第十二章胶体化学概念题
高考化学胶体知识点复习重点和试题
高考化学胶体知识点复习重点和试题了解胶体的概念及其重要性质和应用。
1、分散系、分散质、分散剂的概念分散系：由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。
例如：溶剂。
2、胶体的概念和本质特征(1)概念：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系叫胶体。
(2)本质特征：分散质粒子直径在1nm～100nm之间3、几种液体分散系的比较分散系种类溶液浊液胶体分散质粒子组成单个分子或离子巨大量分子的集合体①大量分子集合体②单个高分子分散质粒子直径一般小分子：1nm100nm1nm~100nm外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定,下沉或分层较稳定,有条件聚沉透过滤纸或半透膜都能透过都不能透过透过滤纸,透不过半透膜鉴别无丁达尔现象静置沉淀或分层有丁达尔现象4、胶体性质性质内容原因应用举例丁达尔效应光束通过胶体时产生光路胶粒对光的散射作用鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒不停地作无秩序的运动胶粒小，受溶剂分子运动撞击电泳胶粒在外加电场作用下作定向移动胶粒因吸附离子等原因而带电分离蛋白质，电泳电镀，诊断疾病聚沉在热、电解质或带相反电荷的另一胶体作用下聚成沉淀或凝胶热运动克服电斥力;离子或另一胶体使胶粒电荷被中和豆浆凝聚成豆腐;用明矾净水;解释江河入海口三角洲的形成等5、胶体的应用①农业生产：土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
④自然地理：江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。
6、胶体的制备的一般方法：分散法、凝聚法Fe(OH)3胶体的制备(水解法)：将12ml FeCl3的饱和溶液滴入20ml沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。
物化 第十二章 胶体化学
二、 胶体系统的分类
1、按胶体溶液的稳定性可分为两类 憎液溶胶：难溶物分散在介质中，有很大 的相界面，易聚沉，是热力学上不稳定、 不可逆体系。 亲液溶胶： 大分子分散在合适的溶剂中， 是热力学稳定、可逆体系。
2、按分散相和分散介质的聚集状态可分为
气溶胶、液溶胶和固溶胶三大类
分散介质 分散相 气 液 液 固 气 液 固 气 液 固 名 称 实 例
固
(液 )气 溶 胶 (固 )气 溶 胶 (气 )液 溶 胶 -泡 沫 (液 )液 溶 胶 -乳 状 液 (固 )液 溶 胶 -悬 浮 液 (气 )固 溶 胶 (液 )固 溶 胶 (固 )固 溶 胶
云、雾、油烟 烟尘、粉尘 肥皂泡沫 牛奶、含水原油 AgI 溶 胶 、 油 墨 泡沫塑料 珍珠、蛋白石 有色玻璃、合金
热力学不稳定性 ：胶核粒子有互相聚集而降低 其表面积的趋势
因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力 学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小 粒子会自动聚结成大粒子。
四、胶体的特征
动力稳定性强 散射作用明显 扩散速度慢 渗透压低 不能通过半透膜
五、胶体系统的制备与净化
1、胶体系统的制备
沉降平衡时粒子的高度分布公式
通过沉降速率的测定求算粒子半径
利用在超离心力场中的沉降平衡测定胶团或大分子物质的摩尔质量
14-4 胶体系统的电学性质
1、电动现象
电泳、电渗、沉降电势和流动电势统称为
溶胶的电动现象。
电泳是带电的胶粒在电场作用下作定向移动
若在多孔膜（或毛细管）的两端施加一 定电压，液体将通过多孔膜而定向流动，这 种现象称为电渗。
( z 1)cRT
唐南平衡(Donnan)
NazP NaCl
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案胶体的性质和应用一、分散系相关概念1.集中系则：一种物质（或几种物质）以粒子形式集中至另一种物质里所构成的混合物，泛称为集中系则。
2.集中质：集中系则中集中成粒子的物质。
3.分散剂：集中质集中在其中的物质。
4、集中系则的分类：当分散剂就是水或其他液体时，如果按照集中质粒子的大小去分类，可以把集中系则分成：溶液、胶体和浊液。
集中质粒子直径大于1nm的集中系则叫做溶液，在1nm－100nm之间的集中系则称作胶体，而集中质粒子直径大于100nm的集中系则叫作浊液。
溶液?分散质??粒子胶体：分子胶体分散系??胶体??分散剂??气溶胶；液溶胶；固溶胶??悬浊液??浊液乳浊液?二、下面比较几种分散系的不同：分散系分散质的直径分散质粒子实例性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别溶液＜1nm（粒子直径小于10-9m）单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定能能无丁达尔效应胶体1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧化铁胶体等均一、透明较稳定能不能有丁达尔效应浊液＞100nm（粒子直径大于10-7m）巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能不能静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：集中质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的集中系则。
2、胶体的分类：①.根据分散质微粒组成的状况分类：例如：fe(oh)3胶体胶粒就是由许多fe(oh)3等小分子涌入一起构成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫做粒子胶体。
又例如：淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫做分子胶体。
②.根据分散剂的状态分割：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；agi溶胶、fe(oh)3溶胶、al(oh)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的1胶体叫做固溶胶。
胶体化学
2 92 V 2c n 2 n 0 2 2 I 4 2 ( 2 ) (1 cos )I0 2 2 l n 2n 0
这是胶体系区别于其它体系一个显著特征。
(2) 散射光强度与入射光波长的4次方成反比， 波长越短其散射光越强。 自然白光中，蓝、紫色光波长最短，散 射光最强，红光散射最弱。因此会出现蓝蓝 的天空、朝霞和晚霞等自然现象。
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(1) 胶团间既存在斥力，也存在引力
(2) 溶胶的相对稳定性或聚沉取决于斥力势 能和引力势能的相对大小。当斥力势能大于 引力势能时，溶胶处于相对稳定状态；当斥 力势能小于引力势能时，溶胶将发生聚沉。
37
(3) 斥力势能、引力势能 和总势能都随着粒子间 距的变化而变化。在总 势能曲线上出现两个最 小值。在第一最小值处， 为不可逆聚沉或永久性 聚沉；在第二最小值处， 为不稳定聚沉，如外界 条件稍有变动，沉积物 可重新分离而成溶胶。
第十二章
§ 12.0
1. 胶体
胶体化学
绪 言
胶体：粒子的线度在1-100nm(10-7-10-9m) 之间的分散体系。 分散体系：将一种或几种物质分散在另 一种物质中所构成的体系。
1
2. 分散体系分类 溶液(真溶液) (原子、分子 或离子均匀分散在另一均 相物质中所形成的体系)。
分散体系 胶体体系(粒子的线度在1100nm(10-7-10-9 m)之间的分 散体系。如金溶胶、微乳 液等。 粗分散体系(粒子的线度在大 于100nm的分散体系)。如悬 浮液，乳浊液、泡沫等。
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2 92 V 2c n 2 n 0 2 2 I 4 2 ( 2 ) ( 1 cos )I0 2 2 l n 2n 0
(3) 分散相与分散介质的折射指数相差越大， 散射光越强。因憎溶胶的折射指数相差较大、 而高分子真溶液折射指数相差较小，所以憎 溶胶的丁达尔现象显著而高分子真溶液的丁 达尔现象很弱。 (4) 散射光强度与粒子的浓度成正比。浊度计 就是根据这一原理设计的。 乳光(浓溶胶的散射光)强度又称浊度。
物理化学下册第五版天津大学出版社第十二章胶体化学习题答案
物理化学下册第五版天津大学出版社第十二章胶体化学习题答案12.1 如何定义胶体系统？总结交替的主要特征。
解：分散相粒子在某方向上的线度在1～100nm范围内的高度分散系统成为胶体系统。
胶体系统的主要特征是高度分散、多相性和热力学不稳定性。
12.2 丁铎尔效应的实质及其产生的条件？解：丁铎尔效应实质是光的散射作用引起的。
粒子的半径小于入射光的波长时才能观察到丁铎尔效应。
12.3 简述斯特恩双电层模型的要点指出热力学电势、斯特恩（stern）电势和ζ电势的区别？解：Stern 模型：固定层＋扩散层、三个面、三个电势。
具体如下：1924年斯特恩提出扩散双电层：离子有一定的大小；部分反离子被牢固吸附，形成固定吸附层或斯特恩固体面；Stern面：Stern层中反离子电性中心所形成的假想面；滑动面：固液两相发生相对移动时界面。
热力学电势0：固体面—溶液本体；Stern电势：Stern面—溶液本体；电势：滑动面—溶液本体12.4 溶胶能在一定时间内稳定存在的主要原因？解：分散相粒子的带电、溶剂化作用以及布朗运动是溶胶系统相当长得时间范围内可以稳定存在的主要原因。
12.5 破坏胶体最有效的办法是什么？说明原因。
解：破坏胶体最有效的办法是在溶胶中加入过量的含有高价相反号离子的电解质。
这主要是因为电解质的浓度或价数增加时，都会压缩扩散层，是扩散层变薄，电势降低，斥力势能降低，当电解质的浓度足够大时就会使溶胶发生聚沉；若加入的反号离子发生吸附，斯特恩层内的反离子数目增加，使胶体粒子的带电量降低，而导致碰撞聚沉。
过量的电解质加入，还将使胶体粒子脱水，失水化外壳而聚沉。
12.6 K、Na等碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成O/W型的乳状液；Zn、Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，易于形成W/O 型的乳状液。
解：乳化剂分子具有一端亲水而另一端亲油的特性，其两端的横截面不等。
当它吸附在乳状液的界面面层时，常呈现“大头”朝外，“小头”向里的几何构型，就如同一个个的锲子密集的钉在圆球上。
物理化学第五版课后习题答案
第十二章胶体化学12－1 如何定义胶体系统？总结胶体系统的主要特征。
答：(1) 胶体定义：胶体系统的主要研究对象是粒子直径d至少在某个方向上在1－100nm之间的分散系统。
(2) 胶体系统的主要特征：溶胶系统中的胶粒有布朗运动，胶粒多数带电，具有高度分散性，溶胶具有明显的丁达尔效应。
胶体粒子不能透过半透膜。
[注] 溶胶系统中的胶粒的布朗运动不是粒子的热运动，且只有溶胶才具有明显的丁达尔效应。
12－2 丁铎尔效应的实质及产生的条件是什么？答：丁铎尔现象的实质是光的散射作用。
丁铎尔效应产生的条件是分散相粒子的直径小于入射光波长、分散相与分散介质的直射率相差较大。
12－3 简述斯特恩双电层模型的要点，指出热力学电势、斯特恩(Stern)电势和ζ电势的区别。
答：斯特恩认为离子是有一定大小的，而且离子与质点表面除了静电作用外还有范德华力。
(1) 在靠近质点表面1～2个分子厚的区域内，反离子受到强烈地吸引而牢固地结合在质点表面，形成一个紧密地吸附层－斯特恩层，(2) 在斯特恩层，非离子的电性中心将形成一假想面－斯特恩面。
在斯特恩面内电势呈直线下降的变化趋势，即由质点表面的ϕ0直线下降至处的ϕs，ϕs称为斯特恩电势；(3) 其余的反离子扩散地分布在溶液中，构成双电层的扩散层部分。
在扩散层中，电势由ϕs降至零。
因此斯特恩双电层由斯特恩层和扩散层构成；(4) 当固、液两相发生相对运动时，紧密层中吸附在质点表面的反离子、溶剂分子与质点作为一个整体一起运动，滑动面与溶液本体之间的电势差，称为ζ电势。
热力学电势ϕ0是质点表面与液体内部的总的电位差，即固液两相之间双电层的总电势。
它与电极∕溶液界面的双电层总电势相似，为系统的热力学性质，在定温定压下，至于质点吸附的(或电离产生的)离子在溶液中活度有关，而与其它离子的存在与否无关。
斯特恩电势ϕs是斯特恩面与容液本体的电势差，其值与集中在斯特恩层里的正负离子的电荷总数有关，即与双电层的结构状态有关。
第十二章 胶体化学
第十二章 胶体化学12.1 如何定义胶体系统？胶体系统的主要特征是什么？答：按分散质粒子线度的大小定义，粒子线度在1~100nm 之间的分散系统为胶体；小于1nm 及大于100nm 的分散系统则分别为真溶液和粗分散系统。
胶体系统的主要特征是：高度分散的多相性和热力学不稳定性。
12.4 什么是ξ电势？如何确定ξ电势的正、负号？ξ电势在数值上一定要少于热力学电势吗？请说明原因。
答：ξ电势就是当固液两相发生相对运动时，不滑动面所包围的带电体与溶液本体之间的电势差。
ξ电势的正、负号取决于胶粒所带电荷的符号。
胶粒带正电时ξ>0；胶粒带负电时ξ<0。
ξ电势在数值上不一定小于热力学电势E 。
一般情况下，ξ<E ，这是由于在静电力作用下反离子进入固、液两相滑动面之内，使胶粒带电荷数量减少所造成的。
但如果静电力不起主导作用，有可能由于同号离子被强烈地吸附进滑动面，致使胶粒所带电荷得以增强，此时，ξ电势就比热力学电势E 大。
12.7 在 NaOH 溶液中用HCHO 还原HAuCl 4可制得金溶胶：HAuO 2+5NaOH==NaAuO 2+3H 2O2NaAuO 2+3HCHO+NaOH==2Au(s)+3HCOONa+2H 2O(1) NaAuO 2是上述方法制得金溶胶的稳定剂，试写出该金溶胶胶团结构的表示式。
(2)已知该金溶胶中含Au(s)微粒的质量浓度ρ(Au)=1.00㎏·m -3。
金原子的半径r 1=1.46×10-10m ，纯金的密度ρ=19.3×103㎏·m -3。
假设每个金的微粒皆为球形，其半径r 2=1.00×10-8m 。
试求：(a)每立方厘米溶胶中含有多少金胶粒？(b)每立方厘米溶胶中，胶粒的总表面积为多少？(c)每个胶粒含有多少金原子？解：(1)Au(s)的固体表面易于吸附AuO 2-离子，Na +为反离子，故其胶团结构式为：{}+-+-⋅-⋅⋅x N a Na x n nAuO Au x m胶粒)()(2 胶核胶团(2)(a)每个胶粒的质量kgr V m 203383210084.8103.19)1000.1(14.33434--⨯=⨯⨯⨯⨯⨯===ρπρ 则每立方厘米溶胶中含胶粒个数为个162031024.110084.810/)(⨯=⨯=--m Au ρ(b) 每立方厘米溶胶中，胶粒的总表面积A 总=每个胶粒面积×1dm 3溶胶胶粒个数=4πr 22×1.24×1016=4×3.14×(1×10-8)2×1.24×1016=15.5m 2(c)若按质量计算，则每个胶粒中金原子个数为个原子胶粒5323203201047.21097.1961002.610084.8/1010084.8/⨯=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯=----L M m m Au 若按体积计算，扣除原子间堆积空隙后(空隙率为26%)，每个 胶粒中金原子个数为 个原子胶粒510831231321038.21046.11000.1%74)%(74)34/()34%(74V %74⨯=⨯⨯===⨯--r r r r V ππ12.8 某粒子半径为30×10-7cm 的金溶胶，25℃时，在重力场中达到沉降平衡后，在高度相距0.1mm 的某指定体积内粒子数分别为277个和166个，已知金与分散介质的密度分别为19.3×103㎏·m -3及1.00×103㎏·m -3。
第十二章 胶体化学：高分子化合物溶液的渗透压和粘度
2019/2/3 5
Na+,
Pz－
Na+, Cl－
Na+, Pz－, Cl－
Na+, Cl－
zc,
左
c
始 态
b,
右
b
zc+x, c,
左
3. 高分子溶液的粘度
y
当液体流动时, 液 体内部的分子会产生 摩擦力, 阻碍液体的相 对流动. 以层流为例:
混合流. 列流. 层流.
y • 流体在管道中呈层流流动时 流速的径向分布
ห้องสมุดไป่ตู้
x
可把液体分成许多层, 吸附在管壁上的一层液体是不动的, 而 管中心的流速为最大, 这种流型称为牛顿型. 设相邻两平行流 层面积为A, 层间距为dx, 流速差为d, 则两层间的流速梯度 d /dx, 即为切变速率. 在稳态流动时, 推动液体流动的外力F, 在数值上应等于液体流动时所产生的摩擦力, 即 d F A 2019/2/3 7 dx
溶液性质有关, 而且还随溶质的相对分子质量的增加而降低. 用粘度法测定高分子的相对质量时, 必须先用其它方法, 例如光散射法, 直接测出系统的 及K. 再测出在不同浓度c下 相应的增比粘度sp, 然后以sp / c 对c 作图, 可得一直线, 将直 线外推至 c = 0处, 所得截距即为 [] . 除少数蛋白质外, 高分子化合物都是由相对分子质量大 小不等, 结构也不完全相同的同系混合物. 因此, 不论用什么 方法测得的分子量都是在一定范围内的平均值. 同一个高分子 溶液, 用不同方法测得的平均分子量往往具有不同的名称和不 同的数值. 由粘度法测定的分子量则称为粘均分子量.
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第十二章胶体化学
§ 12.2 概念题
12.2.1 填空题
1. 胶体系统的主要特征（高分散、多相和热力学不稳定的系统）。
2. 丁达尔现象是指（将一束经聚焦的光投射到胶体系统，在与入射光垂直的方向上，可观
察到一法律的光锤的现象）。
胶体系统产生丁达尔现象的实质是（胶体粒子对光的散射作用）
3. 晴朗的天空呈蓝色的原因是（在大气层中分散烟、雾和灰尘等微小粒子构成胶体系统（称气溶胶）。
当包括各种波长的白光照射到大气层时，上述的微粒对光产生散射，根据瑞利公式可知，散射光的强度与入射光的波长的四次方成反比，所以当白光照射到无色胶体上时，其散射光呈蓝紫色，透射光呈橙红色，这就是人们在白天晴朗天空看到天是蔚蓝色，而太阳下山时看到天空呈橙红色）。
4. 胶体的动力性质包括有（布朗运动、扩散和沉降与沉降平衡）。
5. 溶胶的电动现象说明分散相与分散介质两者（带有相反符号的电荷）。
6. 电势是指（）电势差。
电势的数值可以作为衡量溶胶稳定性的原因是（）。
解：当分散相（胶粒）与分散介质发生相对运动时，胶粒的滑动面和与溶液本体之间的电势
差，称电势。
电势之所以能作为衡量溶胶稳定性的原因，是因为溶胶能稳定存在的最重要的原因是溶胶的胶粒带相同的符号的电荷而存在着静电排斥力，阻止了胶粒的聚沉。
电势的大小是反映脱粒上所带电荷的多少，亦即电势越大则胶粒间静电排斥力越大，所
以电势的数值可以衡量溶胶稳定性。
7. 用AgI （s）制成多孔圆柱体，并将一玻璃管分隔成两部分。
在柱体两端紧贴着两片电极。
当多孔圆体中冲满KI 溶液，并将两电极与直流电源连通时，则溶液向（）极流动。
这一现象称（）。
解：向负极流动，称为电渗。
溶液向负极流动的原因是因为AgI 溶胶中充满KI 溶液时，AgI 溶胶的胶团结构为[AgI] m （n x）K ]x xK 。
当电极接通直流电源后，带负电荷的胶粒与带正电荷的溶液要发生相对移动，即胶粒向正极移动而溶液向负极移动，但因胶粒被固定，所以只看到负极处有液体流出。
8. NaNO3，NaCl，MgCl2和AlCl3 四种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol dm -3）分别为300，295，25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（）电荷。
解：题中溶胶的胶粒是带负电。
根据NaNO3 与NaCl 的聚沉值看，两者基本相同，但从NaCl, MgCl 2及AlCl 3三者聚沉值看，这三种电解质的阴离子均为Cl ，而不同为阳离子，
而且随着阳离子价数增大，聚沉值明显下降，说明只有该溶胶的胶粒带负电荷时阳离子的聚沉作用才显著。
从本题可以知道，利用电解质令深胶发生聚沉亦能判断深胶的胶粒带何种电荷。
9.DLVO 理论认为胶体稳定的因素是（胶体粒子之间存在范德华力和双电层重叠的排斥力）。
12.2.2 单项选择题1．胶体系统的电泳现象说明（）。
选择填入：（a）分散介质带电；（b）胶粒带有相当数量电荷；（c）胶体粒子处在等电状态；（d）分散介质是中性的。
解：胶体粒子带有相当数量的电荷。
这是因为胶粒带电才能在外电场的作用下，在分散介质中发生定向移动的现象，即电泳现象。
2．溶胶中的胶体粒子处在等电态，是指该胶粒处在（）的状态。
选择填入：（a）热力学电势为零；（b）斯特恩电势为零；（c）电势为零；（d）无法判断的状态。
解：电势为零的状态。
3．制备BaSO4溶胶时，是用Na2SO4 作为稳定剂，则BaSO4溶胶的胶团结构为（）。
选择填入：（a）
1
1
x+1 BaSO4 m nNa （n- 1x）SO42 1SO42；
4
m 2
4
2
4
（b）BaSO4 m nSO42 2（n-x）Na 2x 2xNa ；（c）x2+
BaSO4 m nBa2（n-x）SO42xSO42；
（d）
+
BaSO4 m nBa2（2n-x）Na+xNa+。
解：因稳定剂为Na2SO4，所以优先吸附的是SO42-，其胶团结构应为[BaSO4]m nSO42 2（n x）Na 2x 2xNa
4.在两烧杯中各放有33
25 cm3浓度为0.016 mol dm 3的AgNO3 溶液，分别加入浓度为
3 3 3
0.005 mol dm 3的KBr 溶液60cm3和100 cm3，两烧杯中均制得AgBr 溶胶。
如将这两杯
AgBr 溶胶进行电泳实验时，则（）。
选择填入：（a）两杯AgBr 溶胶的胶粒均向正极移动；
（b）两杯AgBr 溶胶的胶粒均向负极移动；
（c）用60cm3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝正向移动，而另一杯溶胶的胶粒朝负极移动；
（d）用60cm3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝向负极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝正极移动。
解：用60cm3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶的胶粒因其带正电荷，故向负极移动，而另一杯AgBr 溶胶的胶粒因其负电荷，故向正极移动。
虽然两杯制得的均为AgBr 溶胶，但在制备时是
AgNO 3 作稳定剂还是用KBr 作稳定剂，则所制得的AgBr 溶胶的胶粒带电荷完全不同。
两杯中所含
的AgNO 3 的物质的量
n（AgNO 3） 25 10 3dm3 0.016mol dm 3 4.0 10 4 mol
60cm3的KBr 溶液含KBr 的物质的量
n1 （KBr） 60 10 3 dm3 0.005mol dm 3 3.0 10 4mol
100cm3 的KBr 溶液含KBr 的物质的量
n2 （KBr） 100 10 3dm 3 0.005mol dm 3 5.0 10 4mol 从以上计算结果表明，加入60cm3KBr 溶液的烧杯中是AgNO 3过量，所以AgNO 3是为制备AgBr 溶胶的稳定剂，所得的AgBr 溶胶的胶团结构为
[AgBr] m nAg （n x）NO 3 xNO3
该溶胶的胶粒带正电，故电泳实验中朝负极移动。
而加100cm3KBr 溶液的烧杯中则是KBr 过量，故稳定剂为KBr ，所制得的AgBr 溶胶的胶团结构为
[AgBr] m nBr （n x）K x xK 这一溶胶胶粒带负电，电泳实验时朝正极移
动。
3
5.将第4 题中用60cm3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4 支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别加入 c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生沉聚的是（）溶剂。
选择填入：（a）Na3 Fe（CN）6 ；（b）NaNO3 ；（c）Na3 Fe（CN）6 ；（d）
Na2CO3。
3
解：因为用60cm3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶胶粒带正电荷，不同电解质的聚沉能力主要取决于负离
子的价数，价数越高聚沉能力越强，故使该溶胶聚沉最快的应是Na3[Fe（CN）
] 。
6
3
6.在四支试管中分别装入4 题中用100 cm3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶，而且每支试管溶胶的体积相同。
若试管中分别加入c和V 相同的下列电解质溶液，能令KBr 溶胶最快发生沉聚的是（）溶液。
选择填入：（a）NaCl ；（b）NaNO3 ；（c）Na3 Fe（CN）6 ；（d）Na2CO3。
解：用100cm3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶的胶粒带负电荷（见题4），使该溶胶聚沉的反离子应为正离子，尽管四种电解质的正离子皆为钠离子，但因加入到溶胶中四种电解质的浓度与体积都相同，故加入到溶胶中钠离子的浓度以Na3[Fe（CN）6] 溶液中最大，因此引起该AgBr 聚沉最快的是Na3[Fe（CN）6] 。
7.有一Al（OH）3溶胶，若往该溶胶中加入浓度为8.0 10 2mol dm 3KCl 溶液时，溶胶刚好
能沉聚；同样，若往该溶胶中加入浓度为4.0 10 2mol dm 3的K 2 C2O4（草酸钾）时，该溶胶刚好沉聚。
若用CaCl2 溶液，则其浓度为（）才能令该溶胶刚好沉聚。
选择填入：（a）19.3 103Kg m-30.1mm ；（b ）4.0 10 2mol dm3；（c）4.0 10 4mol dm 3；（d）8.0 10 4mol dm 3。
解：题中所给的数据表明，K 2C2 O4的聚沉值恰为KCl 的聚沉值的1/200，说明该Al（OH） 3 溶胶的胶粒带正电荷。
亦说明使该溶胶发生聚沉的氯离子浓度为8.0 10 2mol dm 3，就是说，用CaCl2溶液去聚沉该溶胶，溶液中的氯离子的浓度为8.0 10 2mol dm 3就足够，
所以CaCl2溶液浓度为4.0 10 2mol dm 3即可。
8.使用明矾（KAl（SO 4）2 12H2O）来净水，主要利用（）。
选择填入：（a）胶粒的特性吸附；（b）电解质的沉聚作用；（c）溶胶之间的相互沉聚；（d）高分子的聚絮。
解：在浑浊的水中主要是SiO2 溶胶和一些固体杂质，一般SiO2溶胶的胶粒是带负电荷的。
当加入明矾时，因明矾为含结晶水的复盐（KA1（SO 4）2 12H2O），在水中可以水解为Al（OH）3 溶胶，其胶粒带正电荷，于是两种带电不同的胶粒相互中和而发生聚沉，而所产生的絮状聚物又可能将一些固体杂质裹住而一起下沉。