物质和氧气发生的反应属于氧化反应特点
2-1-1 氧气的性质与用途(B练)21-22学年九年级化学上册课时AB练(沪教版)解析版
第二章 身边的化学物质 第一节 性质活泼的氧气 课时1 氧气的性质与用途（建议时间：25分钟）1．空气中氧气与氮气的体积比约为( )A ．1: 4B ．4: 1C ．1: 5D ．4:5【答案】A【详解】空气中氧气体积分数为21%，约为20%，氮气体积分数为78%，约为80%，所以空气中氧气与氮气的体积比约为20%：80%=1：4，故选A 。
2．下列关于空气的说法正确的是A ．无色无味的气体一定是空气B ．空气中各种成分的含量是固定不变的C ．植物光合作用产生的气体是空气的污染物之一D ．净化后的空气仍然是多种成分组成的混合物【答案】D【详解】A 、无色无味的气体不一定是空气，说法错误，不符合题意；B 、空气中各种成分的含量基本是固定不变的，说法错误，不符合题意；C 、植物光合作用产生的气体不会是空气的污染物，说法错误，不符合题意；D 、净化后的空气仍然是多种成分组成的混合物，说法正确，符合题意。
故选D 。
3．空气是人类生产活动的重要资源，下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A ．供给呼吸用到的氧气B ．食品包装袋中用到的氮气 C．用于生产氮肥的氨气（NH 3）D ．制作电光源的稀有气体 【答案】C【详解】A、空气中含有21%的氧气，氧气来自空气；B、空气中含有78%的氮气，氮气来自空气；C、空气中不含有氨气，氨气不是来自空气；D、空气中含有0.94%的稀有气体，稀有气体来自空气；故选C。
4．成年人每秒钟需要吸入氧气约130mL，则相同条件下每秒钟需吸入空气的体积A．650mL B．520mL C．26mL D．32.5mL【答案】A【详解】氧气约占空气体积的1/5，成年人每秒钟需要吸入氧气约130mL，则相同条件下每秒钟需吸入空气的体积=130mL÷1/5=650mL，故选A。
5．如图为空气中各成分所占比例示意图(按体积计算),其中区域“a”代表的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】B【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
氧化反应与还原反应的区别
氧化反应与还原反应的区别氧化反应和还原反应是化学中常见的两种反应类型。
它们发生时，物质中的原子会发生氧化或还原过程，从而引发特定的化学反应。
本文将详细介绍氧化反应和还原反应的定义、特点和应用，以及它们之间的区别。
一、氧化反应的定义和特点氧化反应是指物质中的原子失去电子，发生氧化的过程。
在氧化反应中，一个物质会与氧气结合，形成氧化物。
氧化反应的特点包括：1. 氧化状态的升高：在氧化反应中，物质中的某些原子的氧化状态会增加。
例如，金属元素在与氧气反应时，金属原子的氧化状态会增加。
2. 电子的损失：在氧化反应中，物质中的原子会失去电子，从而导致正电荷的增加。
3. 化合价的增加：在氧化反应中，原子中某些元素的化合价会增加。
4. 反应物质的增加：在氧化反应中，反应物质的质量会增加。
二、还原反应的定义和特点还原反应是指物质中的原子获得电子，发生还原的过程。
在还原反应中，还原剂会给予物质中的原子电子，以减少其氧化状态。
还原反应的特点包括：1. 还原状态的降低：在还原反应中，物质中的某些原子的还原状态会降低。
例如，金属离子在还原反应中接受电子，其还原状态会降低。
2. 电子的获得：在还原反应中，物质中的原子会获得电子，从而导致负电荷的增加。
3. 化合价的减少：在还原反应中，原子中某些元素的化合价会减少。
4. 反应物质的减少：在还原反应中，反应物质的质量会减少。
三、氧化反应和还原反应的应用氧化反应和还原反应广泛应用于生活和工业中。
下面是一些常见的应用领域：1. 腐蚀：金属与氧气反应产生氧化物，导致金属腐蚀。
这是一种常见的氧化反应。
2. 燃烧：燃料与氧气反应，生成二氧化碳和水。
燃烧是一种快速而剧烈的氧化反应。
3. 防锈处理：物体的金属表面可以被涂覆一层还原剂，以防止与空气中的氧气发生氧化反应。
4. 电池：电池是利用氧化还原反应产生电流的装置。
在电池中，还原剂和氧化剂之间的反应产生电子流。
五、氧化反应和还原反应之间存在着显著的区别。
缓慢氧化的概念
缓慢氧化的概念缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
这种类型的氧化反应在日常生活中非常常见，例如铁生锈和食物腐烂。
下面我们将详细介绍缓慢氧化的概念、特点、反应机制以及它在日常生活和工业生产中的应用。
一、概念缓慢氧化是指物质与氧气发生的一种氧化反应，由于反应速度较慢，通常不容易被察觉。
这种氧化反应在常温下进行，不引起明显现象，但随着时间的推移，物质的质量会逐渐增加。
缓慢氧化不同于剧烈的燃烧反应，后者会产生火焰、发光发热等现象。
二、特点1.反应速度慢：缓慢氧化的反应速度较慢，需要一定的时间才能完成。
2.不易察觉：由于缓慢氧化的反应速度慢，往往不容易被察觉。
人们通常需要经过一段时间才能发现物质的质量有所增加或发生变化。
3.通常放热：尽管缓慢氧化的反应速度较慢，但仍然会释放热量。
这是因为氧化反应是一种化学能转化为热能的过程。
4.反应的自发性：缓慢氧化通常是自发的，不需要外部刺激或引发条件。
5.受环境影响：缓慢氧化受环境因素影响较大，如温度、湿度、光照等。
这些因素可以影响反应速度和反应程度。
三、反应机制缓慢氧化的反应机制通常包括以下几个步骤：1.吸附：物质表面吸附一定量的氧气分子。
这个过程是自发进行的，因为氧气分子在物质表面上的吸附能低于它们在气相中的分子的平均能量。
2.化学反应：被吸附的氧气分子与物质表面的原子或离子发生化学反应，生成新的物质。
这个过程需要一定的活化能，因此反应速度较慢。
3.解吸附和新分子的生成：新生成的物质从物质表面解吸附下来，同时有新的氧气分子重新吸附到物质表面，继续进行反应。
四、应用1.日常生活中的应用：在日常生活中，缓慢氧化现象随处可见。
例如，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生缓慢氧化反应的结果；食物腐烂是由于食物中的物质与氧气发生缓慢氧化反应导致变质；酒的陈酿和醋的酿造都是通过微生物与氧气发生缓慢氧化反应而制成的。
2.工业生产中的应用：在工业生产中，缓慢氧化有时被用于生产某些化学物质。
氧化反应概述
氧化反应概述简介氧化反应是化学反应中重要的一类反应，可以说在日常生活和工业生产中无处不在。
氧化反应是指物质与氧气发生化学反应，将其中的一部分氧气原子给予其他物质的过程。
在氧气的存在下，物质发生氧化反应时，通常会伴随着能量的释放。
氧化反应的特点氧化反应具有以下几个特点： 1. 氧化反应通常是放热反应，这是因为在氧化的过程中，原子之间的键被断裂，新的化学键形成，释放出能量。
2. 氧化反应通常伴随着氧气的参与，因此氧气通常是氧化反应的氧化剂。
3. 氧化反应通常是指有机物或无机物被氧化的过程，而那些能氧化其他物质的物质被称为氧化剂。
4. 氧化反应是一种重要的电子转移反应，被氧化的物质失去电子，而氧化剂接受这些电子。
氧化反应的分类氧化反应可以按照反应类型进行分类，主要有以下几种类型：1. 燃烧反应燃烧反应是氧化反应中最常见的一种类型。
在燃烧反应中，物质与氧气反应产生热和光。
这种反应常见于日常生活中，比如燃烧木材、汽油等。
2. 金属氧化反应金属与氧气发生氧化反应，通常会生成金属氧化物。
这种反应在腐蚀和锈蚀中经常发生，比如铁锈就是铁与氧气发生氧化反应生成的。
3. 有机物氧化反应有机物也可以与氧气反应发生氧化反应，通常会生成二氧化碳和水。
这种反应在生物体内的新陈代谢过程中十分常见。
4. 不完全氧化反应不完全氧化反应是指在氧化反应中，氧气不完全参与反应，生成物中通常会含有一部分未氧化的物质。
这种反应常见于工业生产中的燃烧过程。
氧化反应的应用氧化反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用，下面列举一些常见的应用：1. 发电发电厂中的燃煤和燃气发电都是利用燃烧反应中产生的热能转化为电能的。
在燃烧过程中，燃料与氧气反应发生氧化反应，释放出大量的热能，这些热能被用来产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。
2. 腐蚀防护对金属制品进行防锈处理是氧化反应的一种应用。
通过将金属制品表面涂覆一层防锈层，可以隔绝金属与氧气的接触，从而避免氧化反应的发生。
初中化学 氧化反应
__________________；少量的是物质本身的固有属性，因此不能说明降低着火点的方法来灭火，而只能是降温着如果燃烧以极快的速率发生在有限的空间里，瞬间积累大量的热，使气体体积灭火器简介Array灭火器是一种常用的，必备的灭火工具，现在有很多种灭火器，二氧化碳灭火器、干粉灭火器、1211灭火器和7150同的情况选用。
泡沫的强大气流，覆盖在可燃物表面，以达到灭火目的，的火灾。
物上，同时产生不可燃气体，能够形成阻碍燃烧的隔离层，使火熄灭。
火油类、可燃性气、电器设备等物品刚刚引起的火灾。
出。
它最适宜用来扑灭贵重设备、图书档案、精密仪器等的火灾1211轻金属灭火器内装有三甲氧基硼氧六环[（CH3O3）3B3O3]，代号为生成硼酐（B2O3）隔膜，从而使燃烧停止。
这种7150作者通力合作的结晶。
【典型例题】例1溶于水，着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，然后她进行了如下实验：（1） 按A 装置进行实验，可观察到的现象为：①铜片上的红磷 ， ②铜片上的白磷 ， ③水下的白磷 。
（2）B 装置中a 仪器的名称为 ，在使用组装好的B 应该进行的操作是 ，然后加入药品并将B 和C 装置连接，滴入双氧水，B 置中水下的白磷 MnO 2 的作用是 式 。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、 和 例2.在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，船，使曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是 .例3．既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的变化是（ ）A.食物腐败B.白磷自然C.铁生锈 .汽油遇火燃烧例4．用一块棉手帕浸泡在盛有质量分数约为70%出，将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图2-29上的火焰熄灭后，手帕完好无损，对于这一现象，下面解释正确的是（ A.这是魔术，你所看到的是一种假象B.火焰的温度低于棉布的着火点C.酒精燃烧后使棉布的着火点升高D.手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点应的求生措施，下列方法错误的是（）A.拨打火警电话并到窗口呼救B.用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C.直立身子朝有火的方向逃生D.蹲下或匍匐前行逃生例6. 下列灭火器措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是将油锅迅速移离灶台；着火，应用湿抹布盖灭A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.②③⑤例7．2006年3用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如图2-28）同时有碳酸钠和水生成。
化学反应机理的氧化反应
化学反应机理的氧化反应氧化反应是化学反应中常见的一类反应，其机理涉及物质在与氧气反应时发生的化学变化。
本文将介绍氧化反应的机理及其相关的实例。
一、氧化反应的定义和基本原理氧化反应指的是某物质与氧气（O2）或其他含氧化合物（如过氧化氢、高锰酸钾等）接触时发生的化学反应。
在氧化反应中，氧化剂（通常是氧气）接受电子从另一物质上的电子给体，而该物质则成为氧化剂。
因此，氧化反应是一种电子转移反应，其中一个物质被氧化，另一个物质则被还原。
二、氧化反应的机理氧化反应的机理可以是多样的，以下将介绍几种常见的氧化反应机理。
1. 有机物的氧化反应机理对于有机物而言，氧化反应通常涉及到有机化合物中的碳原子和氢原子。
在氧化反应中，碳原子被氧化剂氧气中的氧原子氧化成羧基（COOH）或羰基（C=O），而氢原子则被还原为水（H2O）。
这个过程中伴随着电子的流动，从有机物中转移到氧化剂中。
2. 金属的氧化反应机理金属的氧化反应机理较为简单。
以铁（Fe）为例，当铁与氧气反应时，铁原子中的电子转移到氧气分子中，氧气分子中的氧原子被还原为氧离子（O2-），而铁原子则被氧化为铁离子（Fe2+）或铁离子（Fe3+）。
3. 氧化还原反应的机理氧化还原反应是一类常见的氧化反应，其机理涉及到物质间的电子转移。
在氧化反应中，具有较强氧化性质的物质接受电子，并被氧化为较高氧化态的化合物，而另一物质则失去电子，被还原为较低氧化态的化合物。
三、氧化反应的实例氧化反应在自然界和工业生产中都有广泛的应用，以下将介绍几个氧化反应的实例。
1. 金属的氧化金属与氧气反应是常见的氧化反应，比如铁生锈、铜变绿等。
铁生锈是铁与空气中的氧气发生反应产生的铁（Ⅲ）氧化物的结果。
2. 食物的氧化食物中的脂肪、碳水化合物和蛋白质等营养物质在与氧气接触时也会发生氧化反应。
比如水果切开后会变黄或变褐，这是由于果肉中的酶与氧气反应生成的氧化产物导致的。
3. 大气中的氧化反应大气中的氧化反应对环境和人类生活产生着重要影响。
化学反应中的氧化反应机理解析
化学反应中的氧化反应机理解析化学反应是物质与物质之间发生变化的过程，而氧化反应是其中的一种重要类型。
本文将对氧化反应的机理进行解析，旨在深入理解化学反应的本质。
一、氧化反应的定义和特点氧化反应是指物质与氧气发生反应的过程，其中某一种物质失去电子，被氧气氧化成氧化物的过程。
氧化反应通常具有以下几个特点：1. 某一种物质失去电子：在氧化反应中，一种物质（通常是有机物或金属）会失去电子，而氧气则接受这些电子，从而发生氧化作用。
2. 形成氧化物：在氧化反应中，被氧气氧化的物质会形成相应的氧化物。
氧化物的性质与原物质有所不同，通常具有更高的氧化态。
3. 释放能量：氧化反应通常是一个放热过程，会释放出大量的能量。
这也是为什么氧化反应常常伴随着火焰、光亮或者爆炸的原因。
二、氧化反应的机理解析氧化反应的机理可以分为两个方面的考虑：有机物的氧化和金属的氧化。
下面分别对这两个方面进行详细解析。
1. 有机物的氧化机理有机物的氧化主要是指碳氧化反应，即有机物中的碳原子失去电子，形成相应的碳氧化物。
有机物的氧化机理可以分为四个步骤：启动、传导、中心原子氧化和生成氧化物。
（1）启动：有机物的氧化反应通常需要一定的能量启动。
这种启动能量可以来自外界环境的热能、光能或者其他化学反应的能量释放等。
（2）传导：启动后，能量将传导到有机物中的碳原子，使其失去电子。
这种传导可以通过电子传递的形式进行，也可以通过自由基的形式进行。
（3）中心原子氧化：碳原子失去电子后，形成的自由基会与氧气中的氧原子结合，形成氧化物。
这个过程中，碳原子的氧化态得到升高，氧气的氧化态得到降低。
（4）生成氧化物：经过中心原子氧化后，有机物中的碳原子与氧气中的氧原子结合形成氧化物。
这个氧化物可以是一氧化碳、二氧化碳等，具体取决于有机物的结构和反应条件。
2. 金属的氧化机理金属的氧化是指金属与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化机理可以分为三个步骤：氧化剂的反应、电子传递和产生金属氧化物。
氧化反应是指物质与氧气发生反应的化学变化。
氧化反应是指物质与氧气发生反应的化学变化。
引言：氧化反应是一种常见的化学反应，指的是物质与氧气发生反应的化学变化。
在氧化反应中，物质会失去电子，氧气会获得电子，形成氧化物。
这些反应可以是燃烧过程中释放能量的基础，也可以是许多化学合成和分解过程中的重要步骤。
本文将介绍氧化反应的基本概念、特点和一些常见的例子。
1. 氧化反应的基本概念氧化反应是指物质（如金属、非金属、有机物等）与氧气发生反应的过程。
在这种反应中，氧气会接受物质失去的电子，同时物质会发生氧化。
氧化反应可以是直接的，也可以是间接的。
2. 氧化反应的特点氧化反应具有以下特点：- 物质会失去电子，氧气会获得电子，形成氧化物。
- 氧化反应是放热反应，释放能量。
- 氧化反应通常需要催化剂来加速反应速率。
- 氧化反应是许多化学合成和分解过程中的重要步骤。
3. 氧化反应的例子氧化反应在我们日常生活中有许多例子，下面是一些常见的例子：- 燃烧：燃烧是一种氧化反应，常见的例子包括木材燃烧和煤炭燃烧。
- 金属腐蚀：金属与氧气接触会发生氧化反应，导致金属腐蚀。
例如，铁质的物品长时间暴露在潮湿的环境中会产生锈。
- 呼吸作用：呼吸是生物体内氧化反应的一种形式。
在呼吸作用中，生物体将氧气与有机物进行反应，产生能量和二氧化碳。
- 燃料电池：燃料电池利用氧气与燃料（如氢气）发生氧化反应产生电能。
结论：氧化反应是指物质与氧气发生反应的化学变化。
这种反应具有物质失去电子，氧气获得电子的特点，并且通常释放能量。
氧化反应在燃烧、金属腐蚀、呼吸作用等许多生活和工业过程中起着重要的作用。
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碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
化合反应 氧化反应 二氧化碳 + 水
碳酸
乙醇+氧气 点燃 二氧化碳+水
化合反应不一定是氧化反 应，氧化反应不一定是化合反应
氧化反应 举例 所有与氧发生的反应
缓慢氧化 铁生锈、食物腐败
区别 反应较快，容易察觉 反应缓慢，不易察觉
联系 都是氧化反应 都放出热量
下列说法正确的是（ D ）
A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 物质在氧气中的燃烧一定是化合反应 C. 食物腐败与氧气无关 D. 物质的燃烧实质上是和氧气发生了氧化反应
下列变化过程中不包括缓慢氧化的是（ B ）
A. 人的呼吸
B. 木条燃烧
C. 酒和醋的酿造 D. 食物的变质
· 化合反应与氧化反应 · 氧化反应和缓慢氧化的区别
学习目录 CONTENTS
01 认识化合反应、氧化பைடு நூலகம்应 02 了解氧化和缓慢氧化的区别
◆ 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
◆ 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
点燃
◆ 铁 + 氧气
四氧化三铁
多变一
有氧气参与反应
1 化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。 特点：多变一
2 氧化反应
物质和氧气发生的反应属于氧化反应 特点：有氧气参与
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