人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的基本概念
(3)氧化剂是指所含元素化合价 降低 (或 得 电子 氧化剂是指所含元素化合价 电子) 或 的反应物； 的反应物 ； 还原剂是指所含元素化合价 升高 (或 失 电 或 的反应物。 子 )的反应物。 的反应物 (4)氧化产物是指 还原剂 被 氧化 得到的生成物； 氧化产物是指 得到的生成物； 得到的生成物。 还原产物是指 氧化剂 被 还原 得到的生成物。 (5)氧化性是指物质 得 电子的性质，还原性是指物 电子的性质， 氧化性是指物质 电子的性质； 质 失 电子的性质；氧化剂具有 氧化性 ，还原剂具有 还原性 。 2．特征 ． 的变化， 这是判 氧化还原反应的特征是 元素化合价 的变化， 断一个反应是否是氧化还原反应的依据。 断一个反应是否是氧化还原反应的依据 。
应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确 的是(NaBH4 中 H 为－1 价)( ) A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1
解析
应中， 应中，NaBH4―→H 2，H 2O―→H 2，故 NaBH4 是还 ― 原剂， 是氧化剂， 、 都错； 原剂，H2O 是氧化剂，A、B 都错；硼元素的化合价 没有改变， 没有改变，故 C 错；被氧化的氢原子为 4 个，被还 原的氢原子为 4 个，故质量之比为 1∶1，D 对。 ∶ ， 答案 D
注意： 氧化还原反应的有关概念较多， 注意 ：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概 念的内涵理解不透，外延掌握不全面， 念的内涵理解不透 ，外延掌握不全面，很容易发生错 误判断。应注意加深对概念的理解。 误判断 。应注意加深对概念的理解。 氧化剂和还原剂可以是不 ②在氧化还原反应中， 在氧化还原反应中， 同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产 同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、 物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 氧化剂或还原剂并 ③由于有些氧化还原反应中， 由于有些氧化还原反应中， 没有全部发生氧化还原反应， 因此在求氧化剂或还原 没有全部发生氧化还原反应， 剂的质量或二者的比例时易发生错误。 剂的质量或二者的比例时易发生错误。
3．实质 ．
电子得失(或共用电子 氧化还原反应的实质是 电子得失 或共用电子 对的偏移) 对的偏移 。
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系 ．
注意： 对于氧化还原反应可以归结记忆为 对于氧化还原反应可以归结记忆为“ 注意 ： (1)对于氧化还原反应可以归结记忆为 “ 升失 化合价升高， 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化 降得还” 反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。 反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。 (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化。 反应，如同素异形体之间的相互转化。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
第二章
化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的基本概念
基础盘点
一、氧化还原反应的基本概念 1．概念 ． (1)氧化还原反应是指 有电子得失 或共用电子 氧化还原反应是指 有电子得失(或共用电子
对偏向) 的反应。 对偏向 的反应。
(2)氧化反应是指物质 失电子 的反应， 氧化反应是指物质 的反应， 还原反应 的反应。 是指物质 得电子 的反应。
C、H2、Si 、 CO、NO、SO2 、 、 HBr、HI、H2S 、 、 Na2SO3、FeCl2、 、 、 Na2S、 NaI 、
考点精讲
考点一 氧化还原反应中相关概念间的关系 1．对立统一关系 ． 氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程， 但在 氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程， 同一反应中同时发生，它们既对立又统一。 同一反应中同时发生，它们既对立又统一。 2．两条主线关系 ． 化合价升高)― 失去电子)― 升 (化合价升高 ―→ 失 (失去电子 ―→ 氧 (被氧 化合价升高 失去电子 被氧 化)； ； 化合价降低)― 得到电子)― 降 (化合价降低 ―→ 得 (得到电子 ―→ 还 (被还 化合价降低 得到电子 被还 原)。 。
1．双线桥法 ． 表示元素的原子在化学反应前后电子得失的 情况和数目。 情况和数目。
注意： 线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化 注意： ① 的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。 的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。 ②在线上标出得到或失去电子的数目， 在线上标出得到或失去电子的数目， 数目后面
⑥此反应中的氧化产物和
还原产物的物质的量之比是 1∶1 ∶ ( ) D．③⑥ ．
上述反应中的电子转移情况为： 解析 上述反应中的电子转移情况为：
反应中 CaH2 为还原剂，H2O 为氧化剂，H2 既是氧 为还原剂， 为氧化剂， 化产物，又是还原产物， 氧化产物)∶ 还原产物 还原产物) 化产物，又是还原产物，且 n(氧化产物 ∶n(还原产物 氧化产物 ＝1∶1。故正确答案为 D。 ∶ 。 。
规律技巧
分析氧化还原反应的基本概念时， 分析氧化还原反应的基本概念时，关键
要熟记以下口诀： 要熟记以下口诀 ：“ 氧 ―→ 得―→ 降 ―→ 还 ” ， 即氧化 得电子― 元素化合价降低― 被还原― 剂 ―→ 得电子 ―→ 元素化合价降低 ―→ 被还原 ―→ 发生 还 原反应 ―→ 生 成还 原产 物 ； “ 还 ―→ 失 ―→ 升 ―→ 即还原剂― 失电子― 元素化合价升高― 氧 ”， 即还原剂―→失电子―→元素化合价升高―→被氧 化―→发生氧化反应―→生成氧化产物。 发生氧化反应― 生成氧化产物。 例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反
答案 D
学科思想——比较思想在物质氧化性和还原性强弱 比较思想在物质氧化性和还原性强弱 考点二 学科思想 比较思想在物质氧化性和还原性强 比较中的应用 比较中的应用 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现， 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比
较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： 较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： 1．根据元素在周期表中的位置判断 ． (1)同主族元素 从上到下 如 同主族元素(从上到下 同主族元素 从上到下)
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离 用惰性电极电解混合溶液时， 用惰性电极电解混合溶液时 子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 6．根据微粒反应过程中能量变化判断 ． (1)当 H2＋ X2===2HX(放出热量 Q1) 当 放出热量 H2＋ Y2===2HY(放出热量 Q2) 放出热量 的氧化性强； 若 Q1＞Q2，则 X2 的氧化性比 Y2 的氧化性强； X－的还原性比 Y－的还原性弱。 的还原性弱。 (2)当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结 当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结 构的阴离子时，放出的能量越多， 构的阴离子时，放出的能量越多，或形成的离子稳定性越 强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。 则该原子的氧化性越强，反之越弱 。 (3)元素的原子失去相同的电子形成阳离子时，吸收的 元素的原子失去相同的电子形成阳离子时， 元素的原子失去相同的电子形成阳离子时 能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。 能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。
(2)同周期主族元素 从左到右) 如 同周期主族元素(从左到右 同周期主族元素 从左到右
2．根据金属活动性顺序判断 ． (1)根据金属活动性顺序判断： 根据金属活动性顺序判断： 根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au ————————————————————————→ ————————————————————————→ 失去电子能力减弱， 失去电子能力减弱，单质的还原性减弱
3．相关概念间的转化关系 ．
或
得电子，化合价降低，被还原 发生还原反应 发生还原反应) 得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应
氧化剂(氧化性 ＋还原剂(还原性 还原性)===还原产物＋氧化产物 还原产物＋ 氧化剂 氧化性)＋还原剂 还原性 氧化性 还原产物
失电子，化合价升高，被氧化 发生氧化反应 发生氧化反应) 失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应
－ 写上电子的标识 e 。 2．单线桥法 ． －
表示反应物中元素原子发生电子转移的数 目和情况。 目和情况。 如：
注意： 线桥的箭尾指向失电子元素的原子， 注意 ：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子， 箭头 指向得电子元素的原子。 指向得电子元素的原子。 ②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识 e－， 不需注明“得到” 不需注明“得到”或“失去”的字样。 失去”的字样。 三、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂、 类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧 化物 元素处于高价态的含 氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 实例
光照 (1)根据 F2＋H2===2HF，Cl2＋H2=====2HCl， 根据 ， ， △ Br2＋H2=====2HBr，I2＋H2 2HI， ， ， 可知氧化性： 可知氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。 △ △ (2)根据 2Fe＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3 ， Fe＋ S===== 根据 ＋ ＋ FeS， ， 可知氧化性： 可知氧化性：Cl2＞S。 。 5．根据原电池或电解池的电极反应判断 ． (1)以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液， 以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液， 以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液 两种不 同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极， 同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极， 正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性： 正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极 金属＞正极金属。 金属＞正极金属。
(2)根据非金属活动性顺序判断： 根据非金属活动性顺序判断： 根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2 ——————————————————→ ——————————————————→ 得到电子的能力减弱， 得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱 F－ Cl－ Br－ I－ S2－ ——————————————————————→ ——————————————————————→ 失去电子的能力增强， 失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强
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高考化学一轮复习 第二章 化学物质及变化 第3节 氧化
答案： D
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700℃，对于 该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该 反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是 还原产物。
[对点练] 判断下列说法的正误，并说明理由
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。( ) (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。
() (3)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化 还原反应。( ) (4)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。( ) (5)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( ) (6)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
为Fe，即同时具有氧化性和还原性。(7)如反应：2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，被氧化和被还原的元素都是 氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故错 误。(10)H2S中H为＋1价，具有氧化性，可被还原为H2。 (11)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既是氧化剂又 是还原剂。(12)储氢过程中，NaHCO3被还原。 (13)Na2SO4中的Na元素，H3PO4中的P元素均处于最高 价，但都无强氧化性。
离子
氧化物 氢化物
离子
CO
SO2
NH3
H2S SO23－ Fe2＋
I－
CO2 SO3或SO24－ N2或NO
S或SO2 SO24 － Fe3＋
I2
问题 氧化还原反应相关概念辨析 (1)理清知识线索：
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700℃，对于 该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该 反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是 还原产物。
[对点练] 判断下列说法的正误，并说明理由
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。( ) (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。
() (3)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化 还原反应。( ) (4)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。( ) (5)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( ) (6)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
为Fe，即同时具有氧化性和还原性。(7)如反应：2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，被氧化和被还原的元素都是 氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故错 误。(10)H2S中H为＋1价，具有氧化性，可被还原为H2。 (11)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既是氧化剂又 是还原剂。(12)储氢过程中，NaHCO3被还原。 (13)Na2SO4中的Na元素，H3PO4中的P元素均处于最高 价，但都无强氧化性。
离子
氧化物 氢化物
离子
CO
SO2
NH3
H2S SO23－ Fe2＋
I－
CO2 SO3或SO24－ N2或NO
S或SO2 SO24 － Fe3＋
I2
问题 氧化还原反应相关概念辨析 (1)理清知识线索：
高三化学一轮总复习第二章化学物质及其变化氧化还原反应、离子反应综合题新人教版1ppt课件
gt;HIO3 ， 因 此 Cl2 、 HIO3 、 HBrO3 的 氧 化 性 强 弱 顺 序 为
HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)用 KI 与氯水反应制 KIO3 的过程较复杂，可以根据得失电子守 恒计算。按最小值计算时，1 000 kg 加碘食盐中含碘 20 g，根据质
量守恒可知：n(KIO3)＝n(I)＝127 2g0·mgol－1。
2． (1)某混合溶液中，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H＋ NH4＋ Al3＋ K＋ Mg2＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ CO23－ AlO2－
往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体 的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图所示。
取试剂，先向其中加过量__H__N_O__3 ___，确定 CO23－存在；再向其中加 过量_B_a_(_N_O__3)_2_溶__液__，确定 SO42－存在；最后静置，在上层清液中加适 量 AgNO3 溶液，确定 Cl－存在。
解析 (1)根据图像，一开始无沉淀，推断溶液中一定含有 H＋，加 NaOH 有气体放出，则推断溶液中一定含有 NH4＋，沉淀最后完全消 失，则溶液中只含有 Al3＋，而不含有 Mg2＋，K＋不能确定，若要确 定 K＋，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有 H＋，所以一定不含 有 CO23－、AlO2－。 (2)利用 HNO3 确定 CO23－的存在，利用 Ba(NO3)2 溶液，确定 SO24－的 存在，利用 AgNO3 溶液确定 Cl－的存在。注意 HNO3 不能改用 HCl、 H2SO4，Ba(NO3)2 也不能改用 BaCl2。
所具有的性质是___①___②____。
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过 半透膜
HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)用 KI 与氯水反应制 KIO3 的过程较复杂，可以根据得失电子守 恒计算。按最小值计算时，1 000 kg 加碘食盐中含碘 20 g，根据质
量守恒可知：n(KIO3)＝n(I)＝127 2g0·mgol－1。
2． (1)某混合溶液中，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H＋ NH4＋ Al3＋ K＋ Mg2＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ CO23－ AlO2－
往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体 的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图所示。
取试剂，先向其中加过量__H__N_O__3 ___，确定 CO23－存在；再向其中加 过量_B_a_(_N_O__3)_2_溶__液__，确定 SO42－存在；最后静置，在上层清液中加适 量 AgNO3 溶液，确定 Cl－存在。
解析 (1)根据图像，一开始无沉淀，推断溶液中一定含有 H＋，加 NaOH 有气体放出，则推断溶液中一定含有 NH4＋，沉淀最后完全消 失，则溶液中只含有 Al3＋，而不含有 Mg2＋，K＋不能确定，若要确 定 K＋，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有 H＋，所以一定不含 有 CO23－、AlO2－。 (2)利用 HNO3 确定 CO23－的存在，利用 Ba(NO3)2 溶液，确定 SO24－的 存在，利用 AgNO3 溶液确定 Cl－的存在。注意 HNO3 不能改用 HCl、 H2SO4，Ba(NO3)2 也不能改用 BaCl2。
所具有的性质是___①___②____。
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过 半透膜
(新课标)高三化学一轮总复习第2章化学物质及其变化(第5课时)氧化还原反应课件
第十六页，共94页。
【解析】A.氯酸钾中 Cl 元素的化合价由＋5 价降低 为 0,则 KClO3 是氧化剂,氯元素被还原,故 A 错误；B. 氯酸钾 Cl 元素的化合价由＋5 价降低为 0,则每生成 3 mol Cl2 转移电子的物质的量为 5 mol,B 错误；C.HCl 中 Cl 元素的化合价升高,则 HCl 为还原剂,故 C 正确； D.氯气既是还原产物也是氧化产物,故 D 错误。
________。
②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂 白 布 匹 的 “ 脱 氯 剂 ”,Na2S2O3 和 Cl2 反 应 的 产 物 是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之 比为________。
（3）一定条件下,向废水中加入 CH3OH,可将 HNO3 还 原成 N2。若该反应消耗 3.2 g CH3OH 转移 0.6 mol 电子, 则氧化产物为（填化学式）__________,氧化产物与还原
产物的物质的量之比是________。
第十九页，共94页。
【解析】（1）将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿 色气体,而溶液的紫红色褪去,则反应物为 HCl、KMnO4, 且还原剂为 HCl,氧化剂为 KMnO4；则氧化还原反应的 体系中,反应物和生成物共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、 KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质,反应物为 KCl、 H2SO4、KMnO4,且还原剂为 KCl,氧化剂为 KMnO4。 ① 该反应中 Cl 元素的化合价升高,H、S、O 元素的
第十七页，共94页。
5.（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿 色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的 体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、 K2SO4 七种物质：
【解析】A.氯酸钾中 Cl 元素的化合价由＋5 价降低 为 0,则 KClO3 是氧化剂,氯元素被还原,故 A 错误；B. 氯酸钾 Cl 元素的化合价由＋5 价降低为 0,则每生成 3 mol Cl2 转移电子的物质的量为 5 mol,B 错误；C.HCl 中 Cl 元素的化合价升高,则 HCl 为还原剂,故 C 正确； D.氯气既是还原产物也是氧化产物,故 D 错误。
________。
②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂 白 布 匹 的 “ 脱 氯 剂 ”,Na2S2O3 和 Cl2 反 应 的 产 物 是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之 比为________。
（3）一定条件下,向废水中加入 CH3OH,可将 HNO3 还 原成 N2。若该反应消耗 3.2 g CH3OH 转移 0.6 mol 电子, 则氧化产物为（填化学式）__________,氧化产物与还原
产物的物质的量之比是________。
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【解析】（1）将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿 色气体,而溶液的紫红色褪去,则反应物为 HCl、KMnO4, 且还原剂为 HCl,氧化剂为 KMnO4；则氧化还原反应的 体系中,反应物和生成物共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、 KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质,反应物为 KCl、 H2SO4、KMnO4,且还原剂为 KCl,氧化剂为 KMnO4。 ① 该反应中 Cl 元素的化合价升高,H、S、O 元素的
第十七页，共94页。
5.（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿 色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的 体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、 K2SO4 七种物质：
高考一轮复习-化学 第2章 化学物质及其变化2-3氧化还原反应
17
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。(× ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一 种元素被还原。(×) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (×)
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板块一
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所 示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
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板块一
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板块三
高考一轮总复习 ·化学
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)常见的还原剂
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中，Fe2＋、SO23－主要表现 还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 (1)Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2，ClO－ 2 被氧化
为 ClO2，而 Cl2 被还原为 Cl－，根据氧化还原反应中元素化
人教版高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 2_OK
C.实验②证明氧化性：Cr2O27－＞I2
√D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析 2答3 案
7.(2017·温州中学期末)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，
两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的
离子，其中CClOlO－－ 3 和
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化
____H2O
2.逆向3 配_KOH===_3___K2S＋___3_K2SO3＋___5_H2O
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
解析 1答3 案
2.( 对 立 统 一 思 想 )(2018·黑 龙 江 实 验 中 学 检 测 ) 在 浓 盐 酸 中 H3AsO3 与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==3=S2nACsl＋26－ ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
探究高考 明确考向
课时作业
3
考点一
氧化还原反应的基本规律
4
知识梳理
1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的 变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简 记为“两相靠，不相交”。
解析 1答2 案
解题探究
题组一 价态规律、对立统一思想应用
1.( 价 态 规 律 ) 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中 ， NaClO 发 生 如 下 反 应 ：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反
应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO
√D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析 2答3 案
7.(2017·温州中学期末)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，
两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的
离子，其中CClOlO－－ 3 和
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化
____H2O
2.逆向3 配_KOH===_3___K2S＋___3_K2SO3＋___5_H2O
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
解析 1答3 案
2.( 对 立 统 一 思 想 )(2018·黑 龙 江 实 验 中 学 检 测 ) 在 浓 盐 酸 中 H3AsO3 与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==3=S2nACsl＋26－ ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
探究高考 明确考向
课时作业
3
考点一
氧化还原反应的基本规律
4
知识梳理
1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的 变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简 记为“两相靠，不相交”。
解析 1答2 案
解题探究
题组一 价态规律、对立统一思想应用
1.( 价 态 规 律 ) 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中 ， NaClO 发 生 如 下 反 应 ：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反
应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
人教课标版 新课标人教版2012届高三化学第一轮复习第二章化学反应速率和化学平衡PPT
四、某物质的转化率(或百分含量)--温度－压强图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
C 的 浓 度
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
0
T
•正反应放 热 m+n > p+q
0 m+n > p+q •正反应吸 热
P
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 －压强图：在以密闭容器中进行的反应
化学平衡中的常见图像类型
浓度－时间图 速率－时间图
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图
某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
一、浓度 - 时间图：
0.4 0.3 0.2 0.1 0.05
c
B
0
A C
t
例1：1)写出化学反应方程式： 6A 4B+1C 2)求反应物的转化率： A的转化率=75%
T2P2 T1P2 T1P1
定一议二
t
0 P1 < P2;
T1 > T2;
m+n < p+q 正反应吸热
某物质的转化率(或百分含 量)-时间-温度(或压强)图的关 键：
①判断温度（或压强）的大小 ②学会“定一议二”法。
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中， 当其它条件不变时， C 的质量分数与温度（ T ）和压强 （ P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙 述中正确的是（ ） B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
高考化学(新课标人教)一轮复习精品课件：第二章 化学物质及其变化 2-5
(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数； (4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数； (5)五查：检查反应前后
原子、得失电子、电荷
是否守恒。
3. 抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键 准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化 学计量数。 (2)三个原则
答案：(1)3 2
4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)2 5 6H＋ 2
5 3
题组四
信息型氧化还原方程式的书写
4.(1)在 NaOH 的环境中，Cl2 与 NaI 反应，每 1 mol NaI 完全反应转移 6 mol 电子，写出反应的化学方程 式________________________________________________________________________ 。 (2)FeCl3 溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离 子方程式为________________________________________________________________________ 。 (3) 写 出 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 过 量 Cl2 的 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __________________ ______________________________________________________。 (4)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请补全物质，并配平化学方程式： KIO3＋ KI＋ H2SO4=== K2SO4＋ I2＋ ________
答案：(1)3 6
5 1 3
高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算
则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。