浙江省2015-2016学年高一下学期第十一次联考化学试题 Word版含答案
浙江省湖州市2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 含解析
2015—2016学年浙江省湖州市高一(下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分．)1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．与Na2O化学键类型相同的物质是(）A．H2B．HCl C．KCl D．CO23．CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列说法中，不正确的是（）A．冰融化是物理变化B．煤的干馏是化学变化C．植物通过光合作用吸收太阳能D．原子是最小的微粒,不可再分5．下列化学用语中，不正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O 分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图:6．下列关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl27．下列说法中，不正确的是（）A．利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12。
58．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（)A．原子半径：Y＞Z＞WB．单质的还原性：X＞YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料9．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥ D．⑤⑥11．常温下0。
2015-2016学年浙江省金华、温州、台州三市部分学校高一(下)第九次联考化学试卷(3月份)(解析版)
2015-2016学年浙江省金华、温州、台州三市部分学校高一（下）第九次联考化学试卷（3月份）一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分）1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂D．反应物的性质2．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢3．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol/（Ls） B．v（O2）=0.0010mol/（Ls）C．v（NO）=0.0010mol/（Ls） D．v（H2O）=0.045mol/（Ls）4．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v（A）=0.15mol/（Lmin）B．v （B）=0.6 mol/（Lmin）C．v （C）=0.3 mol/（Lmin）D．v （D）=0.1 mol/（Lmin）5．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量 B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物6．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v正（NH3）C．v正（H2）=3v逆（NH3）D．3v正（N2）=v逆（H2）7．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳9．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣184.6kJmol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+92.3 kJmol﹣1 B．﹣92.3 kJmol﹣1C．﹣369.2 kJmol﹣1D．+184.6 kJmol﹣110．燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ11．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC12．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极13．下列各变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜14．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（）A．中和反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．电解反应15．下列能源中，属于无污染能源的是（）A．煤气 B．核能 C．太阳能D．石油16．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A．就地焚烧 B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料 D．制造沼气17．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体18．下列物质之间的反应，属于取代反应的是（）A．甲烷和氧气B．甲烷和氯气C．金属钠和水D．碘化钾和氯水19．光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（）A．试管中气体的黄绿色变浅B．试管中有火星出现C．试管壁上有油状液滴出现D．试管口有白雾20．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯二．选择题II（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分）21．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量 D．汽油的产量22．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（）A．C2H6B．C2H2 C．C4H6 D．C4H823．1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（）A．2 mol B．4mol C．5mol D．6mol24．下列说法正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物25．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的26．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生27．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJmol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJmol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJmol﹣1D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJmol﹣128．电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极29．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成30．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2D．CH4三、填空题（共4小题，共20分）31．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是极，电池工作时这一极不断有电子流，同时发生反应；较不活泼的金属组成的电极是极，电池工作时，这一极不断有电子流，同时发生反应．32．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=．33．写出下列反应的热化学方程式．（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量：（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ：．34．完成方程式：（1）乙烯与水的加成反应（2）乙烯与氢气反应．35．甲烷分子的电子式是，结构式．36．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是（填序号）．（2）所用的主要仪器有．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在位置，以测量的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．五、计算题（共1题，共4分）37．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子mol，锌片质量减少g．2015-2016学年浙江省金华、温州、台州三市部分学校高一（下）第九次联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分）1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．2．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．3．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol/（Ls） B．v（O2）=0.0010mol/（Ls）C．v（NO）=0.0010mol/（Ls） D．v（H2O）=0.045mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则（H2O）==0.0015mol/（Ls），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则（H2O）==0.0015mol/（Ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=v（NO）=0.0015mol/（Ls）×=0.0010mol/（Ls）；v（O2）=0.0015mol/（Ls）×=0.00125mol/（Ls），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握速率的计算公式、反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v（A）=0.15mol/（Lmin）B．v （B）=0.6 mol/（Lmin）C．v （C）=0.3 mol/（Lmin）D．v （D）=0.1 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，解：A.=0.15mol/（Lmin），B.=0.2mol/（Lmin），C.=0.15mol/（Lmin），D.=0.05mol/（Lmin），所以反应速率v（B）＞v（A）=v（C）＞v（D），故选B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．5．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量 B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；升高温度反应速率加快；缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；加入生成物，浓度不一定变化．【解答】解：A、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故A错误；B 、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B 正确；C 、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C 错误；D 、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．6．可逆反应N 2+3H 2⇌2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．3v 正（N 2）=v 正（H 2）B ．v 正（N 2）=v 正（NH 3）C ．v 正（H 2）=3v 逆（NH 3）D ．3v 正（N 2）=v 逆（H 2）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）【解答】解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A 、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v 正（N 2）=v 正（H 2），故A 错误；B 、反应达到平衡状态时，v 正（N 2）与v 正（NH 3）可能相对也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故B 错误；C 、反应达到平衡状态时，v 正（H 2）：v 逆（NH 3）=3：2，故C 错误；D 、反应达到平衡状态时，v 正（N 2）：v 逆（H 2）=1：3，故D 正确；故选D ．【点评】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．7．在一定温度下，反应A 2（气）+B 2（气）⇌2AB （气）达到平衡的标志是（ ） A ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A 、单位时间内生成nmol A 2，等效于单位时间内消耗2nmol AB ，同时生成nmolAB ，正逆反应速率不相等，故A 错误；B 、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B 错误；C 、单位时间内生成2nmol AB ，等效于单位时间内消耗nmol B 2同时生成nmol B 2，正逆反应速率相等，故C 正确；D 、任何时间内生成A 2、B 2的物质的量之比为定值，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．9．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣184.6kJmol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+92.3 kJmol﹣1 B．﹣92.3 kJmol﹣1C．﹣369.2 kJmol﹣1D．+184.6 kJmol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式．书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态．可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态．固体有不同晶态时，还需将晶态注明，溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq，∝）代表无限稀释水溶液；（3）反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变；（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p 、298.15K 时可省略．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol﹣1，改变方向，焓变变为正值，得到热化学方程式为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJmol ﹣1，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．10．燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】已知燃烧1g乙炔物质的量n===mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kJ热量，根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比即可求出燃烧3mol乙炔所放出的热量．【解答】解：燃烧1g乙炔物质的量n===mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kJ热量，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为26×50×3KJ=3900KJ，故选D．【点评】本题考查反应热的计算，明确物质的量与热量的关系式解答的关键，题目难度不大．11．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】较活泼金属能从较不活泼金属盐溶液中置换出较不活泼金属，两种金属和电解质溶液构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，该原电池中A易被腐蚀、B不易被腐蚀，较活泼的金属易被腐蚀，所以金属活动性A＞B；将A、D在稀盐酸中构成原电池，在原电池中电流从正极流向负极，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，电流由A通过导线流向D，则A是正极、D是负极，金属活泼性D＞A；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，较活泼金属能置换出较不活泼金属，金属活动性B＞Cu＞C；通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查金属活泼性强弱判断，明确原电池中正负极与金属活泼性强弱关系、金属之间的置换反应与金属活泼性的关系即可解答，题目难度不大．12．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据反应类型、电子流向、金属的活泼性强弱等判断原电池的正负极．13．下列各变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】只有原电池中的反应才属于原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故A错误；B、Zn、Fe与电解质溶液构成原电池，Zn失电子从而Fe受到保护，所以该反应是电极反应，故B正确；C、铁与水直接反应生成了氧化物，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故C错误；D、浓HNO3比稀HNO3的氧化能力强，故更能氧化金属铜，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池的工作原理及构成条件，难度不大，注意只有这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可．14．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（）A．中和反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．电解反应【考点】原电池和电解池的工作原理；化学基本反应类型．【分析】原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以原电池反应中一定有电子转移，据此分析解答．【解答】解：原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，干电池属于原电池，放电时，通过得失电子产生电流，故选B．【点评】本题以原电池原理为载体考查氧化还原反应，明确氧化还原反应实质及原电池反应特点即可解答，题目难度不大．15．下列能源中，属于无污染能源的是（）A．煤气 B．核能 C．太阳能D．石油【考点】清洁能源．【分析】太阳能、地热能、潮汐能、氢能、风能等不会造成污染，属于清洁能源．【解答】解：A．煤气燃烧会产生二氧化碳气体，会引起温室效应，故A错误；B．核能会有核辐射，会对生态及民众造成伤害，故B错误；C．太阳能不会造成污染，故C正确；D．石油是化石燃料，燃烧产生二氧化碳气体，会引起温室效应，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握，难度不大．16．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A．就地焚烧 B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料 D．制造沼气【考点】"三废"处理与环境保护；绿色化学．【分析】对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．【解答】解：A、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；C、加工成精饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故C正确；D、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义．17．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体【考点】甲烷的化学性质．【分析】天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，故A错误；B、沼气的主要成分是甲烷，故B错误；C、水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故C正确；D、坑道产生的气体的主要成分是甲烷，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了气体的主要成分，平时要注意知识的积累．18．下列物质之间的反应，属于取代反应的是（）A．甲烷和氧气B．甲烷和氯气C．金属钠和水D．碘化钾和氯水【考点】取代反应与加成反应．【分析】取代反应是有机物中的氢原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应．【解答】解：A、甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应是氧化还原反应，故A错误．B、甲烷和氯气的反应是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成卤代烃，所以该反应是取代反应，故B正确．C、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中有电子的转移，所以该反应是氧化还原反应，故C错误．D、碘化钾和氯水反应生成碘和氯化钾，该反应中有电子的转移，所以该反应是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了取代反应的判断，难度不大，根据定义解答本题即可．。
浙江省重点中学协作体2015届高三第二次适应性测试理综化学试题 Word版含答案
浙江省重点中学协作体2015届高三上学期第二次适应性测试理科综合试题2015.01本试题卷分选择题和非选择题两部分．全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页．满分300分，考试时间150分钟．可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（▲ ）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。
下列叙述正确的是（▲ ）A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物稳定性：H m Z>H n W D．W位于第3周期第ⅦA族9．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。
下列有关叙述中不正确的是（▲ ）A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C．己烯雌酚为芳香族化合物D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应10．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（▲ ）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小HO C CC2H5C2H5OH12c /mol ·L -11 2 图I 图IIC ．溶液的pH 变化：①减小，②增大D ．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e －= 2H 2O+O 2↑ ②中负极：2H ++2e －=H 2↑ 11．某温度时，在体积为1L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体浓度的变化如图I 所示，若 其它条件不变，当温度分别为T l 和T 2时，B 的体积百分含量与时间关系如图II 所示。
浙江省金华、温州、台州三市部分学校1516学年度高一下
浙江省金华、温州、台州三市部分学校2015—2016学年度下学期第十一次联考高一化学试题说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.请将笫I卷(选择题)试题答案填涂在机读卡上，将第Ⅱ卷(非选择题) 试题答案填写在答题卷相应位置上，否则无效。
3.参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只．有．一个．．选项符合题意。
)1. 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2.元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的A、原子的核外电子排布呈周期性变化B、原子半径呈周期性变化C、原子的电子层数呈周期性变化D、化合价呈周期性变化3．下列说法中不正确．．．的是A．冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B．石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D．玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐4.下列比较中正确的是A、原子半径Cl>Si>NaB、金属性Na>Mg>AlC、碱性LiOH>NaOH>KOHD、酸性H3PO4>H2SO4>HClO45. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A、制催化剂的材料B、耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料D、半导体材料6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误．．的是A、X元素的最外层电子数为2B、Y的气态氢化物的化学式为HYC、Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D、X、Y、Z的单质中X单质最稳定7.下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、干冰汽化C、NaOH熔化D、HCl溶于水8．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为A、同分异构体B、同素异形体C、同位素D、同一物质9．下列排列顺序不正确的是A ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2SB ．原子半径：Na ＞Mg ＞OC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．非金属性：F ＞Cl ＞Br10. 在10L 密闭容器中进行2SO 2（气）＋O 2（气）2SO 3（气）反应，10s 后SO 3增加了4mol ，则10s内SO 3的平均反应速率为 [单位mol·（L·s ）-1]A 、0.04B 、0.4C 、0.01D 、0.1611.用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④ 加CuSO 4溶液，能使氢气生成速率加大的是A 、②④B 、③④C 、②③④D 、①②③12.在一定条件下，不是．．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的为 A 、C 生成速率与C 分解速率相等 B 、A 、B 、C 的浓度不再变化C 、A 、B 、C 的物质的量之比为1：3：2D 、体系压强不再变化13. 我国东海发现大型油田。
浙江省金华市2015年中考英语试题(word版,含答案)
2015浙江金华中考试题英语考生须知：1.全卷共七大题，76小题，满分为120分。
考试时间为100分钟。
2.全卷分为卷I（选择题）和卷II（非选择题）两部分，全部在“答题卡”上作答。
卷I的答案必须用2B铅笔填涂；卷II的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。
3.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
卷I说明：本卷共有三大题，45小题，满分70分。
请用2B铅笔在“答题纸”上将你认为正确的选项所对应的小方框涂黑、涂满。
第一部分听力部分一、听力（共15小题，满分25分）第一节：听小对话，从ABC三个选项中选出正确的选项，回答问题。
（共5小题，每小题1分，满分5分）1. What is Mark’s favorite subject?A. Science.B. English.C. Maths.2. W here did Tom go?A. To the library.B. To the playground.C. To the supermarket.3. Why was Jack late this morning?A. Because it rained heavily.B. Because he missed the bus.C. Because there was heavy traffic.4. Where does the conversation probably take place?A. At home.B. At school.C. In a shop.5. How did Peter feel when he got the ticket?A. Angry.B. Surprised.C. Worried.【2015浙江金华】第二节：听长对话，从ABC三个选项中选出正确的选项，回答问题。
（共5小题；每小题2分，满分10分）听下面一段较长对话，回答6，7两个问题。
浙江省温州市十校联合体联考2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一(下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分．每题只有1个选项符合题意）1．下列化学用语对应正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的结构式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙醛的化学式：C2H4O2．下列叙述不正确的是(）A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C．打针时用75％的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物3．各图中表示热化学方程式A（g)+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是(E表示能量）(）A．B．C．D．4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量5．化学与STSE密切相关．下列有关说法中不正确的是()A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．利用可降解塑料可缓解白色污染D．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用6．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑D．7．有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（)①乙酰水杨酸能发生水解反应②丁香酚能发生银镜反应③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色④以上三种物质均能与Na反应．A．①②B．③④C．①③④ D．①②④8．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B．石油裂化主要得到乙烯C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化9．如图为反应2H2（g)+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是(）A．该反应是吸热反应过程B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O(g），共放出484kJ能量D．4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量10．下列四种X溶液,均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液11．可逆反应A（g）+3B(g)⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v（A)=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0。
精品：浙江省金华、温州、台州三市部分学校2015-2016学年高二下学期第十一次联考化学试题(解析版)
浙江省金华、温州、台州三市部分学校2015-2016学年高二第十一次联考化学试题时间：90分钟分值：100分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味【答案】C【解析】试题分析：A.苯酚有一定毒性，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，A项错误；B.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不属于新型无机非金属材料，B项错误；C.乙醇是酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分，二者都是常用调味品的主要成分，C项正确；D.严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，D项错误；答案选C。
考点：考查苯酚的用途、常见食品添加剂、合成材料等知识。
2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯【答案】D【解析】试题分析：A.乙烯中的双键在结构简式中不能省略，应为：CH2═CH2，A项错误；B.对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式：，B项错误；C.CH2ClCH2Cl的系统命名是1，2-二氯乙烷，C项错误；D.，按系统命名法名称为3-甲基-1-丁烯，D项正确；答案选D。
考点：考查化学用语的正误判断和有机物的命名等知识。
3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】试题分析：A．苯和己烷不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，A项错误；B.乙醇与水混溶，苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可鉴别，B项正确；C.硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，C项错误；D.乙醇和乙酸都溶于水，不能鉴别，D项错误；答案选B。
浙江省温州市八校联考2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年浙江省温州市八校联考高一(下）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与社会、生活和生产息息相关,以下叙述不正确的是（）A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间,是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2．下列有关化学用语表示正确的是（)A．中子数为20的氯原子:ClB．N2的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3．根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点:金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4＞H2SC．碱性：KOH＞Al(OH)3D．离子半径：O2﹣＞Na+6．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D,反应温度为T1,另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（) A．无法确定 B．前者快C．后者快D．一样快7．已知钍Th的原子可发生下列放射性变化：Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（)A．X的氢氧化物是一种强碱B．X元素位于第六周期C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化合价为+2价8．根据热化学方程式：S（g）+O2(g）=SO2（g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJB．1mol S（g) 与1 mol O2(g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量C．S(s）+O2（g）=SO2(g)△H＜﹣Q kJ•mol﹣1D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(）A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯气溶于水:Cl2+H2O⇌2H++Cl一+ClO一C．过量二氧化碳与石灰水反应:CO2+2OH一=CO32一+H2OD．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10．下列说法中正确的是（)A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（)A．d为负极、c为正极B．c电极上发生还原反应有气体产生C．电解过程中，氯离子向d电极移动D．电解过程中，d电极质量增加12．下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是（)A．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 B．灼热的碳和水蒸气反应C．碳酸钙分解反应D．Na和水反应13．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g);△H=﹣197kJ•mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol14．下列说法不正确的是（）A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b 相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c,五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(）A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、cC．b、a、e、d、cD．a、b、d、c、e16．N A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2N AB．2L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．在标准状况下，22。
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高一化学第十一次联考试卷2016.6 说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.请将笫I卷(选择题)试题答案填涂在机读卡上，将第Ⅱ卷(非选择题) 试题答案填写在答题卷相应位置上，否则无效。
3.参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1. 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2.元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的A、原子的核外电子排布呈周期性变化B、原子半径呈周期性变化C、原子的电子层数呈周期性变化D、化合价呈周期性变化3．下列说法中不正确．．．的是A．冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B．石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D．玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐4.下列比较中正确的是A、原子半径 Cl>Si>NaB、金属性 Na>Mg>AlC、碱性 LiOH>NaOH>KOHD、酸性 H3PO4>H2SO4>HClO45. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A、制催化剂的材料B、耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料D、半导体材料6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误．．的是A、X元素的最外层电子数为2B、Y的气态氢化物的化学式为HYC、Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D、X、Y、Z的单质中X单质最稳定7.下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、干冰汽化C、NaOH熔化D、HCl溶于水8．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为A、同分异构体B、同素异形体C、同位素D、同一物质9．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br10. 在10L密闭容器中进行2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为 [单位mol·（L·s）-1]A、0.04B、0.4C、0.01D、0.1611.用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④加CuSO4溶液，能使氢气生成速率加大的是A、②④B、③④C、②③④D、①②③12.在一定条件下，不是．．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的为A、C生成速率与C分解速率相等B、A、B、C的浓度不再变化C、A、B、C的物质的量之比为1：3：2D、体系压强不再变化13. 我国东海发现大型油田。
下列关于石油的说法中正确的是A、石油属于可再生矿物能源B、石油主要含有碳、氢两种元素C、石油的裂化是物理变化D、石油分馏的各馏分均是纯净物14.甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是A、CH3Cl B、CH2Cl2C、CCl4D、HCl15、苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。
下列关于苯的性质叙述中不正确．．．的是A、能与溴水反应而使溴水褪色B、能与H2发生加成反应C、能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应D、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A、3molB、4molC、5molD、6mol17、下列各组物质属于同分异构体的是 A 、 H C H Cl Cl--||和Cl C H H Cl--||B 、 2O 和3OC 、 OH CH CH 23和33OCH CHD 、 C 12和C 1318、将质量为mg 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg 的是A 、盐酸B 、稀硝酸C 、乙酸D 、乙醇 19. 12. 如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是 A ．阳极 B ．正极 C ．阴极 D ．负极20.实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质，按一定顺序、一定比例混合共热可以制备肥皂，下列有关皂化实验的叙述中不正确的．．．．是 A 、乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油B 、加入氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，反应液逐渐变成黄棕色黏稠状C 、蘸取反应液，滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明已完全反应D 、完全反应后，加入热的饱和食盐水，有固体析出，固体沉于液面下 21. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445KJ 热量，则下列热化学方程式正确的 A ：2 CH 4 (g)+4O 2(g)=2CO 2(g) +4H 2O(l) △H=+890KJ/mol B ：CH 4 +2 O 2=CO 2+2H 2O △H=-890KJ/mol C ：CH 4 (g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(l) △H=-890KJ/mol D ：1/2 CH 4 (g)+O 2(g)= 1/2CO 2(g) +H 2O(l) △H=-890KJ/mol 22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A 、甲醛溶液B 、饱和Na 2SO 4溶液C 、浓硝酸D 、稀CuSO 4溶液 23. 右图是维生素A 的结构简式，关于它的说法中不正确．．．的是 A 、1个分子中有5个碳碳双键 B 、能使高锰酸钾溶液褪色C 、能与碳酸钠溶液反应放出CO 2气体D 、能发生加成反应、氧化反应、置换反应 24.下列叙述中不正确．．．的是 A 、人类大规模开发、利用金属，铁比铝早 B 、依据酸碱质子理论HCO 3-是酸碱两性物质C 、因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应D 、煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染25.某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。
已知制酒精的方法有三种： ①CH 2=CH 2+H 23CH 2OH②CH 3CH 2Br+H 23CH 2OH + HBr③ (C 6H 10O 5)n () + nH 2O nC 6H 12O 6(葡萄糖)； C 6H 12O 6(葡萄糖) 2C 2H 5OH + 2CO 2↑从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是 A 、① B 、③ C 、①③ D 、①②③第II 卷(非选择题 共50分)26.（4分）2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变 为_______能和_____能。
已知22g 丙烷完全燃烧生成液 态水，放出热量 1110.75 kJ 。
请完成丙烷完全燃烧的 热化学方程式： 。
27. （10分） 右图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。
（1）该电池的负极材料是 ；在外电路中，电流方向是 。
（2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是 。
（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是 。
28.（8分）下表是50mL 稀盐酸和1g 碳酸钙反应的实验数据：淀粉酶酒化酶分析上述数据，回答下列问题：（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
29.（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是(用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是。
(2) ③⑤中元素的金属性强弱顺序为，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式。
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因。
（用离子方程式表示）30.（8分）某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH2-COOH，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。
请回答：（1）C的结构简式为________________。
（2）反应②、⑤的化学方程式为：②_________________________，⑤_________________________。
③的反应类型______________________31. （8分）现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。
（1）当加入100 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L-1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为高一化学第十一次联考答题卷26.（4分）_______能和_______能。
_________________________________________________27.（10分）（1）_______ _______ (2) _________________________________________________________________________________________________________28.（8分）（1）属于_________反应，其原因是___________________________________________________________________________。
（2）_____________对反应速率有影响，_____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________（填实验序号）。