优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷(一) Word版含答案
高中同步测试卷(一)
专题1 化学反应与能量变化(A)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
2．下列变化一定为放热的化学反应的是(
)
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
3．下列说法正确的是( )
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
4．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是( )
A．一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ
5．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
6．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4 溶液反应，放出11.46 kJ的热量，能表示该反应中和热的化学方程式为( )
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
7．下列做法符合低碳生活的是( )
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
8．在101 kPa、25 ℃下，已知热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．C2H2的标准燃烧热ΔH为－1 256 kJ·mol－1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ·mol－1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ
9．理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O B．C＋2H2O===CO＋2H2
C．2H2(g)＋O2=====点燃2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过导线流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
11．下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
12．下图中是镁-次氯酸钠电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，下列说法正确的是(
)
A．进料口A是次氯酸钠的溶液，出料口B主要成分是氯化钠
B．惰性电极附近溶液的pH减小
C．镁电极表面发生氧化反应：Mg－2e－＋2H2O===Mg(OH)2＋4H＋
D．Na＋向镁电极方向移动，Mg(OH)2在两电极之间产生
13．如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是(
)
A．通过该装置可以将化学能转变为电能
B．石墨电极为正极
C．Na＋在铁极上得到电子被还原为钠原子
D．装置中两个电极可以互换
14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体
15．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )
A．都是轻金属 B．都是活泼金属
C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低
16．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是( )
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(6分)化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝______________________________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
18．(10分)写出下列反应的热化学方程式：
(1)16 g硫磺在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出148.6 kJ的热量：________________________________________________________________________。
(2)1 mol固体炭与水蒸气作用生成一氧化碳气体和氢气时吸收131.3 kJ的热量：________________________________________________________________________。
(3)1 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出56 kJ的热量：________________________________________________________________________。
(4)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：________________________________。
19．(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1 ①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2 ②
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3 ③
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4 ④
试回答下列问题：
(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多 B．a比b少
C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________。
20．(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2CuO/CuCl2400 ℃2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是______________。
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
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1 / 7 化学反应热的计算
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系
B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态
C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大
D．有的化学反应过程没有能量变化
【答案】B
2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1
则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1
【答案】C
3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是
A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1
B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2
C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3
D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4
【答案】C
4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3
B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3
C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3
【答案】A 本文由一线教师精心整理/word可编辑
2021《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习：选修3第二讲课后达标检测 Word版含答案
一、选择题
1．(2022·淮南高三模拟)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是( )
A．元素电负性：O>N>C
B．二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键
C．二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中常作还原剂
D．在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO2
解析：选B。同周期主族元素从左到右电负性渐渐增大，A正确；该分子中全部是极性键，B错；分子中含有醛基，具有还原性，C正确；73 g该物质是1 mol，则完全燃烧生成3 mol CO2，即67.2 L，D正确。
2．(2022·张掖二中月考)下列说法正确的是( )
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
解析：选C。π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键是一个σ键和一个π键，C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都是σ键，D项错误。
3．(2022·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析：选D。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4．(2022·忻州高三模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题
1 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4
2．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加入少量水 B．加入少量MgCl2 固体
C．通入少量HCl 气体 D．加入少量NH4Cl 固体
3．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
4．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4＋数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②④
6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞
c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c(H+）< c(OH-）
B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/L
C．c(CH3COOH）＞ c(CH3COO-）
高二化学选修4练习题及答案
⾼⼆化学选修4练习题及答案
勤做练习题是⾼⼆化学⽣活中最重要的学习⽅法之⼀，也是提⾼⾼⼆化学成绩的唯⼀可⾏⽅法。下⾯是
由店铺带来的⾼⼆化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。
⾼⼆化学选修4练习题
可能⽤到的相对原⼦质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
⼀、单项选择题(本题包括9⼩题，每⼩题3分，共27分。每⼩题只是⼀个选项符合题意)
1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧⽣成CO2和液态⽔时放热22.68 kJ,下列热化学⽅程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH¯(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热⼤于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应⽣成1 mol⽔，放出57.3 kJ热量
3、将a g块状碳酸钙跟⾜量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所⽰。在相同
的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所⽰)正确的是( )
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
1 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为
A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能
【答案】D
【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A．煤的汽化与液化 B．通入大大过量的空气
C．液体燃料呈雾状喷出 D．将煤块粉碎
【答案】B
【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习：第4章第2节化学电源(13) Word版含答案
第四章第二节 化学电源（13）
1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )
A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气
2、下列说法中不正确的是( )
A.化学电池是将化学能转变成电能的装置
B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护
D.废旧电池可以随意丢弃
3、一种充电电池放电时的电极反应为--22H+2OH-2e=2HO;--22NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)+OH,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.2HO的还原 B.NiO(OH)的氧化 C.2H的氧化 D.2Ni(OH)的氧化
4、研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 25MnO+2Ag+2NaCl2510NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式: AgCleAgCl
B.每生成1mol2510NaMnO转移2mol电子
C. Na不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
5、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(
)
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为24124LiMnOLiMnOLixx C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中+Li从b向a迁移
6、下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是(
)
A.放电时正极反应为:--22NiOOH+HO+eNi(OH)+OH
B.电池的电解液可为KOH溶液
C.充电时负极反应为:--2MH+OHHO+M+e
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷
班级______ 姓名_______
一、单选题（每小题3分，共54分）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸稀释属于放热反应
B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同
D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定
2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol−1
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol−1
S（s）+2K（s）====K2S（s） ΔH2=bkJ·mol−1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s） ΔH3=ckJ·mol−1
则x为（ ）
A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D． c﹣a﹣b
3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1
B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1
D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章 单元测试
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A．化学能 B．热能
C．生物质能 D．电能
【答案】 B
【解析】 从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】 C
【解析】 化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
【答案】 D
【解析】 由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。需要加热才能发生的反应不肯定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
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专题三 溶液中的离子反应
一、选择题(本题包括12小题。每题5分，共60分)
1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大
3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1
mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为( )
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl 2 / 9
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
6．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )
2021版《优化方案》化学大一轮复习讲义：选修3模块综合检测(选修3) Word版含答案
模块综合检测(选修3)
(时间：45分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)
1．(2022·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：选C。C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相像。
2．已知氢分子键能为436 kJ·mol－1，氧分子键能为498 kJ·mol－1，氯分子键能为243 kJ·mol－1，氮分子键能为946 kJ·mol－1。参考以上数据推断以下说法中正确的是( )
A．N—N键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1
B．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短
C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮分子比氯分子稳定
解析：选D。氮分子的N≡N中的三个键不是等同的，A错；虽然氮分子中N≡N键键能>H—H键键能，但氢原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H—H键键长
3．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：选B。A中的CO2是非极性分子；C中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性渐渐减弱，因此依据此挨次，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的，而是V形结构。
4．(2022·南京三中高三期末)下列关于晶体的说法正确的组合是( )
CaTiO3的晶体结构模型
(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)