由一个或多个电解质和溶剂组成。
电解液可以是酸性、碱性或中性的。
在电解液中，正极为阴离子，负极为阳离子。
2. 电解的过程在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
负极的反应产物在电解液中溶解，正极的反应物从电解液中析出。
通过这种方式，化合物被分解成元素或离子。
三、电化学反应电化学反应是指在电解过程中，正极和负极之间发生的氧化还原反应。
电化学反应在很多领域都有应用，例如电解铜(II)硫酸溶液制备铜、电解水制氢气等。
1. 电导性电导性是物质导电能力的量度，它取决于物质中的离子浓度和离子迁移速率。
具有良好电导性的物质称为电解质，反之称为非电解质。
2. 电导率电导率是指单位长度内的电流通过导体时所遇到的阻力。
常用的导体材料有金属、石墨等，它们的电导率非常高。
3. 电极电极是电化学反应中的两极，其中负极称为阴极，正极称为阳极。
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【要点解读】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池等。
注意：可充电电池充电时的电极接法为：几种常见可充电电池电极反应书写（1）铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 。
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
总反应式：Fe＋NiO 2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2（2）LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质) 。
负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
总反应式：FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4（3）高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 。
负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO42－＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO42－＋8H2O。
总反应式：3Zn＋2K 2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH【重难点指数】★★★【典型例题1】【2014年高考天津卷第6题】已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【考点地位】本题主要是考查原电池和电解池原理的应用与判断【典型例题2】【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】试题分析：A、充电时阳离子向阴极移动，故错误；B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，对应转移4摩尔电子，故错误。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。
本题难度适中。
【趁热打铁】1．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi Li x V2O5。
下列说法合理的是( )A. 电池在放电时，Li+向负极移动B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极C. 该电池充电时阳极的反应为Li x V2O5 - xe-＝V2O5 + xLi+D. V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应【答案】C考点：考查原电池反应。
2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O【答案】B考点：考查电极反应式的书写、原电池的正负极判断等知识。
3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，正极区溶液的pH减小B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极【答案】B【解析】试题分析：A．放电时，正极反应式为2FeO42－＋8H2O＋6e－＝2Fe（OH）3＋10OH－，因此正极区溶液的pH增大，A错误；根据放电的反应方程式可知：在电池放电时锌失去电子发生氧化反应，所以Zn作负极，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2，B正确；B．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，C错误；D．充电时，电池的锌电极接电源的负极，D错误，答案选B。
考点：考查高铁电池在放电、充电时的化学反应原理的知识。
4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。
5．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4––e-===C n AlCl4B．放电时，铝为负极、石墨为正极C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–【答案】C【解析】试题分析：A．阳极性氧化反应，电极反应式为：C n+ AlCl4––e- ＝C n AlCl4，A正确；B．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7–，不活泼石墨为正极，B正确；C．原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，C错误；D．放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7–，所以电极反应式为：Al–3e-+ 7AlCl4–＝4Al2Cl7–，D正确；答案选C。
考点：考查二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识6．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH）2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O+Zn = Zn(OH）2+2Ag。
下列叙述不正确的是A．电子由锌经外电路流向氧化银B．该电池可实现化学能和电能的相互转化C．锌是负极，氧化银是正极D．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大【答案】B考点：考查原电池原理的应用7．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时负极上I－被氧化B．充电时Li+从阳极区移向阴极区C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH【答案】C【考点定位】本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理【名师点晴】明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键。
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。
8．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能【答案】C【解析】试题分析：A、图1是电解池把电能转化为化学能，图2是燃料电池把化学能转化为电能，A 错误；B、a极与电源负极相连是阴极，产生的气体X是H2，B错误C、酸性溶液中，c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-＝2H2O，C正确；D、已知气体X是H2，则图2中c正极，d为负极，图2中电子从d极流向c极，D错误；答案选C。
考点：考查电解池、燃料电池工作原理等知识。