高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用(4)课件 新人教版必修1
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人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
人教版高中化学必修一课件第一章第二节化学计量在实验中的应用(共33页)
同温、同压
ρ1 ρ2
= M1
M2
适用于任何气体
小结：第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质体积的决定因素
粒子大小
粒子数目(N)
V固、V液
温度(T) V气 粒子间距
压强(P)
二、气体摩尔体积
Vm=
V气 n
T、P同
Vm 同
标准状况（0℃，101KPa）：
Vm ≈ 22.4 L/mol
三、阿伏加德罗定律
CO2
H2 H2
思考：
气体的粒子间距有什么特点？
1、与温度、压强有关；
2、与粒子种类无关,同温、同压下，粒子间距几乎相同。
气摩体尔摩质尔量体积
1.定义：单位物质的量的气物体质所占具的有体的积质。量。
2.公式:
MVm==
mV n
常用单位
3.单位: gL//mmooll((gL·m·mool-l1-)1)
1mol
H2
H2
H2
气体粒子间距远大于粒子直径
H2
H2
H2
H2
H2
H2
T=0℃
T=30℃
101 KPa
202 KPa
303 KPa
H2
H2
H2
同温 同压
H2
H2
H2
H2
H2
H2
同温 同压
CO2 CO2 CO2
CO2 CO2 CO2
CO2 CO2 CO2
同温 同压
CO2
H2 H2
H2
CO2 CO2
m3/mol (m3·mol-1) 4.影响因素: 温度(T)、压强(P)
T、P同 Vm同
1mol物质在标准状况（00C、101KPa）下的体积
人教版化学必修1第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(课件)
高一化学选修课：
高一化学计算技巧
高中化学计算的一些诀窍，让你两 分钟解决二十分钟也无法解决的难题， 让你在感受化学知识神奇的同时领略 化学技巧在解题中的奥妙。
• 一、守恒法
•
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在 的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失 电子守恒、电荷守恒等作为依据，寻找化学式 中正负化合价总数绝对值相等、复分解反应中 阴阳离子所带正负电荷总量相等、氧化还原反 应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等、几个 连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等 这些等量关系作为解题的基本思路。运用守恒 法既可避免书写烦琐的化学方程式，提高了解 题的速度，又可避免在纷繁芜杂的解题背景中 寻找关系式，提高了解题的准确度。
1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析 知其含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％， 若此样品1g加到1mol· L-1的盐酸46.00mL里，过 量的酸再用1.07mol· L-1的KOH溶液中和，蒸发 中和后的溶液可得固体 g。
• 分析：本题化学反应相当复杂，数据 处理较烦琐。根据Cl—守恒，蒸发溶液 所得KCl固体中的Cl —全部来自于盐酸 中的Cl — ，即生成的KCl的物质的量等 于HCl的物质的量。故KCl的质量为 3.427g。 • 答案：3.427g
n( Mg 2 ) 2
解得
0.17 g 1 1 0.5 mol L 0.020 L 2.0 mol L 0.060L 1 17 g mol
n(Mg ) n(Mg 2 ) 0.050mol
m(Mg ) 0.050mol 24g mol 1 1液中的 SO42-的物质的量浓度为（ ）
56m mol / L V 3m mol / L 56V m mol / L 56V 3m mol / L 112V
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• 一、守恒法
•
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在 的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失 电子守恒、电荷守恒等作为依据，寻找化学式 中正负化合价总数绝对值相等、复分解反应中 阴阳离子所带正负电荷总量相等、氧化还原反 应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等、几个 连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等 这些等量关系作为解题的基本思路。运用守恒 法既可避免书写烦琐的化学方程式，提高了解 题的速度，又可避免在纷繁芜杂的解题背景中 寻找关系式，提高了解题的准确度。
1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析 知其含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％， 若此样品1g加到1mol· L-1的盐酸46.00mL里，过 量的酸再用1.07mol· L-1的KOH溶液中和，蒸发 中和后的溶液可得固体 g。
• 分析：本题化学反应相当复杂，数据 处理较烦琐。根据Cl—守恒，蒸发溶液 所得KCl固体中的Cl —全部来自于盐酸 中的Cl — ，即生成的KCl的物质的量等 于HCl的物质的量。故KCl的质量为 3.427g。 • 答案：3.427g
n( Mg 2 ) 2
解得
0.17 g 1 1 0.5 mol L 0.020 L 2.0 mol L 0.060L 1 17 g mol
n(Mg ) n(Mg 2 ) 0.050mol
m(Mg ) 0.050mol 24g mol 1 1液中的 SO42-的物质的量浓度为（ ）
56m mol / L V 3m mol / L 56V m mol / L 56V 3m mol / L 112V
最新化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》课件
5、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
6、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。
物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
实验步骤：
第六步：定容：倒水至刻度线 1—2cm处改用胶头滴管滴到凹液面 最低处与刻度线相切 下列两种定容时的操作正确吗?， 会使体积偏大还是偏小？
六、一定物质的量浓度溶液的配制
实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
六、一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验步骤： 计算、称量、溶解、转移、洗 涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
2.实验仪器： 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、Xml容量瓶 (一定要说明规格）、胶头滴管
数值上都与其相对分子质量（或相对原子质
量）相等。
▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１
▲m
（g）
＝ n ·Ｍ
（mol） （g／mol）
n ＝ m／Ｍ
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
➢ 假如转液时不小心有部分液体溅出来怎 么办？
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用课件(共33张PPT)
液体 微粒的数目 --- 物质的量（n）幻灯片 6 固体 微粒的大小
微粒的数目 气体
微粒间距离
--- 物质的量（n）幻灯片 7 外界条件
结论：相同条件下，1mol 气体的 体积主要决定于分子间的距离。
与气体 种类无关
不同气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol任何气体的体积基本相同。 这里我们就引入了气体摩尔体积。
② 64g O2含有 4 mol O原子， 含有 1.204×1024 个O2 。
1.204
【复习】：
3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论
中错误的是（ C ）
A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积。 2.符号： Vm 3.单位：L/mol (L·mol -1) 4.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
0℃、101kPa
• 【课堂练习1】判断下列说法是否正确。
• ①气体摩尔体积单位是L。
求物质的量 大小
微粒的数目 气体
微粒间距离
--- 物质的量（n）幻灯片 7 外界条件
结论：相同条件下，1mol 气体的 体积主要决定于分子间的距离。
与气体 种类无关
不同气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol任何气体的体积基本相同。 这里我们就引入了气体摩尔体积。
② 64g O2含有 4 mol O原子， 含有 1.204×1024 个O2 。
1.204
【复习】：
3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论
中错误的是（ C ）
A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积。 2.符号： Vm 3.单位：L/mol (L·mol -1) 4.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
0℃、101kPa
• 【课堂练习1】判断下列说法是否正确。
• ①气体摩尔体积单位是L。
求物质的量 大小
高中化学人教版必修一《第一章第二节化学计量在实验中的应用》课件
物质的 体积
粒子的 大小
粒子的 数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体分子本身大小与 气体分子间的距离相
比可以忽略不计
物质体积的影响因素
物质的 体积
粒子 的大小
粒子 的数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体的 体积
由外界因素决定？
观察:有何规律？
化学式
气体摩尔体积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
练习
同温同压下，质量相同的N2，CO2，Cl2，
CH4，O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是（
）
公式：pM = ρRT
推论：同温同压时
ρ ρ
1 2
=
M1 M2
练习：在同温同压下．下列气体密度最大的是 A．CO2 B．SO2 C．HCl D．O2
挑战一下
标况下，m g气体A 与n g气体B 的分子数相同， NhomakorabeaH2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
O2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
CO2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
气体摩尔体积的数值与什么有关？
温度 气
体
压强
气 体
小试一把
1、0.5mol CO2气体在标准状况下的体积是多少? 2、 标准状况下，33.6L H2 的物质的量是多少? 3、在标准状况（在 0℃，101kPa ）下， ➢ 2 mol O2 的体积是多少? ➢ 2mol N2 的体积是多少? ➢ 2molO2和N2的混合气体(任意比)的体积是多少?
第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
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• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
体积（V m）三者间的关系？
V n=
Vm
V=n ×Vm
在化学实验中经常要用到溶液， 我们有时用溶质的质量分数来表示 溶液的组成，为了操作方便，一般 取用溶液时并不是称量它的质量， 而是量取它的体积。所以我们又引 进一个新的物理量来表示溶液的浓 度------物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
2、物质的量浓度溶液的配制
• 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶 液100mL？
（1）实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙 （固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
补充：容量瓶
一算 二八装
步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
• 分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M 公式
• 所以要计算NaOH的物质的量，可依据 • n=V×cB公式
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
• 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
④用向容胶头量滴瓶管内小加心水地至加刻水度至线溶1液~2厘凹米液面时与，刻改 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
第二节
化学计量在实验中的应用
1：气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占有的体积。
2：符号 Vm
3：单位：L/mol （或L·mol-1 ）
4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素：
粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
（3）误差分析
配制步骤
错误操作
物质、砝码位置放反了（使用了游码）
称量
量取液态溶质时，俯视量筒刻度。
溶解 有少量液体溅出
溶液未冷却，就转移进容量瓶
转移 移液前容量瓶内有少量水
计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g
根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。
将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中
课堂练习二
• 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中，错误的是（ A、D）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水
溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
• （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。
• （2）符号：cB • （3）单位：mol/L(或mol•L-1)
nB V
计算 称量 溶解 转移 洗涤 摇匀 定容 装瓶
玻璃棒在刻度线上引流溶剂
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视刻度线
摇匀 摇匀后液面下降，补充了溶剂
装瓶 试剂瓶中有残留的蒸馏水
nV c 减小 — 减小 减小 — 减小 减小 — 减小
— 减小 增大
不变 不变 不变 — 增大 减小
减小 — 减小 — 增大 减小 — 增大 减小 — 增大 减小
小结：容量瓶的使用六忌
1、物质的量浓度
• （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。
• （2）符号：cB
• （3）单位：mol/L(或mol•L-1)
B的物质的量
变
nB
形
V
公
B的物质的量浓度
溶液的体积
式
（注意：不是
：
溶剂的体积）
V=
nB CB
nB=CB ·V
【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶 液需要NaOH的质量是多少？
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
体积（V m）三者间的关系？
V n=
Vm
V=n ×Vm
在化学实验中经常要用到溶液， 我们有时用溶质的质量分数来表示 溶液的组成，为了操作方便，一般 取用溶液时并不是称量它的质量， 而是量取它的体积。所以我们又引 进一个新的物理量来表示溶液的浓 度------物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
2、物质的量浓度溶液的配制
• 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶 液100mL？
（1）实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙 （固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
补充：容量瓶
一算 二八装
步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
• 分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M 公式
• 所以要计算NaOH的物质的量，可依据 • n=V×cB公式
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
• 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
④用向容胶头量滴瓶管内小加心水地至加刻水度至线溶1液~2厘凹米液面时与，刻改 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
第二节
化学计量在实验中的应用
1：气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占有的体积。
2：符号 Vm
3：单位：L/mol （或L·mol-1 ）
4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素：
粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
（3）误差分析
配制步骤
错误操作
物质、砝码位置放反了（使用了游码）
称量
量取液态溶质时，俯视量筒刻度。
溶解 有少量液体溅出
溶液未冷却，就转移进容量瓶
转移 移液前容量瓶内有少量水
计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g
根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。
将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中
课堂练习二
• 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中，错误的是（ A、D）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水
溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
• （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。
• （2）符号：cB • （3）单位：mol/L(或mol•L-1)
nB V
计算 称量 溶解 转移 洗涤 摇匀 定容 装瓶
玻璃棒在刻度线上引流溶剂
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视刻度线
摇匀 摇匀后液面下降，补充了溶剂
装瓶 试剂瓶中有残留的蒸馏水
nV c 减小 — 减小 减小 — 减小 减小 — 减小
— 减小 增大
不变 不变 不变 — 增大 减小
减小 — 减小 — 增大 减小 — 增大 减小 — 增大 减小
小结：容量瓶的使用六忌
1、物质的量浓度
• （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。
• （2）符号：cB
• （3）单位：mol/L(或mol•L-1)
B的物质的量
变
nB
形
V
公
B的物质的量浓度
溶液的体积
式
（注意：不是
：
溶剂的体积）
V=
nB CB
nB=CB ·V
【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶 液需要NaOH的质量是多少？