4.3化学方程式的书写与应用 导学案(沪科版九年级上)

第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能准确描述化学方程式的含义。

2.能正确书写简单的化学方程式。

3.能利用化学方程式进行简单的计算。

4.认识定量研究对化学科学发展的意义。

【学习重点】：运用质量守恒定律书写化学方程式【学习难点】：进行化学计算【自学导航】阅读教材104页，完成以下问题：1.定义：用来表示的式子叫。

2.化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。

⑶例题： C+O2 === CO2 的含义：①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。

⑷练习：请写出：2H2+O2 === 2H2O的意义：①；②；③。

3.化学方程式的书写：⑴书写原则：__________________,__________________。

⑵书写步骤：①写出符号表达式；②配平化学方程式；③补“==”、反应条件、↑或↓。

注意：a、常见的反应条件：点燃、加热（符号△）、催化剂（MnO2）、通电、高温。

b、反应物没有气体，生成物中有气体，在生成物气体化学式后面标注↑。

常见的需要标气体符号的：O2↑、H2 ↑、CO2↑、 NH3↑。

c、溶液中的反应如果生成物是固体，在生成物固体化学式后面标注↓。

常见的需要标沉淀符号的： CaCO3↓、Cu(OH)2↓。

思考1.写出下列方程式：①木炭在氧气中燃烧：；②水在通电的条件下：；③铁与硫酸铜溶液反应：；④二氧化碳气体通入澄清的石灰水：。

4、配平：⑴定义:在化学式前面填上适当的，使式子左、右两边的每一种元素的相等。

⑵方法----最小公倍数法：①找出左右两边只出现一次的原子；②根据原子个数，找出它们的最小公倍数。

有多个公倍数时从最大的公倍数的原子开始配平。

公倍数除以原子个数就是该物质的化学计量数；③观察法配平其它物质，标明系数，1时省略；（配平过程中单质系数可以是分数，只要满足左右两边同类原子的数目相同即可，但结果系数一定是整数。

）④检查左右两边同类原子的数目是否相同。

⑶例题：白磷在空气中燃烧：①写符号表达式：；②配平方程式：ⅰ找出左右两边只出现一次的原子 P O；ⅱ、根据原子个数，找出它们的最小公倍数，P 是2，O是10。

先配O后配P。

O2 的系数是10÷2=5 ，P2O5的系数是10÷5=2，P的系数是4；ⅲ、检查左右两边同类原子的数目是否相同。

③补“==”、反应条件、↑或↓等。

思考2．配平下列方程式：① Fe+ O2→ Fe3O4② H2O→ H2+ O2③ Al+ Fe3O4→ Fe+ Al2O3④ NH3+ O2→ NO+ H2O⑤ CH4+ O2→ CO2+ H2O⑥ C6H12O6+ O2→ CO2+ H2O⑦ C2H5OH+ O2→ CO2+ H2O⑧ C21H3002+ O2→ CO2+ H2O例1.可能用到的相对原子质量： O—16 C—12 Ca—40 K—39 Mn—55 1.各物质之间的质量比：在2H2+ O2点燃2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为，若要生成18g水，需要 g氧气和 g氢气恰好完全反应。

电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是。

2.化学方程式计算的步骤及解题格式：⑴例题：实验室若需要制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？解：设需碳酸钙的质量为x。

……………………………①CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑…………………②100 44 ……………………③x 8.8g …………………④100/44=x/8.8g …………………………………………⑤x=20g ……………………………………………⑥答：至少需要碳酸钙20g。

……………………………⑦⑵解题步骤及注意事项：①解、设未知量（注意：设的格式为，某物质的质量为x，x后不加单位g）；②正确书写化学方程式（注意：化学方程式的书写要完整、准确，若写错或不配平，则直接影响下面的计算结果）；③计算相关物质的相对质量（注意：相对质量=相对分子质量×它化学式前的系数，前面有系数的别忘了乘以系数）；④标出已知量、未知量（注意：已知量一定要带单位，③④步不能颠倒）；⑤列出比例式（注意：左比右等于左比右，比例式中的已知量也要带单位）；⑥求解（注意：结果也一定要带单位）；⑦简明地写出答。

小结依据化学方程式计算的解题步骤：解、设、方、关、比、算、答。

⑶错例分析：加热31.6克高锰酸钾，完全分解时可得到多少克的氧气？ 下面是某同学的答案，请你改正他的错误并将标准的答案写在右侧横线上。

设：完全分解可得到氧气为x g 。

；KMnO 4 ＝ K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2 ； 158 16 ；31.6 x ； ；x=2.3 ；。

例题21.2008年北京奥运会火炬使用的燃料是丙烷，其完全燃烧的化学方程式为： C 3H 8 + 5O 2 == 3CO 2 + 4H 2O ，理论燃烧8.8g 丙烷，需要消耗多少克氧气？ 下面为某同学的答案，请你找出其中的错误：解：设需要消耗氧气为xg 。

C 3H 8 + 5O 2 == 3CO 2 + 4H 2O44 328.8 x44:32=8.8:x x=6.4 【合作探究】一题采用两种不同方法的计算：1.练习一中的第2小题除了根据化学方程式计算外，还可以根据化学式进行计算，请你仿照该方法，在右侧求出能得到多少千克氯气？ 解：氯化镁中镁元素的质量分数为：9524×100﹪=25.3﹪ 950Kg 氯化镁中含镁的质量：950Kg ×25.3﹪=240Kg 答：最多能生产240Kg 单质镁。

2.实验室用31.6g 高锰酸钾制氧气，求这些高锰酸钾完全分解可得到多少克氧气？下面是甲、乙两名同学分别采用两种不同的计算方法：甲：解：设生成氧气的质量为x 。

乙：解：高锰酸钾中氧元素的质量分数为：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15864×100﹪=40.5﹪ 316 32 氧气的质量为：31.6g x 31.6g ×40.5﹪=12.8g 316:32=31.6g:x 答：可生成氧气的质量为12.8g 。

x=3.2g答：可生成氧气的质量为3.2g 。

代入化学方程式中计算的已知量应满足的条件：1.16g 氢气与16g 氧气混合，点燃充分反应后，可生成多少克水？法一：解：设生成水的质量为x 。

法二：解：设生成水的质量为x 。

2H 2 + O 2 == 2H 2O 2H 2 + O 2 == 2H 2O4 36 32 36 16g x 16g x 4:36=16g:x x=144g 32:36=16g:x x=18g答：可生成水的质量为144g 。

答：可生成水的质量为18g 。

以上两种做法哪个正确？错误的原因是什么？思考3请你分析他们的结果为什么不同？解释原因？ 【巩固训练】1.某学习小组为了测定当地某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 2的质量/g1.763,524.4m(1) 哪几次反应中矿石中的的碳酸钙有剩余？ ；(2)上表中m的数值是；(3)试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。

2.另外一组同学又取别地样品进行实验。

他们取样2g,并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g 1.4g第一次加入5g 0.8 g第一次加入5g 0.4 g第一次加入5g 0.4 g试计算：⑴2g石灰石样品中含有杂质的质量是；⑵试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。

第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用【自学导航】1.化学式、化学反应、化学方程式（4）练习：1.氢分子和氧分子在点燃的条件下反应生成水分子2.两份氢分子和一份氧分子在点燃的条件下反应生成两份水分子3.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水3.⑴以客观事实为依据，遵循质量守恒定律思考1：略4.配平：⑵数字，原子数目思考2．配平下列方程式：① 3、2、1② 2、2、1例1.可能用到的相对原子质量： O—16 C—12 Ca—40 K—39 Mn—55 1、1:8:9 ，16 2 ；1:8【巩固训练】（1）第三、四次矿石有剩余（2）4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x以第一次实验结果计算：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 1.76g100/ x=44/1.76 x=4g矿石中碳酸钙的质量分数= 4g/5 g×100%=80%。