化学方程式八种配平方法技巧和经典习题
化学方程式配平经典题目
化学方程式配平经典题目1、有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2、碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3、配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
11、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
中考化学方程式配平方法大总结
中考化学方程式配平方法大总结！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
化学方程式配平经典练习题(最新整理、含答案)
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
(完整版)化学方程式配平方法及练习题.docx
化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
化学方程式配平经典题(含答案)
化学方程式配平1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO23 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为______________________________________。
4 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
5、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是___ _____。
6、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
万能配平法
• 英文字母表示数， • 质电守恒方程组。 • 某项为一解方程， • 若有分数去分母。
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
复习 书写化学方程式步骤口诀
左边反应物，右边生成物； 写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明； 生成气体或沉淀，上下箭头要分清。
化学反应方程式配平方法
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑ 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3， 则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前 配3，
• A?Cu＋B?HNO3（浓） —— C?Cu(NO3)2＋ D?NO2↑＋E?H2O……①
• 2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据 质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次 方程组（若不是离子方程式，则仅根据质 量守恒定律即可）。
• 根据诗意的要求列出下列方程组：
• A=C
• B = 2E
• B = 2C + D
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4……②
• 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。
• 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
化学方程式配平的方法和技巧
化学方程式配平的方法和技巧
以下是 8 条关于化学方程式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很直接的方法呢！就比如氢气燃烧生成水，
H₂+O₂→H₂O，你看，一眼就能看出氢和氧的原子个数比例嘛，这不就轻松配平啦！
2. 最小公倍数法也超好用的！像磷燃烧的方程式，P+O₂→P₂O₅，氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数是 10，这样就能配平咯，咱就是说是不是很简单呀？
3. 奇数配偶法也很牛啊！比如一氧化碳燃烧，CO+O₂→CO₂，氧是偶数，
碳是奇数，先给一氧化碳前配个 2 不就好配啦，神奇吧！
4. 设“1”法也值得一试呀！假设复杂化合物前系数是 1，然后根据原子个
数去配平，哎呀，真是个好办法呢！比如甲烷燃烧，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，设甲烷系数为 1，后面就好配了嘛。
5. 离子电子法对于氧化还原反应可有用啦！就好像铁和硫酸铜反应，得根据电子转移来配平呀，酷不酷？
6. 待定系数法也别落下呀！遇到复杂的反应就用它，慢慢试着确定系数，总能配平的呀，相信我！就像那个氧化铜和氢气反应，CuO+H₂→Cu+H₂O，试试就知道啦。
7. 归一法也好用呀！把最复杂的物质系数定为 1 来配平，哇，真的很方便哟！
8. 组合法有时候也是救星呐！把一些反应组合起来一起配平，厉害吧！就如同一系列相互关联的反应，组合起来那效果杠杠滴！
总之啊，这些方法和技巧都很有用，多练习就能掌握啦，配平化学方程式就不再是难事啦！。
化学方程式配平方法及练习
方程配平教你技巧①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。
)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④定一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
相应的练习:一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）+ H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3—— Fe + CO22、C+ Fe2O3—— Fe + CO23、CO + Fe3O4—— Fe + CO24、C+ Fe3O4—— Fe + CO25、CO + FexOy—— Fe + CO26、C+ FexOy—— Fe + CO27、H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3—— Fe + CO24、MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2—— NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
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常见化学方程式的配平的八种方法【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。
化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O31、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。
即Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H21、 CO + Fe2O3—— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4—— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO2三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2+ 11O2高温 2Fe2O3+ 8SO21、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四，定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃1、 C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O2、 C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2O3、 C 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O4、 NH 3 + Cl 2 —— NH 4Cl + N 25、 As 2O 3+ Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O6、 C X H Y + O 2—— CO 2+ H 2O五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C 2H 2 + O 2 → CO 2 + H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H 2 + O 2 → 2CO 2 + H 2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H 2 + 5/2O 2 → 2CO 2 + H 2O第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 点燃4CO 2+ 2H 2O六，代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−∆ 解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y ，再由此配平2MnO 和2O 。
即得)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆①（假设） ①（假设）2MnO + 2)(O y x -②（Mn 守恒）③（O 守恒）由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：y x 2=。
所以，当1=y 时，则212=⨯=x 。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为224242O MnO MnO K KMnO ++∆七，0价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
八，万能配平法：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
①1 PbN 6＋x Cr(MnO 4)2−→−______Cr 2O 3＋______MnO 2＋______Pb 3O 3＋______NO ↑②先根据Cr 、Mn 、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN 6＋x Cr(MnO 4)2−→−x /2 Cr 2O 3＋2x MnO 2＋1/3 Pb 3O 4＋6 NO ↑6 PbN 6＋6x Cr(MnO 4)2−→−3x Cr 2O 3＋12x MnO 2＋2 Pb 3O 4＋36 NO ↑再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：15 44 22 88 5 90五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。
万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。
不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。
原子团优先配平，单质最后配平。
由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
有关几种常用元素价态口诀表：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。