高中化学选修四 3,3盐类的水解,修订版
D、SO42--
盐类
实例
能否 引起水解 对水的电离 水解 的离子 平衡的影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱酸 CH3COONa 盐 强酸弱碱 盐
能 能
不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水 的电离ห้องสมุดไป่ตู้促进水 的电离
碱性
NH4Cl NaCl
酸性
中性
强酸强碱 盐
无
无
弱 弱 规律：有__才水解；无__不水解； 弱 强 谁__谁水解；谁__显谁性。 (填强或弱）
AlCl3+3H2O Al3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+
（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4
水解方程式的书写注意事项
1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子， 与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。 2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件 升温 加水
移动方向
右移 增大 增大 减小 增大
n(H+ c(H+ Fe3+水解程 pH值 度 ) )
盐类的水解
学习任务：
1、探究盐溶液的酸碱性 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应 的利用 4、双水解反应 5、溶液中各离子浓度之间的关系
一、探究:盐溶液的酸碱性
有两组盐溶液： A组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液； B组：Na2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
回顾思考和拓展延伸
1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油 污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些 因素的影响？ 2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐 是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？
移动
升高温度 降低温度
—
HA +OH
—
—
c(H+)
c(A ) c(OH )
—
pH
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加NaA
强酸弱碱盐BCl： B++H2O
移动
升高温度 降低温度
H++BOH
—
c(H+)
c(B ) c(OH )
+
pH
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加BCl
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大.
其他引起反应物和生成物浓度的变化 也会引起平衡的移动。
+
B、 SO4 _ D、F
2_
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性 ，这是为什么？
影响盐类水解有哪些因素？
三、影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的 方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水 解原理，做简明扼要表述）
答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA
酸为弱酸
水解方程式的书写
先找“弱”离子
（1）用化学方程式表示： 盐+水 （2）用离子方程式表示：
酸+碱
盐的离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH3· 2O + HCl H
相同条件，相同物质的量浓度的下列七种 溶液：Na 2 CO 3 、NaClO、CH 3 COONa、 Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为： >7: NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa> =7: Na2SO4> <7: (NH4)2SO4>NaHSO4
①请选择合适方法确定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型 0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3 KNO3
B 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
强酸强碱盐 NH Cl 4
NH4Cl = Cl + NH4 H2O
-
+
H+ + OHNH3· H2O
溶液呈酸性
+
平衡向右移动
c(H+) > c(OH-)
离子方程式：
NH4+ + H2O + H2O
NH3· 2O + H+ H NH3· 2O + HCl H
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3
Na2CO3
Na2SO4
B 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
2.“谁强显谁性,都强显中性”！ 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？
3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小， 通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、 “↓”。 4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表 示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示 5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.有发生中和反应
其他应用
1、有些盐溶液（碱金属除外）在水解时，可生成难溶于 水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态并且无毒 时，可以作为净水剂。例如铝盐。铁盐。 2、如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材 料（氢氧化物可以变为氧化物） 3、如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备， 例如TiCl4制备TiO2的反应 (化学方程式见课本58） 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解平衡正向移 动，水解完全。所得的物质经焙烧之后得到TiO2。
化学方程式：NH4Cl
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
思考与交流
盐 盐的类别
c(H+) c(OH-)
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
NaCl溶液
强酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
HCO3—、 HSO3—、 HS—、HPO42— 、H2PO4— ②常见阳离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3 HCO3-+H2O NH4NO3 NH4++H2O H2CO3+OH— NH3.H2O +H+ HS—+OH— Fe(OH)3+3H+
提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐
0.1mol/L盐溶液
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型
Na2S
FeCl3 Na2SO4
S 2-+H2O Fe 3++3H2O
随堂练习
2.请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解
反应的离子方程式。
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 C、 硫化钠
B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4 3+ C 、 Al
强酸弱碱盐 c(H+)>c(OH-)
弱酸强碱盐 c(H+)<c(OH-)
相对大小
溶液中的 粒子 有无弱电 解质生成
NH4+、H+、Cl-、 H+、Na+、 OH-、 OH-、NH3· 2O、 CH3COO 、H2O H H2O 、 CH3COOH
无
有
有
NH4Cl + H2O
化学选修四3.3盐类的水解
4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,
则溶液中各离子浓度关系不正确的是( C )
A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-)
C. D.
c(H+) + c(A2-) = c(Na+) = c(HA-)
盐类的水解（第三课时）
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L
高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用
Kh=
c(MOH)·c(H+) c(M+)
=
c(MOH)·c(H+)·c(OH－ ) c(M+)·c(OH－)
=
1
Kb
·Kw =
Kw Kb
Kh=
Kw Kb
【练习】
1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平 衡常数是____5_._7_1__×_1__0_-_1_0____
3.已知氢硫酸H2S的水解平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，试 通过计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液显较强碱性。
答：NaHS溶液中HS-水解生成OH-和H2S， 水解常数
Na2S溶液里S2-水解生成OH-和HS-， 水解常数Kh(S2-)
Kh(HS-)＝7.7×10-8 < Kh(S2-)＝1.4，可知S2-水解程度大于HS-水解程度， 使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以Na2S溶液显较强碱性，NaHS溶液呈弱碱性。
（2）酸式盐Na2HPO4溶液显碱性的原因分析： 答：Na2HPO4溶液中HPO42—可以电离产生H+和PO43—,其电离常数Ka3＝4.4×10-13 。 HPO42—可以水解生成OH—和H2PO4—，水解常数Kh(HPO42—)＝
Kh(HPO42-)＝1.6×10-7>Ka3＝4.4×10-13 ,可知酸式盐Na2HPO4溶液中HPO42-水 解程度大于HPO42-的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，Na2HPO4溶液显碱性。
2..已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11 亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的 碱性强弱：____N_a__2_C_O__3__>___N__a__2_S_O__3__>__C__H_3_C__O__O_N__a_____。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
高中化学 3.3 盐类的水解教案 新人教版选修4(2021年整理)
甘肃省兰州市高中化学3.3 盐类的水解教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省兰州市高中化学3.3 盐类的水解教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为甘肃省兰州市高中化学3.3 盐类的水解教案新人教版选修4的全部内容。
3.3 盐类的水解教学背景盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；涉及的知识面较宽，综合性较强,是前面以学过的电解质的电离、电离平衡、以及平衡移动原理的综合应用。
大纲要求1、学生了解水的电离；2、学生了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解;3、常识性介绍盐类水解的利用。
教学目标知识与技能1、学生通过具体数据体会到水是一种极弱的电解质;2、学生通过列表比较，知道水的离子积常数只于温度有关。
3、学生通过具体分析纯水中加酸或碱后溶液中c（H+）c（OH-)的变化,能说出溶液的酸碱性与c（H+)c(OH—)的关系。
4、学生通过操作溶液pH的测定的实验,知道盐溶液不一定显中性.5、学生通具体问题的分析解答，能说出CH3COONa溶液显碱性的原因。
6、学生通过CH3COONa的水解方程式，能说出盐类水解的概念。
7、学生能参照CH3COONa的水解过程，能分析出NH4Cl溶液显酸性的原因和NaCl溶液显中性的原因。
8学生通过填写相关表格，能说出盐的类型与盐溶液酸碱性的关系。
过程与方法1、学生通过“提出问题，实验操作论证”的过程体会到“提出假设和猜想，设计实验，实验论证的结论”的科学学习方法.2、通过对盐类水解实质的揭示过程，体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法。
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。
3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。
二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。
重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。
学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。
难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。
四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。
根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。
五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3