无机推断题眼总结

“无机推断题”题眼总结解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。

一、特征反应 1．与碱（NaOH ）反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SOH HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体 （1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H OH 与 6．工业生产中涉及的重要反应方程式或转化关系①合成氨： ②氯碱工业： ③金属铝的冶炼： ④制玻璃：7．与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O OH CO 2322228．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl ])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−9．电解()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13． 三角转化：14． 特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNONO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体）②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H COCO C OH O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） ⑤醇(烯烃)醛羧酸（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸（A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3）二、以周期表中价态、半径为“题眼”的特殊元素 1．最高正价不等于族序数的元素是O 、F 。

2．短周期中其离子半径最大的元素是Na 。

3．最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C 、Si 。

4．除氢以外，非金属元素原子半径最小的元素是F 。

5. 常见变价元素：S 、Cl 、N 、C 、Fe 等三、以元素的性质、存在、特殊用途为题眼的特殊元素（以原子序数从小刭大为序） 1．密度最小的金属元素、能与氮气反应的碱金属元素是Li 。

2．能形成化合物种类最多、自然界中单质硬度最大、氢化物中氢的质量分数最大的元素是C 。

3．空气中含量最多、氢化物的水溶液呈碱性、氢化物很易溶于水的元素是N 。

4．地壳中元素的含量(由大到小)：O 、Si 、AI 、Fe ；5．其氢化物能腐蚀玻璃、气态氢化物最稳定、其单质能与稀有气体反应的元素是F 。

6．在CO 2、N 2、02中都能燃烧的金属元素是Mg.7．地壳中含量最多的金属元素、其天然的氧化物硬度大的主族元素是Al. 8.非金属单质中最易自燃的元素是P.9．其气态氢化物具有臭鸡蛋气味的元素是S.lO ．其气态单质呈黄绿色、最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl. 11．单质遇淀粉变蓝且易升华的元素是I 。

四、以沉淀的色态、溶解性为题眼的特殊物质1. 呈淡黄色沉淀的可能是：AgBr(不溶于酸)、S(溶于热强碱溶液)。

2．呈黄色沉淀的可能是：AgI(不溶于酸)、Ag 3PO 4(溶于酸)。

3．呈黑色沉淀的可能是：CuS 、Ag 2S 、PbS(均不溶于酸)；FeS(溶于酸).4．呈白色沉淀的可能是：BaSO 4、AgCl(不溶于酸)；BaSO 3、CaC03、BaCO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)2(均溶于酸)；Al(OH)3；(胶状)、Zn(OH)2(均溶于酸和强碱溶液)。

5．呈红褐色沉淀的一定是：Fe(OH)3 (溶于酸). 6．呈蓝色絮状沉淀的—定是：Cu(OH)2 (溶于酸). 五、常温下以颜色为题眼的特殊物质1．固体类(1)呈白色的是：白磷、SO 3、P 2O 5、N 205、A1203等。

(2)呈浅黄色的是：S 、Na 202、AgBr(3)呈红色的是：Cu(紫红)、Cu 2O(砖红)、Fe 203(红棕)、红磷(红褐).(4)呈黑色的是：FeO 、CuS 、Cu 2 S 、FeS 、PbS 、 CuO 、Ag 2S 、碳粉、铁粉、Fe 304、Mn02(可用浓盐酸鉴别上述物质)等(5)呈紫黑色的是：KMnO 4、I 2. (6)呈棕褐色的是：FeCl 3 2．气体类(1)呈红棕色的是：N02、Br 2(g). (2)呈黄绿色的是Cl 2，、F 2(浅黄绿)。

3．溶液离子类 ．(1)Mn04- (紫红)、Cr 207-(橙色)。

(2) Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+ (浓)(棕黄)、Fe 3+(稀)（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）、Cr 3+(浅绿)等。

(3)氯水(黄绿)、液溴(棕红)、Fe(OH)3 (胶体)(红棕)、Fe(SCN)3 (血红)、溴水(橙色)等。

六、以反应特点及产物现象为“题眼”的特殊物质1．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)可溶性铝盐、铁盐与可溶性金属硫化物(可溶性碳酸盐或碳酸氢盐)； (2)Ba(OH)2与(NH 4)2S04。

2．既能与强酸又能与强碱反应放出气体，常见的物质可能是：（1）单质：Al Zn （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3。

(3)弱酸弱碱盐，如(NH 4)2S 、(NH 4)2C03、(NH 4)2S03等；(4)多元弱酸的酸式盐．如NaHCO 3、NaHS 、NH 4HC03、NH 4HS03等；(5)氨基酸。

3．在水中水解同时生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al 2S 3、Mg 3N 2、A1N 、CaC 2等。

4．两种物质相遇时，先出现沉淀，后沉淀又消失，两种物质可能分别是：Na0H 与铝盐、C02 (S02)与Ca(OH)2、HCl 与NaAl02、NH 3与AgN03。

七、以特殊的实验现象为“题眼”的特殊物质1．在空气中燃烧呈现淡蓝色火焰的可能是H 2 ,S, CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 。

2．两种气体燃烧呈苍白色火焰的物质是H 2和Cl 2。

3．在空气中燃烧呈现蓝色火焰的是C0。

4．焰色反应为黄色的物质是钠元素；焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)为浅紫色的物质是钾元素。

5．物质点燃有白色烟雾出现的可能是：P 与O 2、P 与Cl 2。

6在空气中燃烧呈现明亮而带浓烈黑烟的火焰的是C 2H 2。

7．物质点燃有棕色烟出现的可能是：Fe 与Cl 2,Cu 与Cl 2。

8．在氧气中点燃，现象为火星四射的物质是Fe ；现象为发出耀眼白光的物质是Mg 。

9．遇SCN - 显红色、遇苯酚显紫色、遇OH - 生成红褐色沉淀的离子是Fe 3+。

10．与氢硫酸反应能生成淡黄色晶体的气体可能是O 2、S02、Cl 2,N02等。

11．白色沉淀能迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe(0H)2。

12．遇BaCl 2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag +、S042-。

13．遇HCl 生成沉淀的溶液中可能含有Ag +、Si032-、S 2032-。

14．电解电解质溶液时阳极气态产物一般是02或Cl 2，阴极气态产物是H 2。

15．使品红褪色的物质可能是S02（加热后又恢复红色）、Na 202、H 202、氯水、次氯酸盐、Cl 2（加热后不恢复红色）等。

16．使溴水褪色的无机物可能是H 2S 、S02、活泼金属、碱类等。

17．两种气体相遇冒白烟的物质是NH 3与HCl 。

18．遇酚酞变红的气体一定是氨气。

19．在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是N0。

八、以特殊的反应类型为“题眼”的特殊物质 1．“化 1 +单→化2”型(1) 化1为氧化物类：可能是Na 20与02、N0与02、S02与02、C0与0 2、C02与C 等。

(2) 化1为盐类：可能是FeCl 2与Cl 2、Na 2S03与02、FeCl 3与Fe 等。

2．“化 1 +化2 化3”型(1)生成碱类：可能是NH 3与水、CaO 与水等。

(2)生成酸类：可能是H 2O 2与S02等。

(3)生成盐类：可能是NH 3与酸、Na 202与C0等。

3．“化 1 +化2 单+化3”型 (1)气体类：可能是NH 3与N0x 、H 2S 与S02等。

(2)固体类：可能是C0与CuO(Fe 2O 3等)。

(3)固液类：可能是NaH(CaH 2)与水、Na 2O 2与水 (4)固气类：可能是Na 202与C02等。

4．“单 1 +化1 单2 +化2”型（置换反应） （1） 金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（可能是Fe 与CuS04、A1与Fe 20 3(Cr 203等)、Na 与TiCl 4、Mg 与CsCl 等。