湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

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湖南省长沙市麓山国际实验学校高二下学期第一次月考数

2018年下期麓山国际实验学校高二第一次月考文科数学第Ⅰ卷（共45分）一、选择题：本大题共15个小题,每小题3分,共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知复数51iz i =-（i 为虚数单位），则复数z 在复平面内对应的点位于（） A ．第四象限 B ．第三象限 C ．第二象限 D ．第一象限2.已知全集U R =，集合{A x y ==，集合12B y y x ⎧⎫⎪⎪==⎨⎬⎪⎪⎩⎭，那么()U A C B =（）A ．∅B ．(0,1]C ．(0,1)D ．(1,)+∞3.用三段论推理：“任何实数的平方大于0，因为a 是实数，所以a2＞0”，你认为这个推理（） A ．大前提错误 B ．小前提错误 C ．推理形式错误D ．是正确的4.计算机是将信息转换成二进制进行处理的.二进制即“缝二进一”，如(2)1101表示二进制数，将它转化成十进制形式是32101212021213⨯+⨯+⨯+⨯=，那么将二进制数(2)1010转化成十进制形式是（）A ．13B ．10C ．15D ．185.已知向量(30)a =，，(0,1)b =-，(,3)c k =，若(2)a b c -⊥，则k =（） A ．2 B ．2- C.32D ．32-6.若341()2a =，123()4b =，2log 3c =，则a ，b ，c 大小关系是（）A.a b c << B ．b a c << C.b c a << D ．c b a <<7.若在区间[3,3]-内任取一个实数m ，则使直线0x y m -+=与圆22(1)(2)4x y -++=有公共点的概率为（）A ．13 B ．35C.3 D ．38.下图是计算111135717+++⋅⋅⋅⋅⋅⋅+的值的一个流程图，其中判断框内应填入的条件是（）A ．8i ≥B ．8i > C.9i > D ．9i ≤ 9.已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A ．6+．12 C.4+ D ．410.递增的等比数列{}n a 的每一项都是正数，设其前n 项的和为n S ，若2430a a +=，1581a a =，则6S =（）A ．121B ．364- C. 364 D ．121- 11.sin(2055)︒-=（）A ．4 B ．4-4 D ．412.ABC ∆的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若3C π=，c =3b a =，则ABC∆的面积为（）A ．4 B ．24 D ．413.已知A 、B 是椭圆长轴的两个端点，M ，N 是椭圆上关于x 轴对称的两点，直线AM ，BN 的斜率分别为k1，k2，且的最小值为1，则椭圆的离心率（）A ．B ．C ．D ．14.若关于x 的不等式210x kx +->在[]1,2区间上有解，则k 的取值范围是（） A ．(,0)-∞ B ．3(,0)2- C. 3,2⎡⎫-+∞⎪⎢⎣⎭D ．3(,)2-+∞15.已知定义在R 上的奇函数f(x)的导函数为，当x<0时，f （x ）满足，则f(x)在R 上的零点个数为（）A.1B.3C. 5D .1或3第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（每题3分，满分15分，将答案填在答题纸上）16.若“x a >”是“3560x x -+≥”成立的充分不必要条件，则实数a 的取值范围是．17.实数x ，y 满足约束条件2x y x ⎧≤⎪≤⎨≤≤，则z x =的最大值为．18.抛物线22(0)y ax a =>的焦点为F ，其准线与双曲线22149y x -=相交于M ,N 两点，若120MFN ︒∠=，则a = ．19.设数列{a n }的前n 项和为S n ，令T n =，称T n 为数列a 1，a 2，…，a n 的“理想数”，已知数列a 1，a 2，…，a 500的“理想数”为2004，那么数列9，a 1，a 2，…，a 500的“理想数”f(x)=-lnx ①f （x 0）＜x 0；②f （x 0）=x 0；③f （x 0）＞x 0；④f(x 0)＜；⑤f(x 0)＞．三、解答题（本大题共6小题，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 21.已知各项均为正数的数列an 中，a1=1，Sn 是数列an 的前n 项和，对任意的n ∈N*，有2Sn=2pan2+pan-p（p∈R）（1）求常数p的值；（2）求数列an的通项公式；（3）记，求数列bn的前n项和Tn．22.央视传媒为了解央视举办的“朗读者”节目的收视时间情况，随机抽取了某市名30观众进行调查，其中有12名男观众和18名女观众，将这30名观众收视时间编成如图所示的茎叶图（单位：分钟），收视时间在35分钟以上（包括35分钟）的称为“朗读爱好者”，收视时间在35分钟以下（不包括35分钟）的称为“非朗读爱好者”.（1）若采用分层抽样的方法从“朗读爱好者”和“非朗读爱好者”中随机抽取5名，再从这5名观众中任选2名，求至少选到1名“朗读爱好者”的概率；（2）若从收视时间在40分钟以上（包括40分钟）的所有观众中选出男、女观众各1名，求选出的这两名观众时间相差5分钟以上的概率.23.已知椭圆C：22221x ya b+=(0)a b>>的离心率为12，点F为左焦点，过点F作x轴的垂线交椭圆C于A、B两点，且3AB=.（1）求椭圆C的方程；（2）若M、N是椭圆C上异于点A、B的两点，且直线AM、AN的倾斜角互补，则直线MN的斜率是否为定值？若是，求出这个定值；若不是，请说明理由.请考生在25、26两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分. 25.选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy 中，已知曲线C ：sin x y αα⎧=⎪⎨=⎪⎩（α为参数）；在以原点O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立的极坐标系中，曲线1C 的极坐标方程为2ρ=(0)θπ≤≤，射线l 的极坐标方程为00(0,)2πθαα⎡⎤=∈⎢⎥⎣⎦.（1）写出曲线C 的极坐标方程和曲线1C 的直角坐标方程；（2）若射线l 与曲线1C 、C 分别相交于A 、B 两点，求AB 的取值范围.26.选修4-5：不等式选讲已知函数()2123f x x x =-++. （1）解不等式()5f x <；（2）若不等式()0f x t -<的解集为空集，记实数t 的最大值为a ，求实数a 的值.2018年下期麓山国际实验学校高二第一次月考文科数学参考答案一、选择题1-5:DAABB 6-10:ACBDC 11-15：CACDA 二、填空题16.3a 17. 18. 1319.2009 20.三、解答题 21.解：（Ⅰ）由及，得，∴p=1。

湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试化学试卷(解析版)

湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 『答案』C『解析』『详解』天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。

2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2『答案』D『解析』『分析』有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。

『详解』A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。

『点睛』学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。

3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳『答案』B『解析』『详解』A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。

4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液『答案』C『解析』『分析』胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。

『详解』溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；答案选C。

长沙市麓山国际实验学校2017届高三2月模拟理综化学试题含解析

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A．PM2。

5 B．NO2C．SO2D．CO2【答案】D2．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。

下列关于苯胺(C6H5NH2）结构和性质的说法中不正确的是A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B．分子中既有键又有键C．能发生加成反应和取代反应D．既能与盐酸反应，又能被氧化【答案】A【解析】苯胺（C6H5NH2)结构式为,碳原子间有键又有键,N原子只形成三个键,还有一对孤电子对,没有键，分子结构：苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，N原子以sp3杂化轨道成键。

故A错误；B正确；C、苯环上能发生加成反应和取代反应，故C正确；D、氨基具有还原性，能被氧化,同时又具有碱性,能与盐酸反应,故D正确。

故选A。

学＊科网【点睛】苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，N原子以sp3杂化轨道成键,有一对孤电子对，这种分子结构特点决定了它具有能加成，能取代，又能与酸反应，还具有还原性。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB．某温度时,1LpH=6的纯水中含有1。

0X10-6N A个OH—C．在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0。

3 mol Cl2，充分反应时转移的电子数为1。

2N A【答案】B4．“天宫一号”使用镍氢电池供电。

镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为,下列说法正确的是A．电池充电时氢原子被氧化B．电池放电时正极为NiOOHC．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D．电池放电时,负极反应为：【答案】B【解析】放电时负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH－—e－═M+H2O,正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e－=Ni（OH)2 +OH－，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

湖南省麓山国际实验学校2017-2018学年新高二第一次暑假作业检测理综-化学试题 Word版含答案

2017-2018学年麓山国际实验学校高二第一次暑假作业检测试卷理科综合化学试题7、下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOH C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NAB．在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子C．在18g18O2中含有NA个氧原子D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L9、下列电离方程式中书写正确的是（）A．加热NaHSO4至熔化NaHSO4=Na++H++SO42-B．把CaO放入水中CaO=Ca2++O2-C．HClO=H++ClO-D．H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-10、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,可判断其产物是（）A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定11、有一粗铝含铁和硅两种杂质。

取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．②④B．②③C．①④D．只有④12、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为()A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.19.4 gC．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强27（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：请回答下列问题：（1）写出E元素在周期表中的位置。

湖南省高二下学期第一次月考化学试卷

湖南省高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极3. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（）A . NO3﹣向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出B . 随电解的进行，溶液的pH减小C . OH﹣向阳极移动，阳极附近溶液显碱性D . 阴极上H+得电子被还原成H2 ，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH﹣使得阴极附近溶液呈碱性5. （2分） (2015高二上·宁波期末) Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D . 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS6. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极7. （2分）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB . 处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC . 反应中发生转移的电子数为3nxmolD . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y8. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+9. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质A NaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D NaOH溶液碳铁水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小14. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B . 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C . 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D . 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应15. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol16. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、非选择题 (共5题；共32分)17. （8分）Ⅰ．现将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池（1）能说明反应达到平衡的标志是________；（填序号）a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大（2）若盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液，反应过程中的Cl﹣移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为________；（4）Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色．装置乙中电极F的电极反应式________；（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为________；（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是________；（7）装置丁中电极________附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．18. （6分）如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：（1）甲、乙分别是什么装置？________、________．（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．A极：________； B极：________；C极：________； D极：________．19. （8分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.090.0②醋酸浓度的影响0.5________36.0③________0.2 2.090.0（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向________；此时，炭粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是________．（3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：________；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．实验步骤和结论①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；②通入氩气排净瓶内空气；③ ________．20. （3分） (2016高一下·江阴期中) 钢铁腐蚀主要是________腐蚀，负极反应式________其中吸氧腐蚀的正极反应式________．21. （7分） (2016高一下·杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1） A中反应的离子方程式为________，B中Sn极附近会出现的现象________，C中Zn片上的电极反应式为________，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．（2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是________．（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、。

【全国百强校】湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)

湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分)1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】B【解析】试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。

②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。

错误。

③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。

⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。

正确的是④⑤⑥，选项是B。

考点：考查关于有机物的说法的正误判断的知识。

2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀【答案】B点睛：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键。

湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷

湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）化合物甲的结构如图所示。

下列说法正确的是（）A . 甲的分子式为C14H14NO7B . 甲中含有手性碳原子C . 甲含有5种官能团D . 甲能与H2、NaOH溶液反应，且l mol甲最多能与5 mol H2反应2. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B . 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯3. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 有机物丁香油酚的结构式如图所示，按官能团分类，它不属于（）A . 烯类B . 酚类C . 醚类D . 醇类5. （2分） 0.1 mol某烃完全燃烧时生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个—CH3 ，则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有（）A . 6种B . 8种C . 7种D . 10种6. （2分）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A . 丙烷和丙烯B . 乙烯和环丙烷C . 乙炔和丁炔D . 甲烷和乙烷7. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列说法错误的是（）A . 熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B . 中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C . 煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D . 塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。

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麓山国际高二化学月考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3 分，16小题，共计48分)1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( )A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H 的绝对值均正确)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)5．己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③6．已知反应： N2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。

若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B．到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO)C．在1000℃时，此反应能自发进行D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大7．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。

反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数K约为0.043B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．A的平衡转化率是40%8．① pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸; ③pH= 2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水; ⑤pH=12的NaOH溶液; ⑥pH=12的CH3COONa溶液。

室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤B．将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②9．下列说法中不正确的有（）①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A．1个B．2个C．3个D．4个10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)+c(OH-) <c(CH3COOH)+c(H+)D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)<c(SO32-)11．常温下，向20mlL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A．V=20mLB．在点①所示溶液中： c(Cl-)=c(H+)C．在点②所示溶液中： c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在点②、③之间可能存在： c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)12．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(K sp)：下列说法不正确的是（）A．在Mg(OH)2的悬独液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中商加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀13．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①~⑧为各装置中的电极编号。

当K闭合后，下列说法正确的有（）①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④14．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2) 直接转化为对环境友好物质的原电池装置。

现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B 皆为石墨电极)。

下列说法中不正确的是（）①M 电极反应式： H 2NCONH 2+H 2O+6e -=CO 2↑+N 2↑+6H +②当A 电极产生11.2mL 气体(标况) 时，则N 电极消耗25×10-4mol 气体③甲中H +透过质子交换膜由右向左移动④A 电极应与X 相连接⑤反应一段时间后，乙装置U 型管中的溶液pH 变大A ．①③B ．①③⑤C ．①②③D ．②④⑤15. 下列实验操作能达到实验目的的是16. N -苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。

取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。

已知：下列说法不正确．．．的是 A. 反应时断键位置为C-O 键和N-H 键B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全第Ⅱ卷非选择题(共52分)17．(10分)氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K a=10×10-5①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为。

③已知T℃时，K sp (CuN3)=5.0×10-9,K sp (Cu2S) =2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)该反应正反应方向(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下： (已知莫尔盐的分子量为392)滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。

上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失18．(15分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：（1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂（2）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 NH3（填“＜”、“＞”或“=”）；实验室制取PH3可选用PH4I与（填物质类别）反应得到．②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是．（3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知K sp[AgCl]=1.45×10﹣20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K= （保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol（保留2位有效数字）．（4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是．19（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。