氧化还原反应1
氧化还原反应(1)【教学课件】高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
典例精讲
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e- 化合价 升高 被氧化
0 +1
Zn＋H2SO4
+2
0
ZnSO4＋H2↑
得到 2×e- 化合价 降低 被还原
失去 3× 2e- 化合价 升高 被氧化
+3
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e- 化合价 降低 被还原
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为__⑤___。 C.不属于四种基本反应类型的为__⑥___。 D.属于置换反应的为__③___。
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
3
1897年，英国物理学家汤姆 孙发现了电子，打破了原子 不可再分的传统观念，使人 们对原子的结构有了深入的 认识
随堂演练
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥
法标出电子转移情况。 ①4P＋5O2 点燃 2P2O5
②WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
随堂演练
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
标价态
连双线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
• 始于被还原的物质中的降价元 素，止于产物中相应的元素
氧化还原反应(一)(主1)
氧化还原反应（一）教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。
3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。
教学重难点氧化还原反应的本质与特征。
教学过程：[复习提问]写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？[过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？[讲授新课]一、氧化还原反应：1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。
指出化合价的变化情况。
[练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。
并指出化合价的变化情况。
1、氯气与碘化钾反应：2、铁与氯气反应：3、MnO2与浓盐酸反应：4、氯气与氢氧化钠溶液反应：5、电解饱和食盐水：【小结】1、氧化还原反应的有关概念：（1）定义:①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应④实质:⑤特征:（2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：①②3（1）双线桥法:－氧化剂 ＋书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
（2）单线桥法:4、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:（1）四大基本反应类型: ， ， ， 。
（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：（自己作图） 。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
必修1氧化还原反应1
第二章 化学物质及其变化
看到这个标题，同学们首先想到了生活 中有哪些例子呢？
例如：木炭的燃烧；切开的水果表面被氧化； 食物的腐烂；金属生锈等。 这些例子都告诉我们，氧化还原反应与我们的生活息 息相关，而且有利有弊。学习它能够让我们避开不利 的方面，更好地利用好的一面为我们的生活服务。
复习 请列举几个初中学过的氧化反应和还
电解
)
2NaOH
2H2 ↑ ＋ O2 ↑ Fe2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3
氧化还原反应：
有得氧、失氧 的反应 有化合价升降 的反应
？
表观特征
思考 ·交流
氧化还原反应为什么会引起化合价的升降？氧化 还原反应的实质是什么？试从微观结构进行分析。
一些原子的结构示意图
思考:1、哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
思考 ·交流
(1)标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观 察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高 0 +2 高温 +4 0 C + 2CuO === CO2 ↑+ 2Cu 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2
Na Na+
Cl [ Cl
]
失去e-后
得到e-后
的 形 成 过 程
H
Cl
Na+
Cl
-
3、从电子转移(得失或偏移)分析
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
氧化还原反应一
专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
§2-3氧化还原反应反应(1)
0 0 +2 -2
2Cu + O2 == 2CuO
化合价降低， 化合价降低，被还原
交流与小结： 交流与小结： 1、通过本节课的学习，你对氧化还原反 通过本节课的学习， 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 2、施塔尔的燃素说是否是科学，请说明 施塔尔的燃素说是否是科学， 你的理由。 你的理由。
燃素说解释燃烧现象时， 燃素说解释燃烧现象时 ， 认为一切与燃烧有关的化学变 化都可以归结为物体吸收燃素 与释放燃素的过程。 与释放燃素的过程。物体失去 燃素，变成死的灰烬， 燃素，变成死的灰烬，如煅烧 金属时，燃素从中逃逸出来， 金属时，燃素从中逃逸出来， 变成煅渣；灰烬获得燃素， 变成煅渣；灰烬获得燃素，物 体就会复活， 体就会复活，如将煅渣与木炭 共燃， 共燃，则煅渣又从木炭中吸取 燃素而重回到金属面目。 燃素而重回到金属面目。 施塔尔
普利斯特列
当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 ——恩格斯 恩格斯
燃素说不能解释， 燃素说不能解释，金属煅烧后质量为 什么会增重。 什么会增重。 1774年，拉瓦锡用锡和铅做了著名的 1774年 金属煅烧实验，发现加热前后， 金属煅烧实验，发现加热前后，瓶和煅灰 的总质量并未改变。 的总质量并未改变。拉瓦锡不仅尊重实验 而且有批判和怀疑的头脑。他说“ ，而且有批判和怀疑的头脑。他说“假说 有燃素这样的东西， 有燃素这样的东西，我就要把他提取出来 看看，假如的确有的话， 看看，假如的确有的话，在我的天平上就 一定能觉察出来， 一定能觉察出来，”
正确对于科学既不充分，也不必要。 正确对于科学既不充分，也不必要。 ——刘华杰博士 刘华杰博士 我们判断一种学说是不是科学，不 我们判断一种学说是不是科学， 是依据它的结论， 是依据它的结论，而是依据它所用的方 它所遵循的程序。 法、它所遵循的程序。 ——江晓原博士 江晓原博士
氧化还原反应1
2NaCl
高温
C。Zn+2HCl D。Fe2O3+3CO
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素（ C ） Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被还原 Ｃ。可能被氧化，也可能被还原 Ｄ。化合价降低为０
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应, 哪些不是?
① ②
被氧化 被还原 （变化）
还原剂 氧化剂 （反应物）
常见氧化剂： （1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 （2）含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 （3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂： （1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 （2）某些非金属单质如H2、C等 （3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、 CO、H2S等 （4）某些非金属阴离子如S2-、I-等
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3. 电子得失是氧化还原反应的本质
失电子 得电子 （本质）
化合价升高 化合价降低 （ 特征）
失去电子，化合价升高，被氧化
定义:
失去电子或电子偏离的反应叫氧化反应； 得到电子电子偏向的反应叫还原反应
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
CaCO3 高温 CaO+CO2 2KClO3 C+O2
MnO2 △
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
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氧化还原反应（第一课时）
教学目的
1．巩固初中四种基本反应类型知识。
2．巩固初中氧化反应和还原反应知识。
3．培养学生“讨论式”的学习方法。
4．通过课堂练习，了解学生对初中知识的掌握情况。
教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。
教学方法复习引导法
教学辅助手段投影
教学过程
[讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既
古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。
研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环
境的影响等问题与本章知识有密切关系。
[投影板书]第一章化学反应及其能量变化
[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一
步研究。
[投影板书]第一节氧化还原反应
[讲述]初中学习过C+O CO2的反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同
的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
[投影板书]一、化学反应的类型
[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。
[投影板书]1．基本类型反应
[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物
的类型及反应前后物质种类的多少。
[投影板书] 反应类型表达式
化合反应 A+B = AB
分解反应 AB=A+B
置换反应 A+BC = AC+B
复分解反应 AB+CD = AD+CB
[投影练习]各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[学生活动]全班学生每人用一张小纸完成上述练习。
[评述]挑选两个学生的练习利用投影讲评，指出存在的错误。
[讲述]化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还
原反应。
[投影板书]2．氧化反应和还原反应
[讲述]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
[投影板书] 反应类型得失氧的情况
氧化反应得到氧的反应
还原反应失去氧的反应
[投影练习]分别写出两个氧化反应，两个还原反应。
[学生活动]两个学生在黑板上做上述练习，其余学生在座位上完成，课后一并上交。
[评述]评述学生在黑板上做的练习中存在的问题。
[讲述]以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？
[组织活动]将学生分成若干小组，最好4至6人一组。
说明如何讨论及讨论的作用。
再组织学生讨
论课本中的“讨论”。
[投影讨论]1．课本第一题反应属哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？
2．分别从H2和CuO角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型。
对此你有什么体会？
[学生活动]两个学生代表汇报讨论结果。
[讲述]刚才的分组讨论的方式，在今后的高中化学学习中要经常出现，讨论法是高中化学学习的
一种重要方法。
[学生阅读]学生阅读本节教材有关反应类型的内容以及图1-2。
[讲述]通过刚才的讨论和阅读，我们可以得出下列结论：
l．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。
氧化反应和还原反应的分类
也没有反映反应的本质。
2．氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分开。
3．知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。
学无止境，我们必须有探究的愿望和穷
追不舍的精神。
通过本节课的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本
质，那么它的本质是什么呢？下节课我们将继续探究。
作业
1．学生上交课堂练习。
2．复习初中化学第三章第五节。
3．复习初中化学第三章第六节。