2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)
学1213学学年度第二学期高二期末考试化学试题(附答案)
大连市第二十三中学2012—2013学年度下学期高二期末测试化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
2．试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装视频内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量3．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②③④C．③⑤D．②④4．有X AZ 和++X 1A Z 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．一定都是由质子、中子、电子组成B ．化学性质几乎完全相同C ．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D ．核电荷数和核外电子数一定相等5．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，判断下列说法中正确的是A ．若ρ（甲）>ρ（乙），则气体体积：甲<乙B ．若ρ（甲）>ρ（乙），则分子数：甲>乙C ．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体摩尔体积：甲<乙D ．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体的压强：甲>乙6．下列离子方程式书写不正确的是A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n （OH －）：n （Al 3+）=7:2时： OH 2AlO )OH (Al OH 7Al 22233++↓+--+＝ B ．氨水吸收足量的SO 2气体：3NH ·－＝3422HSO NH SO O H +++C ．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO 3解毒：+2NaHCO 3 → +2CO 2↑+2H 2OD ．用热的浓盐酸出去试管内壁的MnO 2：MnO 2+4H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2O7．现有四种元素的基态原子的电子排布如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。
江苏省扬州市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题.
2012-2013学年度第二学期期末调研测试卷左高二化学（选修〉-2013. 06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个.选项符合题意）1•化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C. 用K2FeO代替C12处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2 .下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3 .一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4 •常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH/、Fe3+、NO3—B. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、「、SQ2-C. 含Al3+的溶液：NHf、K+、HCQ-、C「D. 水电离产生的c(OH「)= 1 X 1011mol/L 的溶液：Cu 2+、SQ2「、N03「、C「5 •用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6 .下列离子方程式中，正确的是—通电—A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl—+H2O2OH—+C2 T +H2 fB. 碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O= HCO3—+OH—C. 氯气通入冷水中：C2 + H2O = C「+ CIO「+ 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CQ2「+ 2CH3COOH = 2CH3COO + CQ f+ H2O1.设皿沖阿伏伽德罗常数的储下列釵述正确的是心丸.0.5 LI mol/L NaHSSS中，)=N^B・12.4 g白隣(分子式为中含有P-P共价键0左利出C.常溟下,申=2的醋酸洛禎中所含有笛H魏为0.01心心D. 将归百汕6晶体抜入容器中，恢复到常湛常压时，所含气并分子数为必宀&下列大小关系比较正确的是A. 离子半径：F「<Na+<Mg2+B. 电负性：C<O<NC. 氢化物的沸点：NH3<PH3<ASH3D. 碱性：NaOH)>Mg(OH)2> AI(0H)3 9 .下列事实能说明NH3 H2O 一疋疋弱电解质的是①常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，O.lmol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3 H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCI溶液中和时，消耗HCI溶液的体积：前者〉后者A. ①②③④B.②③④C.③④D.②④10. 下列叙述正确的是A. pH = 5的CH3COOH溶液和pH= 5的NH4C溶液中，水的电离程度相同B. 2SO2(g) + O2(g)^ 2SC3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C. 2NO+ 2C^= 2CO2 + N2的出v 0，常温下该反应一定能自发进行D. 25 °时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4CI固体，c(Mg2+)减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2012-2013学年高二下学期期末考试化学
2013-2014学年下学期高二期末质量检测化学试卷考生注意：本试卷包括I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题 共60分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分1. 使用下列新能源可以有效减少碳排放的是（）A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气2. 生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A. 甲醛B. 二氧化硫C. 甲烷D. 乙醇3. 一定条件下反应在1L 的密闭容器中进行，测得2min 内，2N 的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内2N 的反应速率为（）A. min)/(12⋅L molB. min)/(10⋅L molC. min)/(6⋅L molD. min)/(4⋅L mol4. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为1P 、2P 条件下发生可逆反应：的过程。
下列说法不正确．．．的是 （）A. 21P P >B. 2=+n mC. 3=+n mD. 1P 、2P 下平衡常数相同5. 下列各组物质中，互为同系物的是A. 23CH CH CH =-和B. 和C. 和D. 22CH CH CH CH =-=和CH C CH CH CH =---223 6. 下列事实可以证明O H NH 23⋅是弱碱的是（）A. Cl NH 4为强电解质B. O H LNH mol 23/1⋅溶液的pH 约为11C. 3NH 易溶于水D. 31molNH 与molHCl 1在水溶液中恰好完全反应7. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －) 8. 能使紫色石蕊试液变色的物质是（）A. 乙酸B. 甲烷C. 乙醇D. 苯9. 下列物质不属于高分子化合物的是（）A. 羊毛B. 淀粉C. 橡胶D. 油脂10. 下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是A. 乙烷B. 乙醛C. 乙酸D. 乙醇11. 分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯12. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和水B. 乙酸和水C. 酒精和水D. 溴苯和苯13. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B. O H NaCl CH CH NaOH CH ClCH 22232++=−−→−+∆乙醇C. HCl CH CH H ClC Cl CH CH CH +=−−→−+==22223|光D. Cl CH CH HCl CH CH 2322−−−→−+==一定条件14. 已知：2Zn （s ）+ O 2（g ）= 2ZnO （s ） △H = -701.0kJ ·mol -12Hg （l ）+ O 2（g ）= 2HgO （s ） △H = -181.6kJ ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A. +519.4kJ ·mol -1B. -259.7 kJ ·mol -1C. +259.7 kJ ·mol -1D. -519.4kJ ·mol -115. 已知C(s)+CO 2(g) 2CO(g) △H>0。
2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)
2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。
2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案
2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
徐州市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
2012— 2013 学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8 页，包含选择题（第 1 题～第 15 题，共 15 题）、非选择题（第16 题～第21 题，共 6 题）共两部分。
本卷满分 120 分，考试时间为 100 分钟。
考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2．答题前，请务势必自己的姓名、考试证号用书写黑色笔迹的0.5 毫米署名笔填写在答题卡或答题纸上。
3．使用答题卡答选择题的，一定用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案（不使用答题卡答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。
答非选择题一定用书写黑色笔迹的 0.5 毫米署名笔写在答题卡或答题纸上的指定地点，在其余地点作答一律无效。
4．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。
可能用到的相对原子质量： C 12N 14O 16Ca 40Cl 35.5Cu 64Ag 108选择题单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1．化学与生活、生产和环境保护等亲密有关。
以下做法中，正确的选项是A．将食品放入电冰箱内，能够减小食品变质的速率B．将铵态氮肥和草木灰混施，可使庄稼获取更全面的养分C．将荒弃电池进行填埋法办理，可除去其含有的有害物质的危害D．用硫酸钠溶液除掉锅炉水垢中的碳酸钙，既节俭燃料又延伸锅炉的寿命2．以下有关化学用语表示正确的选项是A ． NH 3分子的电子式：B． CO2分子的构造式：C．氯离子的构造表示图：D．中子数为8的氮原子：3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是－ 1溴化钠溶液：＋＋、Cl－－A ． 0.1 mol L·K、 H、SO42B．由水电离的－10－ 1的溶液： Na+－－c(H+ )=10mol L·、 Fe2+、 NO 3、 AlO 2C．使酚酞试液变红的溶液：NH 4+、 Al 3+、 CO32－、 CH 3COO－－－D． c(H+)/ c(OH )=1012的溶液： Cu2+、 Mg2+、 SO42－、 HCO3 4．以下有关说法正确的选项是A．金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极B．某反响的H＜ 0、 S＜0，则该反响在低温下必定不可以自觉进行C．在必定温度下，反响 CaCO3(s)＝CaO(s)＋ CO2(g)的 H＞ 0、 S＜ 0－ 1pH 增大D．常温下， 0.1 mol L ·醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离均衡正向挪动，溶液的5．以下有关原子轨道的能量或个数的说法正确的选项是A． 3d 表示有 3 个 d 轨道B．同一原子中，原子轨道的能量：4s＞ 3p C．同一原子中，形状同样的原子轨道的能量同样D．同一原子中，电子层同样的原子轨道的能量同样6．以下有关微粒性质的摆列次序中，错误的选项是A．元素的电负性：P＜ O＜ F B．元素的第一电离能：C＜N＜OC．离子半径：O2－＞ Na+＞ Mg2+D．原子的未成对电子数：Mn ＞ Si＞ Cl 7．轮船在海水中简单生锈，为保护轮船的外壳，人们常在船壳上镶入一些锌块来防备其生锈。
河北省邯郸市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题(扫描版)
高二化学答案解析：以12g C 126中含有的碳原子个数作为衡量物质的量的集合体，即1mol 任何物质所含有的微粒数都是12g C 126中含有的碳原子个数，所以A 和C 正确，B 不正确，阿伏加德罗常数的近似值是 6.02×1023/mol ；氨气分子中含有4个原子，所以1mol 氨气含有的原子数是6.02×1023/mol×4mol ＝2.408×1024，D 正确，答案选B 。
8、C9、D解析：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，A 、B 、C 对水的电离平衡没有影响。
10、B解析：某些强酸的酸式盐pH ＜7，如NaHSO 4，故A 错；pH=4.5，c (H +)=10-4.5 mol·L -1，pH=6.5，其c (H +)=10-6.5 mol·L -1，故B 正确；同浓度的CaCl 2溶液的c (Cl -)是NaCl 的两倍，它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，则c (H +)>c (OH -)，根据电荷守恒，c (CH 3COO -)>c (Na +)，故D 错。
11、B12、B13、D14、B解析：酸化的AgNO 3中，H ＋和NO 3―组合HNO 3能将Fe 2＋ 氧化，无法确定Fe 3＋ 的来源。
15、C【物质结构部分】16、B 17、C 18、D 19、C 20、A【有机化学基础部分】21、D解析：A ．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B ．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C ．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体；D ．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。
22、C解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。
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内蒙古民族大学学生考试试卷
2012-2013 学年度第 二 学期
级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷)
题号一二三四总分复核人
分
数
评卷
人
一、单项选择题（14小题，共23分）
1．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是
A、 10.2 mol·dm-3
B、 14.1 mol·dm-3
C、 14.1 mol·kg-1
D、 16.6 mol·dm-3
2．在一定温度下，将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol的SO2，其平衡常数是
A、 0.36
B、 0.68
C、 0.45
D、 0.54
3．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是
A、s和p区
B、p和d区
C、p和ds区
D、p，d和ds区
4．HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分
解反应的活化能E a
A、E a <ΔH分解
B、E a >ΔH分解
C、E a = 0
D、E a =ΔH分解
5．下列各组量子数中，合理的一组是
A、n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +
B、n = 4，l = 5，m l = -1，m s = +
C、n = 3，l = 3，m l = +1，m s = -
D、n = 4，l = 2，m l = +3，m s = -
6．氧原子的第一电子亲合能E1和第二电子亲和能E2的值为
A、都是负值
B、都是正值
C、E1为正值，E2为负值
D、E1为负值，E2为正值
7．在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为
A、8.010-18
B、 4.010-18
C、 3.210-17
D、 4.010-12 8．在523 K时，PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJ·mol-1)为
A、2.67
B、-2.67
C、26.38
D、-2670
9．在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为
A、Arrhenius碱
B、 Brnsted酸
C、 Lewis碱
D、Lewis酸
10．下列分子中，属极性分子的是
A、O2
B、O3
C、S2
D、S8
11．298 K时，CH3COOH(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + CH3COO-(aq)，K a = 1.76 10-5，则反应的(kJ·mol-1)为
A、 -2.71
B、 27.1
C、 2.71
D、 268
12．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是
A、 He
B、 Ne
C、Ar
D、Kr
13．SO2分子之间存在着
A、色散力
B、色散力加诱导力
C、色散力加取向力
D、色散力加诱导力和取向力
14．干冰升华吸收能量以克服
A、键能
B、取向力
C、诱导力
D、色散力
二、填空（7小题，共26分）
1．CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是：
_________________________________________________________________它的键级是______________，磁性是 ___________________。
2．CO2是非极性分子，SO2是_________分子，BF3是__________分子，NF3是_________分子，PF5是_________分子。
3．某原子轨道的径向分布如下图所示，若已知表示该轨道的主量子
数n为3，则其角量子数l为____________。
4．可逆反应 2A(g) + B(g)
2C(g) < 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增
加B的分压，则C的分压__________ ，A的分压___________ ；减小容
器的体积，B的分压___________ ，K p____________ ；升高温度，
则K p______________ 。
5．H2O和HAc两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平
效应。
6．已知：K SP(AgCl) = 1.8 10-10，K稳() = 1.1 107。
下列原电池中正
极电极电势最高的是，负极电极电势最小的是，原电池电
动势最大的是，电池反应的平衡常数相等的是。
A、 Ag｜Ag+(1 mol·dm-3)ǁ(1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3),
Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt
B、Ag, AgCl (s)｜Cl (1 mol·dm-3)ǁ(1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3),
Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt
C、Ag｜Ag+(1 mol·dm-3)ǁ(1 mol·dm-3), H+(10 mol·dm-3),
Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt
D、Ag｜(1 mol·dm-3), NH3(1 mol·dm-3)
ǁ(1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt
7．蒸发作用是
_____________________________________________________。
升华作用是
_____________________________________________________。
三、计算（6小题，共41分）
1．已知下列数据：
N2O4(g) NO2(g)
/ kJ·mol-1 9.16 33.18
298
/J·mol-1·K-1 304.18 239.95
298
计算反应N2O4(g)
2NO2(g) 在298.0 K 时的平衡常数。
2．根据反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg + ZnCl2组成电池，
(1) 写出电池符号；
(2) 如果该电池的标准电动势为1.03 V，试计算ZnCl2(aq) 浓度为0.040 mol·dm-3时电池的电动势。
3．已知：(Cd2+/Cd) = -0.40 V，(Zn2+/Zn) = -0.76 V，试计算下列电池：Zn(s)│Zn2+(aq，0.010 mol·dm-3)ǁCd2+(aq，0.050 mol·dm-3)│Cd
的，及E，r G m 数值，该电池表示的反应式是什么?
4．已知：(1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 1 = -483.6 kJ·mol-1 (2) 3H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + 2H2O(g) 2 = -207.4 kJ·mol-1，求反应2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g)的。
5．通过计算回答下列问题：
(1) 100 cm3 0.10 mol·dm-3 H2S溶液与100 cm3 0.010 mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有无沉淀生成；
(2) 如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12 mol·dm-3 HCl溶液才能使沉淀溶解。
(设加入HCl溶液后体积变化可以忽略)
H2S的K1 = 1.0 10-7，K2 = 1.0 10-14，K sp (ZnS) = 1.0 10-23
6．有一化学反应C2H5Br(g)C2H4(g) + HBr(g)，其活化能是226 kJ·mol-1，650 K时，速率常数为2.0 10-5 s-1，在哪个温度时速率常数是6.0 10-5 s-1？
四、问答题（2小题，共10分）
1．离子H-、、、中有哪些可以存在? 哪些不能存在?试从结构的观点加以解释。
2．请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。