2018高考·化学专题复习：专题四化学反应中的能量变化热化学方程式含解析

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人教版高中化学考复习化学反应中的能量变化

随堂练习
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人教版高中化学考复习化学反应中的能量变化
随堂练习
• 1.下列说法正确的是( )
• A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3 • B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 • C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 • D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
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跟踪训练
• 1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列叙述不正确的是( ) • A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
• B.该反应的化学能可以转化为电能 • C.反应物的总能量高于生成物的总能量 • D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量
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热化学方程式
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重点梳理
• 1.热化学方程式书写的“四步”
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重点梳理
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规律小结
• 热化学方程式书写“七”注意 • (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。若反应是在25 ℃、101 kPa下进
行的,可不注明。 • (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

高考化学反应与能量变化知识点总结

高考化学反应与能量变化知识点总结一、化学反响与能量的变化反响热焓变〔1〕反响热：化学反响在一定条件下反响时所释放或吸收的热量。

〔2〕焓变：在恒压条件下停止的化学反响的热效应即为焓变。

〔3〕符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

〔4〕ΔH=生成物总能量-反响物总能量=反响物键能总和-生成物键能总和〔5〕当ΔH为〝-〞或ΔH0时，为放热反响当ΔH为〝+〞或ΔH0时，为吸热反响热化学方程式热化学方程式不只说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能质变化。

H2〔g〕+?O2〔g〕=H2O〔l〕ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃，101kPa，1molH2与？molO2反响生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

本卷须知：〔1〕热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

〔2〕反响物和产物的聚集形状不同，反响热数值以及符号都能够不同，因此，书写热化学方程式时必需注明物质的聚集形状。

热化学方程式中不用〝↑〞和〝↓〞中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发作中和反响生成1molH2O，这时的反响热叫做中和热。

二、熄灭热〔1〕概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全熄灭生成动摇的氧化物时所放出的热量。

〔2〕单位：kJ/mol三、反响热的计算〔1〕盖斯定律内容：不论化学反响是一步完成或是分几步完成，其反响热是相反的。

或许说，化学反响的的反响热只与体系的始态和终态有关，而与反响的途径有关。

反响热的计算罕见方法：〔1〕应用键能计算反响热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。

方法：ΔH=∑E〔反响物〕-∑E 〔生成物〕，即ΔH等于反响物的键能总和与生成物的键能总和之差。

如反响H2〔g〕+Cl2〔g〕===2HCl〔g〕ΔH=E〔H—H〕+E〔Cl—Cl〕-2E〔H—Cl〕。

高中化学化学反应的能量变化

高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。

在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。

热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。

本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。

一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。

在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。

例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。

二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。

1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。

这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。

吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。

正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。

2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。

这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。

放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。

三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。

热化学方程式

热化学方程式热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。

它们将化学反应中的物质转变和能量变化直观地展示出来，是研究化学反应热力学性质的重要工具。

通过热化学方程式，我们可以了解到反应的放热或吸热情况，为工业反应以及实验室中进行的化学反应提供重要参考。

热化学方程式通常使用ΔH（焓变）来表示热能的变化。

ΔH的单位是焦耳（Joule）或卡路里（calorie）。

热化学方程式中的数值表示化学反应过程中释放或吸收的热能。

当数值为正值时，表示反应为吸热反应，即从周围环境吸收热能；当数值为负值时，表示反应为放热反应，即向周围环境释放热能。

以一个简单的燃烧反应为例，我们可以通过热化学方程式来观察其热能变化。

假设我们将一根木材完全燃烧，反应方程式可以表示为：木材+ O2 → CO2 + H2O。

通过实验，我们可以测量该反应放出的热量，假设为ΔH。

那么将这个值代入热化学方程式中，我们可以得到：木材+ O2 → CO2 + H2O + ΔH（热量）。

这样，热化学方程式就使我们能够直观地了解这个燃烧反应中所释放的热量是多少。

同样的，对于其他化学反应，我们也可以通过热化学方程式来观察其热能变化。

热化学方程式的编写需要遵循一定的规则。

首先，化学反应方程式应该是平衡的，即反应物和生成物的摩尔比例是正确和平衡的。

其次，在方程式中的每个物质前面都要写上其对应的系数，表示其在反应中的摩尔数。

最后，热化学方程式中的ΔH应写在方程式的末尾，表示该反应的热能变化。

除了描述反应的热能变化外，热化学方程式还可以用于计算反应的热能变化。

通过已知反应的热化学方程式，我们可以根据比例关系计算其他反应的热能变化。

这对于一些实验条件难以创造或无法直接测量热量变化的反应来说，是一种非常有效的计算方法。

总之，热化学方程式是描述化学反应中热能变化的重要工具。

它们使得我们能够直观地了解到反应的吸热或放热情况，并且可以用于计算其他反应的热能变化。

热化学方程式的准确编写和应用，对于研究化学反应的热力学性质以及工业实践中的应用具有重要意义。

高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题四化学反应中的能量变化热化学方程式 Word版含解析

【考点7】化学反应中的能量变化热化学方程式反应热中和热燃烧热定义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，酸和碱反应生成1molH2O时放出的热量在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量适用的反应类型任何反应中和反应燃烧反应物质的状态特点物质状态无特殊限定稀溶液生成物在常温下为稳定形式的状态热化学方程式书写要求物质的量无特殊限定以生成1molH2O为计量以燃烧1mol可燃物为计量△H符号放热时取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须说明放热还是吸热可以直接说明数值，不须指出放出热量表达示例N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92kJ·mol-1NaOH（aq）+21H2SO4（aq）==21Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1H2（g）+21O2（g）==H2O（l）；△H=-573.6kJ·mol-1说明△H与书写形式有关，△H与键能有关稀的强酸和稀的强碱溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1。

浓溶液稀释、弱酸的电离、固体的溶液均有热效应。

稳定的氧化物如：CO2、SO2、P2O5、H2O（l）。

比较反应热时只比较数值，比较△H时则要区别正、负【考点8】化学与STSE1．臭氧空洞（1）污染物：CF2Cl2、NO x等（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。

NO x直接作O3分解的催化剂。

（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

2．酸雨（pH小于5.6）（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。

（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。

化学反应中的能量变化知识点及例题解析

考点3化学反应中的能量变化一、反应热1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。

当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。

测量反应热的仪器叫做量热计。

2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。

二、热化学方程式1、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。

(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。

2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。

(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。

(3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。

并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。

(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。

三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。

(2)使用温度计要轻拿轻声放。

刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。

(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。

不可将温度计当搅拌棒使用。

2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。

因此可用保温杯来做。

如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化能量是指物体或系统所具有的做功或产生热的能力。

在化学反应中，能量的变化是一项非常重要的研究内容。

本文将探讨化学反应中的能量变化，并通过具体实例来说明。

一、热化学反应热化学反应是指在化学反应中伴随着能量的吸收或释放。

其中，吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度下降；而放热反应是指在反应过程中释放热量，使周围温度上升。

例如，燃烧反应是一种常见的放热反应。

以甲烷燃烧为例，化学方程式如下：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 热量在这个反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳、水，并释放热量。

这个热量就是化学反应中的能量变化，它使周围温度上升。

二、焓变与能量变化在热化学反应中，我们常常用焓变（ΔH）来描述反应的能量变化。

焓变可以是正值，表示放热反应；也可以是负值，表示吸热反应。

焓变的计算可以通过实验测定，也可以通过热力学计算得到。

常见的焓变计算包括标准焓变、标准生成焓变和反应焓变等。

标准焓变是指在标准状态下，物质的焓变。

标准生成焓变是指物质在标准状态下生成的焓变。

而反应焓变是指化学反应过程中的焓变。

三、吸热反应与化学反应在化学反应中，吸热反应具有重要的应用价值。

它可以用于吸收环境中的热量，实现降温效果。

例如，自感应加热杯就是利用吸热反应原理制成的。

自感应加热杯内部放置有一种化学物质，在与空气接触时发生吸热反应，从而使加热杯的温度下降。

这使得喝茶或咖啡时，加热杯的温度不会过高，保证了人们的饮品口感。

四、反应热与能量变化反应热是指化学反应在常压下放出或吸收的能量。

反应热可以通过实验测定或者热力学计算得到。

反应热与焓变之间存在着密切的关系。

对于常压下的反应，反应热等于反应焓变。

反应热可以分为标准反应热和反应热的计算。

标准反应热是指在标准状态下的反应热。

标准反应热可以通过热力学计算得到。

反应热的计算也可以通过反应的化学方程式及其对应的焓变计算得到。

五、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律是一个重要的基本原则。

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【考点7】化学反应中的能量变化热化学方程式
【考点8】化学与STSE
1．臭氧空洞
（1）污染物：CF
2Cl
2
、NO
x
等
（2）机理：CF
2Cl
2
在高空紫外线作用下产生氯原子，作O
3
分解的催化剂。

NO
x
直接
作O
3
分解的催化剂。

2．酸雨（pH小于5.6）
（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。

（3）酸雨的治理
①钙基固硫：S＋O
2SO
2
、SO
2
＋CaO CaSO
3
、2CaSO
3
＋O
2
2CaSO
4
（变废为宝）。

②尾气处理
a．氨水吸收法：2NH
3＋SO
2
＋H
2
O(NH
4
)
2
SO
3
(NH
4)
2
SO
3
＋H
2
SO
4
SO
2
↑＋H
2
O＋(NH
4
)
2
SO
4
（作化肥）
b．石灰乳吸收法：SO
2＋Ca(OH)
2
CaSO
3
＋H
2
O
2CaSO
3＋O
2
＋4H
2
O2CaSO
4
·2H
2
O（石膏，变废为宝）
c．饱和Na
2SO
3
溶液吸收法：Na
2
SO
3
＋SO
2
＋H
2
O2NaHSO
3
2NaHSO
3Na
2
SO
3
＋SO
2
↑＋H
2
O（Na
2
SO
3
可循环使用）
3．温室效应
（1）污染物：CO
2、CH
4
(为CO
2
的20倍左右)、N
2
O、SF
6
等。

（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。

4．白色污染
污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。

5．光化学烟雾
（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。

（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O
2转变成O
3
，可将碳氢化合物氧化成酰类
物质。

光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O
3
、酰类物质等。

6．赤潮和水华
赤潮是海洋水体富营养化
．．．．的结果。

富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的含N、P、K元素的工业、农业、生活污水等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。

若富营养化发生在内河或湖泊中，则称为水华。

7．居室污染气体：成因：甲醛、苯、甲苯、氡气。

【例7】下列有关说法不正确的是（）
A．焙制糕点所用的发酵粉只是由碳酸氢钠组成
B．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入了一定量的碘酸钾
C．医疗上用质量分数为3%或更小的稀双氧水作为消毒杀菌剂
D．二氧化硫可以用作食物和干果的防腐剂
【答案】A
【点拨】题海战术导致学生丢弃教材，专做练习，翻书做题，不加消化。

只抓主干知识，不注重细节零碎知识的收集整理。

化学与STSE相关的知识来自于教材阐述、来自于生活实践、来自于社会重大新闻事件。

附：使用教材中，一些关键语句没有进入学生的视野和脑海，完全是空白。

我们也可以指导学生阅读，将它们摘录出来（学生，你知道或听说过了这些吗？它们就在课本上！），提高学生的注意力，引导学生学习。

1．用燃烧硫黄制得的炉气除含有SO
2、O
2
和N
2
外，杂质较少，不需要经过净化和干
燥处理。

2．氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装。

3．不慎接触过多的氨而出现病状，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量小冲洗眼睛。

4．浓HNO
3
弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用少苏打水或肥皂洗涤。

5．羊毛都是天然纤维。

6．配制FeCl
3、SｎCl
2
等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到
所需浓度，以抑制它们的水解。

7．同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体。

8．<<浓硫酸的氧化性及反应多余气体的吸收>>实验装置图显示多余的SO
2
气体可在
管口喷有少量碱液的棉花或蘸有Na
2CO
3
溶液的棉花。

9．据估算，回收一个铝饮料罐比制造一个新铝饮料罐便宜20%，而且节约95%的能。

2018高考·化学专题复习：专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式 含解析

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