【化学】山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题(解析版)
山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题1. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿使用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】B【解析】试题分析：A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，A项错误；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，B项正确；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，C项错误；D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，D项错误；答案选B。
2. 下列实验操作中正确的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】C【解析】A、蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故A错误；B、蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、分液时，为防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取剂满足的条件：①和原溶液中的溶剂互不相溶，②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，③要不易于挥发，④萃取剂不能与原溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无关，与密度相对大小无关，故D错误；故选C。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A【答案】B【解析】考查物质的量的有关计算。
标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；1.06g Na2CO3是0.01mol，所以含有0.02mol钠离子，选项B正确；选项C 不正确，因为不是在标准状况下；根据氯化镁的化学式可知，0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2＝1 mol / L，选项D正确，答案选BD。
4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D....5. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D. 胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间【答案】D【解析】A、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1～100 nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。
6. 下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A. 65mL1mol/L的KCl溶液B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液【答案】D7. 下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】B【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3•H2O、H2CO3电离的结果，故C错误；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选B。
8. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。
9. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 3∶2【答案】A【解析】试题分析：由电荷守恒可知，设溶液中Na＋的个数为3，则SO42-的个数为（2×3+3-1）/2=4，所以溶液中Al3＋与SO42-的个数比为2：4=1：2，答案选A。
10. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【答案】B【解析】A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。
11. 以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B 错误；C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。
12. 下列实验中，所选装置不合理的是（）A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和苯，选④D. 粗盐提纯，选①和②【答案】C【解析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。
A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；C．Na2CO3溶液和苯分层，则选择③，故C错误；D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；故选C。
13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 4NH3＋5O24NO＋6H2OB. 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑【答案】A【解析】A、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故A正确；B、反应不是氧化还原反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，也是化合反应，属于区域1，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，属于区域4，不属于区域3，故D错误；故选A。
14. 下列关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液B. 向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸C. 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色D. 向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水【答案】C【解析】制备Fe(OH)3胶体的步骤：取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选项正确，故选C。
15. 下列离子方程式正确的是（）A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=Cu2＋＋H2O【答案】D【解析】A．二者反应生成可溶性盐氯化铝和气体氢气，Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑的电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca 2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D正确；故选D。
16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A. +3B. +4C. +5D. +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。
17. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D. C为单一溶质溶液【答案】B【解析】试题分析：固体为白色粉末，说明不存在硫酸铜；溶于水得到滤渣A和滤液C，A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是碳酸钙。
山西省康杰中学2017-2018学年高一上学期期中考试数学试题(解析版)
【答案】B
【解析】
【分析】根据函数 的两个零点是2和3，求得a，b，得到 求解.
【详解】 函数 的两个零点是2和3，
，3是方程 的两个根，
则 ， ，
即 ， ，
，
由 ，解得 和 ，
故函数的零点是1和 ，
故选：B．
【点睛】本题主要考查函数零点的求法，属于基础题.
11.已知幂函数 的图象过点 ，则函数 在区间 上的最小值是（）
∵ ，
∴ ．
∴ ，解得 ．
∴实数 的取值范围是 ．
答案：
点睛：本题考查了用函数单调性解不等式的问题，同时也考查了学生观察问题分析问题的能力，由题意得到 是解题的关键，在此基础上将不等式化为
的形式，下一步需要由函数的单调性求解，在分析可得函数 为增函数，所以根据单调性的定义将函数不等式转化为一般不等式求解．
【答案】
【解析】
【详解】函数 的定义域是[0，1]，所以 .
即 有： ，解得 .
所以 的定义域 .
点睛：求解定义域问题即为求解函数中自变量 的取值集合，对于复合函数依然如此，对于函数 和 而言，求解定义域依旧是各自函数中 的取值集合，特别注意两函数中 和 的范围一样，即可以根据一个函数的定义域求解括号中整体的范围，再去求解另一个函数的定义域即可.
上的图象是开口向上的抛物线，不符合题意，故C不正确
上的图象是开口向下的抛物线，符合上凸，故D正确；；；
故选D.
9.设函数 若 ,则实数的 取值范围是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】因为函数 若 ,所以 或 ，解得 或 ，即实数的 取值范围是 故选C.
10.若函数 的两个零点是2和3，则函数 的零点是（）
【解析】山西省运城市康杰中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析
康杰中学2017—2018学年度第一学期月考高三化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )。
A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 用含酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素【答案】B【解析】A、锌比铁活泼，发生原电池原理时，锌作负极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，可以增强抗腐蚀性，选项A正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难分解，可造成白色污染，选项B 错误；C、重铬酸钾可被乙醇还原为绿色的Cr3+，选项C正确；D、大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，能造成雾霾天气，选项D正确。
答案选B。
2. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘。
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解【答案】C【解析】A是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，直到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。
3. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：（）。
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C. 测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D. 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用【答案】D【解析】A、洗净的锥形瓶和容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则仪器不准，选项A错误；B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，有关倒掉重新配，选项B错误；C、水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，选项C错误；D、中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏听偏高，故酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用，选项D正确。
山西省康杰中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含解析
山西省康杰中学2017-2018学年高三10月月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列表述正确的是A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．NH4Br的电子式：D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2【答案】D【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2【答案】C【解析】试题分析：A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体，不具有消毒杀菌作用，故A错误；B．Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，故B错误；C．氢氧化铝能够与盐酸反应，且腐蚀性较小，常用于治疗胃酸过多，故C正确；D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO生成氮气和二氧化碳，故D错误；故选C。
考点：考查了物质的结构、性质与用途的相关知识。
3．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD．50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的基础。
2017-2018学年山西省运城中学、芮城中学高一上学期期中联考化学试题(解析版)
山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题2017.11本试题共100分考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Mg 24 Fe 56 Ba 137 N 14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 国庆期间，各城市夜晚的空中被激光照射出美丽的光束，此现象说明有尘埃的空气属于A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 纯净物【答案】B【解析】夜晚的空中被激光照射出美丽的光束即丁达尔效应，而丁达尔效应是胶体所特有的性质，故产生此现象的原因是大气中存在胶体，故选B。
点睛：本题考查了胶体的性质，应注意丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体的本质特征。
胶体的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间。
2. 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C 错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。
考点：考查了化学实验安全标志的相关知识。
3. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 豆浆久置变质腐败D. 用洗洁精清洗有油污的餐具【答案】D【解析】A．该过程中铁生成氧化铁，Fe元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．豆浆久置变质腐败，是蛋白质发生了氧化反应，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．用洗洁精清洗有油污的餐具，是利用了洗洁精能够溶解油污，属于物理变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D。
【化学】山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一上学期第一次月考试题(解析版)
山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一上学期第一次月考试题1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指() A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
2. 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()【答案】D【解析】试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。
3. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【答案】B4. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是()A. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量【答案】B【解析】A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。
5. 下列各组中两种气体分子数一定相等的是()A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 温度相等、体积相同的O2和N2C. 体积相等、密度相等的CO和O2D. 压强相等、体积相同的N2O和CO2【答案】A【解析】A．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n===可知，分子数相等，故A正确；B．若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不相等，故B错误；C．体积相等，密度相等的CO和O2的质量相等，由于M(CO)=28g/mol≠M(O2)=32g/mol，根据n=可知二者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等，故C错误；D．若温度不同，压强相同，体积相同的N2O和CO2的物质的量不相等，则分子数不相等，故D错误；故选A。
山西省康杰中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
康杰中学2017－2018学年度第一学期期中考试高一化学试题2017。
11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项)1。
下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿使用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1。
06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22。
4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间6．下列溶液中c(Cl—)最大的是A。
65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C。
山西省运城市康杰中学高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．氯酸钾﹣1 B．天燃气﹣2 C．铀﹣3 D．烧碱﹣43．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质5．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．A B．B C．C D．D6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体能够产生丁达尔效应7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO9．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．H2的气体摩尔体积约为22.4L10．下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO3﹣═CO2↑+H2O11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、Br﹣C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣12．下列有关物质分离的方法不正确的是（）A．除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发13．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6gB．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl﹣）=c（Na+）=2c（SO42﹣），则其溶质可能是（）A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO415．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成N A个胶体粒子B．在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反应转移2N A个电子C．在标准状况下，22.4L H2和4g He均含有N A个分子D．46g NO2与92g N2O4均含有3N A个原子17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I218．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量19．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A．B．C．D．20．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂二、填空题21．用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化剂氧化产物．22．用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比．2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．．三、简答题．23．（10分）（2015秋•运城校级期中）某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+，Fe3+，K+，H+，NO3﹣，SO42﹣，OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．四、实验题．24．（14分）（2015秋•运城校级期中）现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入里之后（填“要”或“不要”）洗涤量筒．（3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、．五、计算题．25．Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20将3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算（请写出计算过程）．（1）生成NO在标准状况下的体积．（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量．（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度．2015-2016学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．【解答】解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．氯酸钾﹣1 B．天燃气﹣2 C．铀﹣3 D．烧碱﹣4【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氯酸钾易爆炸；B．天燃气无强氧化性；C．铀有放射性；D．氢氧化钠有腐蚀性．【解答】解：A．氯酸钾易爆炸，属于爆炸品，故A错误；B．天燃气无强氧化性，不是氧化剂，故B正确；C．铀有放射性，为放射品，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．3．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．4．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．5．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体能够产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂．【解答】解：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；B．该反应中O元素化合价由﹣2价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂和还原剂，故B错误；C．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；D．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价即可解答，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．9．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．H2的气体摩尔体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．物质的量相同的气体，压强、温度会影响气体体积；B．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，根据n=计算气体物质的量，每个分子均含有2个N原子；C．标况下水不是气体；D．气体摩尔体积单位为L/mol，受温度、压强影响．【解答】解：A．物质的量一定气体，压强、温度会影响气体体积，二者不一定是标况下，故1mol O2和1molN2所占有的体积不一定为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子均含有2个N原子，故含有N原子物质的量2mol，故B正确；C．标况下水是液态，不是气体，1mol水的体积远远小于22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积单位为L/mol，且受温度、压强影响，故D错误，故选：B．【点评】本题考查气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．10．下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO3﹣═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和硫酸氨；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钡、水、硫酸钠；D．反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．硫酸铝与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B错误；C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，题目难度不大．11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、Br﹣C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱溶液中不能大量存在NH4+、Cu2+，酸性溶液中该组离子之间不反应，故A 不选；B．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3﹣，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；D．酸性溶液中SO32﹣、S2﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列有关物质分离的方法不正确的是（）A．除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．加入足量Na2CO3，反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3；B．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，有机溶剂与碘互溶但沸点不同；C．氯酸钾制氧气的残余物中，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水；D．油的沸点比水的沸点高．【解答】解：A．加入足量Na2CO3，反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3，则应溶解→加入足量Na2CO3→过滤→滤液中加适量盐酸→蒸发→结晶，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，有机溶剂与碘互溶但沸点不同，则加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳，故B正确；C．氯酸钾制氧气的残余物中，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解→过滤→蒸发→结晶可分离回收，故C正确；D．油的沸点比水的沸点高，则除去食用油中混有的少量水，可缓缓加热蒸发，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验操作、元素化合物知识等，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6gB．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据容量瓶使用注意事项解答；C．依据定容的正确操作解答；D．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥．【解答】解：A．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，且只有在室温下体积才准确，所以应冷却后再移液，故B错误；C．定容时，为防止加水过多，加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴滴加，故C 正确；D．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大．14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl﹣）=c（Na+）=2c（SO42﹣），则其溶质可能是（）A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】选项中各物质均为盐，完全电离生成相应的离子，结合离子浓度关系判断．【解答】解：A．若溶质含有K2SO4，则电离生成的离子关系为c（K+）=2c（SO42﹣），故A错误；B．若为KCl、Na2SO4、NaCl，则c（Cl﹣）＞c（K+），c（Na+）＞2c（SO42﹣），故B错误；C．若KCl、Na2SO4的物质的量比为1：1，溶液中2c（K+）=2c（Cl﹣）=c（Na+）=2c（SO42﹣）成立，故C正确；D．若为NaCl、K2SO4、Na2SO4，则c（K+）＜2c（SO42﹣），故D错误．故选C．【点评】本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成N A个胶体粒子B．在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反应转移2N A个电子C．在标准状况下，22.4L H2和4g He均含有N A个分子D．46g NO2与92g N2O4均含有3N A个原子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、双氧水的分解为歧化反应；C、氦气为单原子分子；D、分别求出二氧化氮和四氧化二氮的物质的量，然后根据二氧化氮为三原子分子，而四氧化二氮为6原子分子来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、双氧水的分解为歧化反应，故1mol双氧水分解转移1mol电子即N A个，故B错误；C、氦气为单原子分子，故4g氦气的物质的量为1mol，含N A个氦气分子；而标况下22.4L 氢气的物质的量为1mol，也含N A个分子，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而二氧化氮为三原子分子，故1mol二氧化氮中含3mol 原子，92g二氧化氮的物质的量为1mol，而四氧化二氮为6原子分子，故1mol四氧化二氮含6mol原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．。
山西省康杰中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题含答案
康杰中学2017—2018学年度第一学期第二次月考高一化学试题2018.1一、选择题（每题一个最佳答案，共18题,54分)1．“秦砖汉瓦"是我国传统建筑文化的一个缩影。
都是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO 和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结的是构如图，下列叙述不正确．．．A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应B．SiO2是酸性氧化物C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应3．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是A．钠与氧气B．NaOH溶液和Al2(SO4）3溶液C．盐酸与铁粉D．二氧化碳与氢氧化钠溶液4．飞船内安装盛有Na2O2的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2属于碱性氧化物5、下列反应的离子方程式书写不正确的是．．．A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．氯化铁溶液与铁反应: Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）↓36．下列说法不正确的是A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液C．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是A．NH错误!、SO错误!、CO错误!、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO错误!C．Mg2＋、SO错误!、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO错误!8。
山西省运城市高一上学期化学期中考试试卷
山西省运城市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .2. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水3. （2分） NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NAB . 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NAC . 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD . 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为NA4. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列说法正确的是（）A . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大B . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小C . 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大6. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水7. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B . 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物8. （2分）(2018·大同模拟) 下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)（）A . 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀B . 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAC . 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自发进行，其原因是△S>0D . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2 ，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L9. （2分）下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部10. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 氯水B . CuC . NH3D . CaO11. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列表述合理的是（）A . 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B . H2O2的电子式是C . 溴乙烷的比例模型是D . NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O= +12. （2分） (2016高三下·浉河月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 常温下水电离出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+B . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C . 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO13. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B . 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC . 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D . 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓14. （2分）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A . 金属钠B . 无水硫酸铜C . 无水氯化钙D . 浓硫酸15. （2分） (2015高一上·焦作月考) 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A . 原子数B . 密度C . 质子数D . 质量二、简答题 (共4题；共24分)16. （3分） (2016高一上·乐山期中) 0.5mol SO2 ，所含有的分子数为________个．等质量的O2和O3所含的原子个数之比是________．标准状况下，2mol NH3与________ g CO2的体积相等．17. （8分） (2017高二下·周口期末) 某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下：已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。