找规律快速记忆初中化学方程式 (0)
初中化学方程式记忆规律
初中化学方程式记忆规律
中学化学方程式记忆规律有很多技巧，然而，想要彻底掌握它们，我们就必须以规律为主线，先从基本的来学习，然后再深入了解。
首先要搞清楚的是，方程式的左右两侧分别代表反应物和生成物。
当反应物与生成物发生化学反应时，可以看到，两侧的化学键有所变化，左右两侧的元素数量是平衡的。
以可能存在孤立反应物和生成物
为基础推出反应方程式，是掌握此项基础知识的关键。
再者，要记住的一条重要原则是为了使元素客观性得到保护，反
应物的量总等于生成物的量，这可以用等式的形式来表达：反应物总
量等于生成物总量。
反应物量的确定可以通过关注被表达的反应成分，然后根据元素的量来确定。
此外，还要注意无化学反应的现象也是反映方程式考虑的范围，
当反应物全部以熔溶、真空常压蒸发、气体压或溶解融合方式出现时，就需要考虑其这些特定状态下，反应物与生成物的物质数量是否平衡。
总之，要学会中学化学方程式记忆规律的关键在于：反应物与生
成物的平衡性，即两侧的元素数量是相等的；无化学反应时也要注意
反应物与生成物的物质数量は否平衡；还需要根据反应物与生成物的
过程用等式表达等。
只要坚持不懈地记忆和练习，我们就可以把中学
化学方程式记忆规律掌握得更牢固，以此提高自己的学业成绩。
初三化学必背顺口溜
初三化学必背顺口溜
化学学习无需忧，用顺口溜留知识流。
背下这五个绝活，考试时用不着忧。
一、离子化合物命名法，金属正离子排在前。
阴离子名字要变化，前缀、后
缀要加到两。
二、酸碱中和简方法，普通酸加碱祛痛苦。
酸名要变成盐名前，碱名不变加
氢氧。
三、化学方程式平衡法，质量守恒是原理。
物质永远少不了，系数要配得很齐。
四、氧化还原电子法，氧化剂加电子倾。
还原剂在电子边，电子数要相等平。
五、有机分子官能团，醇醚醛酮酸相连。
碳氢更多还有氮，外加功能团尔为天。
以上五个顺口溜，初三化学必背也。
记住口诀不难求，考试时用得着也。
记得化学还需多多实践，理论知识与实际应用相结合才能更好地掌握化学知识。
加强实验操作技能，培养观察和分析问题的能力，能够帮助我们更深入地理解化学原理与应用。
希望大家能够在初三化学学习中取得好成绩，为将来的学习打下坚实基础！。
初三化学方程式口诀
初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。
例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。
2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。
比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。
- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。
3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。
反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。
4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。
例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。
二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。
口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。
”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。
口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。
”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。
初中生的化学知识顺口溜
初中生的化学知识顺口溜初中生必备的化学知识顺口溜化学是初中教学的一个重要组成部分，也是中考要考的科目，大量的知识点等着我们去记忆，借助一些有趣的顺口溜，我们在记忆的时候会更加便捷有效。
下面是店铺为大家整理的初中生化学知识归纳，希望对大家有用!初中化学顺口溜1、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
8、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
9、硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
10、硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
化学方程式技巧口诀
化学方程式技巧口诀
以下是 9 条化学方程式技巧口诀：
1. “左右配平要记牢，系数不能随便调。
”就比如碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂=CO₂，配平可不能乱来呀！
2. “单质最后来相加，先后顺序别搞差。
”像氢气和氧气反应生成水，
2H₂+O₂=2H₂O，单质氧气可不能先放哟！
3. “质量守恒别忘掉，元素种类不能少。
”铁和硫酸铜反应，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，物质的总质量可是不变的呢，对吧？
4. “气体符号看状态，沉淀符号瞧清楚。
”碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳有气体符号呢，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，这可要看仔细呀！
5. “反应条件很重要，高温高压要明了。
”氮气和氢气合成氨需要高温高压条件，N₂+3H₂⇌ 2NH₃，那条件可不能忽视呀，你说是不是？
6. “酸碱中和有规律，氢离子和氢氧根。
”氢氧化钠和盐酸中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，就是氢离子和氢氧根的结合呀，多有意思！
7. “金属置换规律强，活动性先后不能忘。
”锌能置换出硫酸铜中的铜，
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，金属的活动性顺序不能搞错哦！
8. “分解反应多奇妙，一变多来真热闹。
”过氧化氢分解成水和氧气，
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，一个变多个，神奇吧！
9. “化合反应要分清，多变一呀要记清。
”氢气和氯气化合生成氯化氢，H₂+Cl₂=2HCl，这就是多变一呀，对吧？
我的观点结论：这些口诀是不是很实用呀，记住它们，化学方程式就没那么难啦！。
怎样快速牢固记忆化学方程式
怎样快速牢固记忆化学方程式
怎样快速牢固记忆化学方程式/
参考案根据质量守恒定律和化合价来记忆,也就是理解地去记忆比较好.
每个化学方程式都不会是凭空而来的,
比如某物质和氧气的氧化反应,产物就都是那种物质的氧化物,如铁.
3Fe+2O2=Fe3O4
若是分解反应,一般就得靠普通记忆了,不过可以通过实验来加深记忆.
若是置换反应和复分解反应可以直接根据它的定义来书写化学方程式.
但是对化学方程式的掌握最好的还是-----熟能生巧
多去接触,多去做有关反面的练习,或者可以去自己总结,自己默写所知道的化学方程式来加强记忆.
附件：初中化学方程式.doc
其他回哎呀，都差不多的拉，就比如置换反应，它就是一个单质和一个化合物一起反应，反应之后生成另一种单质和另一种化合物，所有方程都有一定规律的, 你可以自己找,这样记忆比较深
附件：新建文本文档.txt都可以根据个人的情况来记忆，像化合反应和分解反应这要靠记忆了多记一记就好了，可要想中和反应和复分解反应着就要靠把化合价记牢，然后再多做些练习，多看些资料就可以熟能生巧了。
关键是要找到属于自己的方法。
㈠要先记住常用的几个反应的方程的规律。
如：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等。
㈡要记住几个点型的反应及其反应方程式，因为这就是的重点。
㈢要记住反应条件及其应有的现象。
化学式口诀初中顺口溜
化学式口诀初中顺口溜
1. 氢氦锂铍硼，哎呀，就像我们的好朋友一样，各有各的特点。
比如氢气，那可是最轻的气体呀，像个调皮的小精灵！
2. 碳氮氧氟氖，嘿，这可不能忘！碳不就是我们生活中常见的嘛，像煤炭给我们带来温暖，就像家人一样重要呢！
3. 钠镁铝硅磷，哇塞，钠在我们的食盐里就有呢，是不是很神奇呀！就像生活中的小惊喜处处都有！
4. 硫氯氩钾钙，硫有时候会有点味道呢，但也很有用呀，就像有些朋友虽然有点小缺点但还是很棒呀！
5. 钾钙钠镁铝，这几个金属元素可有意思啦！钠能在水里噼里啪啦跳舞，多有趣呀，就像我们开心时手舞足蹈一样！
6. 锌铁锡铅氢，锌在电池里可是大功臣呢，没有它可不行，这不是和我们身边默默付出的人很像吗？
7. 铜汞银铂金，嘿，金子谁不喜欢呀，闪闪发光的，就像我们心中的梦想一样耀眼！
8. 氟氯溴碘砹，氯在消毒方面可是厉害得很呢，就像勇敢的战士保护我们的健康！
9. 氦氖氩氪氙，这些稀有气体就像神秘的隐士，各有各的本领，让人忍不住想去探索呀！
10. 钡镭锶钇锆，这些元素虽然不常见，但也很重要呀，就像那些默默努力的人，总有一天会发光发亮！
我的观点结论：化学式口诀初中顺口溜真的很有趣呀，能帮助我们更好地记住这些元素，让学习化学变得轻松又好玩！。
初中化学方程式记忆方法
初中化学方程式记忆方法初中化学有好多需要记忆的方程式，下面是由我分享的初中化学方程式记忆方法，希望对你有用。
初中化学方程式记忆方法：掌握化学方程式的书写要领左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
初中化学方程式记忆方法：归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。
初中化学方程式记忆方法：联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”初中化学方程式记忆方法：简化记忆在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。
如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。
在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。
二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。
三、所有燃烧实验均放热。
抓住这几点就大大简化了记忆量。
初中化学方程式记忆方法：编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。
如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷;钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌;溴、碘、锰、钡、铜、硅、银;氦、氖、氩、氟、铂和金。
初中化学方程式记忆方法：关键字词记忆在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。
如：能改变其它物质化学反应速度：一变，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变;二不变，这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分解反应
Ⅰ生成氧气 Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
分解反应
Ⅰ生成氧气 14．水在直流电的作用下分解： 14．水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+ O2 15．玻义耳研究空气的成分实验 15．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑ 16．加热高锰酸钾： 16．加热高锰酸钾：
通电 MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ △ △
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 金属氧化物--------
39. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（实验室制氧气原理1 （实验室制氧气原理1） 17．过氧化氢与二氧化锰分解反应： 17．过氧化氢与二氧化锰分解反应： H2O2 2H2O+ O2 ↑
MnO2
Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
18．碳酸不稳定而分解： 18．碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O + CO2↑ 19．高温煅烧石灰石（工业制二 19．高温煅烧石灰石（工业制二 氧化碳）： CaCO3 CaO + CO2↑
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
Ⅱ单质与化合物
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 11．煤炉的中层： 11．煤炉的中层： CO2 + C 2CO
点燃 高温
Ⅲ化合物与化合物
12．生石灰溶于水： 12．生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2 13．二氧化碳可溶于水： 13．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
复分解反应
Ⅱ生成沉淀 (1)生成难溶性碱 (1)生成难溶性碱
48.NaOH +FeCl 3 Fe( OH) 3 + NaCl
(2)生成难溶性碳酸盐 (2)生成难溶性碳酸盐 49. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
50．石灰水与二氧化碳反应（鉴 50．石灰水与二氧化碳反应（鉴 别二氧化碳）：
51.Ca(OH)2 + CO2 52.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓+ H2O CaCO3↓+2NaCl
⑶生成BaSO4 生成BaSO 78．硫酸钠和氯化钡： 78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl BaSO4 ↓+ 2HCl
（3） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质： 43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
Ⅱ金属与盐的置换反映
28. 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 29. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 30. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
Ⅲ单质与氧化物的置换反应
31．木炭还原氧化铜： 31．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 32． 焦炭还原氧化铁： 32． 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 33．氢气还原氧化铜： 33．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 34.氢气还原氧化铁 34.氢气3; + H2O
中考冲刺版
找规律快速记忆初中化学 方程式
化合反应
Ⅰ单质+单质 单质+ Ⅱ单质与化合物 Ⅲ化合物与化合物
△
△
Ⅰ单质与单质的化合反应
初中阶段都是单质与氧气 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 镁在空气中燃烧：2Mg 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 铁在氧气中燃烧：3Fe Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 铜在空气中受热：2Cu 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 铝在空气中燃烧：4Al 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 氢气中空气中燃烧：2H 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 红磷在空气中燃烧：4P 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 碳在氧气中充分燃烧：C CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 碳在氧气中不充分燃烧：2C
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：
⑷生成 AgCl↓ 53．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 53．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 HCl+ AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 AgCl↓ +HNO3
Ⅳ生成气体
⑴生成二氧化碳 54．碳酸钠与稀盐酸反应: 54．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl NaHCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ NaCl + H2O + CO2↑ CaCl2 + H2O + CO2↑
高温
置换反应
Ⅰ金属与酸 Ⅱ金属与盐的置换反映 Ⅲ单质与氧化物的置换反应
置换反应
Ⅰ金属与酸
20. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 21. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 22. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 23. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑ 24. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 25. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 26. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 27‘铝和稀盐酸 27‘铝和稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑
高温
碳酸氢钠与稀盐酸反应： 55．大理石与稀盐酸反应： 55．大理石与稀盐酸反应：
⑵生成氨气略
其他
56．甲烷在空气中燃烧： 56．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 57．酒精在空气中燃烧： 57．酒精在空气中燃烧：
点燃
C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
（3）金属铁的治炼原理： 58．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 58． 59．一氧化碳还原氧化铜： 59．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2
高温 高温 高温
复分解反应
Ⅰ生成水 Ⅱ生成沉淀 Ⅳ生成气体
复分解反应
Ⅰ生成水 （1）酸 + 碱 ----盐 + 水（中和反应） ----盐 35．盐酸和烧碱起反应： 35．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH NaCl +H2O 36. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 37. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 38. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O