【全国百强校】天津市静海县第一中学2017届高三12月学业能力调研化学(原卷版)

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2017-2018学年天津市静海县第一中学高二上学期12月学生学业能力调研考试化学试题解析版

天津市静海县第一中学2017-2018学年高二12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热化学平衡电离平衡学法题卷面整洁100分数 5 30 65 10 2-3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项。

）1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C. 醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂【答案】D【解析】厨房清洁剂显碱性；醋显酸性；肥皂显碱性；厕所清洁剂显酸性，厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂，按酸性、碱性的顺序依次排列，故D正确。

2. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A. ②⑦B. ②⑤C. ①③⑤D. ③④⑤⑥【答案】A【解析】CH3COONa溶液的pH＝8，说明醋酸根离子能水解，故①正确；醋酸溶解性不能证明酸性强弱，故②错误；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多，说明醋酸的浓度大于盐酸，能证明醋酸酸性弱，故③正确；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故④正确；在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故⑤正确；醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，能证明氢离子浓度小，所以醋酸是弱酸，故⑥正确；醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，不能证明醋酸是弱酸，故⑦错误；选A。

【全国百强校】天津市静海县第一中学2017届高三12月学业能力调研化学(解析版)

考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

所以，FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同。

故D错误。

故选D。

考点：考查影响化学反应速率的因率；氧化还原反应计算；金属的腐蚀与防护3．下列离子方程式书写不正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OB．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOC．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O【答案】B考点：考查离子方程式的书写及正误判断【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。

天津市静海县第一中学高三化学学生学业能力调研试题附加题

静海一中2018-2019第一学期高三化学（12附加题）学生学业能力调研相对原子质量 S:52 O: 16 K:391.（1）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO 2(g)2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:①925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p = （气体分压=气体总压×体积分数，已知体系的压强为P 总,Kp 用含P 总的式子表示。

） ②650℃时,反应达平衡后CO 2的转化率为③T℃时,若充入等体积的CO 2和CO,平衡移动(正向，逆向，不移动）④550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡向方向移动(正反应，逆反应，不移动）(2)如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：Na 2S 4＋3NaI 充电放电 2Na 2S 2＋NaI 3 。

装置Ⅱ为电解池示意图。

当闭合开关S 时，电极X 附近溶液先变红。

此时，电极B 上发生反应的电极反应式为，电极Y 上发生_____________（填“氧化”、 “还原”）反应。

装置Ⅱ溶液的体积为1L ，电解结束后若X 极生成1.12L （已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH= （假设溶液体积没有变化）。

2、磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为(2)溶液C的饱和溶液可以制备胶体，其反应的离子方程式为(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的离子方程式(4)写出F→G反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）3．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期12月学生学业能力调研考试化学试题含解析

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,酌情减2-3分，并计入总分。

相对分子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65第I卷基础题(共80分）一、选择题:每小题2分,共44分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应,条件不同，产物不同B。

钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A。

金属钠与O2反应,条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确;B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确;C。

钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C 错误；D。

1molNa2O2与足量水反应生成0。

5mol氧气,氧元素化合价从－1价升高到0价,因此转移1mol电子，D正确，答案选C。

2。

下列反应中,水只作还原剂的是A。

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】A。

反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低,水是氧化剂,B错误;C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D。

反应2H2O2H2↑+O2↑是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。

3。

下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液【答案】A【解析】A。

天津市静海一中高二第一学期(12月)学生学业能力调研考试化学试题

天津市静海一中【最新】高二第一学期（12月）学生学业能力调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列说法能用平衡移动原理解释的是A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C．在一定温度下某容器内发生下列反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3．下列有关说法正确的是A．已知：① C(s石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H 2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol4．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO45．下列有关化学反应的表述正确的是A ．电解熔融NaCl ：2Cl －＋2H 2O2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．NaHS 溶液显碱性：HS -＋H 2O H 3O +＋S 2－C ．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) = TiO 2·xH 2O↓＋4HCl6．常温下，下列有关叙述正确的是（）A ．向0.1mol/LNa 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c (H 2CO 3)]B ．pH=6的NaHSO 3溶液中：c(SO 32-)-c (H 2SO 3)=9.9×10-7mol ×L -1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3-)c (H 2CO 3)<c(CO 32-)c (HCO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2 C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)7．下列说法正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．反应TiO 2(s) + 2Cl 2(g)＝TiCl 4(g) + O 2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B ．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C ．除去MgCl 2溶液中的少量FeCl 3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D ．1molCl 2溶于水后，溶液中Cl 2、HClO 、ClO -、Cl -四种粒子总数为2N A8．下列说法正确的是A ．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C ，再达平衡时气体B 的浓度保持不变B ．恒温恒容容器中，通入一定量的N 2O 4，反应 N 2O 4 (g)2NO 2 (g)达平衡后，再通入N 2O 4，平衡正向移动，再达平衡时N 2O 4的转化率增大C ．恒温下，向密闭容器中加入NH 2COONH 4固体，发生反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态 D ．恒温恒容容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH 3的体积分数一定增大9．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。

【全国百强校】天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题(解析版)

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题考生注意：1.本试卷共100分。

2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对分子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 H 1 O 16 N 14一、选择题：每小题只有一个选项正确。

（每小题2分，共40分）1. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A．电解质是在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，干冰是固体二氧化碳是非电解质，氯化氢在水溶液里能够导电，所以液态氯化氢是电解质，A错误；B．Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，B错误；C．氧化还原反应是有化合价升降的反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，比如在一定条件下，白磷转化成红磷，有单质参加反应，也有单质生成，但不属于氧化还原反应，C正确；D．只有胶体才有丁达尔效应，根据是否具有丁达尔效应，只能将胶体与溶液和浊液区分开，分散系的分类是依据分散系分散质微粒直径大小不同，D错误，答案选C。

2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. “雷雨肥庄稼”B. 液氨用作制冷剂C. 酸雨的形成D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】A. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；B. 液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；C. 酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；D. 生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误，答案选B。

3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Na+C. 酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-D. 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-【答案】C【解析】A. 无色溶液中MnO4－不能大量共存，A错误；B. 使无色酚酞试液显红色的溶液显碱性，HCO3－不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Na+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 0.1mol/L 的FeCl3溶液中I-被铁离子氧化，不能大量共存，D错误，答案选C。

【全国百强校】天津市静海县第一中学2017-2018学年高二上学期期末终结性检测化学试题(解析版)

天津市静海县第一中学2017-2018学年高二上学期期末终结性检测化学试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共38分。

每小题只有一个正确选项。

）1. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. ①④⑥B. ①②③④C. ①④⑤⑥D. 全部【答案】C【解析】①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥常温下0.1 mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；故选C。

点睛：本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题含答案

静海一中2017—2018第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷共100分.2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分。

相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65知识与技能习惯养成（卷面整洁）总分内容实验钠铁氯分数10303030减2—3分100一、选择题:每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子2．下列反应中,水只作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O＝通2NaOH+H2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．2H2O =====2H2↑+O2↑3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A．盐酸溶液B．硫酸锌溶液C．硫酸铁溶液D．硫酸铜溶液5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸,其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．制取氯水最好的方法是7．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Br—D．Ag+ 8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是A.Cl2B。

碳酸氢钠C。

氢氧化铝 D 。

氧化铁9。

除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A.NaOHB.Cl2水C。

Fe粉 D.Mg粉10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2:311. 下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是( ）A。

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静海一中2016-2017第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共52分）一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1．下列说法错误的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．电解MgCl2溶液，不能得到金属镁C．“静电除尘”、“石灰法固硫”、“汽车尾气催化转化”都能提高空气质量D．烧碱、纯碱的溶液均显碱性，所以二者均属于碱2．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同3．下列离子方程式书写不正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OB．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOC．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 4．已知反应：①101kPa时，2C（石墨）+ O2（g）= 2CO（g）ΔH= －221 kJ/mol②稀溶液中，H +（aq）+ OH－（aq）= H2O（1）ΔH= －57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．C（石墨）的燃烧热大于110.5 kJ/molB．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/molC．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C（金刚石）的燃烧热为393.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应，每生成1mol液态水就会放出57.3 kJ热量5．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，船闸采用的是牺牲阳极的阴极保护法6．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。

一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应。

如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B．温度T时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．温度T时，该反应的平衡常数D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<07．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是A．平衡常数与转化率关系：B．向烧碱液中通入SO2后的产物：C．铁和稀硝酸反应：D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：8．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O9．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如右图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列说法中正确的是A．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．a是阳离子交换膜，允许H＋通过C．从A口出来的是H2SO4溶液D．Na2SO4溶液从E口加入10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．使用催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E211．已知溶液中:还原性：HSO3— > I—，氧化性：IO3— > I2 > SO42—。

在含有3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和产生I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为碘离子C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列判断不正确的是A．A常温下不可能是固体B．反应①和②一定为氧化还原反应C．反应①和②中每消耗1molA或每生成1mol A消耗的OH—和H+的物质的量相等D．反应②中每生成1mol A转移电子的物质的量可能为4/3 mol13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e—＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子14．实验小组依据反应AsO 43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。

下列有关叙述错误的是A．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－B．b点时，反应处于化学平衡状态C．a点时，盐桥中K+向左移动D．c点时，正极反应为A S O43－+2H++2e－=AsO33－+H2O15．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（）A．由图1可知2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K216．用右图装置进行实验，下列有关叙述不正确．．．的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4由d向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为电池，c电极为负极17．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作电极，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是A．阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．电解一段时间后会有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原18．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小19．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A．反应方程式中的x＝1B．t1～t3间该反应的平衡常数均为4C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t2时刻改变的条件是使用催化剂20．已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。

现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。

反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。

该示意图中，可能与实验结果相符的是A．AB B．BD C．AC D．BC21．可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。

以上所述正确的为A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧22．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0B．反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol（·L -1·s-1）C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正>v逆23．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。