历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升 (B)0.1摩/升 (C)0.05摩/升 (D)1摩/升4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH] (D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.010.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（）A.C1>C2B.C1=C2C.C1<C2D.无法确定19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于 (B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca2＋＋2OH－。
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液
世纪金榜圆您梦想 2009-2013年咼考化学试题分类解析汇编：电解质溶液(2013福建卷)8•室温下，对于0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是( )A. 与AICI3溶液反应发生的离子方程式为AI3++3OH—=AI(0H)3 JB. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D. 其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3 H2O) 减小，故c(NH4+) c(OH')M小，错；D不可能完全电离。
(2013大纲卷)12、右图表示溶液中c(H +)和c(OH「)的关系，下列判断错误的是C常更CKerA. 两条曲线间任意点均有c(H +) X c(OH「) = KwB. M区域内任意点均有c(H +)< c(OH「)C. 图中T1< T2D. XZ线上任意点均有pH = 7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。
只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
(2013江苏卷)11.下列有关说法正确的是世纪金榜圆您梦想A. 反应NH(g) + HCl(g) = NHCI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H< 0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CfCOOH)C. CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3C OO)的值减小D. Na z CO溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2「水解程度减小，溶液的pH减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A. 本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。
电解质溶液题型全集
电解质溶液一．选择题（共30小题）1．常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O）2．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）C．已知K a（HF）=7.2×10﹣4，K a（HCN）=6.2×10﹣10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①4．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）5．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32﹣）＞c （H2SO3）＞c （HSO3﹣）B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3﹣）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）C．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32﹣）+c （HSO3﹣）+c （H2SO3）D．当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32﹣）+c （HSO3﹣）6．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）7．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．A点溶液中加入少量水：增大B．B点：c（HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）C．C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）D．水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点8．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100m ol•L﹣1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）9．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．常温下k a（H2CO3）＞K b（NH3•H2O）＞K a2（H2CO3）B．pH=13时，溶液中不存在HC03﹣的水解平衡C．pH由8～11时，不变D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）10．下列关系式中，正确的是（）A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D．常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍﹣1的溶液，其pH如表所示：A．酸性：H2CO3＞B．水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）B．向100mL0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L﹣1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II C．升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离D．20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=10﹣3mol•L﹣113．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）A．X是HA，M是HBB．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液C．对于的值（R代表A或B），一定存在HA＞HBD．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A﹣）＞c（HA）14．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．下列说法不正确的是（）A．25℃时，ClO2﹣的水解平衡常数K a=10﹣6B．在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH﹣═H2O+ClO2﹣15．用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L﹣1B．当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）16．25℃时，将1.0L w mol•L﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（）A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L﹣117．对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B．0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C．0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D．0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．常温下，K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O）=1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A．用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2 mol•L﹣1的醋酸与0.1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）19．下列说法不正确的是（）A．已知298K时氢氰酸（HCN）的K a=4.9×10﹣10，碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol•L﹣1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）2﹣先沉淀（10﹣5 mol/L2434是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）B．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、ClO﹣在溶液中可以大量共存C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32﹣+Cl2+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO21．25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点22．25℃时，关于①O．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A．若向①中加适量水，溶液中的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）23．一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（）A．c（H+）B．c（HCO）C．c（H+）•c（OH﹣）D．24．已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（）A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大B．A点CrO42﹣的平衡转化率为50%C．A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7mol•L﹣125．常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB．C点溶液pH=14﹣aC．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等26．在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．从b到c：逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）27．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线可得，25℃时K a（CH3COOH）≈K b（NH3•H2O）≈10﹣5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小28．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）29．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20 mL30．常温下，向20mL 0.5mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（）A．滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应B．滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）C．滴定中，逐渐减小D．滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变电解质溶液。
全国卷高考化学电解质溶液专题
电解质溶液一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.下列表述中，与盐类水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A.①②③⑤⑥⑦B.①②③④⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.全有关（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）【分析】本题考查了盐类水解的应用，熟练掌握物质性质和特征应用时解题关键，题目难度中等。
【解答】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故③有关；④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关；⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关，故B正确。
故选B。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B.将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C.向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D.向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，所以减小，故A正确；B、K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大，故B正确；C、向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF 的混合物，存在电荷守恒，c（H+）=c（OH-），钠离子和氟离子浓度相等，二者比值是1，故C正确；D、CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即=不变，故D错误．故选D．A、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，根据氨气对平衡移动的影响来回答；B、K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，碱性增加；C、向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF 的混合物；D、CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数．本题考查盐的水解原理的应用和弱电解质的电离知识，属于综合知识的考查，难度中等．3.在常温下，向100mL0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（）A.MA溶液的pH＞7B.K点时加水稀释溶液，c（H+）减小C.在N点，c（A-）=c（M+）+c（MOH）D.在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．根据图象可知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA 在溶液中完全电离，则HA为强酸；100mL0.01mol•L-1HA溶液中加入51mL0.02mol•L-1MOH溶液时，溶液的pH=7，则加入50mL该MOH溶液时，混合液为酸性，数目MOH为弱碱，则MA为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A错误；B．K点溶液呈碱性，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．N点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（A-）=c（M+），故C错误；D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（M+）＞c （A-），溶液中各离子浓度大小为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故选D．A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；N点时溶液呈中性，MOH的物质的量。
高考化学六年经典真题精选训练：电解质溶液(含解析)
近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A． NO2B． SO2C． SO3D． CO24．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ． NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ． Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ． K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ． Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣6．（2015•四川）下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种 8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）A ． 水是弱电解质B ． 可燃冰是可以燃烧的水C ． 氢氧两种元素只能组成水D ． 0℃时冰的密度比液态水的密度大 9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ）A ． 浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe （OH ）3胶体B ． CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c （CH 3COO ﹣）增大 C ． Ca （HCO 3）2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca （OH ）2D ． 25℃时Cu （OH ）2在水中的溶解度大于其在Cu （NO 3）2溶液中的溶解度 10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）A ． c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均增大B ． c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均保持不变C ． c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均减小D ． c （OH ﹣）增大、c （H +）减小 11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ） A ． 阴极附近溶液呈红色 B ． 阴极逸出气体 C ． 阳极附近溶液呈蓝色 D ． 溶液的pH 变小 12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ． 0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A． HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B． Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C． Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D． K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe18．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D． AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B． CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同20．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A． NaHSO4水溶液显中性B． SiO2与酸、碱均不反应C． NO2溶于水时发生氧化还原反应D． Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl321．（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A． NaHSO4溶液B． KF溶液C． KAl（SO4）2溶液D． NaI溶液23．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D． c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣24．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度25．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A． 1：10：1010：109B． 1：5：5×109：5×109C． 1：20：1010：109D． 1：10：104：109【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl ﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；4C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．解答：解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c 到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A． NO2B． SO2C． SO3D． CO2考点：p H的简单计算．分析：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．解答：解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．4．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B 正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2015•四川）下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+考点： 离子共存问题；离子方程式的书写．分析： A ．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应； B ．通入CO 2气体，与硫酸铜溶液不反应； C ．H 2S 在离子反应中保留化学式； D ．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答： 解：A ．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A 正确； B ．通入CO 2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B 错误；C ．H 2S 在离子反应中保留化学式，则与H 2S 反应的离子方程式为Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故C 错误；D ．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu 2++4NH 3•H 2O=[Cu （NH 3）4]2++4H 2O ，故D 错误； 故选A ． 点评： 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种考点： 离子共存问题．分析： 溶液无色，则一定不存在有色的Fe 3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H 2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH ﹣、NO 3﹣、CO 32﹣，若呈碱性，则不存在Al 3+、H +、NH 4+、Fe 3+，以此解答该题．解答： 解：无色溶液中一定不存在有色的Fe 3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H 2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH ﹣、NO 3﹣、CO 32﹣，阴离子只能为Cl ﹣，阳离子可以为：H +、NH 4+、Ba 2+、Al 3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al 3+、H +、NH 4+、Fe 3+，阳离子只能为Ba 2+，则一定不存在CO 32﹣，可存在的离子为：Ba 2+、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣，则最多只有4种， 根据分析可知，最多存5种离子， 故选C ． 点评： 本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气． 8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素及其化合物．分析：A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．解答：解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B． c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选B．点评：本题为2014年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）﹣）＞c（HCO3B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A． HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c （Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y 表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c （CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；。
高考化学试题汇编电解质溶液
高考化学试题汇编—电解质溶液1．(2012上海∙21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b 2．(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)3．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a =b B．a>b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)4．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)5．(2012江苏∙15双选)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
电解质溶液高考题
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.（2013福建卷）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=132.（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝73.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是(双选)A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小4.（2013江苏卷）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。
下列说法正确的是(双选)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)5.（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)6.[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)7.（2013四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—) = mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)8.（2013上海卷）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性9.（2013上海卷）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
近六年高考化学经典真题精选训练：电解质溶液(含解析)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣6．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl ﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c （H2C2O4）]14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe18．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同20．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl321．（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液 D．NaI溶液23．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣24．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度25．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：109。
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历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃[90全国]1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水(B)摩/升盐酸(C)摩/升醋酸(D)摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)摩/升(B)摩/升(C)摩/升(D)1摩/升[91全国]4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将摩/升CH3COOK与摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?[92全国]7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和摩/升盐酸和摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)(B)(C)(D)[93全国]10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ][94全国]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－][95全国]毫升摩/升醋酸与50毫升摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（）>C2=2C<C2 D.无法确定[96全国]19.相同温度下的摩/升和摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca2＋＋2OH－。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）(A)Na 2S 溶液 (B)AlCl 3溶液 (C)NaOH 溶液 (D)CaCl 2溶液22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).(A)[NH 4+]>[Cl -]>[H +]>[OH -] (B)[NH 4+]>[Cl -]>[OH -]>[H +](C)[Cl -]>[NH 4+]>[H +]>[OH -](D)[Cl -]>[NH 4+]>[OH -]>[H +] [97全国]23.0.1 mol ·L -1NaOH 和 mol ·L -1NH 4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)[Na +]>[Cl -]>[OH -]>[H +] (B)[Na +]=[Cl -]>[OH -]>[H +](C)[Na +]=[Cl -]>[H +]>[OH -] (D)[Cl -]>[Na +]>[OH -]>[H +24.将 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na 2CO 3 (D)MgSO 425.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液26.若室温时pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%[98全国]27、用水稀释摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅- B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、OH -的物质的量28、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -]29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH 值=11，则强酸与强碱的体积比是A 、11：1B 、9：1C 、1：11D 、1：9[99全国]30.用 NaOH 溶液滴定盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为．继续加水至50mL,所得溶液的pH 是B.7.231 某二元弱酸（简写为H 2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA－H++A2－已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA－),设有下列四种溶液：A.0.01的H2A溶液的NaHA溶液的HCl与的NaHA溶液等体积混合液的NaOH与的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）(1) [H+]最大的是___________________，最小的是___________________。
(2)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。
(3)[A2－]最大的是__________________，最小的是___________________。
[2000广东]32．室温时，若mol·L－1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是A．该溶液的pH=11B．该溶液的pH=3C．加入等体积mol·L－1 HCl后所得溶液的pH=7D．加入等体积mol·L－1 HCl后所得溶液的pH>733．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉34．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A．[HCOO－]<[Na+] B．[HCOO－]>[Na+]C．[OH－]>[HCOO－] D．[OH－]<[HCOO－][2000全国]35．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为A. 1.0×10－7mol·L－1 136．）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;（3）a的取值范围是_______________________________________。
[2000上海]H离子的浓度最大的是37.等物质的量浓度的下列溶液中，N4C338.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A .醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大[2001春招]39．在mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+)C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－)〕[2001上海]40．将L的醋酸钠溶液20mL与L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝() ()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG＝0 C 常温下L氢氧化钠溶液的AG＝12B 酸性溶液的AG＜0 D 常温下L盐酸溶液的AG＝1242．用实验确定某酸HA是弱电解质。