根据化学方程式的计算 PPT
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五 氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一
×
解P :+设O可2生=成=点=X=克燃==五氧P 2化O二5 磷未配×平
想
× 31
142 式量计算错误
×
15.5
X
---3-1--- = --1--5-.-5---
未注明单位
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的
质量比可表示为：
2Mg + O2
=点=燃=2
Mg
O
2×24 ：16×2 ：（24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若：48克 ：（ ）克 ：（ ）克
若（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的质量比是成正 比例关系。因此，利用正比例 关系根据化学方程式中已知的 一种反应（或生成物）的质量， 可出求生成物反应物）。
×
31
= 71
计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克
练习2(1)、.加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) 、制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
=
2.3
克
Y
=
--------------- = 7.45克 …2…45……………算
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. ..答
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2
↑ 2KClO3 ====== 2KCl +3O2 △
课题4 方程式的计算
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、提 高思维能力和解题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
3、将纯净 的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为4.04g问
(1)反应中制得了多少克氧气？ 1.96g
(2)原混合物中有多少克氯酸钾？ 5g
(3)加热后剩余固体中含有哪些物质各是多少克？ KCl 3.04g MnO2 1g
4、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化 锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过 氧化氢样品中过氧化氢的质量 分数？
68％
5、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反 应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为 32,则C的相对分子质量为（ Ｃ） Ａ、34 Ｂ、68 Ｃ、102 Ｄ 、204
挑战题：
1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳 酸钙的质量的计算过程是________。 2、高炉炼铁的主要反应是：
例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
点燃
2 Mg + O 2 ==2Mg O
(1)设未知数 …......….设 (2)写出化学方程式….方
48
80
3克 48
3克 X
------ = ------
80
X
(3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .....关
…………….……设 ………...……….方
245 12.25克
149 Y
96 X
}
……...………….关
245
------96
=
1--2-.-2--5-克 X
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y ……………….….. 比
149×12.25克
X
= 9--6-×---5--.-8-克---245
(3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 ..............关 ………………….….算
(4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
MnO2
1、请说出2KClO3
2KCl+ 3 O2所表示的意义。
2、加热490g氯酸钾，则 最多能生成多少氧气？ 192g
高温
Fe2O3 +3 CO
2 Fe + 3 CO2
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼 出多少吨铁？24596 NhomakorabeaX
4.8克
245 X ------- = -------
96 4.8克
4.8克×245 X = -------------- = 12.25克
96 答:需要氯酸钾12.25克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方
(4) 列比例式,求解.…..比
X = --8-0--×---3--克-48
=5克
…….算 (5) 简明地写出答案...答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
根据化学方程式计算的注意事项: 1、根据物质的组成求各化学式的
式量与化学式前边系数的乘积 之比，计算时必须准确无误。 2、解题格式的书写要规范化。 3、注意单位的书写要求。
合集下载
2024年秋新科粤版九年级化学上册 4.3.2 根据化学方程式的计算(课件)
你会在火箭助燃仓中填充多少
千克的液氧来满足这些液氢的这就涉及到化学方程式的计
完全燃烧？
算，通过今天的学习我们就
能解决这个问题。
合作探究
质量比 若 若
探究点 怎样根化学据计化量学数×方相程对式分 进行计算
1.计算依据
子（或原子）质量
点燃
2H2+O2
2H2O
在化学方程式中， 各反应物与生成物之间
4： 32 ： 36
例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液 与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成 的氧气质量是多少。
2.根据反应物的质量求生成物的质量 解题步骤
书写格式
（1）设未知量
解：设生成氧气的质量为 x。
设 写
（2）确定根据，即写出化学 方程式
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
找 （3）找相关量，即列出与
第四单元 4.3 化学方程式
第2课时 根据化学方程式的计算
学习目标
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的 理论依据。 2.学生能够利用化学方程式的简单计算，掌握 解题步骤和格式。
导入新课
若火箭推进器中的燃料
是液氢，助燃剂是液氧。假如
你是这次火箭推进器的设计师。
火箭升空要携带1000㎏的液氢，
甲乙两组同学在使用氯酸钾制氧气时，甲组同学才收集
了两瓶就没有气体了，而乙组同学收集了四瓶还继续有气体
冒出。
到底取用多少克氯酸 钾才能既满足实验要
求，又不浪费呢？
合作探究 探究点 怎样根据化学方程式进行计算
3.根据生成物的质量求反应物的质量 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求 被分解的氯酸钾的质量是多少。
化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)
新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足 够的能量。假如你是长征系列 火箭推进器的设计师，你会在 火箭助燃仓中填充多少千克的 液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范 得数要准确
准确计算相对分子量 代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量 总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的 关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定 量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应 物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定 质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式 的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
初中化学计算题PPT课件
=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
=20%+ 〔10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
SO2 1g50%0.5g 5
SO3 1g60%0.6g 6 所含氧元素的质量 5:比 6选为 B。
.
10
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
y
x: y 5: 6
.
11
FeO FeO3/2 FeO4/3
例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化 合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A )
A.20% B.小于20% C.大于20% D.无法确定
解：设两种溶液的体积均为V。
则混合后溶液的溶质质量分数为
(Vd1×10%+Vd2×30%) ÷(Vd1+Vd2) ×100%
= (d1×10%+d2×30%) ÷(d1+d2) ×100%
=〔d1×(20%-10%）+d2×（20%+10%) 〕÷(d1+d2) ×100%
.
26
X=46g-46g=0
根据元素守恒，M中 一定含C，H元素，是 否含O，必须计算。
一定条件
解： M + O2 → CO2 + H2O
46?g 96g
88g
54g
＜ 参加反应的氧
气的质量=96g
反应后O元素质量 =88g×(32/44)+54g×(16/18） =112g
所以M中一定含有C,H.,O元素
解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%
第5讲根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算复习巩固1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2） 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式： （1） 硫的燃烧S + O 2 SO 2（2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5（3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑基础知识过关一32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？[总结步骤]1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、标出已知量、未知量；4、列出比例式；5、解比例式（结果保留两位小数）6、简明地写出答案。
课堂练习1. 加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少g 氧气？2. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？3.3.6.2g 磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？4.在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。
要制得3.2g 氧气，需氯酸钾多少克？点燃点燃 △ MnO 2解：（1）设未知量设：32g 的硫粉完全燃烧可以生成x 克的二氧化硫.（2）写出反应的化学方程式并配平 S + O 2 点燃SO 2(3) 写出相关物质的相对分子质量 32 64和已知量、未知量 32g x（4）列出比例式，求解 x g 643232= x=323264g⨯=64g（5）简明地写出答案 答：32g 的硫粉完全燃烧可以生成64克的二氧化硫基础过关二1．化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
初中化学中考根据化学方程式综合计算PPT 课件
二、表格题
1.我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中
碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g
稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),
测得剩余固体的质量记录如下．
次数
12Biblioteka 345加入稀盐酸的质量/g 10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
7.0
5.0
3.0
一、图像题
1.工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得 氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量
需通过实验测得.检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，氢
化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是
，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的
实验序号 1 2 3
消耗NaOH溶液的质量 30g 40g 50g
洗涤后溶液的PH PH<7 PH=7 PH>7
请回答下列问题： （1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选 择实验序号 的数据． （2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余 硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）
1.5
X
请计算： (1)X的值为________ ．
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）
2.某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品
（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧
化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中
到如下部分数据和图象。
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
九年级化学《根据化学方程式进行计算》
第四页，共十页。
36..55ｇｇ含含氯氯化化氢氢202%0%的的盐盐酸酸溶(液yá，n s能u与ān多)溶少液ｇ，含能氢与氧多化少钠ｇ1含6氢%氧的化氢钠氧1化6钠%的溶氢液氧反化应钠，溶使液其反pH应＝， 7使，其反p应H＝后7，，溶反液应中溶后质，(溶rón液g中zh溶ì)的质质的量质分量数分是数多是少多？少？
＝66.7%
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
根据化学方程式进行计算。现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨。现 在用120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量 比是多少。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、反应后的溶质(róngzhì)(即 所示溶液中溶质(róngzhì))是什么。所得溶液的质量＝36.5＋50＝86.5ｇ。Na2CO3的质量分数＝ 10.6÷50×100%＝21.2%。＝66.7%
40 36.5
Xｇ
7.3ｇ
40:Xｇ=36.5:7.3ｇ
X=8ｇ
NaOH溶液的质量
8g÷16%＝50ｇ
58.5 Yｇ
=58.5:Yｇ
Y=11.7ｇ
质量分数＝11.7÷86.5×100%
＝13.5%
所得溶液的质量＝36.5＋50＝86.5ｇ
第五页，共十页。
为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)固体是否变质。取样品 50ｇ，加入到盛有50ｇ稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的 溶液质量为56.6ｇ，请计算：（1）完全反应后生成的二氧化碳的质量。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数
分析：此题的关键之处是四点：1、找到纯净物的质量和名称；2、pH＝7表示(biǎoshì)什么 意思；3、反应后的溶质(即所示溶液中溶质)是什么。4、反应后的溶液的质量是多少。
36..55ｇｇ含含氯氯化化氢氢202%0%的的盐盐酸酸溶(液yá，n s能u与ān多)溶少液ｇ，含能氢与氧多化少钠ｇ1含6氢%氧的化氢钠氧1化6钠%的溶氢液氧反化应钠，溶使液其反pH应＝， 7使，其反p应H＝后7，，溶反液应中溶后质，(溶rón液g中zh溶ì)的质质的量质分量数分是数多是少多？少？
＝66.7%
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
根据化学方程式进行计算。现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨。现 在用120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量 比是多少。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、反应后的溶质(róngzhì)(即 所示溶液中溶质(róngzhì))是什么。所得溶液的质量＝36.5＋50＝86.5ｇ。Na2CO3的质量分数＝ 10.6÷50×100%＝21.2%。＝66.7%
40 36.5
Xｇ
7.3ｇ
40:Xｇ=36.5:7.3ｇ
X=8ｇ
NaOH溶液的质量
8g÷16%＝50ｇ
58.5 Yｇ
=58.5:Yｇ
Y=11.7ｇ
质量分数＝11.7÷86.5×100%
＝13.5%
所得溶液的质量＝36.5＋50＝86.5ｇ
第五页，共十页。
为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)固体是否变质。取样品 50ｇ，加入到盛有50ｇ稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的 溶液质量为56.6ｇ，请计算：（1）完全反应后生成的二氧化碳的质量。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数
分析：此题的关键之处是四点：1、找到纯净物的质量和名称；2、pH＝7表示(biǎoshì)什么 意思；3、反应后的溶质(即所示溶液中溶质)是什么。4、反应后的溶液的质量是多少。
5.2+第3课时根据化学方程式进行简单计算课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
＝
，x＝112 g
答：可得到铁的质量为112 g。
第五单元
化学反应的定量关系
化学
知识点2
利用反应前后的质量差进行化学方程式计算（包含不纯物质
的计算）
例2 （2023孝感中考改编）某化学小组用过氧化氢溶液进行了相关实
验，实验数据记录如下：
34 g＋2 g－35.2 g
（1）生成氧气的质量＝_____________________＝________g。
量要带单位，但设未知量时不带单位；⑥注意“充分反应”
“恰好完全反应”“适量”等词。
第五单元
化学反应的定量关系
化学
定性角度：表示反应物、生成物和反应条件；
定量角度：表示反应物、生成物的质量比和粒子个数比
原则 以客观事实为基础，遵守质量守恒定律
化学
方程式
书写
步骤
配平
一写、二配、三注、四查
原则:式子两边各元素原子的数目相等
方法:最小公倍数法、设1法、奇数配偶法等
依据
质量守恒定律（各物质间存在固定的质量比）
步骤
设、写、标、列、解、答
第五单元
化学反应的定量关系
化学
要氧气的质量是多少？
步骤
设
书写格式
解：设需要氧气的质量为x。
写
点燃
标
列
解
答
2H2＋O2
4
32
40 g x
2H2O
1分
1分
＝
1分
x＝320 g
答：需要氧气的质量为320 g。
第五单元
中考分值
0.5分
化学反应的定量关系
，x＝112 g
答：可得到铁的质量为112 g。
第五单元
化学反应的定量关系
化学
知识点2
利用反应前后的质量差进行化学方程式计算（包含不纯物质
的计算）
例2 （2023孝感中考改编）某化学小组用过氧化氢溶液进行了相关实
验，实验数据记录如下：
34 g＋2 g－35.2 g
（1）生成氧气的质量＝_____________________＝________g。
量要带单位，但设未知量时不带单位；⑥注意“充分反应”
“恰好完全反应”“适量”等词。
第五单元
化学反应的定量关系
化学
定性角度：表示反应物、生成物和反应条件；
定量角度：表示反应物、生成物的质量比和粒子个数比
原则 以客观事实为基础，遵守质量守恒定律
化学
方程式
书写
步骤
配平
一写、二配、三注、四查
原则:式子两边各元素原子的数目相等
方法:最小公倍数法、设1法、奇数配偶法等
依据
质量守恒定律（各物质间存在固定的质量比）
步骤
设、写、标、列、解、答
第五单元
化学反应的定量关系
化学
要氧气的质量是多少？
步骤
设
书写格式
解：设需要氧气的质量为x。
写
点燃
标
列
解
答
2H2＋O2
4
32
40 g x
2H2O
1分
1分
＝
1分
x＝320 g
答：需要氧气的质量为320 g。
第五单元
中考分值
0.5分
化学反应的定量关系