无机化学综合试卷17
无机化学考试试卷
---○---○------○---○---学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 无机化学考试试卷 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到 原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ） （A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
无机化学综合试卷大全
无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为×10-10，×10-12，×10-12，×10-13，×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．+/2 B ．×3+/2 C ．×/2D ．+/3E ．14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是和，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．和B．和0.24 C．和D．和E．和23．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．×10-4B．×10-5C．×10-5D．×10-6E．×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H 2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H 2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学综合试卷17
无机化学综合试卷17一、单项选择题（每小题1分，共40分）1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是()A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C．K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是()A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键E．取向力、诱导力、色散力、氢键3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是()A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀E．浓度积先达到的先沉淀4．将0.020mol/kgMgSO4和0.020mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是()A．0.02 B．0.03C．0.04D．0.05E．0.065．实验测得[CoF6]3+的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为()A．B．C．D．E．6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为()A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动E．＞，平衡不移动7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()A．萎缩B．无法判断C．不受影响D．膨胀E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是()A．+6，+4，+2B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3D．+6，+2，+2.5E．+6，+2，+39．按照现代价键理论和杂化轨道理论，NH4+离子中存在的共价键类型是()A．3个σ键,1个σ配键B．2个σ键,2个σ配键C．3个σ键,1个π配键D．2个σ键,2个π配键E．3个σ键,1个π键10．邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚的沸点低的原因是()A．邻硝基苯酚分子间形成氢键B．前者色散力增大C．前者色散力减小D．邻硝基苯酚分子内形成氢键E．前者极性比后者大11．下列物质中显顺磁性的是()A．N2 B．O2 C．H2 D．Xe E．Ba12．HgNH2Cl的名称是()A．白降汞B．黄降汞C．甘汞D．朱砂E．升汞13．向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液得到的是Ag2CrO4，其原因是()A．溶液中CrO42-和Cr2O72-之间存在着平衡B．Ag2CrO4比Ag2Cr2O7难溶C．发生了氧化反应D．溶液酸碱性发生了变化E．发生了还原反应14．已知[Co (NH 3) 6 ] 3+的磁矩为0 μB，有关该配合物的杂化方式及空间构型的叙述正确的是()A．sp3d2杂化，正八面体形B．dsp3杂化，三角双锥形C．d2sp3杂化，正八面体形D．dsp2杂化，平面正方形E．sp3杂化，正四面体形15．下列化合物中含有过氧链(-O-O-)的是()A．K2Cr2O7 B．K2S2O8 C．Na4P2O7D．Na2S2O3 E．Na2S4O616．室温下，一密闭容器中放a,b两个烧杯，a杯盛半杯纯水，b杯盛半杯蔗糖水溶液。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
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无机化学综合试卷17一、单项选择题（每小题1分，共40分）1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( )A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( )A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键E．取向力、诱导力、色散力、氢键3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( )A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀E．浓度积先达到的先沉淀4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( )A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( )A．B． C． D． E．6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( )A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动E．＞，平衡不移动7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( )A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( )A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3D．+6，+2，+2.5 E．+6，+2，+39．按照现代价键理论和杂化轨道理论，NH4+离子中存在的共价键类型是( ) A．3个σ键,1个σ配键 B．2个σ键,2个σ配键C．3个σ键,1个π配键 D．2个σ键,2个π配键E．3个σ键,1个π键10．邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚的沸点低的原因是( )A．邻硝基苯酚分子间形成氢键 B．前者色散力增大C．前者色散力减小 D．邻硝基苯酚分子内形成氢键E．前者极性比后者大11．下列物质中显顺磁性的是( )A．N2 B．O2 C．H2 D．Xe E．Ba 12．HgNH2Cl的名称是( )A．白降汞 B．黄降汞C．甘汞D．朱砂E．升汞13．向K2Cr2O7 溶液中加入AgNO3溶液得到的是Ag2CrO4，其原因是( ) A．溶液中CrO42-和Cr2O72-之间存在着平衡B．Ag2CrO4 比Ag2Cr2O7难溶 C．发生了氧化反应D．溶液酸碱性发生了变化E．发生了还原反应14．已知 [Co (NH 3) 6 ] 3+ 的磁矩为0 μB，有关该配合物的杂化方式及空间构型的叙述正确的是( )A．sp3d2杂化，正八面体形 B．dsp3杂化，三角双锥形C．d2sp3杂化，正八面体形D．dsp2杂化，平面正方形E．sp3杂化，正四面体形15．下列化合物中含有过氧链(-O-O-)的是( )A．K2Cr2O7 B．K2S2O8 C．Na4P2O7D．Na2S2O3 E．Na2S4O616．室温下，一密闭容器中放a,b两个烧杯，a杯盛半杯纯水，b杯盛半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能发生的现象是( )A．a杯水增多，b杯水减少B．a杯成空杯，b杯满杯C．a杯水减少，b杯增多水D．a、b两杯未发生变化E．a杯水满，b杯只剩蔗糖晶体17．加入配位剂使沉淀溶解，下述条件最有利的是( )A．大，小B．小，大C．大，大D．小，小E．等于18．今有一氯化钠溶液，测得凝固点为272.63K（＝1.86 K·kg/mol），则此溶液的渗透浓度为(单位mmol/L)( )A．560 B．350 C．280 D．140 E．7019．下列配离子中，属于外轨型的是( )A．[Fe(CN)6]3- B．[Fe(CN)6]4- C．[Co(CN)6]3-D．[Co(CN)6]4- E．[Ni(CN)4]2-20．M3+ 0.30 M+ －0.60 M 则(M3+/M) 为( )A．0.00V B．0.10V C．0.30V D．0.60V E．0.90V 21．下列化合物中，均属于缺电子化合物的是( )A．AlF3、BF3、HNO3 B．PH3、BF3、H3BO3C．NCl3、BCl3、PCl3 D．AlF3、NF3、H3BO3E．AlCl3、BCl3、B2H622．HNO3分子和NO3-离子中N原子的杂化方式、形成的大π键分别是( ) A．sp2、和sp3、 B．sp2、和sp3、C．sp3、和sp2、 D．sp2、和sp3、E．sp3、和sp3、23．若其它条件均为标准态，当电极溶液的pH由0增大到3时，下列电对的值改变最大的是( )A．O2/H2O2 B．MnO2 /Mn2+ C．MnO4-/Mn2+D．BrO3-/Br2 E．Cr2O72-/Cr3+24．298 K时，=5.61×10-12 ，=1.76×10-5，=1.0×10-14 ，反应Mg(OH)2 (s)＋2HAc (aq) ＝ Mg2+ (aq)＋2Ac- (aq)＋2H2O(l) 在298K时的标准平衡常数为( )A．5.61×10-8 B．9.87×10-7 C．1.76×10-2D．5.61×107 E．9.87×10725．碱金属在充足的空气中燃烧时，生成的氧化物中都含有O2- 离子的是( )A．Li、Na、K B．K、Rb、Cs C．Rb、K、LiD．Na、K、Rb E．Cs、Na、K26．要使还原为，溶液介质应为( )A．强酸性 B．强碱性 C．弱碱性 D．弱酸性 E．中性27．在0.10 mmol/LHAc溶液中加入下列溶液，可使该溶液pH升高的是( ) A．0.10 mmol/L NaCl溶液B．0.10 mmol/L HCl溶液C．0.10 mmol/L NH4Ac溶液D．0.10 mmol/L NH4NO3溶液E．0.10 mmol/L KNO3溶液28．下列各组量子数n、l、m、ms，不合理的一组是( )A．4，0，0，＋1/2 B．4，2，1，＋1/2 C．4，3，1，＋1/2 D．4，1，1，＋1/2 E．4，1，2，＋1/229．稀释定律的数学表达式为是( )A． B． C．D． E．c稀V稀＝c浓V浓30．碱土金属碳酸盐的热稳定性大小顺序正确的是( )A．BaCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BeCO3B．BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3C．SrCO3＞BaCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3D．BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3E．BeCO3＞MgCO3＞SrCO3＞CaCO3＞BaCO331．下列硫化物中，不能溶于Na2S溶液的是( )A．As2S3 B．As2S5 C．Sb2S3 D．Sb2S5 E．Bi2S3 32．下列各对离子中，能用过量NaOH溶液进行分离的是( )A．Pb2+和Mg2+ B．Pb2+和Zn2+ C．Al3+和Pb2+D．Al3+和Zn2+ E．Al3+和Cr3+33．下列硫化物中，只能溶于王水的是( )A．CuS B．HgS C．CdS D．ZnSE．FeS34．下列电对中值最高的是( )A．Ag2S/Ag B．AgCl/Ag C．AgI/Ag D．AgBr/Ag E．Ag+/Ag 35．Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应，主要产物是( )A．Cu2(OH)2CO3＋CO2 B．Cu(OH)2＋CO2 C．CuCO3＋CO2 D．Cu2(OH)2SO4＋CO2 E．Cu2(OH)2CO3＋Cu2(OH)2SO436．下列缓冲溶液中，缓冲能力最大的是( )A．0.01mol/L HAc—0.01 mol/L NaAcB．0.15 mol/L HAc—0.05 mol/L NaAcC．0.05 mol/L HAc—0.15 mol/L NaAcD．0.10 mol/L HAc—0.10 mol/L NaAcE．0.05 mol/L HAc—0.05 mol/L NaAc37．0.10mol/kgHAc溶液的α为1.33%，此HAc溶液的Tb 为( ) A．272.90 K B．272.96 K C．373.20 KD．373.15 K E．398.15 K38．已知标准状态下,可发生反应2Cu＋Cu2＋＋Cu，2Fe3＋＋Fe3Fe2＋则( ) A．＞B．＞C．＞D．＞E．＞39．42号元素在元素周期表中的位置和价电子构型是( )A．4周期、ⅣB族，3d44s2 B．4周期、ⅥB族，3d54s1C．5周期、ⅣB族，4d55s2 D．5周期、ⅤB族，4d55s1E．5周期、ⅥB族，4d55s140．按照价层电子对互斥理论，ClF3分子的空间构型是( )A．平面三角形 B．三角锥形C．T型D．变形四面体 E．平面正方形二、判断题（每小题1分，共10分）1．实验室常用HNO3与FeS反应制备H2S。
( )2．形成低自旋配合物的原因是分裂能Δ＞电子成对能P。
( )3．二级反应即为双分子反应。
( )4．升高温度值增大的反应为吸热反应。
( )5．盐溶液为中性时，说明该盐不水解。
( )6．臭氧（O3）的活性介于介于氧分子（O2）和氧原子(O)之间( )7．碱金属的盐类都是可溶性的。
( )8．因为[Fe(CN)6]3-的比[FeY]-的大，所以前者比后者稳定。
( )9．键有极性，分子就有极性，如HF分子就是极性分子。
( )10．最外层电子构型为ns1或ns2的元素不一定是s区元素。
( )三、填空题（本大题共10小题，每空1分，共17分）1．硼酸是_______元弱酸，其电离反应方程式为_____________________。
2．某配合物的名称为三硝基·三氨合钴，其化学式为______________，中心原子和配位数是_______，配位体是_______。
3．向氨水和醋酸溶液中，分别加入少量固体NH4Ac，氨水溶液的pH将_______，醋酸溶液的pH将_______。
4．决定多电子原子的核外电子和轨道能量的量子数是_______，决定电子自旋运动状态的量子数是_______。
5．在NH3、CH4、CO、CO2分子中，能形成配位键的是_______，属于非极性分子的是_______。
6．按照离子极化理论，物质CaCl2、CaF2、CaI2、CaBr2熔点由低到高的顺序是______________。