江西省南昌二中2012届高三考前训练(一)化学试题
江西省南昌二中2012届高三考前训练(一)生物试题
学必求其心得，业必贵于专精南昌二中2012届高三考前训练（一）生物试题 一、选择题（每小题3分，共72分) 1．科研人员围绕培育四倍体草莓进行了探究,实验中，每个实验组选取50株草莓幼苗，以秋水仙素溶液处理它们的幼芽，得到如图所示结果。
相关说法错误的是 A ．实验原理是秋水仙素能够抑制纺锤体的形成进而诱导形成多倍体 B ．自变量是秋水仙素浓度和处理时间，所以各组草莓幼苗数量应该相等 C ．由实验结果可知用0。
2％的秋水仙素溶液处理草莓幼苗1天最容易成功 D ．判断是否培育出四倍体的简便方法是让四倍体草莓结出果实并与二倍体的果实比较 2．关于人体内的细胞生命历程的说法，正确的是 A ．衰老的细胞中没有基因表达过程 B ．细胞分裂都有遗传物质的复制、都出现纺锤体 C ．原癌基因与抑癌基因存在于机体正常细胞中 D ．细胞的分裂、分化、坏死对生物体均有积极的意义 3．用32P 和35S 的培养基培养细菌，将一个未标记的噬菌体在此细菌中培养9小时，经检测共产生了64个子代噬菌体，下列叙述正确的是 A ．32P 和35S 只能分别标记细菌的DNA 和蛋白质 B ．子代噬菌体的DNA 和蛋白质一定具有放射性 C ．DNA 具有放射性的子代噬菌体占1/32 D ．噬菌体繁殖一代的时间约为1。
0小时 4．某同学通过下列模拟实验探究膜的透性。
用带有一个小孔的隔板把水槽分成左右两室，把磷脂分子引入隔板小孔,使之成为一层薄膜，水槽左室加人钾离子浓度较低的溶液，右室加入钾离子浓度较高的溶液。
①若在左、右两室分别插入正、负电极，结果发现钾离子不能由左室进入右室;②若此时在左室加入少量缬氨霉素（多肽)，结果发现钾离子可以由左室进入右室;③若此时再将电极取出,结果钾离子又不能由左室进入右室。
对该实验的分析，错误．．的是 A ．缬氨霉素(多肽）可以模拟载体 B ．插入正负电极可以为钾离子的运输提供能量 C ．隔板小孔中形成的磷脂分子薄膜具有选择透过性 D ．可说明钾离子的逆浓度运输需要载体和消耗能量 5．关于探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度的实验中,叙述错误．．的是 A ．预实验需要设置空白对照，在预实验的基础上再次实验可不设置空白对照 B ．浸泡法处理插条就是将插条浸泡在配置好的生长素类似物溶液中让其生根 C ．在实验过程中，不同浓度的生长素类似物对促进生根的作用效果可能相同 D ．实验的测量指标最好是枝条的生根数量 6．下图甲表示某生物膜结构，a 、b 、c 、d 表示物质跨膜运输方式,图乙和图丙表示物质运输曲线。
江西省南昌市高三第一次模拟考试理科综合能力化学部分参考答案
2011-2012年度江西省南昌市高三第一次模拟考试理科综合能力化学部分参考答案7 8 9 10 11 12 13D B C B C C A26．（12分）（1）（1分）（2）N2H4·H2O N2H5++OH-（2分）（3）①氢氧化钠（或其他合理答案）（2分）②Na2O（或其他合理答案）（2分）（4）N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O（2分）0．85 （3分）27．（16分）Ⅰ．（2分） 4 10 2 7 3 2Ⅱ．（14分）（1）Fe Cu （2分）（2）H2O2（1分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O （2分）（3）取少量混合液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量。
先生成白色沉淀，过量，若沉淀完全溶解，则只有Al;若沉淀部分溶解，则Al、Si都有；若沉淀始终不溶，则只有Si；（2分）（4）①Fe（1分）4．2 （2分）②3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O （2分）4．48（2分）28．（15分）（1）略（2分）极性键，非极性键（1分）（2）B（2分）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）同素异形体（1分）固态的结构不同，液态时结构相同（1分）（4）c→f, g→h, i→d, e→a, b→h （2分）（5）设计中缺吸收尾气的装置与药品，在导管b后添加一个装有碱石灰干燥管。
（4分）36．（15分）化学选修—化学与技术（1）氧化—还原法（2分）（2）CN-+ClO-CNO-+Cl-（3分）（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也给分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）（5）Cu2++2OH-Cu（OH）2↓Cu（OH）2（s）+S2-（aq）CuS（s）↓+2OH-（aq）或Ksp（CuS）<Ksp[Cu（OH）2],使沉淀向更难溶方向转化。
江西南昌市第二中学高中化学氮及其化合物 复习题
江西南昌市第二中学高中化学氮及其化合物复习题一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
江西省南昌市新建二中2012届高三化学选择题专题练习 Word版含答案
新建二中2012届高三化学专题练习1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N A2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．的溶液中B．2%的氨水中C．pH=1的溶液中D．的NaHSO4溶液中3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2OB．金属铁与稀硝酸反应制备氢气： Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸制备硅酸胶体；SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋4.下列离子方程式书写正确的是（）A．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3+2H2O+CO32-5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A．氧化性：ClO－>I2>SO42-B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色6.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)C．c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加7.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）8.少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（）A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B．升高温度，该反应平衡常数增大C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大9.可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致平衡往正反应反向移动，并再次达到平衡，下列说法正确的是 ( )A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1B．平衡向正反应方向移动，原因一定是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO2的浓度肯定减少D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：110.用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )A．c(NH 4＋)＞c(Cl)，c (OH)＞c(H) B．c (NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)11.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
江西省南昌市二校2012届高三化学10月联考试卷新人教版【会员独享】
南昌市二校2012届高三十月联考化学试题考试时间:100分钟试卷总分100分本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Na:23 Cl:35.5Al:27 Mg:24 S:32 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为能导电的固体3．下列叙述正确的是（）A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配制1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58．5gNaCl溶于 1．00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6．02×10234．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5．将铝条投入到某溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A．Cu2+．Cl- ．NO3-．K+B．HCO3-．K+．SO42-．Cl-C．Fe2+．Cl-．Na+．NO3-D．Ba2+．Cl-．K+．NO3-Array6．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3B．与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3D．与足量的盐酸反应产生相同质量的CO2时消耗的质量：Na2CO3< NaHCO38．下列各实验操作过程中，能发生Al3++3AlO2-+6H2O =4Al（OH）3↓离子反应的是（）⑴向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量；⑵向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量⑶向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量⑷向盐酸中滴入偏铝酸盐直至过量A．只有⑴⑵B．只有⑶C．只有⑶⑷D．都未发生上述离子反应9．由Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中某几种物质组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
江西省2012届高三理综仿真模拟卷(化学部分)试题新人教版
高考总复习同步训练江西省2012届高三理科综合仿真模拟卷化学试题7． X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是A． YnZ的气态氢化物，前者更稳定B． Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得8．如图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：D．析氢腐蚀的总反应为：9．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是C15H16O2 B．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团10．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A．由水电离出的C(H+ ) ：①＞③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH) ＞ V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：11．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—12．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2 ③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④ C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④13．下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )26．（14分）A—L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。
江西省南昌市2012届高三化学调研测试试题新人教版
江西省南昌市2011—2012学年度高三年级调研测试化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、准考证号。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．小明同学提出下列环保建议：①用天然石材装修新房一定环保安全；②提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；③开发生产无汞电池；④提倡使用手帕，减少使用餐巾纸；⑤开发无磷洗涤剂。
你认为其中可以采纳的是：（）A．全部B．②④⑤C．③④⑤D．①③④⑤2．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合溶液混合加热D．明矾溶液与小苏打溶液混合3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。
金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉4．下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C （H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-5．下列结论不正确的是（）A．微粒半径：S﹥S2-﹥Cl-﹥F B．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te D．离子还原性：S2-﹥I-﹥Br-﹥OH-6．下列说法：①同种元素的原子构成的微粒性质相同；②“冰，水为之，而寒于水。
2012-2013江西南昌高三调研卷化学卷(含答案)
2012—2013学年度南昌市高三年级调研测试卷化学参考答案及评分标准一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8A C A AB D D C9 10 11 12 13 14 15 16D B D B C D D C二、非选择题17.(9分)（1）胶头滴管（1分）；取用少量液体药品（1分）（2）3()5a bb−+或25a−（a-b）（2分）（3）①C （3分）②打开a、b止水夹，气体即可由d导出（2分）18．（3分）Na+ NH4+ SO42-19．（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。
（2分）（2）③⑤②（3分）（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3·nH2O Na2CO3106+18n 10613．92 6.36(106+18n):106=13.92:6.36n=7故A的化学式为Na2CO3·7H2O （共4分）20．（11分）（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+(2分) ; （2）用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路。
（2分）；1mol (2分)（3）嵌有Li的石墨（2分）Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+(2分) （4）充电（1分）21．（10分）（1）0.02mol/L·min(2分) （2）1∶2（2分）（3）变大（1分）（4）④⑥（2分）④（1分）（5）> (2分)22．（10分）（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH，c(H+)大反应速率快（2分）；> (2分)（2）Ka(HF)=+-c(H)c(F)c(HF)⋅=4344110 1.6104104.010−−−−×××=××(2分)（3）有（2分）因为溶液中c(Ca2+)·c2(F-)=5.12×10-10>k sp(CaF2)=1.5×10-10(2分)—高三化学答案第1页—。
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H O [ C H 2 C －O ] H O n南昌二中2012届高三考前训练（一）化学试题1．下列物质的化学用语正确的是A ．NH 4Cl 的电子式： D. B.羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物：C ． 32１6S 2－结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是A 、制作计算机芯片的材料是Si 晶体，航天飞机上的隔热陶瓷瓦则属于复合材料B ．“皮革奶”是不法厂商将皮革下脚料水解产物掺入奶粉。
因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K 2Cr 2O 7会使蛋白质盐析，致使这种牛奶有毒，严重危害消费者的身体健康。
C ．食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D ．2011年5月起，面粉中禁止添加CaO 2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于离子化合物，过氧化苯甲酰属于有机物。
3.下列关于有机物的说法错误的是A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B. 棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D ．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体4.一种有机物的化学式为C 4H 4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有A.2B.4C.5D.65．LiAlH 4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列叙述错误的是A ．LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂B ．LiAlH 4与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol -1C ．1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移3 mol 电子D ．LiAlH 4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH 4+4H 2O ＝Al(OH) 3 +LiOH+4H 2↑6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液：Fe 3＋、Ag （NH 3）2＋、NO 3-、SO 42-B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、SiO 32－、C 6H 5O －C ．c （H ＋）＜c （OH －）你溶液中：Na +、K ＋、SO 32－、I －D ．某酸性溶液：Ca 2＋、HCOO －、MnO 4－、K ＋7．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO作电解质，利用右上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
A ．由TiO 2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2N A 电子B ．阳极的电极反应式为：C + 2O 2- - 4e - = CO 2↑C ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb 电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少8．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1C．所加的烧碱溶液pH=13．0D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-19．下列图示与对应叙述不相符合的是A．图1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线B．图2 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＜AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol.L-1c（NaOH）/mol.L-1反应后溶液pH甲0．1 0．1 pH＝90．2 pH＝7乙c1下列判断不正确的是A．c1一定大于0.2 mol.L-1 B.HA的电离方程式是：HA H＋＋A－C．甲反应后溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．乙反应后溶液中：c（Na＋）＜c（HA）＋c（A－）11．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是A．8Fe2+ + 8I－+6Br－+11Cl2→8Fe3+ +4I2+3Br2+22Cl－B．2Fe2+ +2I－+2Cl2→2Fe3+ +I2+4Cl－C．6Fe2+ +4I－+5Cl2→6Fe3+ +2I2+10Cl－D．6Fe2+ + 2I－+6Br－+7Cl2→6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl－12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、Cl－、HCO3－、H＋、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是A. 甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋13.一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75 倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶1414.将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3+）：c(Fe2+)=2∶3，下列有关说法中正确的是A．Q中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1∶2 B．反应中转移电子为0.04molC．溶液Q比原溶液增重了1.28g D．3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+2c(Cu2+)=0.1mol/L15．已知：A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大；A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31；D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。
根据以上信息回答下列问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式。
（5）某些星球上可能存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。
该系列化合物的通式为（用元素符号表示）。
有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是（写化学式）。
16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：Ⅰ：(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是。
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：①；②。
Ⅱ：（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是（不必化简）。
Ⅲ：已知25℃时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积（Ksp） 2.2×10－208.0×10－16 4.0×10－38开始沉淀时的pH 5.4 6.5 3.5完全沉淀时的pH 6.4 9.6 4.0（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在17．甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3则CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H＝。
（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图1所示。
2该反应△H 0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），H2物质的量随时间的变化如上图2所示。
①0~2min内的平均反应速率v（CH3OH）= 。
②该温度下，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K= 。
③相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数b. CH3OH的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度④同温同压下若向上述容器中充入amol CO和bmolH2反应达到平衡时测得CH3OH（g）的体积分数为25％，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。
⑷甲醇-空气燃料电池，具有燃料来源丰富,成本低廉,能密度较高等优点，应用于携式电子设备。
对于该燃料电池请回答：①若以KOH溶液作电解质，则充入CH3OH的电极为极；负极反应的电极反应式为。
②若以搀杂了Y2O3的ZrO2晶体作电解质，它在高温下能传导O2—离子。
则负极的电极反应式为 。