最新[苏教版](必修1)备战高考化学复习教案2《镁的提取及应用》名
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。
(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。
(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。
二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2制造信号弹和焰火。
3氧化镁是优质的耐高温材料。
四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。
223镁的提取及应用 教案苏教版必修1.doc
知识界面 化学 课题镁的提取及应用1、掌握从海水中提取镁单质的方法，认识到镁是较活泼的金属，有 较强的还原性。
2、掌握镁单质及其重要化合物的化学性质，了解镁合金的应用。
1、将不同的物质进行比较、分析，有利于找出不同物质间的相同点过程方法 和不同点。
这样就便于我们来理解和掌握新知识，因此对比学习 法是我们学习化学的重要方法情感目标 从海水制取镁，再由镁制取广泛运用的美合金，让我们充分领悟到 充分利用海洋资源的重要性。
目标达成 教学过程【引出】由镁的结构引出镁的化学性质，然后把镁和钠 比较，观察他们的性质差异 学生活动引导学生 认识到我 们的化学 性质一般 是由结构 得出化学 性质。
电子层 数 最外层 电子数 原子 半径 失电子 数 还原性 镁 钠表一镁和钠的结构比较 一镁的化学性质 完成下列实验，观察并讨论将所得的结论填入下表【实验一】取一根长4〜5cm 长的镁条，用砂纸将表面的 氧化物磨去，用堆埸夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸 入充满二氧化碳的集气瓶中观察现彖。
【实验二】在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条, 再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现彖。
尝试着 从他们的 结构得出 他们的化 学性质 老师实验， 在实验中 要注意集 气瓶中要加入细纱 以防集气 瓶爆裂实验现彖结论实验一 实验二表二镁的性质实验实验方程式：镁和二氧化碳： ______________________________________ 实验过程中伴随着反应： _________________________ （镁和氮 气）观察实 验现彖，得 出镁的性 质，从而试 着写出镁 的有关化 学方程式方程式 MgCl 2 • HC1力副机+ 6H 20 了解掌握电解 思考在整个流程中所涉及到的方程式？ MgCl 2 + Ca(OH)2 = Mg (OH) 2 I + CaCl 2 Mg (OH) 2 + 2HC1 = MgCl 2 + 2H 2O MgCl = • 6H 20在HC1的环境下干燥得无水MgCX三镁的用途镁和氧气的反应：_ 镁和盐酸的反应：_ 二镁的提取从海水中提取镁 提取步骤： ------------思考讨论， 镁的化学 性质海水让学生了 解工业上 制取金属 镁的工艺 流程贝壳沉淀过滤厂HC1卩中和干燥沉淀生流涉学让试E 的艺所化式尝町 镁工中得程生写 在产程及方学着知道了解【教后札记】 1、 2、 3、 镁合金用于制造航天器材 信号弹，焰火 氧化镁做为高温耐火材料。
学年高一化学苏教版必修1教案：专题二 第二单元 镁的提取与应用 Word版含答案
第2单元课时4镁的提取与应用教学设计一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
苏教版高一化学教案-镁的提取与应用
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
苏教版 高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用 学案1
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用学习目标1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。
2．掌握镁的主要性质。
3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。
学习重点掌握海水提镁的工业原理。
学习难点掌握镁及其化合物的性质。
学习探究一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。
2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳( )，制成石灰乳。
化学方程式：CaCO 3 =====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2=== ＋，该反应实质上是Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，该反应实质上是与反应生成Mg 2＋与H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。
所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
化学方程式：MgCl 2·6H 2O。
(4)电解熔融制得金属镁。
化学方程式：MgCl 2 =====通电＋。
3. 思考：能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？二、镁的性质1．镁的物理性质镁是色的金属，密度较(1.74 g·cm －3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的导体。
硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。
2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为 。
由其结构可知，镁原子容易最外层的电子，形成镁离子。
因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。
《镁的提取及应用》教案.docx
镁的提取及应用（苏教版2009年6月第5版）丁浩江苏省梁丰高级屮学一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.了解海水小盐类的开发和利用，《镁的提取及应用》是继食盐资源的利用、氯、澳的提取后的又一单元，有利于学生了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取镁，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】1.木专题是《必修1》专题2从海水屮获得的物质，涉及了非金属氯、澡、碘和金属钠、镁的提取，为专题3从矿物到基础材料的学习打下基础。
2.在本节内容Z前已经学习了离子反应和简单的离子方程式，从海水中提取镁的原理可以从离了反应的角度分析相关反应，清楚转化过程；3.通过海水的综合利用，有利于学牛了解物质的循坏利川和综合效益；【学牛分析】1.在海水中提取钱Z前已经学习了海水中氯、澳的提取，学生对海水中提取物质的一般过程有了一定的了解；2.学牛已经学习了Fe、Cu、Na等金属的制备，掌握了常见金属的制备方法；3.学牛己经学过了离子反应，所以在本节内容中，主要通过离子反应來表示海水屮提取镁的基木原理；4.作为四星级高中，连云港高级中学的生源在木地区处于比较优质的水平，学生冇综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1.了解从海水小提取镁的基本原理和流程，认识工业住产的基本方法和思路；2.了解镁在社会生产、生活实际中广泛用途，能列举合金材料的重要作用；3.掌握镁单质及其化合物的性质；4.认识到开发海水屮的化学资源的重耍性与必耍性。
【过程与方法】1.通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的乐趣；2.通过角色扮演（企业家、工艺设计师、政府部门工作人员），对从海水中提収镁工业流程的依据和方法有所了解，体会从自然界获得人类所需要物质的一般思路；3.通过将Mg?+转化为镁进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解释。
苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》【创新教案】2
第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。
通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、课时安排：一课时六、教学过程：[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？[讨论]数据分析海水中的Mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。
[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[启发]回顾工业如何获得金属钠。
2.2.3《镁的提取与应用》教案(苏教版必修1)
第3课时镁的提取与应用【目标聚焦】1．镁的用途以及以海水为原料制取镁的方法。
2．了解金属镁的性质。
重点、难点：以海水为原料制取镁的方法，金属镁的性质。
【学海导航】1.主要存在形式：__________________。
2.从海水中提取工艺_______________ _____________________________________ _____________________________________ ___________ (说出过程，写出离子方程式)。
3.镁在空气中燃烧会发生哪些反应？_____________________________________ ___________________________________。
【思维点拨】【例1】将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu【解析】将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe 原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23*2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B、D为应选答案。
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1班级 姓名 学号专题 2：第二单元 钠、镁及其化合物——镁的提取及应用【问题导读 】1、镁在自然界中存在形式怎样 , 主要存在于什么地方？2、画出镁原子的构造表示图 , 简要谈谈它会有什么性质?【骨干知识 】 1、镁的提取：粗食盐日晒 Br 2 (富集的方法 )海水△母液MgO (耐火资料 )Mg (焰火，照明弹 )过滤脱水Mg(OH) 2 盐酸 ,蒸发 MgCl 2· 6H 2OMgCl 熔融2石灰乳电解Cl 2高温(贝壳 ) CaCOCaO32、镁的性质 : ⑴物理性质镁是一种重要的金属资料 , 镁的密度较 _____, 镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成很多合金, 可是硬度和强度都很 ____, 所以镁合金被大批用于制造火箭 , 导弹和飞机的零件 , 氧化镁的熔点能够达到 2800℃，是很好的 ______资料 . ⑵化学性质[ 实验 1]] 取一根 4~5 厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒 精 灯上 点 燃后，伸入 装 满 二 氧化碳的 集 气瓶中 ， 能够观察 到________________________________________________________________________________.[ 实验2] 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入必定量的稀硫酸，察看到 _________________________________________________________________________.Mg 的化学性质与 O 2非金 属Cl2N 22020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1与H 2O 的反响与氧化物反响 (CO2)与 非氧化性 酸的反应( 稀盐酸或许稀硫酸 )与碱溶液反响(Ca(OH) 2 溶液 )与盐溶液反响(CuSO4)【讲堂练习 A.Mg-Al1】用于飞体制造业的重要资料合金 B.Cu-Zn 合金 C.Al-Fe合金(D.不锈钢)【讲堂练习2】镁在 CO 2含量许多的空气里焚烧的产物是()(A)MgO(B)Mg和C(C)MgO、Mg 3N 2(D)MgO、Mg 3N 2和C 【讲堂练习3】等质量的Na 、Mg 、 Al分别跟足量的稀硫酸反响,放出氢气由多到少的序次是()(A ）Na>Mg>Al(B)Al>Mg>Na(C)Mg>Na>Al(D)Al>Na>Mg【讲堂练习 4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适当的① Mg ② MgO ③ Mg(OH)2MgCO 3⑤ MgS, 反响完整后 ( 反响物皆反响完 ), 溶液的浓度同样的是()④(A) ①⑤(B)①②(C)③⑤(D)②④12345678【达标提升 】 （一看就懂，一做就会）1．以下对于镁的表达中， 不正确的选项是（A. 在空气中焚烧时发出刺眼的白光B.镁能与空气中氧气反响，所以一定密封保留C. 能跟盐酸反响放出氢气D.能与开水反响放出氢气）2. 镁粉在焰火、闪光粉中是不行少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却 ，下列可作冷却气体的是（）A ．空气 B.N2C.CO 2D.H23. 以下物质在空气中简单潮解的是( )(A) 纯净食盐 (B) 氯化镁 (C) 烧碱 (D)碳酸钠晶体4. 同样质量的镁条分别在以下气体中充足焚烧，所得固体物质的质量最大的是()A 、 O 2B 、N 2C 、 CO 2D 、空气5. 用 MgCl 2、 MgSO 4、 NaCl 三种盐配成的混淆溶液中, 若 2++含 0.1mol 、 Cl -Mg 含 0.25 mol 、 Na含 0.2 mol,2-应含( )则 SO 4(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol6、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液 , 生成硝酸镁、 硝酸铵和水。
苏教版 高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用 学案2
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学习目标1.通过镁的提取，体会合理开发海水资源的有效途径。
2.了解镁及其化合物的性质及其反应。
学习重点了解海水提镁的生产流程。
学习难点了解镁及其化合物的性质及其反应。
学习探究一、海水提镁海水提镁的生产流程可表示为(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到__________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______，把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、________，就可得到金属镁。
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？二、镁的性质1．取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。
实验现象：__________________________________________________________________。
化学方程式：________________________________________________________________。
2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如图)，观察现象。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：__________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
最新[苏教版](必修1)备战高考化学复习教案2《镁的提取及应用》名
班级姓名学号
专题2：第二单元钠、镁及其化合物
——镁的提取及应用
【问题导读】
1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？
2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质
【主干知识】 1、镁的提取：
粗食盐
高温 CaO (贝壳) CaCO3
2、镁的性质: ⑴物理性质
石灰乳海水日晒 Br2 (富集的方法) △母液过滤MgO (耐火材料) 脱水 Mg(OH)2 盐酸,蒸发 MgCl·26H2O 熔融 MgCl2 电解 Mg (焰火，照明弹) Cl2
镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料. ⑵化学性质
[实验1]]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧
化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到
___________________________________________________ _____________________________ .
[实验2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到___________________________________________________ ______________________. 与非金属 Mg的化学性质O2 Cl2 N2 与H2O的反应与氧化物反应(CO2) 与非氧化性酸的反应(稀盐酸或者稀硫酸) 与碱溶液反应 (Ca(OH)2溶液) 与盐溶液反应(CuSO4)
【课堂练习1】用于飞机制造业的重要材料( ) 合金合金合金 D.不锈钢
【课堂练习2】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 ( )
(A)MgO(B)Mg和C(C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C 【课堂练习3】等质量的Na、Mg、Al 分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气多到少的次序是
( )
(A）Na>Mg>Al(B)Al>Mg>Na(C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg 【课堂练习4】分别向同浓度同质量的稀硫酸
中放入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )
(A)①⑤(B)①②(C)③⑤(D)②④ 1
【达标提高】
1．下列关于镁的叙述中，不正确的是
2 3 4 5 6 7 8 A.在空气中燃烧时发出耀眼的
白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存
C.能跟盐酸反应放出氢气
D.能与沸水反应放出氢气
2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁
粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却
下
列
可
作
冷
却
气
体
的
是A．空气。