九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
初中化学化学方程式知识点
初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。
1. 定义。
- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面。
- 表示反应物、生成物和反应条件。
例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。
- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础。
- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。
- 遵守质量守恒定律。
- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。
- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。
- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。
- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。
三、化学方程式的配平方法。
1. 观察法。
- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。
初三上册化学方程式讲解
初三上册化学方程式讲解引言化学方程式是化学领域中用来表示化学反应的一种标记体系，它由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成。
初中化学学习的一个重点就是化学方程式的学习，本文将对初三上册化学方程式进行详细讲解。
一、化学方程式的基本概念化学方程式由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成，通过方程式我们可以清晰地了解化学反应中物质的种类和数量变化的情况。
下面是一个简单的化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O在上面的方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的不同物质之间的相对数量称为摩尔系数。
摩尔系数前面的数字表示相应物质的个数，称为反应系数。
在上面的例子中，2就是反应系数。
二、化学方程式的表示方法化学方程式可以通过不同的方式进行表示。
1.字母法表示：使用化学元素的符号表示物质，在符号之间用+表示反应物质的相对位置。
例如：H₂ + O₂ → H₂O。
2.箭头法表示：使用→箭头表示反应方向，箭头前面是反应物，后面是生成物。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
3.炉头法表示：使用炉头符号∴表示反应的产物。
例如：2H₂ + O₂ ∴2H₂O。
无论采用何种方式表示，都要保证反应物和生成物的摩尔系数相同。
三、化学方程式的平衡化学方程式中所表示的反应物质和生成物质必须符合质量守恒和能量守恒的原理。
在化学反应中，反应物质和生成物质的质量是不会发生增加或减少的，因此方程式中反应物质和生成物质的个数必须满足摩尔系数的平衡。
平衡化学方程式的过程可以通过增加或减少反应物质和生成物质的摩尔系数来实现。
例如，对于下面的化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O如果需要平衡该方程式，可以通过增加方程式左边或右边的反应物质或生成物质的个数来实现。
比如，可以将摩尔系数改为：2H₂ + O₂ → 4H₂O这样，方程式左边的氢气个数和方程式右边的水分子个数就平衡了。
初三化学方程式的写法及其计算
符号的意义
化学式
表示物质的组成，如H₂O表示水 分子，H₂SO₄表示硫酸。
质量符号
表示物质的质量，如m(H₂O)表示 水的质量。
反应式
表示化学反应的过程，如2H₂ + O₂ → 2H₂O表示氢气与氧气发生 反应生成水。
离子符号
表示离子，如Na⁺表示钠离子， Cl⁻表示氯离子。
使用注意事项
准确书写
在实验室中的应用
化学实验指导
化学方程式是进行化学实 验的重要依据，有助于指 导实验操作和结果分析。
反应机理研究
通过化学方程式，可以研究 化学反应的机理，深入了解 物质之间的转化规律。
产物分析
利用化学方程式，可以对 实验产物进行分析，确定 产物的成分和结构。
在环境保护中的应用
STEP 01
污染物治理
总结词
质量分数是指某一物质的质量占其所在混合物总质量的百分比。通过化学方程式，我们可以计算出反 应中各物质的质量分数。
详细描述
首先，我们需要知道各物质在反应前的总质量和各物质在反应后的质量。然后，利用这些数据，我们 可以计算出各物质在反应后的质量分数。质量分数有助于我们了解反应后各物质在混合物中的相对含 量。
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置换反应
总结词
置换反应是一种特殊的化学反应，其中一种元素从其化合物 中取代另一种元素。
详细描述
置换反应的反应式通常表示为"A+BC→B+AC"，其中A是金属 或氢气，B是可被取代的元素，C是被取代的元素。例如，铁与 硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁： Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
复分解反应
根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
人教版九年级化学上册第5单元2 化学方程式
几种元素两边都是各出现一次，则选原子个数较多的
元素，求其原子个数的最小公倍数。
2 . 用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子
个数，所得的商标在含有该元素的化学式前面；
3. 同理再配平其他元素的原子。
感悟新知
2. 用奇数配偶法配平化学方程式 例4 CO+Fe3O4--高--温---Fe+CO2
高温
高温
8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3 (2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O
Fe2O3+3H2SO4 ====Fe2(SO4)3+3H2O
知3－练
感悟新知
知3－练
解 ： (1) 用 最 小 公 倍 数 法 ， 先 配 平 氧 原 子 ， 即 Al+3Fe3O4 —高温—Fe+4 Al2O3，然后配平铁原子和铝原子， 即8Al+3Fe3O4=高=温==9 Fe+4 Al2O3；
生成36份质量的水； (3) 从微观角度。
每2 个氢分子与1 个氧分子结合生成2 个水分子。
感悟新知
考向 化学方程式的意义
知1－练
例3 下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示
的意义，
感悟新知
他们所描述的化学方程式是( C ) A. S+O2 点燃 SO2 B. 2CO+O2 点燃 2CO2 C. 2H2+O2 点燃 2H2O D. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平； 反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识学习总结要点整理
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。
利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。
注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1已知在反应3A+2B=2c+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成c和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
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九年级化学化学方程式的书写和简单计算【本讲主要内容】化学方程式的书写和简单计算学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。
【知识掌握】【知识点精析】一、知识结构图二、化学方程式提供的信息1、表示参加化学反应的反应物和生成物2、表示该化学反应进行的条件3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比4、表示参加反应的各粒子间相对数目5、表示化学反应前后质量守恒三、如何正确书写化学方程式1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则：（1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Fe + O2FeO2 违背了；（2）Fe + O2Fe3O4 违背了。
答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。
解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。
即不能随便臆造不存在的物质的化学式。
②遵守质量守恒定律。
即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。
2、配平化学方程式的主要方法最小公倍数法、单数配双数法和观察法。
例如：配平下列化学方程式：（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe（2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2（3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe（2）可按以下顺序配平：（3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注）（1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接；（2）左右两边用“=”（或“→”）相连；（3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等；（4）“=”（或“→”）上下注明反应条件；（5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”；例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。
答案：4、化学方程式表示的含义：例如：4P + 5O22P2O5表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷（2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2（3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。
5、书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）写错或漏写反应条件；（5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。
例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。
A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。
B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。
C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。
答案：正确的化学方程式为：A. 2Mg + O22MgOB. C + O2 CO2C. 2H2O22H2O + O2↑【解题方法指导】例1. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子；从它们的质量比来看，份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。
答案： 4，3，2；108，96，204。
解析：本题考察化学方程式中微观和宏观的含义。
微观上，化学方程式中每个化学式前面的化学计量数表示反应物、生成物之间的分子、原子个数比；宏观上，则应计算出每种物质的相对分子质量之和或相对原子质量之和。
例2. 有镁条、木炭、氧气、红磷、水、碱式碳酸铜、铁丝等药品，选择适当药品按要求写出化学方程式。
（1）有大量白烟产生的反应：；（2）有三种不同状态的物质生成的分解反应：；（3）生成两种气体的分解反应：；（4）有黑色固体产生的化合反应：；答案：（1）4P + 5O22P2O5（2）C u2（O H）2C O32CuO + H2O + CO2↑（3）2H2O2H2↑+ O2↑（4）3Fe + 2O2Fe3O4解析：本题结合反应的重点现象，考察对物质的特性的记忆。
首先应从备选药品中选出适当的物质，本题中看到白烟一定是红磷燃烧，生成两种气体的分解反应只学过电解水，只有铁丝燃烧才能生成黑色固体。
选好药品后再按照题目要求写出相应的化学方程式即可。
例3.（2005年黄石）有下列化学反应：O2 + 2H22H2O2O2 + CH4CO2 + 2H2O3O2 + C2H5OH2CO2 + 3H2O分析：这三个反应的方程式，你能总结出哪些规律（至少三条）解析：此题为开放性试题，解题的关键是能全面理解化学方程式的含义，可从反应类型、反应条件、反应物与生成物种类、性质及能量变化等方面加以分析。
参考答案：（1）都是氧化反应，（2）都需要加热，（3）都是放热反应，（4）H2、CH4、C2H5OH都具有可燃性，（5）通常情况下物质燃烧时都需要氧气，（6）若物质在氧气中燃烧后都有水生成，则说明物质的组成中一定含有氢元素。
例4. 从含Cu2S的铜矿中冶炼铜有多种方法。
其中一种是：①先将矿石通过空气高温焙烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。
写出上述反应的化学方程式。
答案：①Cu2S + 2O22CuO + SO2②2CuO + Cu2S4Cu + SO2↑解析：本题的题给信息并不十分清晰，解题时要注意挖掘反应物是什么、生成物是什么，并分析出正确的反应条件，还要将方程式配平。
此题中可发现这样两条信息：第一个过程中根据质量守恒定律元素种类不变，Cu2S通入空气煅烧后生成的氧化物只能是铜元素和硫元素的氧化物，即：CuO和SO2；同样在第二个过程中，由于反应物是CuO和Cu2S，据质量守恒定律中元素种类不变，生成物可知。
掌握这两条信息即可顺利写出方程式。
【考点突破】【考点指要】化学方程式是表示化学反应的重要用语，在历年中考中都占有相当重要的地位，考查的分数约占10分，与化学方程式有关的中考试题多在填空题、实验题中，且形式灵活多变，重点考查学生对化学反应的理解，有时以信息题的形式而出现在难题中。
【典型例题分析】例1.（2006年湖北省）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式（1）有氧化物生成的化合反应，（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，（3）有碳参加的置换反应，（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体，（5）复分解反应。
答案：（1）2H2 + O22H2O（2） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3） 2CuO + C2Cu+ CO2↑（4） CO2 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓+ H2O（5） NaOH + HCl ＝NaCl+ H2O解析：注意书写方程式中容易出现的错误，例如条件、配平、气体和沉淀符号等。
例2.（2006年韶关）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”其原理是饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg + 2H2O＝x+ H2根据以上信息回答下列问题：（1）该饭盒底部有“即热”的原理是将化学能转化为能，（2）已知x是一种碱，请写出x的化学式，你推断x的化学式的依据是，答案：（1）热（2）Mg(OH)2质量守恒定律解析：镁是一种活动性较强的金属，它能与水反应生成碱和氢气，同时放出大量的热，达到加热饭的目的，根据质量守恒定律的原因，化学反应前后原子的种类和原子的数目不变的原理，通过观察可以推出x的化学式。
例3.配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg ~ 40mg / kg）保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘的质量分数为，碘元素的化合价为。
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。
（3）利用碘晶体（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为。
答案：（1）%， +5价；（2）不稳定，受热易分解；（3）I2 + 2KClO3＝ Cl2 + 2KIO3。
解析：书写信息给与型化学方程式，本题中的题给信息比较充分，根据使用方法和贮藏指南，可以看出碘酸钾的化学性质不稳定，受热易分解；方程式的书写信息中没有给全生成物的名称，但根据置换反应的概念，可以推断出除生成碘酸钾外还生成了一种单质——氯气，再将方程式配平即可。
【综合测试】一、选择题1. 下列方程式书写正确的是（）A. 2H2O2H2 + O2B. Mg + O2MgO2C. Zn + HCl ＝ ZnCl2 + H2↑D. H2SO4 + Fe ＝ FeSO4 + H2↑2. 镁在空气中燃烧生成氧化镁。
在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A. 24：32：40B. 3：2：5C. 2：1：2D. 48：64：803. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A. P + O2P2O5B. P2 + O5P2O5C. 4P + 5O22P2O5D. 2P + 5O P2O54. 根据化学方程式：3AB +C2B3→2C + 3x，则x的化学式为（）A. AB3B. AB2C. A2BD. A3B5. 金属钠能与水剧烈反应，反应的化学方程式为：2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑。
该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 无法确定6. 若4A +3B2＝ 2A x B y，则x、Y的数值是（）A. x=4，Y=6B. x=2，Y=3C. x=l，Y=2D. x=3，Y=27. （2004 辽宁竞赛）人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感减小。
表示该反应的化学方程式正确的是（）A. C3H6O3 +3O2＝3CO2+ 3H2OB. C3H6O3 + O2＝CO2 + H2OC. C3H6O3 + 3O2＝3CO2↑+ 3H2OD. 2C3H6O3 + 5O2＝6CO2 + 6H2O二、填空题1. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子，从它们的质量比来看，份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。