河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学试卷(含答案)

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2018届河北省衡水中学高三内部测试(一)理科综合试题及答案 精品

2018届河北省衡水中学高三内部测试(一)理科综合试题及答案 精品

本试题卷共11页,40题(含选考题)。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.非选择题的作答:用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号,不得多选。

答题答在答题卡对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。

5.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束,将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127Ba卷Ⅰ(126分)一、选择题:1.下列有关酶的叙述正确的是()A.酶活性最高时的温度适合该酶的保存B.随着温度降低,酶促反应的活化能下降C.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构D.代谢的终产物可反馈调节相关酶活性,进而调节代谢速率2.右图表示某高等植物细胞中基因表达的过程。

图中a基因表达的产物是A,b基因表达的产物是B;Ⅴ是叶绿体中的小型环状DNA,Ⅴ上的基因表达的产物是C;由A和C组装成的D催化CO2的固定过程;B物质参与光合作用的光反应。

据图分析,下列说法错误..的是()A.图中的Ⅱ、Ⅲ依次代表的是mRNA、核糖体B.物质Ⅵ是具有催化作用的RNA聚合酶C.B物质的作用场所是叶绿体中类囊体的薄膜上D.图中遗传信息的转录和翻译场所是相同的3.美国科学家从植物姜黄中提取到一种色素——姜黄素,经研究发现,姜黄素可阻止RVFV病毒在它感染的细胞中繁殖。

研究人员对姜黄素的这一作用进行了小鼠体内、体外研究,结果显示,姜黄素均有效地抑制了RVFV病毒的繁殖。

2018届河北省衡水中学高三上学期九模考试理科综合化学试题(解析版)

2018届河北省衡水中学高三上学期九模考试理科综合化学试题(解析版)

2018届河北省衡水中学高三上学期九模考试理科综合化学试题(解析版)1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D. 《天工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质【答案】C【解析】磷酸酯或硫代磷酸脂类物质在碱性条件下能够发生水解反应,从而达到解毒的目的,A正确;三聚氰胺中含有氮元素,导致奶中氮元素含量增大,测定结果偏高,B正确。

石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃,C错误;丝的主要成分为蛋白质,D正确;正确选项C。

2. 下列有关实验的描述正确的是A. 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B. 向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变虹,说明样品变质D. 中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应【答案】B【解析】碘离子被氯气氧化为碘单质,碘单质溶在水中,溶液显紫色,不能有紫色固体析出,A错误;Na2CO3溶于水放热多,所以温度高,B正确;Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,样品不一定变质,C错误;用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动,防止热量散失,D错误。

正确答案B。

3. 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是A. 分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种B. 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C. 分子中所有碳原子不可能位于同一平面D. 三联苯与四联苯互为同系物【答案】D【解析】符合条件的烯烃有5种,分别为:CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH2CH(CH3)=CH2,A正确;CCl4不能够燃烧,苯含碳量高,燃烧有浓烈的黑烟,环乙烷含碳量相对苯较小一些,燃烧有黑烟生成,可以区分三种物质,B正确;该分子左上角的(CH3)2CH-基团中,至少有一个甲基不能和苯环共平面,C正确;三联苯分子式为C18H14,四联苯分子式为 C24H18,二者组成中相差C6H4,不是相差nCH2原子团,不是同系物,D错误;正确选项D。

2018届河北省衡水第一中学高三上学期理科综合考试化学试题(解析版)

2018届河北省衡水第一中学高三上学期理科综合考试化学试题(解析版)

2018届河北省衡水第一中学高三上学期理科综合考试化学试题(解析版)1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是()A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。

”这里黄芽指的是黄铜B. 中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化C. 2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D. 绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理【答案】C【解析】Hg+S= HgS,黄芽是硫磺,故A错误;青蒿素的提取属于物理变化,故B错误;活性炭具有吸附性,能吸附空气中的悬浮颗粒物,故C正确;绿色化学就是在生产过程中减少或杜绝污染,故D错误。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB. 分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N AC. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A【答案】D【解析】氯水中含有Cl2分子,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A,故A错误;CH4分子含有4对共用电子对、NH3分子含有3对共用电子对,分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目小于0.4N A,故B错误;没有溶液体积,不能求氢氧根离子物质的量,故C错误;将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒c(NH4+)= c(NO3-),溶液中NH4+数目为N A,故D正确。

3. 利用下图所示装置进行下列实验,实验现象与结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.浓氨水与碱石灰混合得到氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁,则产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,但该实验不能说明氨气具有氧化性,A错误;B.稀硫酸与FeS反应生成硫化氢,在c中与AgCl发生沉淀的转化,则悬浊液由白色变为黑色,可知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),B正确;C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应,则c中白色沉淀不消失,且有气体生成,C错误;D.浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气,氯气与水反应生成盐酸和HClO,则溶液先变红后褪色,但氯气不具有酸性和漂白性,D错误;答案选B。

解析全国百强校河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理科综合化学试题原卷版

解析全国百强校河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理科综合化学试题原卷版

2018届高三上学期九模考试【全国百强校】河北省衡水中学理科综合化学试题1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D. ) :“…...”“”主要成分是蛋白质工开物文中的中有如下描述世间丝、麻、裘、揭皆具素质袭《天2. 下列有关实验的描述正确的是A. 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成1gNaCONaHCONaCO 固体的试管中滴入几滴水,温度高的为B. 向分别装有和33322Fe(NO)KSCN 溶液,变虹,说明样品变质C. 将样品溶于稀硫酸后,滴加23D. 中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应3. 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是CH5种且与乙烯互为同系物的结构共有A. 分子式为105CCl 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、B. 4分子中所有碳原子不可能位于同一平面 C.与四联苯互为同系物D. 三联苯4. A、C、D、E 23,下列说法正确的为短周期元素,最外层电子数之和为下表为元素周期表的部分,其中是A .A 对应的氢化物,常温下一定是气态元素.B.B、E 19的原子序数相差元素C.1molC 1molE 原子得电子数目一定相等与金属钠的反应中,原子和-18eD、C、D.A分子均可形成5. N为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A A .1molBrClHON 完全反应生成氧化氢和次溴酸。

转移的电子数为与A2B.SOH22.4L2N ,锌失去电子数为和锌与一定浓度的浓疏酸反应。

产生标准状况下的混合气体A22C.6.72LNO0.4N 与水充分反应转移的电子数目为标准状况下,A2D.18gC1molOCON 的分子个数为与完全反应后。

河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案

河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案

可能用到的相对原子质量:H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题,每题6分,共126分。

一、选择题:本大题共13小题,每题6分。

在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关,以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物,也称为“细颗粒物〞,那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,乙、丙、丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响,丁的原子序数为甲、乙原子序数之和,以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径:乙>丁>丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性:Cr2O72-<I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。

为探究该反响原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌,也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反响:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),当反响进行到5min 时,测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。

河北省衡水中学2018年高三模拟考试理科综合试题及答案

河北省衡水中学2018年高三模拟考试理科综合试题及答案

河北省衡水中学2018年高三模拟考试理科综合试题一、单项选择题1.下列关于细胞和细胞结构的说法错误的是A.人体肌细胞产生的唯一场所是线粒体,其膜上不存在运输氧气分子的载体B.膜对Na+的吸收具有选择透过性,在细胞膜上协助Na+跨膜运输的蛋白质只有一种C.若肝脏细胞的细胞膜上胰高血糖素受体缺乏,可导致血糖偏低D.抗体合成越旺盛的细胞,其高尔基体膜和细胞膜的成分更新速率越快2.下图表示某自养型生物细胞光合作用、细胞呼吸过程中[H]的转移过程,下列叙述错误的是A.图中过程①③④都能产生ATPB.过程③需要参与,能产生C02C.过程①和过程④离不开叶绿体和线粒体D.过程①和过程③产生的[H]不是同种物质3.下列关于实验的说法,错误的是A.观察植物细胞质壁分离及复原时,可用黑藻小叶代替洋葱鳞片叶外表皮细胞B.人工诱导多倍体时,可用低温处理代替秋水仙素处理C.观察线粒体时,可用嫩而薄的藓叶代替人的口腔上皮细胞D.制备纯净细胞膜时,不能用鸡的红细胞代替猪的红细胞4.下列关于植物的顶端优势说法中不正确的是A.顶端优势产生的主要原因是顶芽与侧芽的生长素浓度不同B.顶芽的生长速度较快,侧芽处于抑制状态生长速率基本为零C.顶端优势的存在能使植物争得更多的阳光,是适应环境的表现D.去除顶芽后,离顶芽最近的侧芽将首先解除抑制5.SARS毒是一种链+RNA病毒。

该+RNA既能作为mRNA翻译出蛋白质,又能作为模板合成-RNA,再以-RNA为模板合成子代+RNA。

下列有关SARS病毒的叙述正确的是A.遗传物质是+RNA,其中含有遗传信息和密码子B.复制时会出现双链RNA,该过程摇要逆转录的催化C.翻译时的模坂及所需的酶均由宿主细胞提供D.增殖过程中会出现T-A、A-U碱基配对方式6.目前南方地区普遍釆用在荔枝园内养鸡的生产模式,总收益约是普通荔枝园的2倍。

下图为该模式的结构与功能示意图。

下列说法正确的是A.该模式实现了对物质和能量的循环利用B.鸡粪中所含的能量流入果树,促进果树的生长C.与普通基枝园相比,该模式提高了能量的利用率D.荔枝树固定的太阳能是输入该系统的全部能量7.“化学是你,化学是我”。

河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理科综合物理试题+Word版含答案

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二、选择题:共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14.如图所示为氢原子能级示意图的一部分,下列说法中错误的是A .从n=4能级跃迁到n=3能级时电子的轨道半径减小,电势能减小,动能增大B .处于n=4能级跃迁到n=1能级辐射的光子能使逸出功为10.2eV 的金属发生光电效应C .一个处于n=4能级的氢原子跃迁时最多辐射出3种频率的光子D .带有13.9eV 能量的电子撞击处于基态能级的氢原子不能使其跃迁到n=2能级15.如图所示,相互接触的A 、B 两物块放在平滑的水平面上,质量分布为m 1和m 2,且12m m <,现对两物块同时施加相同的水平恒力F ,设在运动过程中两物块之间的相互作用力大小为F N ,则下列说法正确的是A .物块B 的加速度2F m B .物块A 的加速度为122+F m m C .2N F F F <<D .N F 可能为零16.如图所示,水平传送带匀速运动,在传送带的右侧固定一弹性档杆,在t=0时刻,将工件轻轻放在传送带的左端,当工件运动到弹性档杆所在的位置时与档杆发生碰撞,已知碰撞时间极短,不计碰撞过程的能量损失.则从工件开始运动到与挡杆第二次碰撞前的运动过程中,工件运动的v-t图象下列可能的是A.B.C.D.17.一个国际研究小组借助于智力的甚大望远镜,观测到了一组双星系统,它们绕两者连线上的某点O作匀速圆周运动,如图所示此双星系统中体积较小成员能“吸食”另一颗体积较大星体表面物质,达到质量转移的目的,假设在演变的过程中两者球心之间的距离保持不变,则在最初演变的过程中(两星体密度相当)下列说法正确的是A.它们做圆周运动的万有引力保持不变B.它们做圆周运动的角速度不断变大C.体积较大星体圆周运动轨迹半径变大,线速度也变大D.体积较大星体圆周运动轨迹半径变大,线速度变小18.如图所示,半径为R 的圆是一圆柱形匀强磁场区域的横截面,磁感应强度大小为B ,方向垂直于纸面向外,一带负电的粒子,电荷量绝对值为q ,质量为m ,沿平行于直径ab 的方向射入磁场区域,射入点与ab 的距离为R/2,已知粒子射出磁场与射入磁场时运动方向间的夹角为120°,则粒子的速率为(不计重力)A .2qBR mB .32qBR mC .qBR mD .2qBR m19.如图所示,水平面内有A 、B 、C 、D 、E 、F 六个点,它们均匀分布在半径为R=2cm 的同一圆周上,空间有一方向与圆平面平行的匀强电场.已知A 、C 、E 三点的电势分别为(2A ϕ=、2V C ϕ=、(2E ϕ=+,下列判断正确的是A .将电子沿圆弧从D 点移到F 点,静电力先做正功再做负功,B .电场强度的大小为100V/mC .该圆周上的点电势最高为4VD .电场强度的方向由A 指向D20.如图所示,一力学变压器原副线圈的匝数比12:n n k =,电源电压()314V u t =,原线圈电路中接入熔断电流01A I =的保险丝(电阻不计),副线圈电路中接入一可变电阻R ,则下列说法正确的是A .若原线圈电流变化量1I ∆大于副线圈的电流变化量2I ∆,则该线圈是降压变压器B .若原线圈电流变化量1I ∆大于副线圈的电流变化量2I ∆,则该线圈是升压变压器C .当可变电阻R 的阻值变大,电源的输入功率变小,电压表的示数变大D .若k=4,则可变电阻R 的阻值等于13.75Ω时保险丝将熔断21.如图所示,滑块A 、B 的质量均为m ,A 套在固定倾斜直杆上,倾斜杆与水平面成45°,B 套在固定水平的直杆上,两杆分离不接触,两直杆间的距离忽略不计且足够长,A 、B 通过铰链用长度为L 的刚性轻杆(初始时轻杆与平面成30°)连接,A 、B 从静止释放,B 开始沿水平面向右运动,不计一切摩擦,滑块A 、B 视为质点,在运动的过程中,下列说法中正确的是A .A 、B 组成的系统机械能守恒B .当A 到达与B 同一水平面时,AC .B 滑块到达最右端时,AD .B三、非选择题:包括必考题和选考题(一)必考题22.某同学用多用电表粗糙一电阻的阻值;当用“×1000Ω”挡时发现指针偏转角度过大,他应该换用__________挡(填“×10000Ω”或“×100Ω”),换档并进行__________后,测量该电阻当指针静止如图所示,则金属棒的阻值约为________Ω。

河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理科综合化学试题(解析版)

河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理科综合化学试题(解析版)
Ka为温度的函数,温度不变,Ka就不变,A错误;a点对应的溶液中1gc=-1,则 c(HA)=0.1mol/L,对应的pH=4,B正确;通过图像看出,如果两种酸的浓度相等时,HA溶液的pH小于HB溶液的pH,所以酸性HA>HB,C错误;根据图像看出,当1gc=0时,c(HB)=1mol/L, c(H+)=1×10-5mol/L,HB的电离平衡常数Ka=c2(H+)/c(HB)=(1×10-5)2/1=1×10-10, pKa=-lgKa=-lg×10-10=10,D错误;正确选项B。
C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
D.《天工开物)中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质
【答案】C
【解析】
磷酸酯或硫代磷酸脂类物质在碱性条件下能够发生水解反应,从而达到解毒的目的,A正确;三聚氰胺中含有氮元素,导致奶中氮元素含量增大,测定结果偏高,B正确。石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃,C错误;丝的主要成分为蛋白质,D正确;正确选项C。
(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;
(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液
(6)达到终点时的现象是_________________________________________;
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河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D.《天工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质8、下列有关实验的描述正确的是A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变虹,说明样品变质D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应8、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面D.三联苯与四联苯互为同系物10、下表为元素周期表的部分,其中A、C、D、E 为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列说法正确的是A .元素A 对应的氢化物,常温下一定是气态B.元素B、E 的原子序数相差19C.与金属钠的反应中,1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子11、 N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A .1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。

转移的电子数为N AB.锌与一定浓度的浓疏酸反应。

产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L,锌失去电子数为2N AC. 标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N AD.18gC与1molO2完全反应后。

得到CO2的分子个数为N A12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。

下列说法正确的是A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区C. a 极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液A.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C.酸性,HA<HBD.弱酸HB的 pK a=526、(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:1.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。

实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

℃相对分子质量其他(1) 仅器的名称为_______________________________;(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________;(3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________;(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;II.测定POCl3产品含量的实验步骤:①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

(6)达到终点时的现象是_________________________________________;(7)测得产品中n(POCl3)= ___________________________;(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。

(填偏高,偏低,或不变)27、(14分) 碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。

可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,后,确主要以TeO2形式存在,写出相应反应的离子方程式:温度/℃硫酸加入量浸出率/%(理论量倍数)Cu Te450 1.2577.3 2.631.0080.292.814601.2589.862.871.5092.317.70500 1.2559.83 5.48550 1.2511.6510.63(6)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

①滤液3 与滤液1合井。

进入铜电积系统。

该处理措施的优点为_____________________________。

②滤渣3中若含Au和Ag,可用_____将二者分离。

(填字母)A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸28、(15分) 由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:(1) 对甲烷而言,有如下两个主要反应:①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g)△H1=-36kJ·mol-12CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。

(2) 甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

②反应热大小比较:过程I________过程II (填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。

某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。

其(4) 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表:温度℃活性炭NO E F物质初始 3.0000.1000T1 2.9600.0200.0400.04035、[化学一一选修3: 物质结构与性质] (5分)钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:(1)Co基态原子的电子排布式为__________________________;(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________,(用相应的元素符号作答) ;碳原子的杂化轨道类型为___________________________;②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________;(3) 用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子中的配位体为________,配位原子为____________________;(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个;与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个;若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。

(5) 筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。

下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。

36、[化学一选修5 有机化学基础] (5分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。

亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下:已知: 在质谱图中烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题:(1)A的官能团名称为_________________,B→C的反应条件为___________,E→F的反应类型为______。

(2) I的结构简式为__________,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为__________________。

(3) D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为______________________________________。

(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________。

(5) J是一种高分子化合物。

则由C生成J的化学方程式为________________________。

(6) 已知:++RC1+HCl(R为烃基)设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。

[合成路线示例: CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2CH2Br]7-13:CBDDBAB26、(14分) (1) 冷凝管(或球形冷凝管); (1分)(2)PCl3+H2O=POCl3+H2O; (2 分)(3) 控制分液漏斗中双氧水的加入量;(1分)(4) 平衡气压、干燥氧气; (2分)(5) 温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,影响产物纯度;(2分)(6) 滴入最后一滴试剂,溶液变红色,且半分钟内不恢复原色;(2分)(7)0.1mol; (2分)(8)偏低;(2分)27、(14 分)(1)Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O (2 分)(2)460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍(2分) 该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低(2分)(3)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分,其他合理说法也得分) (2分) 870(接近即可给分) (2分)(4)①C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) (没有可逆号扣1分) (2 分) ②<(2分) ③80%(2分) 35、(15 分)( 1) 1s22s22p63s23p63d74s2; (1分)(2)①N>C>H(1分); sp2(1分) ②2(1分),4(1分);(3)CN-(1分) N (1分)3(4)12(1分);8(1分) r (2分) 2π/3× (a2+b2)/(a+b)3 (2 分) (5)D(2分)36、(15分)(1)碳碳双键(1分);氢氧化钠水溶液,加热(1分) 消去反应(1分)(2)(1分);C18H16O4(1分)(4)(2 分)(5) (2分)(6)(每步1分,共4分)。

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