高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第4讲 氧化还原反应 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：
。
归纳 。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳 ===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点 电子式可表示为M＋[··H]－(M为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaH=====高温Ti＋4NaCl＋2H2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(
)
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.×
一、氧化还原反应概念的考查
1．按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。
Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，
Na2S2O3：S＋2，S2O2－8：S＋6，C2O2－4：C＋3，
HCN：C＋2、N－3，BH－4：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，
CrO2－4：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6。
2．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
答案 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2 3．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
SiO2――→①焦炭高温Si(粗)――→②HCl300 ℃SiHCl3――――――→③过量H21 000～1 100 ℃Si(纯)
流程二：
有关反应分类说法不正确的是( )
A．①～⑥均属于氧化还原反应
B．只有①②③属于置换反应
C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应
D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
答案 A
解析 ①SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，②Si＋3HCl=====高温SiHCl3＋H2，③SiHCl3＋H2=====高温Si＋3HCl，④SiO2＋4Mg=====高温Mg2Si＋2MgO，⑤Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4，MgO＋2HCl===
MgCl2＋H2O，⑥SiH4=====△Si＋2H2↑。
4．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
①2CuFeS2＋7O2=====高温CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2
②4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2
已知CuFeS2中Cu为＋1价。下列说法正确的是( )
A．反应①②中Fe均被氧化
B．反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物
C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为33∶56
答案 C
解析 反应①生成3 mol SO2转移28 mol e－，反应②生成8 mol SO2转移44 mol e－，则反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为56∶33，D项错误。
二、重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
5．氢化钠(NaH)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A．NaH为共价化合物
B．该化合物中氢为＋1价
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D．NaH中氢离子被氧化为氢气
答案 D
解析 NaH由Na＋和H－构成，为离子化合物，A项不正确；该化合物中，Na显＋1价，则氢显－1价，B项不正确；H－与Li＋电子层结构相同，但锂的核电荷数比氢大，所以H－半径比Li＋半径大，C项不正确；NaH中H－转化为氢气时，失电子被氧化，D项正确。
6．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
B．转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况)
C．装药品之前加热装置至100 ℃并持续一会儿
D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
答案 B
解析 由反应可知氧化产物为Na2SiO3，还原产物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，A项正确；转移4 mol电子时，根据化学方程式可知理论上需要2 mol氢气，在标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积大于44.8 L，B项错误；由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中的空气和水蒸气，则装药品之前应加热装置至100 ℃并持续一会儿，C项正确。
7．(2022·郑州测评)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是( )
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
答案 A
解析 由反应的化学方程式可知，LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H由＋1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、B项错误；由反应的化学方程式可知，1 mol LiAlH4反应，转移4 mol电子，生成4 mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则转移0.2 mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，D项错误。 8．硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．过程②反应为BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH)
B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生1 mol H2，则转移电子数目不相等
D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
答案 B
解析 各步骤中硼元素的化合价均为＋3价，B项错误；过程③反应为H2B(OH)＋H2O===H2↑＋HB(OH)2，产生1 mol H2时转移的电子数为NA，过程④反应为HB(OH)2＋2H2O＋e－===
32H2↑＋B(OH)－4，产生1 mol H2时转移的电子数为43NA，两者不相等，C项正确；Ru为催化剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速率，D项正确。
9．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为______________________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案 (1)－1 (2)H2O 1∶1
(3)2NaH＋TiCl4=====高温Ti＋2NaCl＋2HCl↑或4NaH＋TiCl4=====高温Ti＋4NaCl＋2H2↑
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：氧化还原反应方程式的书写与配平
第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平
[复习目标]1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方
程式。
考点一氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
1．正向配平
(1)______HCl(浓)＋______MnO
2=====△______Cl
2↑＋______MnCl
2＋______H
2O
(2)______Cu＋______HNO
3(稀)===______Cu(NO
3)
2＋______NO↑＋______H
2O
(3)______KI＋______KIO
3＋______H
2SO
4===______I
2＋______K
2SO
4＋______H
2O
(4)______MnO－4＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H
2O
答案(1)41112(2)38324
(3)513333(4)216102582．逆向配平
(1)____S＋______KOH===______K
2S＋______K
2SO
3＋______H
2O
(2)______P
4＋______KOH＋______H
2O===______K
3PO
4＋______PH
3↑
答案(1)36213(2)29335
3．含有未知数的配平
(1)______Fe
xS＋____HCl===______S＋______FeCl
2＋______H
2S
(2)______Na
2S
x＋______NaClO＋______NaOH===______Na
2SO
4＋______NaCl＋______H
2O
答案(1)1
x2(1
x－1)11
(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO
3＋______H
2C
2O
4＋______H
2SO
4===______ClO
2↑＋______CO
2023届高三化学一轮复习练习：氧化还原反应方程式的书写与配平
氧化还原反应方程式的书写与配平练习
一、选择题
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是( )
A．配平后H2O的化学计量数为6
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．IO－4是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO－4＞IO－4
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
3．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是( )
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6
D．整个反应过程中，每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子
4．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2－7)，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是( )
A．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移3 mol电子
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题四氧化还原反应
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题四氧化还原反应 1 / 13
专题四 氧化复原反响
考点
1 氧化复原反响中的基本观点
1.[2020
贵州贵阳摸底考试
]以下变化过程中
,加入氧化剂才能实现的是
(
)
A.Cl 2→Cl - B.I -→I2C.SO 2→SO23- D.CuO →Cu
2. [2020 湖北武汉部分学校质量监测 ]明朝《徐光启手记》记录了“造强水法” :“绿矾五斤(多少随意 ),硝五斤。将
矾炒去 ,约折五分之一。将二味同研细 ,听用。次用铁作锅 锅下起火 取起冷定,开坛则药化为水 ,而锅亦
坏矣。用水入五金皆成水 ,惟黄金不化水中 ,加盐则化 强水用过无力 ”。以下有关解说错误的选项是 ( )
A. “将矾炒去约折五分之一”,此时获取的产物为 FeSO 4·4H 2O
B. 该方法所造“强水”为硝酸
C. “惟黄金不化水中 ,加盐则化”的原由是加入 NaCl 溶液后氧化性加强
D. “强水用过无力”的原由是“强水”用过此后,生成了硝酸盐
3. [新素材 ][2020 安徽合肥调研检测改编 ][双选 ] 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反
应 :Na 2 S2 O3 +4Cl 2+5H 2O 2NaCl+6HCl+2H 2 SO4 。以下说法不正确的选项是 ( )
A. 氧化产物、复原产物的物质的量之比为 1∶3
B. 若 0.5 mol Na 2S 2O 3 作复原剂 , 则转移 8 mol 电子
C. 当 Na 2 S2 O3 过度时 ,溶液能出现污浊
D. 硫代硫酸钠溶液汲取氯气后 ,溶液的 pH 降低
4.[2020 安徽示范高中联考 ]氧化复原反响在平时生活中有着宽泛的应用 , 以下有关说法正确的选项是 ()
化学反响方程式 有关说法
A H2S+4O 2 F2 SF6 +2HF+4O 2 氧气是氧化产物 ,O 2F2 既是氧化剂又是复原剂
2022届高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念作业
氧化还原反应的基本概念
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．用漂白液杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2．(2021·湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A．向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
3．对于反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶2
4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
B．C＋H2O(g)=====高温CO＋H2
C．8NH3＋6NO2=====催化剂7N2＋12H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
5．(2021·四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。下列说法错误的是( )
A．若有白烟产生则管道漏气
B．该反应中NH4Cl是还原产物
C．反应中NH3只显还原性 D．生成1.4 g N2时转移0.3 mol电子
6．(2021·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律集训
1 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·河北省选择考模考)化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
解析：选A。A.牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可预防龋齿，在转化过程中所有元素化合价均没有发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.氯化铁具有强氧化性，能够与金属眼镜架中的一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，C不符合题意；D.可降解包装材料完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·潍坊高三模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O做氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
解析：选D。反应①中H2Te被O2氧化生成Te，利用了H2Te的还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，做还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。 2 3．(2021·河北省选择考模考)乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )
备战2021年高考化学一轮复习易错题05氧化还原反应概念及规律含解析
202105
易错05 氧化还原反应概念及规律
【易错分析】
1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负.若元素由负价变为0价,则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。
2。有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性.
4。物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.
5。所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl元素为+7价（最高价态），HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。
6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种202105
元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
【错题纠正】
例题1、反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ）
A．1：2 B．1：1 C．2:1 D．4:1
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为—1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2)：n（MnCl2)=1：1，B符合题意。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
Big new dream
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1． 用分类思想理解氧化还原反应
(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
(1)相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂
①常见氧化剂
a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2 。
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
②常见还原剂
a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物
32FeFeFe Big new dream
2423SOSOS
2222OOHOH
深度思考
1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________，
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲
第3讲氧化还原反应
复习目标
1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理
解氧化性、还原性的比较方法。
考点一氧化还原的基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．相关概念及其关系
例如，反应MnO
2＋4HCl(浓)=====△
MnCl
2＋Cl
2↑＋2H
2O中，氧化剂是
13MnO2
，还原剂是14HCl
，氧化产物是15Cl2
。盐酸表现的性质是16还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧
化物等。
氧化剂卤素单质X
2HClOO
2HNO
3
常见还原产物X－01Cl－或Cl
2O2－、O2－
2等02NO或NO
2
氧化剂浓硫酸MnO－
4(H＋)Fe3＋Cr
2O2－
7
常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋
(2)常见的还原剂
包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合
物或离子等。
还原剂AlH
2SO
2SO2－
3H
2SI－Fe2＋
氧化产物Al3＋H＋SO
3或SO2－
405SO2－
4S或SO2I
206Fe3＋
(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08Fe
SO2－
309SO2－
410S
H
2O
211O
212H
2O
其中，Fe2＋、SO2－
3主要表现13还原性，H
2O
2主要表现14氧化性。
请指出下列各说法的错因
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl
2＋H
2OHCl＋HClO中的
H
2O。
(3)Na
2O
2与水发生氧化还原反应时，Na
2022届高考化学一轮复习常考题型32基于反应机理的氧化还原反应考查含解析
- 1 - 基于反应机理的氧化还原反应考查
一、单选题（共18题）
1．某离子反应中涉及2HO、ClO、4NH、H、2N、Cl六种微粒，其中2N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的氧化剂ClO-，还原产物是2N B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
2．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol
3．某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是 - 2 -
A．为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜
B．在过程Ⅲ中实现了CuCl2 的再生
C．理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2
D．过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
4．工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl 2缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO -、 ClO 3 -的物质的量与
反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A．HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性
B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
C．无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值
D．t 2到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - ="=" 2Cl-+ClO 3-
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：氧化还原反应(三)
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：氧化还原反应（三）-原卷
一、单选题（共15题）
1.R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且2X与单质R不反应；22XZXZ；22YZYZ。下列氧化性顺序正确的是( ) A.2222XRYZ
B.2222YZRX
C.2222ZXRY
D.2222RXZY
2.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O24SO+2Fe2++4H+;
②227CrO+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有关说法不正确的是( )
A.SO2发生氧化反应
B.氧化性: 24SO
C.每0.2mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为1.2NA
D.若有13.44L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4mol K2Cr2O7
3.常温下，发生下列几个反应：
①242216H10Z2XO2X5Z8HO
②2322AB2A2B
③222BZB2Z
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是( )
A.氧化性：342XOBA
B.2X只有氧化性
C.溶液中可发生232Z2A2A2Z D.还原性：2ZA
4.某体系中原有224FeMnOClIMnH、、、、、六种微粒，其中某些微粒的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.通过图像可以看出氧化性：3422MnOIFeCl
B.该体系中共发生了3个氧化还原反应，氧化剂均是4MnO
C.2t和3t时刻的氧化产物均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.2FeClI、、三种微粒的物质的量之比为1:2:2