2021-2022学年四川省乐山市十校高二上学期期中考试化学试题
机密★启用前【考试时间：2021年11月8日：16:00—17:30】
四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 K:39 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．下列说法正确的是( )
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
2．下列说法中正确的是( )
A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小
B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
4．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．三氯化硼分子属极性分子
5．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8
电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
C．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是( )
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
7．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( )
A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
8．下列各项所述的数字不是6的是( )
A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数
9．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是( )
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与相邻原子形成三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
10．下列数据是对应物质的熔点仅做参考，有关的判断错误的是( )
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B．SF6二氯取代物有3种
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体
12．下列变化或数据与氢键无关的是( )
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水结冰体积增大
D．SbH3的沸点比PH3高
13．下列物质的熔点高低顺序，正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
14．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
15．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA
B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氢化物的沸点:H2Y>HQ
D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q
16．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离
C．配合离子[Ag (NH3)2] +中存在离子键和共价键
D．反应前后Ag+的浓度不变
17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
18． “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不．正确的是( )
A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B．固态氨中，分子之间存在氢键
C．固态氨属于分子晶体 D．可推测“氨星”温度很低
19．科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO43—构成的晶体NaxNO4，测定阴离子NO43—中的各原子的最外层电子都达到了8电子 稳定结构。下列说法错误的是( ) A．x＝3 B．N的化合价为＋3
C．阴离子NO43—中N和硝酸根中N化合价相同
D．此反应是非氧化还原反应
20．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D. 1：3
第II卷（非选择题 共60分）
21.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b c d e f
g h
i j k l m
n o p
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式： ，
该分子是：
（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）表中o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 o
p
电离能
kJ·mol-1 I1 717
759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞含有i原子的数为 。
22．（14分）（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式
。
（2）NH3·H2O的电离方程式为:
NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填右图中的字母)
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为
，请写出正确表示此配合物结构的化学式：
。 （4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序： 。
（5）HF比HCl热稳定性 （填“强”或“弱”），
原因是： 。
23．（16分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 形，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态L层
电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型是 （填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
E．金属键
24．（10分）1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：
2021-2022年高二上学期期中化学试卷 含解析(IV)
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实用文档 2021-2022年高二上学期期中化学试卷 含解析(IV)
一．选择题（全为单选，每题3分）
1．对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
2．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温
3．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
4．如图表示反应：A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（ ） 精品文档
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A．a表示有催化剂，b表示无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．反应由逆反应开始
D．a→b采用的是加压
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
6．298K时，各反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） K=1×10﹣30；
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K=2×1081 精品文档
实用文档 ③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K=4×10﹣92
2021-2022年高二上学期期中考试化学(文)试题(答案不全)
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1、下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
2、世界气候大会于xx年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨xx至xx全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
3、下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是
A B C D
4、下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是
A．对含SO2、NO2的废气处理后再排空
B．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
C．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
5、下列食物中，富含油脂的是
A．鲜鸡蛋 B．柠檬汁 C．植物油 D．精面粉 精品文档
实用文档 6、下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是
A．铁强化酱油 B．硒强化食盐 C．高钙牛奶 D．富锌面粉
7、下列说法中不正确的是
2021-2022年高二化学上学期期中试题(等级考试)
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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Fe-56 N-14
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）
1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到： （ ）
A．制半导体元素 B．制农药元素
C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素
2、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为 ，此元素在周期
表中的位置是： （ ）
A．第二周期零族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族 D．第三周期III
3、下列有关金属的描述正确的是
（ ）
A． 金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性
B． 金属在常温下都是固体
C． 短周期中，导电导热性最好的金属是Al
D． 在周期表中金属的种类比非金属少
4、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
( )
A．铝罐可久盛食醋 B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2 8精品文档
实用文档 C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
5、化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是
( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
6、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有
2021-2022年高二上学期期中化学试卷 含解析(III)
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一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个符合题意的最佳答案）
1．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Fe2+、NO3﹣、K+
2．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（ ）
A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释
C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压
3．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．各物质体积分数相等 B．c（NH3）保持不变
C．各物质浓度相等 D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3
4．温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率（x）为（ ）
A．（O2）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1 B．（NO）=0.24mol•L﹣1•s﹣1
C．（NH3）=0.12 mol•L﹣1•s﹣1 D．（H2O）=0.36mol•L﹣1•min﹣1
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（ ） 精品文档
实用文档 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
6．下列说法正确的是（ ）
A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
四川省乐山市高二上学期期中化学试卷
第 1 页 共 15 页 四川省乐山市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ）
A .
B .
C . 1s22s22p3
D .
2. （2分） 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A . ns2
， np2和ns2np4
B . ns1和ns2np4
C . ns2和ns2np5
D . ns1和ns2
3. （2分） (2016高二上·福州期中) 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
A . 第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多
B . 第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种
C . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D . 基态碳原子无未成对电子
4. （3分） (2016高一下·海南期末) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） 第 2 页 共 15 页 A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B .
氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C . 氯分子的电子式：
D . 氯化氢的结构式：H﹣Cl
5. （2分） (2019·徐汇模拟) 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）
A . B—F键的键角为120°
2021-2022年高二化学上学期期中试题(I)
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实用文档 2021-2022年高二化学上学期期中试题(I)
时间：90分 满分：100分
第一卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、柠檬烯是一种食用香料,其结构为,有关柠檬烯的分析正确的是( )
A、柠檬烯的一氯代物有9种
B、柠檬烯和丁基苯()互为同分异构体
C、柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D、—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
2、某有机物的结构简式为
3、下说法中不正确的是( )
A.该有机物属于饱和链烃B.该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
C.该有机物与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物D.该有机物的一氯取代产物共有8种
3、有两种气态烃的混和物,在105℃时1该混合气体与9氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10,下列各组混合烃中一定不符合此条件的是( )
A.、B.、C.、D.、
4、下列叙述乙炔的结构和性质中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是( )
A.存在不饱和键B.不易发生取代反应,易发生加成反应
C.分子中的所有原子都处在同一条直线上D.能使酸性溶液褪色
5、等物质的量的下列物质,与足量氢气发生加成反应消耗氢气最多的是( )
A.B.C.D.
6.下列化合物中,既不能与NaOH溶液发生反应,又不能与溴的CCl4溶液反应,也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A.丙烷 B.乙醇 C.乙酸 D.丙烯
7、一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是 ( )
A.在卤代烃中直接加入溶液
B.加入的水溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入溶液
C.加蒸馏水,充分搅拌后,加入溶液
D.加入的乙醇溶液,加热后加入溶液
8、有机物的分子式为,在一定条件下发生如下转化关系,且和都不能发生银镜反应,由此推断的可能结构有: 精品文档
实用文档 A.6种B.4种C.3种D.2种
9、、、三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则、、三种醇分子里羟基数之比为(
2021-2022年高二化学上学期期中试题(重点班)
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可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu
64
第一卷 （选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）
A．Al3＋＋3HCO = Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
C．NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O＋ D．HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO
2.能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－＝H2↑
C．盐桥中的K＋移向右边稀H2SO4的烧杯中
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、F－ 精品文档
实用文档 C．pH＝7的溶液中：K＋、CO32－、SO42－、 Cl－
D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
5.下列事实能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7
2021-2022年高二化学上学期期中试题等级考试
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相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
2．1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ）
A．Fe3C B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeO
3． 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
4．相关实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟
B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀
C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋
D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 精品文档
实用文档 5． 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
6． Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100mL1mol/l的盐酸反应，放出H2的量（ ）
A．Mg最多 B．Al最多 C．Na最多 D．一样多
7．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
2021-2022年高二上学期期中考试理科综合化学试题 含答案
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单项选择题（每小题6分，第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
7． 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A．②③ B．①② C．③④ D．②④
8.已知C（s)+H2O（g) = CO（g)+H2（g) ΔH=AkJ·mol-12C（s)+O2（g) = 2CO（g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则A为（ ）
A．-332 B．-118 C．+350
D．+130 精品文档
实用文档 9.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；
△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )
10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥
2021-2022年高二化学上学期期中试题(实验班)
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-10，每小题2分，11-20，每小题3分，共50分）
1、下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D． 苯
2、用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A． ②④⑤ B． ①②③ C． ④⑤⑥ D． ①③⑥
3、下列的实验操作中所用仪器合理的是
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸
4、仪器在使用时，其下端管口要紧靠承接容器内壁的是
A． 热水漏斗 B． 布氏漏斗 C． 分液漏斗 D． 滴定管
5、下列事故处理，不正确的是
A．误食铜盐立即喝牛奶和蛋清
B．镁带和金属钠着火时用沙子灭火
C．皮肤上沾有苯酚，应立即用大量稀NaOH冲洗
D．碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗
6、向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两 个溶液中参加反应的铝的质量之比为
A ．1:3 B． 3:1 C．1:1 D． 1:2
7、能证明苯酚具有弱酸性的方法是
A．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液变浑浊