2018年高考化学经典模拟题专题汇编：电解质溶液
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电解质溶液(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电解质溶液编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电解质溶液）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电解质溶液的全部内容。
电解质溶液1．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
在该温度下，下列说法中不正确的是（)A．a点和b点对应的K sp(AgCl）相等B．K sp（AgCl)＝2×10－10C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点D．已知K sp（AgI)＝8。
5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中错误!＝4.25×10－7解析：C2．已知:25 ℃时，K sp［Mg（OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是（）A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25 ℃时,在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋）增大C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0。
01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH）2不可能转化成为MgF2解析：选B3．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体.下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（)A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO－3)〉c（NH＋4)〉c(OH－）>c(H＋）B．原NH4HCO3溶液中:c(OH－)＝c(H＋）－c（CO2－3）－c(NH3·H2O)＋c（H2CO3)C．析出晶体后的溶液中：c（Cl－)＝c（NH＋4)、c（Na＋)＝c(HCO－3)D．析出晶体后的溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c(OH－)＋c（CO错误!)＋c(NH3·H2O)解析：BD4．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．新制氯水中：c(H＋)＝c（HClO)＋2c（ClO－）＋c(OH－）B．pH＝8的NaClO2溶液中：c（Na＋)〉c(ClO错误!）>c（OH－）〉c(H＋)C．0.1 mol·L－1HCl溶液与0。
2018年高考真题电解质溶液汇编
2018年高考真题电解质溶液汇编（2018．全国I卷27）（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为__________________________________________，g L-⋅（以SO2计）。
该样品中Na2S2O5的残留量为_______1（2018．全国II卷28）（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________。
（2018．全国III卷12）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动（2018．全国III卷26）（2）②滴定：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
全国高考题电解质溶液专项试题荟萃1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.010.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（）A.C1>C2B.C1=C2C.C1<C2D.无法确定19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca 2＋＋2OH －。
2018年高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液提升卷导练 新人教版
专题七电解质溶液提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2017·太原检测)某温度下，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中c(H ＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是盐酸变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．水的离子积K w的大小关系：a＞bD．溶液的体积越大，酸的pH越小2．(导学号：71224088)(2017·南阳模拟)常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．酸性：HClO2＞HMnO4B．稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 C．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO－2)＞c(MnO－4)D．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH＝lg VV03．(导学号：71224089)室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液的pH随加入盐酸的体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．曲线Ⅱ表示用盐酸滴定氨水，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－) B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．当滴定氨水消耗的V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)4．(2017·海南模拟)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
2018高考化学分类解析-电解质溶液 精品
2018高考化学分类解析－电解质溶液1．（2018海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+2．（2018上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④3．（2018上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和4．（2018全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5．（2018广东卷）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO23-浓度随时间变化关系的是（）6．（2018广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
高考二轮复习高考化学 专题七 电解质溶液(可编辑word)
专题七电解质溶液一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列叙述错误的是( )A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN-+H2O+CO2HCN+HC-B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC-)>c(C-)>c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者2.(2018内蒙古呼和浩特二模)亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于亚麻、纸浆等漂白。
NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl-、Cl-等含氯微粒,经测定,25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。
则下列分析不正确的是( ) A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B.25 ℃时,HClO2的电离平衡常数Ka=10-6C.25 ℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.若浓度均为0.1 mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性,溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)3.(2018内蒙古鄂伦春二模)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++S-BaSO4↓+H2OB.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C.bc段之间存在某点,其溶液中:c(N)=2c(S-)D.c点溶液中:c(H+)+c(N)=c(NH3·H2O)+c(OH-)4.(2018广东揭阳二模)常温下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.HX、HY均为一元强酸B.溶液中水的电离程度:a=b<cC.常温下,HY的电离常数Ka约为1.0×10-4D.c点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)5.(2018山东济南一模)常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )A.相同温度时,Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3D.0.05 mol BaSO 4恰好全部转化为BaCO 3时,溶液中离子浓度大小为c(C -)>c(S -)>c(OH -)>c(Ba 2+)6.(2018四川攀枝花第三次联考)已知:25 ℃,NH 3·H 2O 电离平衡常数K=1.76×10-5。
2018届高考化学二轮复习测试专题(九)电解质溶液
2018届高考化学二轮复习测试专题含答案专题突破练(九) 电解质溶液1．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C ．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析： A 能：氢硫酸不能与NaHCO 3溶液反应，说明酸性：H 2S ＜H 2CO 3；而亚硫酸能，则说明酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3。
B 能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H 2S ＜H 2SO 3。
C 能：pH ：H 2S ＞H 2SO 3，则c (H ＋)：H 2S ＜H 2SO 3，故酸性：H 2S ＜H 2SO 3。
D 不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。
答案： D2．(2017·河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是( )A ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为：H 3PO 2H ＋＋H 2PO －2B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2＋3OH －===PO 3－2＋3H 2O C ．将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物为H 3PO 4 D ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋解析： H 3PO 2是一元弱酸，溶于水的电离方程式为H 3PO 2H ＋＋H 2PO －2，故A 正确；H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3PO 2＋OH －===H 2PO －2＋H 2O ，故B 错误；将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的氧化产物为H 3PO 4，故C 错误；用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为2H 2O ＋H 2PO －2－4e －===H 3PO 4＋3H ＋，故D 错误。
最新-北京市各区县2018届高三化学一模试题分类汇编4
2018北京市区县一模试题分类汇编5电解质溶液2018-朝阳一模-8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO2 2018-朝阳一模-11. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）2018-东城一模-11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)2018-东城一模-12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO．．．的3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质溶液1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c(NH4+)+c(NH3 •H2O)=0.05 mol·L-1C．将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=9 2100.02 c-⨯-D．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)【答案】A2．10mL浓度均为0．1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。
下列说法正确的是A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC．①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D．由水电离出来的c(OH-)：②>③>①【答案】B3．下列电解质溶液中的关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c2(H+)wB．Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥K sp[Ca(OH)2]C．CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．由NaAlO2和NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH- )【答案】C4．常温下，下列说法正确的是A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)C．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)【答案】A5．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH 的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)C．0.1 mol/L NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大【答案】D6．下列说法中不正确的是A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>nC．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。
由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]【答案】B7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K b[(CH3)2NH]=1.6×10-4。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B8．室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C．M 点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)D．向N点溶液中通入HCl至PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)【答案】B9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+mol·L-1B．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)【答案】C10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C11．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中()()()324c NH?·cH O HNH++增大D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中()()()-3-3ccCH COOCH COOH OHg增大【答案】A12．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。
下列说法正确的是A．x=0.1B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离程度最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C13．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLC．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞QD．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)【答案】C14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg()()c Hc OH+-。
室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是A．水的电离程度A点小于B点B．A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mLC．室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数K a=l0-5D．若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C15．硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。
（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。
（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）【答案】+3 HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO33S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O 10-5mol/L 1.0×10-22用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH PH>116．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO 在NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。