无机化学综合试卷8
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
无机化学试卷（附答案）
共4页 第1页课程名称：课程名称： 无机化学无机化学 任课教师：任课教师： 考试时间：考试时间： 120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（ ）补考（ ）重修（ ）提前修读（ ） 题 号 一 二 三 四 五 六 七总分总分 满 分 20 10 20 50得 分阅卷人阅卷人注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分） 1、在298k 时，将压力为3.33×104Pa 的氮气0.4L 和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L 移入1.2L 的真空容器，则氮气的分压力为（的真空容器，则氮气的分压力为（ ） A 、1.11×1.11×10104Pa B 、2.34×2.34×10104Pa C 、3.45×3.45×10104Pa D 、8.00×8.00×10104Pa 2、化学反应能否正向进行的判据是（、化学反应能否正向进行的判据是（） A 、D G>0 B 、D G=0 C 、D G<0 D 、都不正确、都不正确 3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO 3(s)⇌MgO(s)+CO 2(g)，Δr H θm >0，达到平衡后，下列变化将使MgCO 3的量增大的是（的量增大的是（） A 、加入MgO ；B 、及时除去CO 2；C 、在温度不变时，增大反应系统的体积；D 、增加系统的压力。
、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO 43-+H 2O ®HPO 42-+OH -，其中的酸碱分别是（ ） A 、HPO 42- 和H 2OB 、HPO 42-和PO 43-C 、PO 43-和H 2OD 、OH -和HPO 42- 5、已知K sp θ(MnS)＝2.5´10-10，K sp θ(FeS)＝6.3´10-18，K sp θ(NiS)＝3.2´10-19，MnS 、FeS 、NiS 在水中溶解度的大小顺序为在水中溶解度的大小顺序为（ ） A 、FeS >NiS > MnS B 、FeS > MnS >NiSC 、MnS >FeS >NiSD 、MnS >NiS >FeS 6、已知2/0.5345I I V qj -=，2/ 1.36Cl Cl V q j -=，42/0.154Sn Sn V q j ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为型物种还原能力由强到弱的顺序为（ ）A 、Sn 2+> I -> Cl -B 、I -> Cl -> Sn 2+C 、Cl -> Sn 2+> I -D 、 I - >Sn 2+> Cl -7、配位化合物[Co(NH 3)3Cl 3]的名称为() A 、三氯化三氨合钴（III ） B 、三氯·三氨合钴（III ） C 、三氨化三氯合钴（III ） D 、三氨·三氯合钴（III ） 8、a ，b ，c 三个电子具有的量子数（n ，l ，m ）为a ：4，2，0； b ：4，1，0；c ：4，1，-1。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
无机化学考试试卷
---○---○------○---○---学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 无机化学考试试卷 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到 原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ） （A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
无机化学综合试卷大全
无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为×10-10，×10-12，×10-12，×10-13，×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．+/2 B ．×3+/2 C ．×/2D ．+/3E ．14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是和，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．和B．和0.24 C．和D．和E．和23．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．×10-4B．×10-5C．×10-5D．×10-6E．×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H 2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H 2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
《无机化学》期终考试试卷
《无机化学》期终考试试卷一、判断题（每小题1分，共15分）1、只要能向两个相反方向进行的反应都是可逆反应。
（）都是一个常数。
（）2、在一定温度下，任何电解质的稀溶液中Kw3、在缓冲溶液中即使加入大量的酸或碱，溶液的pH也改变很小。
（）4、升高温度会促进盐的水解。
（）5、将1×10-6 mol·L-1的HCl冲稀1000倍后，溶液中的C(H+)=1×10-9 mol·L-1。
（）6、所谓某物质的浓度通常是指某物质的物质的量浓度。
（）7、AgI是难溶物，所以在AgI溶液里没有Ag+和I- 。
（）8、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
（）9、某盐溶液的pH＝7，则该盐一定为强酸强碱盐。
（）10、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
（）11、某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。
（）12、可用SO3与水作用制得硫酸。
（）13、KCl是离子晶体。
（）14、常温下所有金属都是固态的。
（）15、氯化钠分散在苯中，可形成颗粒直径在1-100nm范围内的分子聚集体，该体系属于溶胶。
（）二、选择题（每小题2分，共50分）16、室温下，铝片不能从下列物质中置换出氢气的是（）A、HCl 溶液B、NaOHC、稀H2SO4D、H2O17、摩尔气体常数的数值等于（）A、8.214B、8.314C、7.214D、7.31418、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂19、在850℃时，CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应的Kp=0.50，下列情况不能达到平衡的是（）A、有CaO和CO2(P(CO2)=100kPa)B、有CaCO3和CaOC、有CaO和CO2(P(CO2)=10kPa)D、有CaCO3和CO2(P(CO2)=10kPa)20、已知一种H+离子浓度为1×10-3mol·L-1的酸和一种OH-浓度为1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A、强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸的弱碱盐21、向1L 0.1mol·L-1的氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使（）A、氨水的离解常数增大B、氨水的离解常数的减小C、溶液的pH增大D、溶液的pH减小22、下列各组溶液都以等体积混合，构成缓冲溶液的是（）A、0.100mol·L-1 HCl与0.200mol·L-1 NaAc溶液B、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaAc溶液C、0.100mol·L-1 HCl与0.050mol·L-1 NaNO2溶液D、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaOH溶液23、盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白层薄膜，欲将其从瓶壁洗去应该用（）A、H2OB、稀HClC、稀H2SO4D、浓NaOH24、配制SnCl2溶液时，必然加入（）A、足够量的水B、盐酸C、碱溶液D、氯气25、下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是（）A、HClO＞HClO3＞HClO4B、HClO＞HClO4＞HClO3C、HClO4＞HClO＞HClO3D、HClO4＞HClO3＞HClO26、在反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的平衡体系中加入惰性气体以增加体系的压强，这时（）A、NO平衡浓度增加B、NO平衡浓度减少C、加快正向反应速度D、平衡时，NH3和NO的量没有变化27、催化剂能加速反应速率，它的作用机理是( )A、增大碰撞频率B、改变反应途径，减低活化能C、减小速率常数D、增大平衡常数数值28、电解质破坏胶体的主要原因（）A、使布朗运动减慢B、破坏水化膜C、中和胶粒电荷D、发生沉淀反应29、不属于物质常见聚集状态的是（）A、气体B、等离子体C、固体D、液体30、在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A、减小B、增大C、不变D、不确定31、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO32、已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V, φθ（Cu2+/ Cu）=0.34V,φθ（Sn4+/ Sn2+）=0.15V, φθ（Fe2+ /Fe）=-0.41V,在标准状态时，下列反应能正向进行的是（）A、Sn4+ + Cu=Sn2+ + Cu2+B、2Fe3+ + Cu=2 Fe2+ + Cu2+C、Cu+ Fe2+ = Cu2+ + FeD、Cu2+ + 2 Fe2+=2Fe3++ Cu33、共价键最可能存在于（）A金属原子之间B非金属原子之间C金属原子与非金属原子之间D电负性相差很大的元素的原子之间34、温室气体主要是指下列哪种气体（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO35、下列物质中，有固定沸点的是（）A 、汽水B、水C、王水D、氯水36、HPO42-的共轭碱是（）A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、HPO42-37、等浓度等体积的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是（）A 、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(OH-)﹥C(H+)B、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(H+)﹥C(OH-)C、C(Na+) ﹥C(H+)﹥C(Ac-)﹥C(OH-)D、C(Na+) ﹥C(OH-)﹥C(Ac-)﹥C(H+)38、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂39、摩尔是表示（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、物质浓度的单位D、物质微粒的单位40、下列物质不具有消毒，漂白作用的是（）A、Ca(ClO)2B、Cl2和水C、Cl2（g）D、Ca(ClO)2和CaCl2三、填空题（每题3分，共15分）41、对于可逆反应N2+3H2NH3，某一瞬间以N2表示的化学反应速率v（N2）=0.5 mol·L-1，则v(H2)= mol·L-1，v(NH3)= mol·L-1。
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）A. 7.16×10-5B.5.7×10-6C. 3.2×10-6D. 1.7×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.355.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 3PO 4B. AgClC. Ag BrD. AgI6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH 4AcB. CaCl 2C. NH 4ClD. Na 2CO 37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgClB. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.612.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOHC. 0.10mol•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
大学无机化学考试试卷
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分共计人：复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每题列出的四个选项中只有一个选项是切合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应地点上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每题 1 分，共40 分）2 ＋2＋（）1、关于 Zn /Zn 电对，增大Zn 的浓度，则其标准电极电势将A增大B减小C不变D没法判断2、 Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8 eB 18 e型C 18＋ 2 eD 9～ 17 e型3、设氨水的解离均衡常数为－ 1的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , K b。
浓度为 m mol·L－－ 1（）则溶液中 OH 的浓度（ mol · L ）为A 1 m B1m K b C K b m/ 2 D 2m224、已知34-16，其溶解度为( )K sp(Ag PO ) =×10A ×10-4mol?L -1；B ×10-5 mol?L -1；C×10-8 mol?L -1；D×10-5mol?L -15、以下各组物质，能自觉发生反响的是（）A Cu、 Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO 2、Mn2+；DSnCl4、 Sn6、 3d 轨道的磁量子数可能是（）A1,2,3B0,1,2C 0,± 1 D 0,± 1,± 27、以下各分子中, 以 sp3 不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl 2B PCl3C BF3D SiH 48、融化以下晶体时, 只要战胜色散力的是（）A HFB AgC KFD CO29. 已知E A/V： Cr2O72- + Cr 3+ Cr 2+Cr，则判断发生歧化反响的是（）A都不可以B272-C Cr3+D Cr2+Cr O10.以下各物质中, 熔点最高的是（）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O11 稀溶液依数性的实质是（）A. 浸透压B. 沸点高升C. 蒸汽压降落D. 凝结点降低12 要降低反响的活化能，能够采纳的手段是( )A. 高升温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂13 假如一个反响的吉布斯自由能变成零,则反响()A. 能自觉进行B. 是吸热反响C. 是放热反响D.处于均衡状态14.反响A+B C，焓变小于零，若温度高升10℃，其结果是()A. 对反响没有影响B.使均衡常数增大一倍C.不改变反响速率D. 使均衡常数减小15.在 HAc-NaAc缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液（）A. 抗酸能力强于抗碱能力B. 抗酸能力衰于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.没法判断16.在室温下，NH 3水溶液中的 pKw 是（）A. 14B. 10C.417.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()－＋－＋B. NH4C. HCO3D.3H O在纯水中溶解度比mol · L －1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = ×10－10 )()A. 大B.小C.同样大D. 没法判断在溶液中的溶解度比在纯水中()A. 略有减小B. 略有增添C.相等D. 没法判断20.－－12 在等浓度的CrO42－－已知： Ksp，AgCl ＝× 1010，Ksp，Ag 2CrO4＝× 10和 Cl 的混淆溶液中，逐滴加入AgNO 3时：（）A. 先产生 AgCl ↓B. 先产生 Ag CrO ↓C. 两种同时积淀D.二者都不积淀2421.在酸性溶液中，当适当的KMnO4与 Na SO 反响时出现的现象是（）23A. 棕色积淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D. 都不对22.以下电对中值最大的是()＋+A ．(Ag /Ag)B ．(Ag(NH 3 2(AgCl /Ag)D．(AgI/Ag))/Ag) C．23.当 pH = 10时，氢电极的电极电势是 -()V B. V C. VD.V电子的径向散布图有 :()A ．3 个峰B ． 2个峰C ．4 个峰D ．1 个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n ，l ，m ，m取值正确的选项是()sA. 3,2,1,0 ,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指()A ．波函数 ψn ，l ，m ，msB ．电子云C ．波函数 ψn ，l ， mD ．概率密度27.ψ(4， 2，1)代表简并轨道中的一个轨道是()A ．4p 轨道B ．4d 轨道C ． 4s 轨道D ． 4f 轨道28.以下轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是()A ．3SB ． 3P xC ． 3PzD ． 3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 84s 2，它在元素周期表中的地点是( )A ． s 区B ．p 区C ． d 区D ．f 区30. Ag 的价电子层构造是()A ．3d 10 4s1B ． 3d 9 4s2C ． 4d 10 5s1D ． 4d 10 4s 231 以下分子和离子中中心原子成键轨道不是sp 2杂化的是()A ．BF3B ． HCHOC ．C H4 D ．NH3232 按分子轨道理论， O 2 的键级是 -()A ．1B ． 1C ． 2D ．233.以下各分子中，偶极矩为零的分子为 ()A ．H 2 OB ．NH 3C ． BF 3D ．HCl34.以下化合物中没有氢键的是()3 C中 N 原子采纳的杂化方式是： （）A. SP2B. SP 3等性C. SP 2dD. SP 3不等性36.[Ni(en) 3 ]2+离子中镍的价态和配位数是() A ．+2， 3 B ． +3， 6 C ． +2， 6D ． +3，337. Fe(Ⅲ) 形成的配位数为 6 的外轨配合物中， Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是()A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ． p 3d 3D ． sd 538. 能够用于判定 Fe 3+的殊效试剂有 （） B. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳固，它的分解产物是()A ．Cl －和 Cl 2B ．Cl －和 ClO 3 －C ． Cl －和 ClO 2 －D ．Cl －和 ClO 4 －40.在温度 T 和压力 p 时理想气体反响：（ⅰ） 2H 2O(g) ＝ 2H 2(g) ＋O 2(g)22K 2K 1 ; （ⅱ） CO(g) ＝CO(g)＋ 1/2O (g)则反响：（ⅲ） CO(g)＋ HO(g) ＝ CO(g) ＋ H (g) 的 K 3 应为（）222A K 3 K 1 /K 2 ,B K 3 K 1 K 2 ,C K 3K 1 /K 2 ,D K 3 =K 1 +K 2得分评卷人二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应地点填涂，以为正确的涂“ A ”错误的涂“ B ”。
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无机化学综合试卷8
一、填空题(每空1分，共28分)
1．无机化学中指的四大平衡是________，________，______，______。
2．比较下列溶液渗透压的大小(用＞、＜、或=表示)
0.1mol/L的葡萄糖溶液_____0.1mol/L的蔗糖溶液_______0.1mol/L的氯化钾溶液
3．配制SbCl3水溶液时，正确地操作是先溶解在________中，再稀释到所需浓度。
4．HCO3－的共轭酸是____，其共轭碱是__________.。
5．核外电子运动的两个特点是_________________，_________________。
6．强电解质溶液在水溶液中是______电离的，但由于离子间的相互作用，其真正起作用的离子浓度_________真实浓度。
7．写出NaH2PO4—Na2HPO4缓冲系中的抗碱组分________________。
8．对多电子原子，无论电子排布的能级顺序如何，它们最终都服从
______________最低原理。
9．CH3CH2OH分子间存在的作用力除取向力外，还有_______、
____________、__________。
10．第25号元素的价电子排布式为3d54s2，它在周期表中属于第
___________周期，第_____族。
11．电极的标准状态是指所有参加电极反应的物质浓度都为_______，气体的分压为________________，固体和液体是纯净的。
12．由于离子极化作用，NaCl易溶于水，AgCl则____________________。
13．在医药上配制药用碘酒时，常加入适量的__________。
14．写出以下无机药的主要成分。
雄黄_________；朱砂________。
15．实验室常用的铭酸洗液是由_________和__________配制的，
二、判断题(每小题1分，共18分)
1．电离度的大小，表示分子转化为离子的百分率。
()
2．氯化氢在苯中不电离。
()
3．在有两种以上离子的溶液中，加入一种能与它们产生沉淀的试剂，则首先析出的是浓度较大的离子。
()
4．无论NH4CN的浓度如何，其水解度基本不变。
()
5．电极电势为正值的电极只能作原电池的正极。
()
6．含氧酸根的氧化能力通常随溶液pH值的减小而增强。
()
7．根据Co2++2e→Co，Eθ=-0.280V，Ni2++2e→Ni，Eθ=-0.257可判断反应Co+Ni2+→Ni+Co2+总是正向进行。
()
8．PbCl2的溶度积较Ag2CrO4的溶度积大，所以PbCl2的溶解度也较大()9．沉淀转化时，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀较容易。
()10．当n=4时，l可能的取值为1，2，3。
()
11．一个波函数(原子轨道)能反映电子运动的轨迹。
()
12．色散力仅存在于非极性分子与非极性分子之间。
()
13．氢键不仅存在于分子之间，也存在于分子内。
()
14．非极性分子中的化学键一定是非极性键。
()
15．含有双齿配体的平面四方型配合物只有顺式结构。
()
16．从HCl-HBr-HI，分子极性依次减小，取向力依次减小，所以熔沸点也依次减小。
()
17．浓硝酸易分解，所以看上去往往发黄。
()
18．碘与碱溶液作用主要产物只能是IO3－和I－。
()
三、选择题(每小题2分，共24分)
1．在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中()。
A．P仅被还原B．P仅被氧化C．PH3是固体沉淀
D．P既被还原，又被氧化E．此反应为非氧化还原反应
2．下列化学键中极性最强的是()
A．H－F B．O－F C．H－O D．N－N E．F－F3．AgCl在以下溶液中溶解度最大的是()
A．NaCl B．HNO3C．AgNO3 D．HCl E．HAC
4．向含有相同离子浓度的混合溶液中，加入足量的S2-离子，溶液中剩余离子最少的是(CdS=3.6×10-29，ZnS=1.6×10-24，FeS=6.3×10-18，
CuS=6.3×10-36, PbS=8.0×10-28)()。
A．Cd3+ B．Zn2+C．Fe2+ D．Cu2+ E．Pb2+5．如果把NaAc固体加入到HAc 的稀溶液中(体积不变)，则该溶液的pH值()。
A．升高B．不受影响C．下降D．先下降，后升高E．先升高，后下降6．以下氨水-NH4Cl混合溶液中，缓冲能力最大的是()。
A．0.002mol/LNH3.H2O+0.198mol/LNH4Cl
B．0.18mol/LNH3.H2O+0.02mol/LNH4Cl
C．0.02mol/LNH3.H2O+0.18mol/LNH4Cl
D．0.1mol/LNH3.H2O+0.1mol/LNH4Cl
E．0.198mol/LNH3.H2O+0.002mol/LNH4Cl
7．下列各物质水溶液中，pH<7的是()
A．NH4Ac B．Na3PO4 C．NaAc D．NH4NO3E．NaCN8．下列量子数组合中，正确的是()。
A．3．1．1．B．2．2．-1．C．3．3．0．D．4．3．4．E．2．3．2．
9．下列分子其中心原子采用sp3杂化的是().
A．C2H4 B．BeCl2 C．CH4 D．SO2 E．BF3
10．下列配位体不能作为螯合剂的是()。
A．C2O42－B．N2H2 C．乙二胺四乙酸根
D．H2N-CH2-CH2-NH2 E．H2N-CH2-CH2-COO－
11．380Ｋ下，水沸腾时的压力是()
A．高于101.3kPa B．低于101.3kPa C．等于101.3kPa
D．无法确定E．低于100kPa
12．浓度均为0.01mol/kg的葡萄糖、HAC、NaCl、BaCl2和KCl水溶液的凝固点，最高的是()
A．葡萄糖B．HAC溶液C．NaCl溶液
D．BaCl2溶液E．KCl溶液
四、简答题(每小题4分，共16分)
1．用离子电子法完成并配平反应方程式(写出过程)。
Cr2O72－+SO32－+H+(稀)→Cr3++SO42－+
2．(1)正常人血浆渗透浓度为多少？
(2)计算0.149mol/L碳酸氢钠溶液的渗透浓度。
(3)是否和血浆是等渗溶液？
3．实验测定[Ni(CN)4]2－磁矩为0，Ni2+的d电子结构为d8则其中心离子具有几个未配对电子？该离子是内轨型还是外轨型？中心离子杂化态为什么？配位体CN－属强场还是弱场配体？
4．已知25℃难溶电解质Ag2Cr04的，=1.1×10-12，
(1)求出该温度时Ag2Cr04的溶解度(s)是多少？
(2)加入NaCl后，沉淀变白色，写出转化反应式：
(3)计算反应的平衡常数(Kθ)(AgCl的=1.77×10-10)
五、计算题(共14分)
1．将0.10mol/L氨水溶液稀释到0.050mol/L，溶液中的H+浓度是原来的多少？
2．已知下列半反应的标准电极电势：
Ag+ + e－(AgEθ=0.7996V，
AgI + e－(Ag + I－Eθ=-0.152V
①将沉淀反应Ag++I－=AgI(s)设计成原电池，写出原电池符号。
②试计算AgI的溶度积常数？
③计算AgI在0.01mol/L的KI溶液中的溶解度.
④上述溶解度与AgI在纯水中的溶解度比较结果如何？(计算比较)。
参考答案
一、填空题：1．酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配合平衡；2．=、＜；3．较浓盐酸溶液中；4．H2CO3、CO32－5．核外运动的电子能量量子化、核外运动的电子具有波粒二象性，受测不准关系限制；6．完全、小于；7．H2PO4－；8．能量；9．诱导力，色散力，氢键；10．四，ⅦB族；
11．1mol／L、100kPa；12．难溶于水；13．KI；14．As4S4、HgO；15．浓硫酸、K2Cr2O7的饱和溶液。
二、判断题：1-10√，√，×，√，×，√，×，√，×，√
11-18×，×，√，×，√，×，√，√
三、选择题：1-12 D，A，B，D，A，D，D，A，C，B，A，A
四、简答题：
1．解:
Cr2O72－+ 3SO32－+ 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ 4H2O
2．答：280~320mmol/L；298 mmol/L；等渗；
3．0；内轨型；dsp2；强场。
4．，Ag2Cr2O4 +2Cl－=2AgCl + Cr2O42－，
五、计算题
1．；2．①(-)Ag︱AgI︱I－‖Ag+︱Ag(+)，② =8.3×10-17
③s=8.3×10-15mol/L，④s’=9.1×10-9 mol/L。