1氧化还原反应的规律和应用.
氧化还原反应的基本规律及应用
(1)三种价态变化的配平 例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2
②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2
练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O ②Fe(NO3)2—Fe2O3+NO2+O2 ③P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
答案：①3、22、6、10、3、8 ②4、2、8、1 ③11、15、24、5、6、11
2
22
③11、15、24、5、6、11
练习：①Fe O +HNO —Fe(NO ) +NO+H O (2)R2O8 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，
2SO3溶液30mL，恰好将
3 22溶液中，写出反应的离子方程式。 4
3
33
2
(7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：
②Fe P+HNO —Fe(NO ) +NO+H PO +H O 例：Mn2++S2O82- +H2O—SO42- +MnO4- +_____
种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若
C.(1)溶液中有I-，则一定M无nO_4_- F_e_3+一定有Fe_2-___(指上述 四种离子)
D.(2)溶液中有Fe2+，则一定无Mn_O_4-__可能还有I-_或_F_e3_+__
E.(3)溶液 中有Fe3+，则一定无I- ____可能还有MnO4-或Fe2+
4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？
氧化还原反应的规律及应用
为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生
氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比 0价低的 NH3不可能是N2的氧化产物；(4)氧化铜具有氧化性，能够把 氨气氧化成N2，自身被还原成Cu，同时H和O结合生成水， 据此可以写出该反应的化学方程式。 答案：(1)④ (4)2NH3+3CuO (2)①④ (3)④
练习
xR2++yH++O2=mR3++nH2O 反应中，则x、y、m、n的数值 分别是多少？ X=4,y=4,m=4,n=2
2、强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。
应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶 液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2
锌粉由少到多依次反应哪些反应？
3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断 如：是否加热，温度高低，有无催化剂等
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式 为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即 可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2 作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: <1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是 ______________。 <2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；
氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如Fe 3＋、Cu 2＋只有氧化性，S 2－、I －只有还原性，Cl 2、Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2＋S 2－===S ↓＋2Cl －，可以确定氧化性Cl 2>S ，还原性S 2－>Cl －。
②先后规律a ．同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
b ．同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
第三节氧化还原反应规律及应用
例2 已知Cl2能将Br -、 Fe2+分别氧化成Br2 和Fe3+ ，
又知下列化学反应可以发生：Br2＋2Fe2+ === 2Fe3+
＋2Br -。若向Fe Br2溶液中通入少量的Cl2,哪种离子
5.金属单质只有还原性,且金属越活泼还原性越强. （非金属单质有的具有氧化性,有的具有还原性） 6.同种变价元素：
氧化性:高价的 ＞ 低价的 如:FeCl3 ＞ FeCl2 还原性:低价的 ＞ 高价的 如:H2S ＞ H2SO4(浓)
一般，所含元素化合价越高，物质的氧化性越强； 所含元素化合价越低，物质的还原性越强。
被氧化的氯原子个数比是多少? 1:1
(2)若有8.7g MnO2 被消耗，则被氧化的HCl的物质的量是多少？
生成氯气多少摩尔? 0.1mol
0.2mol
课后作业：
1、整理笔记 2、完成课堂检测
5、反应 Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO 中，氧化剂是__C__l2____， 还原剂是___C_l_2___；氧化产物是__H__C_l_O__，还原产物是_H_C，l
氧化剂与还原剂的物质的量之比是___1_:1____；
6、反应 2H2S+SO2 ＝ 3S↓+2H2O 中，氧化剂是___S_O__2__，
C 1. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．FeCl3→FeCl2 B．HCl→H2 C．SO2→SO3 D．Fe2O3→Fe
2．下列变化需加入还原剂的是（B ） A．CO→CO2 B．MnO2→Mn2+ C．FeO→Fe2O3 D．Zn→Zn2+
《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等. 2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”.第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
第五讲：氧化还原反应的规律及应用
失去ne－
氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
上述规律可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性 小于剂。 应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性 弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于 比较物质间氧化性或还原性的强弱。 (3)价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只 有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这 些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
例如，FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，发生离子反应 的先后顺序为： 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－ ，2Br－ ＋Cl2===Br2 ＋2Cl－ 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
例 1 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液 中加入适量锌粉，首先置换出的是( C ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
6．同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， ，相邻价态 (或无中间价态 )时 不 反
二、氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子 转移，而氧化剂得电子的总数 (或元素化合价降低总 数 )必然等于还原剂失电子总数 (或元素化合价升高 总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方 程式配平。 配平的步骤： (1) 标好价：依据化学式中元素化合价的 代数
(4)转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易； 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而 不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情 况。 (5)难易规律 越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物 质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂 相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
氧化还原反应的规律与应用
氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应是化学中最基本、最重要的反应类型之一。
它涉及到电子的转移和氧化态的变化，具有广泛的应用价值。
本文将介绍氧化还原反应的规律和一些实际应用。
一. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子并被氧化，而其他物质获得电子并被还原的过程。
在氧化还原反应中，通常伴随着氧化态的变化。
氧化态是指原子或分子中的原子的电荷状态，用+或-表示。
氧化反应是指物质受到氧化剂作用而失去电子的过程，其中的物质为氧化剂。
还原反应是指物质受到还原剂作用而获得电子的过程，其中的物质为还原剂。
二. 氧化还原反应的规律1. 氧化态变化规律在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，其氧化态减少；还原剂失去电子，其氧化态增加。
氧化和还原两个反应总是同时进行的，一个物质的氧化反应必然伴随着另一个物质的还原反应。
2. 电子转移规律氧化还原反应中的电子转移遵循一定的规律：电子从氧化剂转移到还原剂。
氧化剂具有较强的氧化能力，它能够夺取其他物质的电子，从而自身被还原。
而还原剂具有较强的还原能力，它能够向其他物质输送电子，从而自身被氧化。
三. 氧化还原反应的应用1. 电化学反应氧化还原反应在电化学中得到广泛应用。
例如，电池的工作原理就是利用氧化还原反应来产生电能。
电池中的化学反应导致了电子的转移，从而产生电流。
2. 腐蚀与防腐氧化还原反应在金属腐蚀和防腐中具有重要作用。
金属与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，导致金属的腐蚀。
为了防止金属的腐蚀，可以通过添加防腐剂，阻止氧化还原反应的发生。
3. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，它是物质与氧气在高温下发生氧化还原反应的结果。
通过控制燃烧过程中氧化还原反应的速度和条件，可以实现高效的燃烧，提高能量利用率。
4. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也被广泛应用。
例如，氧化还原反应可以用于检测物质中是否存在某些元素或化合物。
通过观察氧化还原反应的现象和指示剂的颜色变化，可以判断物质的成分和性质。
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第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应的规律和应用一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分1 .用硫酸酸化的三氧化铬 (CrO3遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色 (反应如下，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。
此反应的氧化剂是(2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 =Cr2(SO43 + 3CH3CHO + 6H2O A . H2SO4 B . CrO3 C . Cr2(SO43 D . C2H5OH2.在 3BrF3 + 5H2O =HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 反应中，若有 5 mol H2O 作还原剂，则被 水还原的BrF3的物质的量为(A . 3 molB . 2 mol C. mol D. mol3.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同 压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 (A. 1 : 1 : 1 B . 2 : 2 : 1 C . 2 : 3： 1 D . 4 : 3 : 2 4.下列叙述正确的是 (A .阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B .含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C .在8NH3 + 3CI2 =N2 + 6NH4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 2 :2+ — 3 + — == 2+—D .已知还原性：Fe > Br ，可知反应2Fe + 2Br =2Fe + Br2不易进行 5.金属加工后的废切削液中含 2%〜5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaNO2 + NH4CI===NaCI + NH4NO2 第二步：NH 4NO 2===N 2 f+ 2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(①NH 4NO 2只是氧化剂 ②NH 4NO 2只是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 氮元素的化合价发生了变化⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A .①③B .①④C .②③④D .③④⑤6.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (乙二酸的NH 4Cl④只有第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应的规律和应用稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO + C 2O + H + CO 2 f+ Mn2 ++ □= A .发生还原反应的是 C2OD . 1 mol 草酸分子中含有 9 mol 共用电子对 7 .奥运会上发令枪所用火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KCIO 3+ 6P===3P2O5 + 5KCI 。
下列有关该反应的叙述，正确的是（A .反应中红磷是氧化剂B .发令时产生的白烟只有 KCl 固体颗粒C .火药”中的红磷可用白磷代替D .反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 mol&在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝, 在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是（ ）A. 氧化性：ClO — > I2 > SO 4B. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D. 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存9.三氟化氮（NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反 应：3NF3 + 5H2O===2NO + HNO3 + 9HF 。
下列有关该反应的说法正确的是 （A . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 B. NF3是氧化剂，H2O 是还原剂 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 : 1D .若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子10.在KClO3 + 6HCl （浓===KCl + 3Cl2件3H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为（ A. 1 : 6 B . 1 : 5 C . 6： 1 D . 5 : 111.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是下列有关叙述正确的是 （B .该离子方程式右侧方框内的产物是OH —C . 10 mol H +参加反应时，电子转移 5 mol(2猜想①甲同学认为氧化性： 色是含 ________ (填化学式，下同所致。
②乙同学认为氧化性： Br 2>Fe3 +,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 是含 __________ 所致。
(3设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实 验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a .酚酞试液b . CCI4 C .无水酒精d . KSCN 溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
方案1①向FeCI3溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCI4振荡，CCI4层呈紫红色 ②向FeCI2溶液 中加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去+ +A . I2> CI2 > Fe3 > MnOB . MnO > Cl2 > Feg > I2+ +C . CI2 > I2 > Fe3 > MnOD . > MnO > Cl2 > I212.用高铁酸钠(Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应 3Na2O2===2Na2FeO4 + Na2O ，下列说法正确的是 (Fe2O3 +C . Na2O2既是氧化剂又是还原剂 Fe2O3在反应中得到电子3 mol Na 2O2发生反应，有12 mol e —转移Na 2FeO 4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分13. (12分某校化学实验兴趣小组在 的稀氯化亚铁溶液中，加入 探究卤素单质的氧化性 ”的系列实验中发现：在足量 1〜2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1提出问题：Fe3 +、 Br 2哪一个的氧化性更强?Fe3+ >Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄(试剂填序号选用试剂实验现象方案2(4应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1〜2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为②在100 mL FeBr 2溶液中通入2.24 L Cl 2(标准状况，溶液中有 1/3的Br —被氧化成单质Br2，则原FeBr?溶液中FeBg 的物质的量浓度为14. (10分传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水, 并且与水能够发生化学反应。
近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适 量的液氨。
(1请你写出液氯与水反应的化学方程式:从元素化合价的变化来看，该反应的特点是(2用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是 HCIO ，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯 单质、HCIO 和 __________ ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻 到刺激性气味的原因， HCIO 也可以分解产生氧气和 HCI 。
在液氯中加入少量液氨，生成 NH 2CI , NH 2CI 比HCIO 稳定。
在 HCIO 浓度大的时候发生的反应是NH 3+ HClO===H 2O +NH 2CI ，在 HCIO 浓度小的时候发生的反应是 H2O + NH2CI===NH3 f+ HCIO ，所以这种方法 可以缓慢的放出 HCIO ，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。
以上两个反应的反应类型是 _________ (填序号。
A .氧化还原反应B .非氧化还原反应C .置换反应D .复分解反应15 . (10分(2009上海，24某反应中反应物与生成物有: K 2SO 4、H3ASO4、H 2O 和一种未知物质 X O(1已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是(2已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol 电子生成X ，则X 的化学式为a .氧化性：KBrO 3>H 3AsO 4b 氧化性：H3AsO4>HBrO3 C .还原性：AsH3>X 氧化剂是，还原剂是 。
从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、(3根据上述反应可推知 .(填序号。
(4将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
16. (8分世界卫生组织(WHO将二氧化氯(CIO2列为A级高效、安全杀菌消毒剂，CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1实验室制备CI02的方法之一为:2KCIO 3 + H2C2O4 + H2SO42CIO2t + K2SO4 + 2CO2 件2H2O(H2C2O4 俗称草酸，其中H 为+ 1价，O为一2价则下列说法正确的是_______________ 。
A . KCI0 3在反应中得到电子B. CIO 2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1 mol KCIO 3参加反应有2 mol电子转移(2KCIO 3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。
其变化可表示为2KCIO 3+ 4HCI(浓===2KCI + 2CIO2 f+ CI2 t + 2H2O。
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是②已知每产生0.1 mol CI2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。
CIO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示是CI2的__________ 倍。
答案1 . B 2. D 3. B 4. D 5. D 6. D 7. D 8. D 9. A 10. B 11. B12. D3 + 2 +13. (2①Br2 ②Fe (3d 溶液呈红色 b CCI4层呈无色(4①2Fe + Br2== =3 + —2Fe + 2Br ② 1.2 mol/L、14 . (1H2O + CI2 HCI + HCIO CI2 CI2 氧化剂和还原剂是同一种物质同种元素的化合价既升高又降低(2HCI BD15. (1AsH3 (2Br2 (3ac16. (1AC (2①还原性和酸性②2.63。