初三化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
气体及杂质（0.03%）
2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
3、 氧气
（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；
制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、 催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
物质 纯净物
混合物
（按物质种类） 单质
化合物 （按元素种类）
△ ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
第三单元 自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1） 水电解实验：化学反应：
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比：1 ：8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H2
（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）
（2）、化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（３）、氢气的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
收集方法：向下排气法：排水法：
（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
5、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位
2、元素
（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）、决定因素：核电荷数或质子数
（3）、特点：只讲种类，不讲个数
（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子
He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子
Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
（3）原子和元素的比较 原子 原子核(+)
核外电子(-) 质子(+)
中子(不带电)
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精品文档 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：
认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
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九年级化学上册知识点总结
第一单元：走进化学世界
物质的变化和性质
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。物质的变化可以分为化学变化和物理变化，区别在于是否有新物质生成。物质的性质可以分为物理性质和化学性质，前者不需要经过化学变化就可以表现出来，后者需要经过化学变化才能表现出来。
蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。
人吸入气体和呼出气体
人吸入气体和呼出气体都含有水、氧气和二氧化碳，但吸入气体中氧气的比例更高，呼出气体中二氧化碳和水的比例更高。二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
各种常见仪器
不同的药品需要不同的仪器来取用，如粉状药品需要用药匙或纸槽，块状药品需要用镊子。液体药品需要用细口瓶存放，瓶塞应倒放，标签朝手心，口对口紧挨着慢倒，试管略倾斜。量筒没有“刻度”，正确读数需要视线与凹液面下端平视。酒精灯需要注意安全事项，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，禁止“灯对灯”点燃酒精灯，必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层，对物质加热使用外焰。
给物质加热的方法
对液体加热时，试管外壁要保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热使用外焰，试管口不可对着人。对固体加热时，试管外壁要保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热使用外焰。
玻璃仪器洗涤干净的标准
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
第二单元：我们周围的空气
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成，其中氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳含量很少，只有0.03%。
空气中氧气含量的测定
测定空气中氧气含量的方法之一是使用红磷。
实验步骤为：首先检查装置的气密性，然后向集气瓶中加少量水，接着点燃红磷并立即将其伸入集气瓶中并塞紧塞子。实验关键是红磷必须过量，装置必须密封，并在冷却至室温后再打开弹簧夹。
初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】
导语：进⼊初三，同学们⼜要学习⼀门新的功课--化学。同学们以前没有接触过，要想在⼀年的时间⾥认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习⽅法。以下是整理的初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】，希望对⼤家有帮助。第⼀章 ⾛进化学世界
课题1物质的变化和性质 1、概念：物理变化——没有⽣成其它物质的变化。例:⽯蜡熔化、⽔结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质⽣成的变化例:煤燃烧、铁⽣锈、⾷物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质⽣成。有则是化学变化，⽆则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发⽣，化学变化⼀定伴有物理变化,物理变化不⼀定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变⾊、放出⽓体和⽣成沉淀。
考点⼆、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸⽔性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、⾦属活动性等。
课题2化学是⼀门实验为基础的科学
⼀、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要⼿段。
⼆、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，⽕焰分为三层（外焰、内焰、焰⼼）。
2、产物：⼆氧化碳和⽔
检验：⼆氧化碳——在⽕焰上⽅罩内壁涂有澄清⽯灰⽔的烧杯（变浑浊） ⽔——在⽕焰上⽅罩冷⽽⼲燥的烧杯（变模糊或有⽔珠出现） 3、物理性质：⽩⾊的固体，密度⽐⽔⼩，质软
结论：
⑴燃烧前：蜡烛通常为黄⽩⾊的固体，密度⽐⽔⼩，不溶于⽔
⑵燃烧时：①蜡烛发出黄⽩⾊的⽕焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后⼜凝固。 ②⽊条处于外焰的部分最先变⿊，外焰温度。
③烧杯内壁有⽔雾出现，说明蜡烛燃烧⽣成了⽔，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还⽣成CO2，该⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 ④⽩瓷板上有⿊⾊粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
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化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。现代化学的基础是原子论和分子学说，它们认为物质由原子和分子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成其他物质的变化，常伴随有放热、发光、变色等现象，物质的形状、状态等发生变化，如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等。化学变化是指生成其他物质的变化，常伴随有放热、发光、变色等现象，物质的形状、状态等发生变化，如煤燃烧生成二氧化碳和水、铁生锈、食物腐败等。物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物质有物理性质和化学性质。物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质是化学性质。
化学是一门实验为基础的科学，其研究对象是物质，以实验为基础。研究化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。以蜡烛燃烧为例，燃烧前蜡烛为黄白色固体，密度比水小，不溶于水；燃烧时蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，其中含有H和C元素。水可以在火焰上方罩冷而干燥的烧杯中验证，二氧化碳可以在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯中验证。
④在白瓷板上发现黑色粉末，表明蜡烛中含有碳元素。
⑶燃烧后，有白烟产生并能重新燃烧。这说明蜡烛燃烧是由蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。下面是实验探究的步骤、观察到的物质性质、变化和现象以及得出的结论和解释。
初三化学上册知识点(锦集6篇)
第 1 页 共 21 页 初三化学上册知识点〔锦集6篇〕
篇1：初三化学知识点上册 九年级上册化学知识点归纳
用CO复原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
“一通”先通氢气;
“二点”后点燃酒精灯进展加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;
“四停”等到室温时再停顿通氢气;
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
氧气的制取
(1)工业制氧气―――别离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)发生装置
搜集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 第 2 页 共 21 页 (4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法搜集时，待气泡均匀连续时再搜集;
④实验完毕时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。
元素
1.化学元素就是具有一样的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。
3.元素化合价口诀
正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，
铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，
铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，
碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
九年级化学上册知识点总结 第 3 页 共 21 页 燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧
1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反响。
2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度到达着火点(三者缺一不可，否那么不能燃烧)
初中资料初三化学上册重点知识点总结
初三化学上册重点知识点总结
1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度比较高，内焰温度较低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：
A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;
B：用完酒精灯半天后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;
C：一定安非他命禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
D：一定禁止用的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
1.空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气之中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升仅约1/5体积,
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一根本原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中会燃烧
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热粉末状后，①绿粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
初三化学上册知识点总结复习 初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
知识点1物质的变化和性质
化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质
则要在物质运动状态中才能表现出来
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
初三化学知识点归纳上册
初三化学知识点归纳上册
一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化。例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。例如：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。 - 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，有轻微气味，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验结论：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高；呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低；呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品的取用：
- 块状药品：用镊子夹取，操作要点是“一横、二放、三慢竖”。例如取用大理石。
- 粉末状药品：用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”。例如取用碳酸钠粉末。
九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结「篇一」
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
九年级化学上册第三单元知识点总结「篇二」
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
九年级化学上册第三单元知识点总结「篇三」 1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：
A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；
B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
初三化学上册知识点总结复习(非常详细) 2
初三化学每日一点通 温故而知新 今天你化学了吗？
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知识点1 物质的变化和性质
1、 化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸