专题训练(二) 酸和碱的性质

专题训练(二)酸和碱的性质
一、选择题
1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。

根据下表可知，在正常情况下()
A.人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()
A．氯化钠溶液B．石灰水
C．浓硫酸D．浓盐酸
3．实验室许多药品都需密封保存。

下列对药品密封保存原因的解释，错误的是()
A．浓盐酸——防止挥发
B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．生石灰——防止与氧气反应
4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
5．物质发生化学变化常伴随着一些现象。

下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()
图ZT2－1
6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
A．锌与稀盐酸
B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
7．物质X可发生下列两个反应，则X可能是()
①X＋碱―→盐＋水
①X＋金属氧化物―→盐＋水
A．HCl B．CO
C．NaOH D．CaO
8．[2019·潍坊]25 ①时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图ZT2－2所示。

下列有关叙述正确的是()
图ZT2－2
A．b点和d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
9．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()
图ZT2－3
二、填空题
10.根据图ZT2－4两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________。

通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________________________________。

图ZT2－4
11．[2019·北京]如图ZT2－5所示，在白色点滴板的1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。

图ZT2－5
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。

(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。

(3)作为空白对照实验的孔穴是________。

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因_________________ _______________。

12．如图ZT2－6所示，是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

(提示：BaSO4是白色沉淀，且不溶于稀硝酸)
图ZT2－6
(1)A 实验最终能观察到的现象是_______________________________________。

(2)B 实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_____________________________________。

(3)C 实验中观察到的现象是________________________________________。

(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液。

此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_________________________________________________。

三、实验探究题
13．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图ZT2－7甲所示的三个实验。

(已知：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
图ZT2－7
(1)A试管中的反应现象是________________________________________________________。

(2)C试管中反应的化学方程式是_________________________________________________。

(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图乙所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

[提出猜想] 甲同学猜想：有NaCl；
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：有________________。

[交流讨论] 你认为______同学的猜想一定不正确，理由是_____________________________。

[设计实验] 请设计实验证明你的猜想正确。

[反思与总结] 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_______________ _______________________________。

14．[2019·衢州]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图ZT2－8中甲、乙两图所示实验。

(注：BaCl2溶液呈中性)
图ZT2－8
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：__________________________________________________________。

(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为____________。

(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。

请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

教师详解详析
1．C
2．C[解析] 浓硫酸具有吸水性，吸水后溶剂质量增加，但不发生化学反应，溶质成分没有改变。

3．D 4.B
5．A[解析] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应的发生；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应的发生；碳酸钠与稀盐酸反应有大量气泡产生，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应的发生；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后软塑料瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应的发生。

6．B[解析] 烧碱与稀硫酸发生化学反应，没有沉淀、气体等明显现象。

7．A8．D
9．B[解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，NaOH和H2SO4会先发生中和反应，不会出现沉淀，当H2SO4反应完毕，NaOH和CuSO4才开始反应生成Cu(OH)2沉淀，当CuSO4反应完毕，即使不断加入NaOH，也不会再产生沉淀了。

10．①H2O＋CO2===H2CO3或①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
CO2能与氢氧化钠发生反应
11．(1)碱性(2)2、5(3)3
(4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
[解析] (1)紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。

(2)紫色石蕊试液遇酸性物质变红，所以2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。

(3)4号孔穴中是水，呈中性，是空白对照实验。

(4)孔穴4中原来是氢氧化钠溶液，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

12．(1)试管中溶液呈蓝色
(2)能与活泼金属和金属氧化物反应
(3)生成白色沉淀
(4)向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余
13．(1)铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)[提出猜想] NaCl、Na2CO3
[交流讨论] 丙白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存(表述合理即可)
[设计实验] 无色酚酞试液溶液变红(或紫色石蕊试液溶液变蓝，合理即可)
[反思与总结] 反应物是否有剩余(表述合理即可)
14．(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞试液变成红色(2)部分变质(3)如图所示：。