无机化学综合试卷6
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。
无机化学考试试卷
---○---○------○---○---学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 无机化学考试试卷 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到 原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ） （A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
无机化学综合试卷大全
无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为×10-10，×10-12，×10-12，×10-13，×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．+/2 B ．×3+/2 C ．×/2D ．+/3E ．14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是和，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．和B．和0.24 C．和D．和E．和23．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．×10-4B．×10-5C．×10-5D．×10-6E．×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H 2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H 2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
无机化学试卷A(6)
无机化学试卷A(6)班级姓名分数一、选择题( 共18 题36 分)1. 2 分(0106)0106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )2.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )3.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:10404如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）4. (A) Q = 0(B) Q ⎺ 0(C) Q = W(D) Q ⎺ W2 分(0106)W =0W ⎺ 0ΔU = 0ΔU = 0ΔU = Q - WΔU = Q - WΔH = 0ΔH = QΔH = 0ΔH = 00106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )5.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )6.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:104041m如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）7. (A) Q = 0 (B) Q ⎺ 0 (C) Q = W (D) Q ⎺ W2 分 (3469) W =0 W ⎺ 0 ΔU = 0 ΔU = 0 ΔU = Q - W ΔU = Q - W ΔH = 0 ΔH = Q ΔH = 0 ΔH = 03469某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) ↓ 2C(g)。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学学习试题及答案
一、（本共15小，每2分，共30分）1、于H2O2和N2H4，以下表达正确的选项是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C）(A)都是二元弱酸(B)都是二元弱碱(C)都拥有氧化性和原性(D)都可与氧气作用2.以下含氧酸中属于三元酸的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（D ）(A)H3BO3(C)H3PO3(D)H3AsO4(B)H3PO2以下各含氧酸定性的大小序，正确的选项是⋯⋯（D）(A)BaCO3>K2CO3(B)CaCO3<CdCO3(C)BeCO3>MgCO3(D)Na2SO3>NaHSO34、以下各离子中每种离子分与量NaOH溶液反，都不生成积淀的是...............B)。
(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。
5、在以下各溶液中通入H2S(g)不生成硫化物积淀的是...............(D)。
(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
6、决定素熔点高低的主要要素是...............( B ) 。
(A)素分子的极性大小；(B) 素的相分子量的大小；(C)素分子中的化学的弱；(D)素分子的氧化性强弱。
二、是非题（判断以下表达能否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每题1分,共10分)1、(X ) 在周期表中，处于对角线地点的元生性质相像，这称为对角线规则。
2、(X )SnS 溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、(X ) 磁矩大的配合物，其稳固性强。
4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低序次为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( X ) 在全部配合物中，配位体的总数就是中心原子的配位数。
6、(√)假如某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
三、填补题（依据题意，在以下各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(此题共10分)1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采纳_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。
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无机化学综合试卷6一、单项选择题(每题 1 分，共 30 分)1．下列几种溶液中，不能组成缓冲溶液的是( )A．0.2 mol/LNH4Cl和mol/L NaOH 等体积混合 B．HAc和NaAc C．NaCO3和NaHCO3 D．NaOH和HAc等浓度等体积混合2．下列说法中正确的是( )A．共价键仅存在于共价型化合物中B．由极性键形成的分子一定是极性分子C．由非极性键形成的分子一定是非极性分子D．离子键没有极性3．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键的键能大 B．σ键比π键的键能小C．在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D．(键的电子活动性较高，是化学反应的积极参加者4．d亚层的原子轨道数目是几个( )A．1个B．3个C．5个 D．7个5．下列分子中存在分子内氢键的是( )A．NH3 B．H2O C．HAc D．CH3COOH6．Fe2S3的溶度积表达式是( )A．[Fe3+][S2-] B．[Fe3+]3[S2-]2 C．[Fe3+]2[S2-]3 D．[2Fe3+]2[3S2-]37．BaSO4在下列溶液中溶解度最小的是( )A．1 mol/L KNO3 B． 2 mol/L Na2SO4 C．2 mol/LHCl D．纯水8．NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键( )A．sp3等性杂化B．sp3不等性杂化 C．sp2等性杂化D．sp杂化9．元素原子半径在同周期从左到右的变化规律是( )A．从小到大B．从大到小C．无规律D．从Li到N增大，从N到Ne减小10．某两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应( ) A．反应进行得越完全B．反应速度越快C．氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多D．反应越容易达到平衡11．配置SnCl2溶液，为了防止其水解应该加入( )A．HCl B．NaOH C．HNO3 D．NaCl12．电子云指的是( )A．核外电子运动的一种固定状态 B．波函数C．核外电子概率密度分布的形象化表示 D．核外电子运动的固定轨道13．当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为( )A．6 B．9 C．18 D．3214．已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最低的是( ) A．2，0，0，-1/2 B．3，2，2，+1/2C．3，1，1，-1/2 D．2，1，1，-1/215．下列各组量子数(n，l，m，ms)合理的是( )A．3，1，2，+1/2 B．1，2，0，+1/2C．2，1，0，-1/2 D．2，-1，-1，+1/216．SiF4的空间构型是( )A．正四面体B．三角锥C．三角双锥D．八面体17．下列分子的中心原子采用sp2等性杂化的是( )A．NH3 B．BeCl2 C．H2S D．CH418．已知AgI的=K1,〔Ag(CN)2〕-的=K2,则下列反应的平衡常数为( )AgI(s) + 2CN- [Ag(CN)2]－ + I-A．K1·K2B．K1/K2 C．K2/K1 D．K1+K219．碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是( )A．取向力和诱导力 B．诱导力和色散力C．取向力 D．取向力和色散力20．将0.1mol·L-1HAc稀释1倍，HAc的电离度和溶液中H+浓度分别会( ) A．不变，变大 B．减小，变大 C．变大，减小 D．无法解释21．下列说法不正确的是( )A．氢原子中电子的能量只取决于主量子数nB．多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关C．波函数由四个量子数确定D．ms=±½表示电子的自旋有两种方式22．下列说法不正确的是( )A．(表示电子的概率密度 B．(没有直接的物理意义C．(是薛定谔方程的合理解,称为波函数D．(就是原子轨道23．下列原子中第一电离势最大的是( )A．Be B．C C．Al D．Si24．将锌片浸入含有0.01mol·L-1浓度的Zn2+离子溶液中，已知Eθ=-0.762V，则25 oC时锌电极的电极电势为( )A．-0.762V B．-0.801V C．-0.821V D．-0.703V 25．关于杂化轨道的说法正确的是( )A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键26．铁为26号元素，其基态原子电子排布式为( )A．1s22s22p63s23p63d74s1 B．1s22s22p63s23p63d64s2C．1s22s22p63s23p63d8 D．1s22s22p63s23p63d84s027．下列电对中标准电极电势最大的是( )A．EӨAgCl/Ag B．EӨAgBrl/Ag C．EӨAgI/Ag D．EӨAg +/Ag 28．H2O的反常熔、沸点归因于( )A．分子间作用力B．配位键C．离子键D．氢键29．[CoCl(NH3)5]Cl2的正确命名是( )A．二氯化五氨一氯合钴(Ⅲ)B．一氯·五氨合钴(Ⅲ)化二氯C．二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) D．三氯化五氨合钴(Ⅲ)30．[Ni(en)2]2+的配位数是( )A．2 B．4 C．6 D．8二、判断题(每题 1 分，共10 分)1．难溶电解质的沉淀溶解平衡是多相的动态平衡。
( )2．溶度积和溶解度的换算公式只适用于溶解部分完全电离的难溶电解质( ) 3．化学反应的平衡常数越大表示反应速率越大。
( )4．增大溶液中离子浓度，电极电势一定增大。
( )5．标准氢电极的电极电势为零是实际测定的结果。
( )6．p电子绕核运转时，其轨道就是一个哑铃型轨道。
( )7．氮元素的第一电离势比氧元素的大。
( )8．直线型分子一定是非极性分子。
( )9．一个分子中，最少要有一个σ键。
( )10．配合物中的中心离子与配位体之间的化学键为配位共价键。
( )三、填空题(每空 1 分，共20 分)1．多电子原子中，____________数决定核外电子层数，____________数决定轨道子所在的亚层。
2．极性分子和极性分子之间存在_______力，极性分子和非极性分子之间存在______力，非极性分子和非极性分子之间存在______力。
3．写出29号元素的价电子结构排布式______，它属于第______周期，第______族，______区元素，元素符号是______。
4．BF3分子的几何构型为______，等性sp2杂化轨道的夹角是_______。
5．按照鲍林电负性标度，在所有元素中电负性最大的是______元素，电负性最小的是______元素。
6．一般来说,键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______。
7．Fe3+采取sp3d2杂化与F生成FeF63- 配离子，属于______轨型配合物，而Fe3+又可采取______杂化与CN-生成Fe(CN)63- ，属于______轨型配合物，在离解稳定性方面后者比前者。
四、名词解释(每题 3分，共15 分)1．波函数2．原电池3．σ键4．泡利不相容原理 5．螯合物五、计算题(25分)1．将铜丝插入浓度为1.00 mol·L-1的CuSO4溶液中，银丝插入浓度为1.00mol·L-1的AgNO3溶液中组成原电池。
已知EӨAg+/Ag=0.7996V，=0.340V，{[Cu(NH3)]4}=2.1×1013(1)用原电池符号表示该原电池，并计算其反应的平衡常数。
(2)若往CuSO4溶液中通入氨气，使平衡时氨水的浓度为1 mol·L-1，计算电池的电动势。
(假设通入氨水前后溶液体积不变) (本题10分)2．20ml 0.2 mol·L-1氨水溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1的盐酸，求溶液的pH值，已知NH3的KbӨ＝1.8×10-5。
(本题5分)3．在0.10 mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中加入KCN固体，使CN－的浓度为0.10 mol·L-1，然后再加入KI固体，使I－的浓度为0.10 mol·L-1，是否产生AgI 沉淀? 已知[Ag(CN)2]-的＝1.26×1021，AgI的＝8.52×10-17 。
(本题10分)答案一、单项选择题1-10． D，C，A，C，D，C，B，B，B，A11-20．A，C，D，A，C，A，B，A，B，C21-30．C，A，B，B，C，B，D，D，C，B二、判断题1-10．√，√，×，×，×，×，√，×，√，√三、填空题1．主量子数，角量子数；2．取向力诱导力色散力，诱导力色散力，色散力；3．3d104s1，四，IB，ds，Cu；4．正三角形，120°；5．氟(或F)，铯(或Cs)；6．牢固，稳定；7．外，d2sp3，内，稳定四、名词解释1．波函数―是量子力学中描述原子核外电子运动状态的数学函数式，它的图象表示某一电子的运动状态，即在核外空间范围内电子出现的概率。
2．原电池―-利用自发的氧化还原反应把化学能转化成电能的装置。
3．σ键―以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形分布的。
4．泡利不相容原理―在同一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。
5．螯合物―一个中心离子与多齿配体成键形成的具有环状结构的配合物。
五、计算题1．(1) ，KӨ＝3.4×1015(2) E=-0.054V，EMF=0.7996-(-0.054)=0.854V2．20ml 0.2 mol·L-1氨水溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1的盐酸，求溶液的pH值，已知NH3的KbӨ＝1.8×10-5。
(本题5分)3．在0.10 mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中加入KCN固体，使CN－的浓度为0.10 mol·L-1，然后再加入KI固体，使I－的浓度为0.10 mol·L-1，是否产生AgI 沉淀? 已知[Ag(CN)2]-的KӨ稳＝1.26×1021，AgI的＝8.52×10-17 。
2．故pH＝14－ pOH＝9.263．[Ag+]=7.94×10-21，[Ag+] [I-]=7.94×10-22<8.52×10-17无AgI沉淀生成。