2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第二单元第1课时课后达标巩固提升
[基础达标]
1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过导线流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
解析：选A。该原电池中，较活泼的金属——锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极，负极、正极反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。
2．如图所示装置中，可观看到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 锌 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
解析：选C。依据试验现象可知，M为原电池的正极，N为原电池的负极，N比M活泼，P中的阳离子在M电极上析出并附着，C项符合题意。
3.
在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各项叙述不正确的是( ) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流淌，电子从a极流向b极
D．a极上发生了氧化反应
解析：选B。电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式为a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)，b(正)极：nH＋＋ne－===n2H2↑(还原反应)。由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计流向b极。
4．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
解析：选D。由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋得出负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必需有Fe3＋，故选D。
5．按下图装置试验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的质量
A．①③⑤ B．③④
C．①②④ D．②
解析：选D。在这个原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，使a棒质量减轻；正极：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中c(NO－3)不变；反应过程中每溶解56 g铁，析出216 g银，故溶液质量减轻。
6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 解析：选C。由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
7．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是( )
解析：选A。加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成铜锌原电池，加快反应速率，a中Cu2＋与少量Zn反应，导致与H＋反应的Zn削减，H2体积减小。
8．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调整杠杆并使其在水中保持平衡，然后当心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向推断正确的是(试验过程中，不考虑两球的浮力变化) ( )
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高
D．当杠杆为导体时，A端高B端低
解析：选C。当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反应式分别为
负极：Fe－2e－===Fe2＋，
正极：Cu2＋＋2e－===Cu，
铜球增重，铁球质量减轻，杠杆A端低B端高。
当杠杆为绝缘体时，Fe与 Cu2＋直接发生置换反应，Fe上附着Cu，质量增大，所以A端高B端低。
9．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O
盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是( )
A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH渐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
解析：选D。由2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价上升，失去电子，则b为负极，a为正极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，溶液中H＋浓度降低，溶液的pH渐渐上升，故B错误；阴离子向负极移动，b为负极，则盐桥中的SO2－4移向乙烧杯，故C错误；由上述分析可知，a为正极，b为负极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确。
10．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应式是________________________________________________________________________，
正极反应式是________________________________________________________________________。
(2)外电路中电流的方向是________________________________________________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出2.24 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________ g锌，此时转移的电子的物质的量为________，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。
解析：依据电极材料可知，锌为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，外电路中电流从正极流向负极；当正极上析出2.24 L氢气时，则有：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑～ 2e－
65 g 1 mol 22.4 L 2 mol
m n(H2SO4) 2.24 L n(e－)
列比例式，计算可得：m＝6.5 g，n(H2SO4)＝0.1 mol，
n(e－)＝0.2 mol，c(H2SO4)＝0.1 mol×20.2 L＝1.0 mol/L。
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3)6.5 0.2 mol 1.0 mol·L－1 11．利用反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋设计一个带盐桥的原电池，并在下面方框内画出试验装置图。并指出正极为________，电极反应式为________________________________________________________________________。
负极为________，电极反应式为________________________________________________________________________。
此装置中盐桥的作用为________________________________________________________________________。
Ｋ
解析：依据反应Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋知，该反应中的氧化反应为Zn－2e－===Zn2＋，应接受Zn片作负极，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，故应选择比Zn不活泼的金属或非金属石墨等作正极，一般选择与电极材料相同的金属阳离子的电解质溶液作电解液，故负极区应选含Zn2＋的盐溶液(如ZnSO4溶液)，正极区选含Fe3＋的溶液作电解液[如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等]。
答案：装置图见下图(合理即可) Pt(与装置对应即可) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Zn Zn－2e－===Zn2＋ 使两个半电池连成一个通路；使电流持续传导
[力量提升]
12．已知在酸性条件下发生的反应为AsO3－4＋2I－＋2H＋===AsO3－3＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO3－3＋I2＋2OH－===AsO3－4＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。
结果发觉检流计指针均发生偏转，且偏转方向相反。
试回答下列问题：
(1)两次操作中指针为什么发生偏转？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为__________________________________。
(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为__________________________________。
(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。 解析：由于酸性条件下发生的反应为AsO3－4＋2I－＋2H＋===AsO3－3＋I2＋H2O、碱性条件下发生的反应为AsO3－3＋I2＋2OH－===AsO3－4＋H2O＋2I－，都是氧化还原反应，而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回路。当加酸时，C1：2I－－2e－===I2，为负极；C2：AsO3－4＋2H＋＋2e－===AsO3－3＋H2O，为正极。当加碱时，C1：I2＋2e－===2I－，为正极；C2：AsO3－3＋2OH－－2e－===AsO3－4＋H2O，为负极。
答案：(1)两次操作均能形成原电池，化学能转变成电能
(2)酸性条件下，AsO3－4得电子，I－失电子，所以C1极是负极，C2极是正极；碱性条件下，AsO3－3失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故加入浓盐酸和NaOH溶液时发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即检流计指针偏转方向不同
2021高中同步创新课堂物理优化方案教科版选修3-1习题：第二章第5节演练知能优化 Word版含答案
1．(多选)某同学用电流表和电压表测干电池的电动势和内阻时，所用滑动变阻器的阻值范围为0～20 Ω，连接电路的实物图如图所示．
指出该同学接线中错误的和不规范的做法是( )
A．滑动变阻器不起变阻作用 B．电流表接线有错
C．电压表量程选用不当 D．电压表接线有错
解析：选AD.滑动变阻器要起变阻的作用，必需使接入电路的两根导线一条接在下面的接线柱上，另一条接在上面的金属杆的一端上，图中变阻器起不到变阻的作用，故选A.电流表和电压表接入电路时，选择好恰当的量程后，要特殊留意“＋”“－”接线柱是否正确，不然的话，极易损坏电表，图中电流表的“＋”“－”接线柱无错误，故不选B.干电池的电动势为1.5 V，电压表量程适当，故不选C.但电压表不能直接并联到电源两端，由于开关断开后，电压表仍有示数，且电压表“＋”“－”接线柱有错，故选D.
2．在用电流表和电压表测定电源的电动势和内阻的试验中，被测的电源是两节干电池串联的电池组．可供选择的试验器材如下：
A．电流表，量程0～0.6 A，0～3 A
B．毫安表，量程0～100 μA，0～100 mA
C．电压表，量程0～3 V，0～15 V
D．滑动变阻器，0～1 000 Ω，0.1 A
E．滑动变阻器，0～20 Ω，2 A
F．电键一个，导线若干
(1)为了尽量得到较好的效果，电流表应选________，量程应选________，电压表量程应选________，滑动变阻器应选________．
(2)如图有甲、乙两个可供选择的电路，应选________电路进行试验．试验中误差是由于________表的读数比实际值偏________所造成的．
解析：(1)一般干电池允许通过的最大电流为0.5 A，故电流表应当选A，其量程应当选0～0.6 A．两节干电池串联后的电动势为3.0 V，故电压表量程应当选0～3 V．滑动变阻器的最大阻值只需要比电池组的内阻大几倍即可，故选择E.
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题1第一单元第2课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列关于物质的量的叙述中错误的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg C-12中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
解析：选A。有些物质是由分子构成(如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成(如金刚石等)，A项错误。碳是由原子构成的，因此0.012 kg C-12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，B项正确。在使用摩尔表示物质的组成时，应当用化学式指明微粒的种类，C项正确。氖原子核外有10个电子，则1 mol
Ne约含有10×6.02×1023个电子，D项正确。
2．0.5 mol Na2CO3中所含的Na＋数约为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
解析：选B。0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．NA代表阿伏加德罗常数，n滴水的质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为( )
A.18mNAn
B.mNA18n
C．18mnNA D.nNA18m
解析：选B。1滴水的质量为mng,1滴水的物质的量为n(H2O)＝mn18 mol＝m18n mol，则1滴水所含水分子个数为N(H2O)＝n(H2O)·NA＝mNA18n。
4．下列说法不正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 解析：选D。H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第三单元课后达标巩固提升
[基础达标]
1．“瓦良格”号航空母舰，是中国人民解放军海军的第一艘可搭载固定翼飞机的航空母舰。已知航空母舰的主体是钢铁，减弱甲板的腐蚀是航母制造过程中需要攻克的一个难题。某同学设计如图试验，请依据铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中被腐蚀的快慢，推断在母舰甲板上最好嵌上的固体应为( )
A．铁 B．锌
C．碳 D．铜
解析：选B。母舰甲板嵌上固体锌后，能起到腐蚀锌爱护铁的作用。
2．以下防腐措施中，属于电化学爱护法的是( )
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物爱护膜
B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭
D．在金属表面喷漆
解析：选C。在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁-锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被爱护。
3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl掩盖在其表面。下列说法不正确的是( )
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起爱护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl掩盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析：选D。合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A正确；锡比铜活泼，形成原电池时作负极，被腐蚀，从而铜被爱护，B正确；金属在潮湿的环境中比在干燥的环境中腐蚀快，C正确；电化学腐蚀的过程中发生原电池反应，属于化学反应，D错误。
4．下列叙述中，正确的是( )
A．钢铁腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋
B．MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D．H2O2燃料电池中的电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4e－===2O2－
解析：选C。钢铁腐蚀中首先是铁失电子生成亚铁离子；Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中，因铝与氢氧化钠溶液反应，负极材料应当是铝；H2O2燃料电池中，当电解液为H2SO4时，正极反应式为O2＋4H＋ ＋ 4e－===2H2O。 5．铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )
2021高中同步创新课堂物理优化方案人教版选修3-1习题：第二章第9节演练知能优化 Word版含答案
1．关于多用电表的使用，下列说法中正确的是( )
A．作为电流表使用时与待测电路并联
B．作为电压表使用时与待测电路串联
C．在粗略测定电池内阻时，可用欧姆挡直接测量
D．在粗略测定电池电动势时，可用直流电压挡直接测量
解析：选D.电流表测量的是流过待测电路的电流，所以要串联，可知多用电表作为电流表使用时与待测电路串联，故A错误；电压表测量的是待测电路两端的电压，所以多用电表作为电压表使用时与待测电路并联，故B错误；欧姆表内部有电池，所以不能测量电池的内电阻，故C错误；在粗略测定电池电动势时，电压表的内电阻可以近似看做无穷大，可用直流电压挡直接测量，故D正确．
2．用多用电表测电阻时，下列说法中正确的是( )
A．多用电表的指针偏角越大，被测电阻的阻值越小
B．在测电路中的电阻时，电路中的电源不需断开
C．假如用“×10”挡时多用电表的指针偏角过大，应换用“×100”挡，且需重新调零
D．每次测量前必需进行欧姆调零
解析：选A.由I＝Er＋R＋Rx可知，待测电阻的电阻值越小，I越大，多用电表的指针偏角越大，故A正确；测量电路中的某个电阻，应当把该电阻与电路断开，故B错误；测量电阻时假如指针偏转过大，所选挡位太大，应换小挡，应将选择开关S拨至倍率较小的挡位，重新调零后测量，故C错误；用同一挡位测量阻值不同的电阻时不必重新调零，换挡后要重新进行欧姆调零，故D错误．
3．(多选)(2022·浦东新区联考)关于多用电表及其使用操作，下列说法正确的是( )
A．电阻刻度左侧密右侧疏
B．测量不同电阻，每次都必需重新调零再进行测量
C．测电流电压时，电流从红表笔流入黑表笔流出，测电阻时恰好相反
D．使用欧姆表测电阻要选择合适的挡位，使指针指到中心刻度线四周
解析：选AD.电阻刻度左侧密右侧疏，故A正确；测电阻时，要选择合适的挡位，并且只要换挡位肯定要重新进行欧姆调零，不换挡位不需要重新调零，故B错误；多用电表测电压与电流时，电流从红表笔流入，测电阻时电流也是从红表笔流入多用电表，故C错误；使用欧姆表测电阻要选择合适的挡位，使指针指到中心刻度线四周，故D正确．
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第二单元第3课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
解析：选D。D中表现HNO3的酸性。
2．化学反应SO2＋H2O＋HNO3―→H2SO4＋NO配平后，还原剂的化学计量数为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：选C。S化合价上升2，N化合价降低3，依据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。
3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．两者反应速率完全相同
B．消耗硝酸物质的量前者多，后者少
C．反应生成的气体完全相同
D．两者都不属于氧化还原反应
解析：选B。(1)Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2) 3Cu＋8HNO3(稀)
===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。
4.从绿色化学的理念动身，下列试验不宜用如图所示装置进行的是( )
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解 解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、试验设计合理，A不符合。
5．下列叙述正确的是( )
A．用浓HNO3与Cu反应制备NO
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，则Al与浓硝酸不反应
C．浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色
D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观看到红棕色气体，则HNO3分解成了NO2
解析：选C。浓硝酸与铜发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此可用于制备NO2气体，A项错；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的爱护膜，阻挡内层金属与酸的反应，钝化发生了化学变化，B项错；HNO3不稳定分解生成的NO2溶于溶液中，而使溶液显黄色，C项正确；Fe(NO3)2溶液与H2SO4会发生如下反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2，而并非硝酸分解的结果，D项错。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第三单元知能演练轻巧夺冠
1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般状况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
解析：选C。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，本质为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成原电池，铁作负极：Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简洁腐蚀
解析：选A。由原电池反应式知负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A对，B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；依据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更简洁腐蚀，D错。
3. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是( )
A．正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观看到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极四周吹入O2，前者铁锈消灭得快
解析：选D。铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电力量增加，加快腐蚀速率，C项正确；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被爱护，难以看到铁生锈，B项正确。
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1．下列反应可用于设计原电池的是( )
A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
解析：选B。只有氧化还原反应才能用于设计原电池。
2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )
A．发生氧化反应的一极为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流流出的一极为正极
解析：选C。在原电池中，较活泼的金属为负极，失电子，发生氧化反应，故A正确，C错误；电子流入(或电流流出)的一极为正极，B、D正确。
3．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不．能形成原电池的是(双选)(
)
解析：选CD。构成原电池的条件是①两种活泼性不同的电极(活泼金属与较不活泼金属或非金属)；②电解质溶液；③形成闭合回路；④总反应为能自发进行的氧化还原反应。在选项中，A项中虽然Zn和Fe都能与硫酸反应，但由于其相对活泼性不同，所以能构成原电池；对于B项的理解，很多同学往往会误认为没有导线，所以不能构成原电池，其实只要两个电极能够接触就能形成回路，所以B项能形成原电池；C项中由于电极材料相同，所以不能构成原电池；D项中不能构成闭合回路所以也不能构成原电池。
4．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为( )
A．dcab B．dabc
C．dbac D．badc
解析：选B。依题干知，a、b作为电极构成原电池时，b不易被腐蚀，说明金属活动性a>b。d与盐酸反应比a剧烈，说明金属活动性d>a。将铜分别浸入到b和c的溶液中，只能置换出c，说明金属活动性b>c，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：dabc。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第一单元第1课时知能演练轻巧夺冠
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析：选D。A、B、C都是可实行的措施；在D中，若加大不行再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2等的含量增加。
2．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在肯定条件下发生反应的是( )
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
C．②③④⑤ D．全部
解析：选D。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，2SO2＋O2催化剂△2SO3，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
3．下列有关SO2的性质的探究试验报告记录的试验现象正确的是( )
解析：选C。因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应，所以选C。
4．已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。下图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)①中的试验现象为紫色石蕊试液________，此试验证明SO2是________气体。
(3)②中的试验现象为品红溶液________，证明SO2有________。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题2第一单元第2课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价上升的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
解析：选D。氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应。
2．盐酸可能具有的化学性质是( )
A．只有还原性 B．只有酸性
C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、还原性
解析：选D。HCl能电离出氢离子，表现酸性；HCl中H为最高价，可以表现氧化性；HCl中Cl为最低价，可以表现还原性。
3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
解析：选D。含化合价上升元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化状况即可确定答案。
4．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )
A．SO2是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
解析：选D。由反应方程式知反应中电子转移的状况： ，在反应中CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中一部分的S化合价上升，被氧化为SO2；O2在反应中化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错；由以上分析可知，反应中转移6 mol e－，有1 mol S被氧化，则转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，D项正确。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第一单元第1课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋Na2O===Na2SO3
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4
D．SO2＋H2O2===H2SO4
解析：选A。酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正确；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。
2．下列收集SO2的装置中合理的是( )
解析：选D。留意吸取多余的SO2气体要防倒吸。
3．将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水
⑤Fe3＋(aq)
A．①⑤ B．②③
C．全部 D．都不是
解析：选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为SO2－4，自身被还原成无色的Mn2＋。SO2能使卤水褪色，是由于X2(X＝Cl、Br、I)将SO2氧化为SO2－4，本身被还原为无色X－。SO2能使棕黄色的Fe3＋溶液变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为SO2－4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。
4．下列有关SO2气体的试验现象中不正确的是( )
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的液体呈红色
B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色渐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色渐渐褪去
解析：选B。SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。
5．下列说法正确的是( )
A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色