苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案
【高一】2021年苏教版高一化学必修1专题二检测题(附答案)
【高一】2021年苏教版高一化学必修1专题二检测题（附答案）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 g/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 g/kg【解析】从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C 项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。
【答案】A2．常用氯气给自水消毒。
某学生用自水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠 D．氯化铝【解析】Cl2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反应。
【答案】D3．不属于四种基本反应类型的的是( )A．2KnO4=====△K2nO4＋nO2＋O2↑B．2Na＋Cl2=====△2NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2【解析】四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，四种类型主要是从反应的形式上分。
D选项的反应，不符合四种反应类型的反应形式，又有化合价变化，故D正确。
【答案】D4．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A．氧化性 B．还原性C．碱性 D．酸性【解析】此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。
苏教版高中化学必修一专题2-专题测试2及答案
苏教版高中化学必修1专题2检测2一、选择题1、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A 、NaCl Na 2SO 4B 、NaCl NaBr Na 2SO 4C 、NaCl Na 2SO 4 I 2D 、NaCl NaI Na 2SO 42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）A 、FeB 、AlC 、CuD 、Zn4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A 、 2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2高温Mg + H 2O D 、Fe 3O 4+ 4CO 3Fe + 4CO 2D 、2HgO 2Hg + O 2↑ 5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）A 、NaOHB 、CH 3COOHC 、H 2SO 4D 、CO 28、水作为氧化剂的反应是：（ ）A 、2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑B 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C 、2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2↑D 、2H 2+ O 2 2H 2O9、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+410、在MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl 质量关系是：（ ）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/411、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
苏教版高中化学必修一专题一测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题一测试卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32K39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题 共 48分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意 )1． ClO 2 是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看， ClO 2 属于 ()A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐 答案： A分析： ClO 2 由两种元素构成，此中一种为氧元素，A 项正确。
2．以下原子构造表示图所表示的元素与氩元素的化学性质相像的是( )A. B. C. D. 答案： D分析： D 项中表示的元素为 Ne 元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相像，D 项正确。
3．以下仪器： ①一般漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒 ⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分别的是 ( )A ．①④⑥B ．②⑤⑥C ．①②③D ．②③⑥ 答案： A分析： 一般漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分别，蒸馏烧瓶用于蒸馏分别， A 项切合题意。
4．将 4 g NaOH 固体溶解于10 mL 水中，再稀释至1 L ，从中拿出 10 mL ，则这 10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )－ 1－ 1A ． 1 mol L ·B ． 0.1 mol L ·C ．0.01 mol －1－ 1L ·D ． 10 mol L ·答案： B－ 1 分析： 将 4 g NaOH 固体溶解于 10 mL 水中，再稀释至 1 L ，其浓度为0.1 mol ·L ，从中拿出 10 mL ，浓度不变， B 项正确。
5．某阳离子 M n ＋核外有 x 个电子，核内有 y 此中子，则 M 的质量数为 ( )A ． x ＋ yB ． x － n ＋ yC ．x ＋ n ＋ yD ． x ＋ n － y 答案： C分析： M n ＋的质子数为 x ＋n ，质量数为 x ＋ n ＋y ， C 项正确。
苏教版高中化学必修一专题一、二习题
2007-2008永泰地区化学科苏教版必修1专题一、二习题说明：1、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
2、考试时间：60分钟；本卷满分：100分+10分可能用到的相对原子质量：H—1Ｏ—16Ｎa—23 Ｓ—32Cl—35.5第一卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．能区分胶体和溶液的方法是( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液2．下列物质间不能发生反应的是（）A. H2SO4和Ba（OH）2B. CO2和NaOHC．C aCO3和HCl D. Mg（OH）2和CuSO43．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱4．下列说法正确的是（）A．金属钠能与NaOH溶液反应B．金属钠露置于空气中易被氧化生成Na2O2C．金属钠能置换出盐溶液中不活泼的金属单质D．金属钠着火可用水来灭火5．32He 可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（）A. 32He 和31H 互为同位素 B. 32He 原子核外电子数为2C. 32He 原子核内中子数为2 D. 32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子6．下列说法错误的是（）A．化合反应不一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂7．下列关于氯水的叙述正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色将变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色8．下列反应中，硫元素只被氧化的是（）A．SO2+2H2S===3S↓+2H2O B．SO3+H2O==H2SO4C．SO2+2H2O+Br2===2HBr+H2SO4D．3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 9．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）A. Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C. Ba(OH)2溶液D. NaOH溶液10．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取11．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（）①氯水②溴水③碘水④氯化钠⑤溴化钾A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤12．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是16g/molD.在 2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4 N A13．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④14．配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（）A．定容时仰视刻度线B．容量瓶中还有蒸馏水时即配溶液C．定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余液体，使液面与刻度相切D．定容时俯视刻度线15．把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。
苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法综合拔高练含答案
综合拔高练考点练考点1 实验仪器的选用实验安全与基本规范1.(2023山东,4)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火2.(2022海南,3)下列实验操作规范的是( )考点2 物质的分离、提纯与检验3.(2023浙江6月选考,12改编)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于热水。
某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:下列说法不正确的是( )A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体4.(2020江苏,5)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )考点3 物质的量浓度有关计算溶液的配制5.(高考组编)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AB.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为N AC.(2020课标Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子D.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A6.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。
下列仪器中,本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦玻璃棒⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.①⑤⑥⑦D.②③⑦⑧7.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评2
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版高中化学选择性必修1专题2第二单元化学反应的方向与限度第2课时化学平衡状态练习含答案
第2课时化学平衡状态基础过关练题组一可逆反应1.(2022安徽芜湖期中)下列反应不属于可逆反应的是( )A.SO2+H2O H2SO3与H2SO3 SO2+H2OB.H2+I2 2HI与2HI H2+I2C.2SO2+O2 2SO3与2SO3 2SO2+O2D.2H2O 2H2↑+O2↑与2H2+O2 2H2O2.往10 mL 0.2 mol·L-1 NaI溶液中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后,再进行下列实验,可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是( )A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl 沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色题组二化学平衡的建立与特征3.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0D.存在平衡的不一定是可逆反应4.(2023湖北新高考联考协作体月考)一定温度下,在某恒容密闭容器中加入NH3和O2,发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,在建立平衡的过程中,下列说法正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.达到平衡前,混合气体的熵逐渐增大C.达到平衡前,混合气体的密度始终在不断增大D.反应过程中,有非极性键和极性键的断裂和形成5.(2024浙江湖州吴兴高级中学阶段性测试)在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可出现的数据是( )A.c(SO3)=0.4 mol·L-1B.c(SO3)=0.15 mol·L-1,c(SO2)=0.15 mol·L-1C.c(O2)=0.3 mol·L-1D.c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol·L-16.锡、铅均为第ⅣA族元素,在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+,反应过程中金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
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诺贝尔学校--第一次高中化学测试
说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷
满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Mn: 55
第一卷选择题（共54分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合
题意）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质
3．下列说法正确的是（）
A．A、氯气的摩尔质量是71克
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
4．胶体分散系与其它分散系的本质差别
．．．．是（）
A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定D．分散质粒子是否带电
5．氯化铝溶液逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）
A．稀硫酸B．酒精C．氢氧化钠溶液D．磷酸钠溶液
6 .下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）
A. 溶液和浊液
B. 胶体与胶体
C. 溶液与胶体
D. 溶液与溶液
7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2
8. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—
9．
9、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C D.
10．
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）
11．下列离子方程式正确的是（）
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 12．下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O
13．列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g
14．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为N A
C．71gCl2所含原子数为2 N A
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A
15．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）
A．小于100mL B．等于100mL
C．大于100mL D．等于100/ρmL
16.有FeCl
2和AlCl
3
的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，
Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol/L D.0.9 mol/L
17．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b c+d a+d a+c b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
18．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1
B、2：3
C、1：2
D、1：3
第二卷非选择题（共46分）
三、填空题（本题包括3小题，每空3分，共27分）
19．⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①铝与纯碱反应
②碳酸氢钠加热分解
⑵写出氧化铝与酸，碱所对应的两个离子反应方程式
①
②
20．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO
3
_______________________________________________________________
②H
2SO
4
________________________________________________________________
③KHSO
4
_______________________________________________________________
④氢氧化钡
⑤氯酸钾。
四、填空题（本题包括1小题，每空1分,共3分）
21.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是
；RSO4 的数量是(用NA表示)。
五、计算题（本题包括1小题，共16分，5,分5分,6分）
22．取17.4克二氧化锰跟200mL浓度为12mol／L的浓盐酸混合加热反应，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成了白色沉淀。
（MnO2+4HCl(浓) →MnCl2+2H2O+ Cl2↑）。
求：
（1）在标准状况下生成多少升Cl2？
（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？
（3）反应生成的白色沉淀多少克？
23．加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
24．标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A C C D B D B
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A AD BC A C D D
19．
1.
2.
3.
4.
20.
5.
6.
7.
8.
9.
21 .
22.13.6ml 20 0.01NA 23．0.6 mol 13.44(L) 24．1∶4 7∶44。