初三上册化学知识点总结【3篇】
第 1 页 共 21 页 初三上册化学知识点总结【3篇】
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第 2 页 共 21 页 初三上册化学知识点总结【3篇】
化学是一门历史悠久、充满活力的专业学科，它的成就是我们社会文明的重要标志。那么初三化学知识点有哪些呢？以下是本店铺给大家分享的3篇初三上册化学知识点总结，希望能够让您对于初三化学上册知识点的写作有一定的思路。
初三上册化学易错易混淆知识点 篇一
一、初三上册化学易混淆知识点
1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。 但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种
第 3 页 共 21 页 物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6.明明说爆·炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆·炸不是化学变化。
锅炉爆·炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆·炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。
8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO 2 中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。
铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。
10.明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来
第 4 页 共 21 页 科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂(重水)。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。
11.明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。
水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。
12.明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。
13.明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。
14.明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。
15.明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
第 5 页 共 21 页 两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。
16.明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
白金，是铂元素(Pt)的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。
17.明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。
18.明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。
19.明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢分子(H 2 ，半径1.15A)。二者的比较示意图如下。
20.明明KClO 3 中含氧元素，却说它不是氧化物。
这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO 3 由三种元素组成，当然不属于氧化物了。
21.明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。
盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠
第 6 页 共 21 页 离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。
22.明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。
23.明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。
23.明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。
有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。
含碳的简单分子(CO、CO 2 、SiC、碳酸盐等等)，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。
24.明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。
第 7 页 共 21 页 如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。
只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。
二、易错点练习
(下面的说法都有错，错误部分已经被划出来)
1.氧气可以 燃烧 ，具有 可燃性 。
2.物质跟 氧气 发生的化学反应叫氧化反应。
3.氮气占空气78%，故 100g空气中氮气的质量为78g。
4.我们吸入的气体是 氧气 ，呼出的气体是 二氧化碳 。
5.蜡烛燃烧的实验现象是有 水和二氧化碳的生成 。
6.红磷或白磷燃烧时生成大量 白雾 。
7.催化剂 都能加快 其他物质的化学反应。
8.灭火的方法之一是 降低物质的着火点 。
9.在双氧水分解反应中只有 二氧化锰 才能作为反应的催化剂。
10.冰水共存物是 混合物 ，因为冰和水是 两种不同的物质。
11.含一种元素的物质 一定是 单质。
12.原子构成分子，所以分子 一定 比原子大。
13.物质的膨胀现象说明， 分子的体积可以变大 。
14.任何原子核 都 含有质子和中子。
15.n个氧原子可表示为 On 。
16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由 氢氧两种原子构成 。
九年级化学上册知识点总结归纳
九年级化学上册知识点总结归纳
书是灯，读书照亮了前面的路;书是桥，读书接通了彼此的岸;书是帆，读书推动了人生的船。读书是一门人生的艺术，因为读书，人生才更精彩!下面给大家分享一些关于九年级化学上册知识点总结归纳，希望对大家有所帮助。
九年级化学上册知识点总结1
质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
九年级化学上册知识点总结2
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
九年级上册化学单元知识点总结
九年级上册化学单元知识点总结
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编精心整理的九年级上册化学单元知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级上册化学单元知识点总结1
第一单元走进化学世界
物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
九年级上册化学单元知识点总结2
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
九年级上册化学知识点(完整版)
千里之行，始于足下。
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九年级上册化学知识点（完整版）
在年少学习的日子里，大家最不生疏的就是学问点吧!学问点也不肯定都是文字，数学的学问点除了定义，同样重要的公式也可以理解为学问点。把握学问点有助于大家更好的学习。下面我为大家带来九年级上册化学学问点，盼望大家喜爱!
九年级上册化学学问点
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、外形的转变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化经常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、转变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 千里之行，始于足下。
第 2 页/共 7 页
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其转变外形时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
试验仪器和操作
一、药品的取用原则
1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
初三化学上册知识点总结
第 1 页 共 2 页 初三化学上册知识点总结
一、物质的分类和性质
1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
元素是由同一类原子组成的纯物质，不能分解为其他物质。常见元素有氧、氢、铁等。
化合物是由两种或两种以上的元素按照一定比例结合而成的物质，可以分解为其他物质。常见化合物有水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物质，可以分解为其他物质。常见混合物有空气、盐水等。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质。
化学性质是指物质与其他物质发生化学反应后产生的新物质。常见的化学性质有燃烧、腐蚀等。
物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出来的性质。常见的物理性质有颜色、熔点、沸点等。
二、常见元素和化合物
1. 常见元素：氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等。
2. 常见化合物：
水(H2O)：无色、无味、透明液体，可由氢气和氧气反应制得。
二氧化碳(CO2)：无色、无味、可溶于水，是燃料燃烧时产生的气体。
盐(HCl)：无色、有刺激性气味的液体，常用作化学试剂。
硫酸(H2SO4)：无色、有浓郁硫磺气味的液体，是一种强酸。
硝酸(HNO3)：无色、有刺激性气味的液体，也是一种强酸。
三、分子、离子和原子 第 2 页 共 2 页 1. 分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的微粒。
2. 原子是构成物质的最基本微粒，由质子、中子和电子组成。
3. 离子是带电的原子或原子团。
四、有机化合物
1. 有机化合物是碳元素为主体的化合物，广泛存在于生物体中。
2. 有机化合物的基本结构：碳链、碳桥和碳环。
3. 有机物的分类：烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸等。
五、常见的化学反应
1. 合成反应：两个或两个以上的物质合成一个新物质，如铁和硫反应生成硫化铁。
2. 分解反应：一个物质分解为两个或两个以上的新物质，如二氧化碳分解为氧气和二氧化碳。
3. 燃烧反应：物质在氧气中燃烧，产生二氧化碳、水和能量。
九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结「篇一」
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学知识点总结14篇
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结14篇
总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，是时候写一份总结了。但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学知识点总结1
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点)
-1-第一单元走进化学世界
课题一物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。
本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。
物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。
2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。
本质区别：变化时是否有新物质生成。
联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学
变化。
二、化学性质和物理性质
1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。
如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电
性等。
常用“能、会、易、可以”描述化学性质。
3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。
课题二化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。
课题三走进化学实验室
1、常见事故的处理（重要）：
酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然
后用水冲洗，并用抹布擦净。
2、固体药品的取用
（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，
固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的
容器里。
（2）固体药品的取用（重要）：
块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
一横：先将试管或容器横放。
二放：把药品放在试管口或容器口。
三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
一斜：先将试管平放或倾斜。
二送：将药品送入试管底部。
九年级化学上册(第一、二、四单元)知识点总结
九年级化学上册（第一、二、四单元）知识点总结
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等、能与某物质发生反应、毒性等
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢竖）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结
化学知识是一个全新的领域和知识点，是对这个世界全新的探索，学会知识点总结可以更好地学习化学。下面是小编给大家带来的九年级化学上册知识点总结，希望能够帮助到大家!
九年级化学上册知识点总结：第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器：
(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
初三化学上册重点知识点总结（二篇）
第 1 页 共 9 页 初三化学上册重点知识点总结
化学是一门理论联系实际、很重要的学科。学好化学需要牢固掌握一些基础的知识点和重点概念。以下是初三化学上册的重点知识点总结，希望能帮助你更好地学好化学。
一、物质的性质和变化
1. 物质的性质
- 物质的质量、颜色、硬度、导电性、导热性等
- 物质的物理性质和化学性质
- 物质的分类：纯物质和混合物
2. 物质的变化
- 物理变化和化学变化
- 物质的变化过程和变化类型
- 物质的守恒性原理：质量守恒定律、恒量比定律
3. 物质的分离纯化
- 物质的分离方法：过滤、蒸发、结晶、浸出、蒸馏等
- 物质的纯化方法：重结晶、洗涤等
二、常见元素和化合物
1. 常见元素
- 金属元素和非金属元素
- 金属元素和非金属元素的性质和特点
- 元素符号的命名规则 第 2 页 共 9 页 2. 化合物的组成和表达
- 化合物的组成：元素符号和下标
- 化合物的表达：元素的符号和种类
- 化合物的命名：金属元素和非金属元素的名称和后缀
3. 常见化合物
- 水、二氧化碳等常见化合物的性质和用途
- 氨、溴化物等常见化合物的性质和用途
三、化学方程式和化学计算
1. 化学方程式
- 化学方程式的常见符号和约定
- 平衡化学方程式的特点和原则
2. 化学计算
- 物质的摩尔质量和摩尔
- 物质的质量、摩尔和体积之间的关系
- 反应物的摩尔比和摩尔体积之间的关系
四、分子结构和化学键
1. 分子结构
- 元素的原子结构和分子的分子结构
- 原子的电子层、电子壳和价电子
- 分子化合物的分子结构和分子式表示法
2. 化学键 第 3 页 共 9 页 - 化学键的定义和特点
- 离子键、共价键和金属键的特点和性质
- 共价键的极性和分子极性
五、常见物质的性质和应用
1. 酸、碱和盐
- 酸、碱和盐的定义和性质
- 酸碱中和反应和盐的生成
- 酸、碱和盐在生活和工业中的应用