2015-2016学年四川省成都市第七中学高二上学期期中考试化学试题
2015-2016学年四川省成都市第七中学高二上学期期中考试化学试题
成都七中2014—2015学年上期
期中考试化学试卷参考答案
1.D
2. A
3.A
4. B
5. C
6. D
7. A
8.C
9. A 10. D
11. C 12. D 13. C 14.A 15. B 16. D 17. B 18.C19. A 20.D
21.（共10分，每空2分）（1）N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H3 = b kJ/mol a－2b （2）①0.56 ②减少CO2的浓度（合理答案均可）③＜
22.（共
（2）AC（2分）（3）大于（1分）弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，酸性越强，酸的电离程度增加越大（其它合理答案也给分）（2分）Ⅱ．（1）CD（2分）（2）①0.25mol/L（2分）②6（2分）
23. （共14分）Ⅰ．(1)C D F （3分）(2)E （1分）(3)A G （2分）(4)B （1分）
Ⅱ．> （1分）（1）10:1 （2分）（2）9:2 10—2—10—11或10—2（各2分）
24.（共14分）（1）B （2分）
（2）握酸式滴定管活塞锥形瓶中溶液颜色的变化（各2分，共4分）
（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。
（2分）
（4）大于（2分）偏高（2分）
（5）0.025% （2分）
25．（共9分）（1）①K1·K2（2分）②AD（2分）
（2）①C ( 2分) ②> （1分）在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导致反应正向进行的限度减小，所以NH3的浓度会比在恒压容器中的小。
（2分）。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期第4周周练化学试题
高2017届高二上期化学分层练习（4）1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．增大体系的压强C ．升高温度D ．使用催化剂2．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ） N 2O 4（g ）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数（ ）A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断3．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A （g ）+ B （g ） 2C （g ）达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量分别为4 mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A 的转化率降低的是（ ）A ．均加倍B ．加入1 molC C ．均增加1 molD ．均减半4．在一容积固定的密闭容器中充入2 molAB 气体，建立如下平衡；2AB A 2（g ）+ B 2（g ）测得AB 的体积分数为m%；其它条件不变，在上述平衡体系中再充入1 molAB 气体，又达到平衡时，AB 的体积分数为n%，则m 、n 的关系为（ ）A ．m=nB ．m ＜nC ．m ＞nD ．无法判断5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO 2和1 molO 2，发生下列反应： 2SO 2（g ）+ O 2（g ） 2SO 3（g ）达到平衡后改变下列条件，SO 3平衡浓度不改变的是（ ）A ．保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3（g ）B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3（g ）C ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2（g ）D ．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr （g ）6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂7、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期期末复习(一)化学试题 含答案
成都七中高二上期期末复习题（1）1．下列有关叙述正确的是（）A．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率,提高H2的转化率B．已知2H2(g）＋O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molC．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2(l）+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H＞0D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g)=2CO（g）;△H2。
则△H1〈△H22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是（)a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad 常温下，1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下，100mL 1mol • L—1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0。
1N A A。
a c f h B 。
a c e g C。
a c e f h D。
b d e h3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）．．．A。
向AgCl悬浊液中加入KI溶液:AgCl（s）+ I－(aq）AgI （s）+ Cl－(aq）B。
明矾净水：Al3+ + 3H 2O Al（OH）3 + 3H+=3。
8×10－13：H2O（l)H+(aq) + OHC。
90℃时，测得纯水中K－（aq）∆<0H2－+ H2O HCO3－+D.用热的纯碱溶液可以清洗油污:COOH－4．已知K 2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－（橙色)+H2O2H+ + 2CrO42－（黄色）。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期第二次月考(12月)化学试题(原卷版)
四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献D．常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P—P键数不一样多2．下列说法正确的是A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定C．CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存3．下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是A．CH3COONH4B．Cl2C．CH4D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）4．在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol•L-1，若其中加入等体积离子总浓度为0.06mol•L-1的B a(O H)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为A．2 B．1.7 C．12 D．12.35．若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金属元素C．可能不是金属元素也可能是非金属元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素6．下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧后不能得到原物质的是①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2。
【化学】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期期末复习(四)试题.docx
成都七中 2017 届高二上期期末复习题（四）1. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()A ．滴加 KI- 淀粉溶液变为蓝色B ．该溶液中Cu2+、 NH 4+、 SO4－、 Cl －可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO 3溶液反应有沉淀生成并放出气体D ．配制该溶液时，将FeBr2粉末溶解在HBr 溶液中，并加入少量铁钉2．已知 HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－ 12.1 kJ/mol ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－ 57.3 kJ/mol 。
则 HCN 在水溶液中电离的ΔH等于 ()A ．－ 69.4 kJ/mol B．－ 45.2 kJ/mol C．＋ 69.4 kJ/mol D．＋ 45.2 kJ/mol 3．关于下列各图的叙述不正确的是．．．化学方程式平衡常数 KF2+H 22HF 6.5 ×1095Cl 2+H 22HCl 2.6×1033Br 2+H 22HBr 1.9×1019I 2 + H 22HI8.7 ×102图甲表乙图丙A ．已知 CO 的燃烧热22(g)=2H2O(g)H=－ 483.6kJ/mol ，则可以用283 kJ/mol ，2H (g)+O图甲表示 CO 和 H 2O(g) 生成 CO2和 H 2的能量变化B ．某温度下， pH=11 的氨水和pH=1 的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中 NH 4+、 NH 3·H 2O 与 NH 3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol ·L-1C．在常温下， X 2(g) 和 H 2反应生成 HX 的平衡常数如表乙所示，仅依据K 的变化，可说明在相同条件下，(从 F2到 I2)平衡时 X 2转化率降低，且X 2与 H 2反应剧烈程度减弱D ．图丙中曲线表示常温下向弱酸－HA 稀溶液中加水稀释时 c(A )/c(HA) 的变化情况4．下列离子方程式正确的是 ()A ．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32－＋ 2H + = SO2↑＋ H2OB ．将 1mol ·L-1NaAlO 2溶液和 1.5mol ·L-1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：－+3+6AlO 2 + 9H+ 3H 2O = 5Al(OH) 3↓ + Al3＋－＋C．向 Al 2(SO4)3溶液中加入过量NH 3· H 2O： Al＋4NH3· H2O = [Al(OH)4]＋4NH4Al 3+＋ 2SO42－＋ 2Ba2+＋4OH －= AlO 2－＋ 2BaSO4↓＋ 2H2 O2 －－2－ 2 －＋5．某溶液中含有SO3、Br、SiO3、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判．．断正确的是 ()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na＋②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了 2 个氧化还原反应A ．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤6．一定温度下，水溶液中H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A ．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为－13 1.0 ×10C．该温度下，加入FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化7．下列说法正确的是 ()A ．一定温度下， 10mL 0.50mol － 1－ 1NH 4C1 溶液含+ L· NH 4Cl 溶液与 20mL 0.25mol L·NH 4物质的量相同B ． 25℃时，将 a mo1·L -l氨水与0.01 moI·L -1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中－10 9 NH 3·H 2O 的电离常数K bc(NH 4+ )=c(C1 )，用含 a 的代数式表示反应完全时0.01aC．某酸式盐 NaHA溶液中一定有： c(OH － ) + c(A 2－ ) = c(H +) + c(H 2A)D ．等体积、 pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性： HA ＞ HB8．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7 。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二上学期周测(12.13)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质最: H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Mg—24 S—32 Fe-56第I 卷(选择题共42 分）单项选择题（本题包括7小题，每小题6分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意）1. 钛号称“崛起的第三金属"，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB 族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素2。
以下有关元素性质的说法不正确的是( ）A．具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3，③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1, ②3s23p2, ③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋3。
根据下列有关的基本信息，判断下列各项说法正确的是（）A．设N A为阿伏加德罗常数的值，则100ml 0.1moL/L 的K2Cr2O7溶液中含Cr2O72—为0。
01N A个,若滴入几滴浓硫酸，则该溶液橙色加深B．对于N2O4（g)2NO2（g)，在温度较低的时候测定NO2的分子量相对准确C．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO％与温度变化关系如图所示T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g)，发生反应X(g）＋Y（g) 2M（g)＋N（g）, ΔH〈0 恒压恒温条件下,甲容器中加入1molX 和4molY,乙容器中加入4molX 和1molY，分别达到平衡后,体系放出的热不同。
成都市第七中学2016-2017学年第一学期期中考试 高二年级 化学 试卷及参考答案
成都七中2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16P—31Na—23第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率2.下列说法正确的是（）A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l)ΔH>－114.6kJ/molD．由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石)ΔH<03.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH34.下列说法正确的是（）A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质B．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大C．25℃时，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Br－、H2O2B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+C．水电离产生的c(OH－)=10－13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－6.下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2④t℃时，在一定条件下，将1mol N2和3mol H2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）8.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证2NO2(g)N2O4(g)△H<09.用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O H3O+＋F－D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－10.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）11.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。
四川省成都七中2015-2016学年高二上学期质检化学试卷(
2015-2016学年四川省成都七中高二（上）质检化学试卷（5）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知570K时该反应正向进行的程度很大，但速率极慢．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．升温能使反应物活化分子的百分数增加，所以提高尾气净化效率还需要升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．因该反应正向进行的程度已经很大，故使用催化剂并无实际意义2．现有下列三个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）D．2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）3．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：下列说法正确的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+2Y⇌2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动D．若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z 的体积分数一定增大4．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v（A）正=2 v（C）逆5．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）．起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是（）A．A的转化率：丁＞丙＞乙＞甲B．A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲C．B的转化率：丙＞甲＞乙＞丁D．B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁6．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量7．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣18．下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2（气）+NO2（气）⇌NO（气）+SO3（气）若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动C．平衡不移动，但容器内的压强将增大D．平衡不移动，且容器内的压强不变9．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（）A．若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：bC．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）molD．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变10．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比二、解答题（共4小题，满分0分）11．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）．（1）当（t﹣BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L﹣1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=．（2）一定温度下，随着（t﹣BuNO）2的起始浓度增大，其转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t﹣BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．（3）实验测得该反应的△H=50.5 kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4 kJ•mol﹣1．下列能量关系图合理的是12．固定容积的密闭容器内充入由N2和H2组成的混合气体，使其压强为P．（1）一定条件下，N2+3H2⇌2NH3（放热）反应达到平衡后，若容器内压强为P1，则P1和P的关系是：P1P（填写“大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）升高体系温度10℃，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2P1；此时容器内混合气体的密度升温前混合气体的密度．13．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=．在此情况下，反应起始时将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为 6.5体积，则可采取的措施是，原因是．14．某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、=、＜），且c3= 1.0mol/L（填＞、=、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由是．2015-2016学年四川省成都七中高二（上）质检化学试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知570K时该反应正向进行的程度很大，但速率极慢．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．升温能使反应物活化分子的百分数增加，所以提高尾气净化效率还需要升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．因该反应正向进行的程度已经很大，故使用催化剂并无实际意义【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．为可逆反应；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．研制高效催化剂可提高反应速率；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢．【解答】解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO 或CO，故A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑加快反应速率，故D错误．故选C．2．现有下列三个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）D．2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】由图可知，温度越高，生成物的浓度、百分含量越大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度相同时压强越大，平均相对分子质量越大，生成物的百分含量越小，则加压平衡逆向移动，即正反应为气体体积增大的反应，以此来解答．【解答】解：A．正反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，故A不选；B．正反应为吸热反应，且正反应为气体体积增大的反应，与图象符合，故B选；C．正反应为放热反应，故C不选；D．该反应为气体体积不变的反应，压强增大，平衡不移动，故D不选；故选B．3．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：下列说法正确的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+2Y⇌2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动D．若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z 的体积分数一定增大【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据转化率=×100%计算；B．Y的物质的量不变，则Y不参与反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，据此判断化学方程式；C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，结合平衡移动判断．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：×100%=50%，故A正确；B．Y的物质的量不变，则Y不参与反应，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，而△n（X）：△n（Z）：=0.05：0.1=1：2，则反应的方程式为X⇌2Z，故B 错误；C．反应的方程式为：X（g）⇌2Z（g），正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向生成X的方向移动，故C错误；D．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z 的体积分数一定减小，故D错误，故选A．4．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v（A）正=2 v（C）逆【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题．【解答】解：A．图示增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，则A正确；B．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，速率之比等于化学计量数之比，C）逆，A的消耗速率等效于C的消耗速平衡为动态平衡，平衡后，v（A）正=2 v（率，故D正确；故选AD．5．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）．起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是（）A．A的转化率：丁＞丙＞乙＞甲B．A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲C．B的转化率：丙＞甲＞乙＞丁D．B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁【考点】化学平衡的计算．【分析】甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A 的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率；丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率．【解答】解：将起始时情况作如下排列：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）甲2 mol 1 mol乙1 mol 1 mol丙2 mol 2 mol丁1 mol 2 molA越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol A和1 mol B，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率大小为：丁＞乙＞丙＞甲，同理得B的转化率大小为：甲＞乙＞丙＞丁，故选BD．6．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．合成氨反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行，氨气产量小，对合成氨不利，可用勒沙特列原理解释，故A不选；B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，加压使化学平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选．C．使用催化剂能同时增大反应速率，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C选；D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大N2的浓度平衡向正反应方向移动，可用勒沙特列原理解释，故D不选；故选C．7．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X（气）+3Y（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：c1c2c3变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0，14 c2=0.42 c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式X（气）+3Y（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2c3变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0 c2=0 c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X 和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；D、依据上述计算，c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；故选C．8．下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2（气）+NO2（气）⇌NO（气）+SO3（气）若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动C．平衡不移动，但容器内的压强将增大D．平衡不移动，且容器内的压强不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】向容器中通入一定量的氧气，NO与氧气反应生成NO2，反应物浓度增大、生成物浓度减小，以此来解答．【解答】解：向容器中通入一定量的氧气，NO与氧气反应生成NO2，反应物浓度增大、生成物浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故选A．9．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（）A．若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：bC．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）molD．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．增大压强，向气体体积缩小的方向移动；B．起始时A、B的物质的量之比等于化学计量数之比时，转化率相同；C．若a+b=c+d，反应前后气体的物质的量不变；D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，V、n均不变，结合pV=nRT分析．【解答】解：A．增大压强，向气体体积缩小的方向移动，则a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动，故A正确；B．起始时A、B的物质的量之比等于化学计量数之比时，转化率相同，则平衡时A、B的转化率之比为1：1，故B错误；C．若a+b=c+d，反应前后气体的物质的量不变，则在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol，故C错误；D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，V、n均不变，由pV=nRT可知，升高温度时气体的压强增大，且该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D 错误；故选A．10．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比【考点】化学平衡常数的含义．【分析】应用题给信息中的化学平衡，结合平衡的理论和知识进行分析判断．TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）是化学平衡，二硫化钽（TaS2）是难挥发的物质，结合图示中二硫化钽的位置可知，提纯是把二硫化钽（TaS2）和碘单质在高温下反应生成气体TaI4（g）和S2（g），所以该反应正反应是吸热反应，当气体扩散到低温区，平衡左移生成二硫化钽（TaS2）和I2（g），使二硫化钽（TaS2）得到提纯．【解答】解：A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同，TaI4的量改变，故A错误；B、因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，在一定条件下达到平衡后不再变化，故B错误；C、在提纯过程中，I2的作用是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区以达到提纯的目的，故C正确；D、根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分0分）11．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）．（1）当（t﹣BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L﹣1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K= 2.4．（2）一定温度下，随着（t﹣BuNO）2的起始浓度增大，其转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t﹣BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．（3）实验测得该反应的△H=50.5 kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4 kJ•mol﹣1．下列能量关系图合理的是C【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）利用化学平衡三段式计算平衡时（t﹣BuNO）2、（t﹣BuNO）的浓度，代入平衡常数k=计算；（2）一定温度下，随着（t﹣BuNO）2的起始浓度增大，即增加反应物（t﹣BuNO）的浓度，虽然平2衡向正反应方向移动，但由于（t﹣BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的；保持温度20℃不变，保持（t﹣BuNO）2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小，结合平衡常数判断；（3）由实验测得该反应的△H=+50.5 kJ•mol﹣1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，又依据活化能E a=90.4 kJ•mol﹣1，E a﹣△H＜50.5kJ•mol﹣1；【解答】解：已知20℃时（t﹣BuNO）2的平衡转化率α=65%，则：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）开始（mol/L）：0.5 0变化（mol/L）：0.5×0.65 2×0.5×0.65平衡（mol/L）：0.5×0.35 2×0.5×0.65平衡常数k===2.4，故答案为：2.4；（2）一定温度下，随着（t﹣BuNO）2的起始浓度增大，即增加反应物（t﹣BuNO）的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于（t﹣BuNO）2的起始浓度增大，2其平衡转化率是减小的；该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，小于在正庚烷溶剂中的平衡常数2.4，保持温度20℃不变，保持（t﹣BuNO）2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小，则（t﹣BuNO）2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，故答案为：减小；小于；（3）由实验测得该反应的△H=+50.5 kJ•mol﹣1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量．可排除能量关系图B和D，又依据活化能E a=90.4 kJ•mol﹣1，E a﹣△H＜50.5kJ•mol﹣1，能量关系图A中E a﹣△H＞50.5 kJ•mol ﹣1，Ea与△H的比例不对，而能量关系图C是合理的，故答案为：C．12．固定容积的密闭容器内充入由N2和H2组成的混合气体，使其压强为P．（1）一定条件下，N2+3H2⇌2NH3（放热）反应达到平衡后，若容器内压强为P1，则P1和P的关系是：P1小于P（填写“大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）升高体系温度10℃，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2大于P1；此时容器内混合气体的密度等于升温前混合气体的密度．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）反应为气体物质的量减小的反应，固定容积时，物质的量与压强成正比；（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量增加，结合ρ=分析．【解答】解：（1）反应为气体物质的量减小的反应，固定容积时，物质的量与压强成正比，则反应达到平衡后，若容器内压强为P1小于P，故答案为：小于；（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量增加，则升高体系温度10℃，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2大于P1；由ρ=可知，此时容器内混合气体的密度等于升温前混合气体的密度，故答案为：大于；等于．13．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c≤4．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是 6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可采取降温措施．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）①在恒温恒压下，要使平衡状态与原平衡状态完全等效，可以采用极限转化处理，按化学计量数转化到左边，应满足2体积N2、6体积H2，计算原平衡时氨气的体积，根据氨气体积判断反应进行方向；②若让反应逆向进行，氨气的体积必须大于原平衡时氨气的体积，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积；（2）平衡后混合气体为6.5体积＜7体积，恒压条件下，应是改变温度影响平衡移动，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答．【解答】解：（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析，按化学计量数转化到左边，应满足2体积N2、6体积H2，2体积的氨气完全转化得到1体积氮气、3体积氢气，故1+a=1+1=2，3+b=6，则b=3，所以只要a：b=1：3，由于a=1，则b=3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）体积减少2 21体积1体积故平衡时氨气为1体积，而在起始时，氨气的体积c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动，故答案为：3；逆；②若让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气为1体积，氨气的体积必须大于1体积，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；（2）平衡后混合气体为6.5体积＜7体积，恒压条件下，应是改变温度影响平衡移动，由于正反应为放热反应，且是气体总分子数减小的反应，只能为降低温度，故答案为：降低温度；6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可采取降温措施．14．某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：。
四川省成都市2015_2016学年高二化学上学期期中试题
成都七中 2015—2016 学年上期期中考试化学试卷考试时间：90 分钟总分：100 分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23第Ⅰ卷选择题(共40 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40 分）1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是( )A．用托盘天平称取11.72 g 食盐B．用100 mL 的量筒量取25.00 mL 盐酸C．用p H 试纸测得某稀醋酸溶液的p H 为3.5D．用0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定20.00 mL 未知浓度N aOH，用去22.40 mL HCl 溶液23．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E24．下列化学用语正确的是( )A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH ++ Fe2 +－+ 2SO 2－B ．Al(OH)3 在水中的电离：Al(OH)3 Al 3 ++3OH 3－C ．H 3PO 4 溶解于水：H 3PO 4 + 3H 2O3H 3O + + PO 4－2－D ．NaHSO 3 在水中的电离：HSO 3+ H3O+ SO3+ H 2O5．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H (g)＋O (g)===2H O(l)2 2 2 ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C ．某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.6×6.02×1023D ．已知中和热为 57.3 kJ ·mol －1，若将含 0.5 mol H SO的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混 合，放出的热量要小于 57.3 kJ第 1 页 共 8 页6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A ．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C ．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率D ．汽车尾气中的 C O 和 N O 可以缓慢反应生成 N 2 和 C O 2，减小压强，反应速率减慢 7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr ，其平衡关系为： Ur —(aq)+Na +(aq)NaUr(s)，其中 Ur —表示尿酸根离子。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期分层练习(18)化学试题
高2017届高二上期化学分层练习题（18）1．下列说法不正确的是（）A．燃烧热是101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量B．工业上用点燃H2、C12混合气体的方法生产盐酸C．金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火D．驰名世界的中国瓷器是硅酸盐材料2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L Br2通入足量的NaOH溶液中生成NaBr和NaBrO，则转移电子数为0.5N A B．5.6 g Fe溶于1 L 0.3 moL/L硝酸中，转移的电子数为0.3N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4N AD．标准状况下，11.2 LN2和H2的混合气体中所含原子数为N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热：NH4+ + OH—△NH3↑+ H2O45．下列实验操作或结论正确的是（）A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体一定是SO2B．某同学需用480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝6．下列各组离子能大量共存的是( )A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl－、S2－B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、NO3－C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、OH－7．下列说法正确的是( )A．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)>2c(SO42—)B．向25 mL 0.1mol/L的溶液①氨水②NH4Cl溶液分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②C ．将0.2 mol/L CH 3COOH 溶液和0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，则反应后的混合液中： 2c(OH —)+ c(CH 3COO —) =2c(H +)+ c(CH 3COOH)D ．0.1 mol/L 的KHA 溶液，其pH ＝10：c(K +)＞c(A 2-)＞c(HA -)＞c(OH -)8．常温下浓度均为0.1 mol/L 的四种盐溶液，其pH 如下表所示，下列说法正确的是（ ）A ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClOB ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中粒子种类不同C ．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D ．NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)9．某温度下，在体积为5 L 的密闭容器中，充入1 mol A 气体，发生如下可逆反应：2A(g) B(s) +2C(g)；（正反应为吸热反应） 2 min 后反应达平衡，A 为0.4 mol 。
四川省成都市第七中学2015年度上学期10月阶段性考试化学试卷(含答案)
成都市第七中学2015—2016学年度上学期10月阶段性考试高二化学试题说明：1、本卷满分100分时间60分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共45分）1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是3. 下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D．H+ (aq)＋OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A．0.50 mol·L-1盐酸，0.50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个5．用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。