盐类水解习题带答案
高考化学(全国通用)：盐类水解作业(答案+解析)
盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。
故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。
故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。
故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是·6H2O OH3 D. Fe2O35. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA－≥ cNH4＋ B. cA－≤ cM+C.若MA不水解,则c OH―＜cA－D.若MA水解,则c OH―＞cA－6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2+＋2OH－加入以下溶液,可使CaOH2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液7. 当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2Mg2+＋2OH－要使MgOH2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰8. 某氨水中c NH4＋＝ mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c NH4＋＝ mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－,欲使溶液中cHPO42－、cH3O＋、cPO43－三种离子溶度均减小,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====AlOH3↓+3CO2↑D.向CaClO2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时A NH4+=Cl-B NH4+>Cl-C NH4+<Cl-D NH4+与Cl-之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX15. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH17. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B. 化肥和农家肥如绿肥混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结;原因是20. 浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：填写编号_________________________;1．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-： NH4++H2O NH3·H2O+H+： F-+H2O===HF+OH-： Cu2++2H2O CuOH2+2H+2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性,后者呈酸性比较时,下列关系中正确的是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时,要使S2-增大,应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生6．下列溶液中,含离子数目最多的是A．30mL ／L的AlCl3 B．10mL ／L的CaCl2C．30mL ／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸7．现有／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．10．明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性,原因是_ _ _．把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是_ __ ．高考聚集1．05年全国卷三能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O2.05年北京卷下列有关pH变化的判断中,正确的是A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高,纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3.05年全国卷一欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32ˉ、cHCO3ˉ都减少,其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.03年上海卷相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO45.05年春季高考A、B、C、D为常见气态单质;已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;请回答：1C和D反应生成的化合物的电子式是 ;2上述②中化合物的热稳定性强于写化学式;3将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 ;4A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是;参考答案: 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结;20. ②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案: 4. BC10. 酸、Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+、碱、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== AlOH3↓+3CO2↑答案：1．A 2 C 3 D 4 C 51H Cl ：：2H2O; NH3 3Cl2+H2O=HCl+HClO 4NH4++H2O NH3·H2O+H+。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
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盐类的水解练习（1）一．选择题（有1-2个选项符合题意）1．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( c )A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；2．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl ③KNO3④NaOH （ D ）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ C ）①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( BC )A．HCO 3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO 43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-5．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( CD )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( AB ) A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度7．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( D ) A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ C ） A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO49．为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（B ）A．①②B．③C．③④D．④10．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ C ）2A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤11．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ B ）A．①②③B．①③C．③④D．③12.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( C )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠13. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ D ）A．大于B。
小于C。
等于D。
不能确定14. 25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( C )A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42－D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－15．下列说法中错误的是 ( C )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解16．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( CD )A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体17．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( A )A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变18．有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是( D )A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By19．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（ A ） A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)20。
同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（ AB ）A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)二．填空题21．有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
(填“＞”、“＜”、“=”).22．0.1mol/L的NaHSO3。
溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
23．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液__小于____0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液__大于____0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__大于___80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_小于_____0.1mol/L Na2CO3溶液。
24．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=__10-12_______mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）__10-2______mol/L。
盐类的水解练习（2）一、选择题1．（04·浙江）常温时，以下4种溶液PH最小的是（ A ）A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液2．(2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3－)、 c(CO32－)都减少，其方法是（D ）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液3．（04·广东）下列说法正确的是（ A ）A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2:1C．0.2 mol·l－1与0.1 mol·l－1醋酸中c(H+)之比为2:1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:14．(2005广东)关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD ）A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－≒ CO32－ + H+，H2O ≒ H+ + OH－5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ D ）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO36．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ C ）A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体7．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（ D ）A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用8．用物质的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ AB ）A．c(H+)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－19．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ C ）A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾10．(2005上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B ）A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含相等电子数二、填空题11．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)（1）该溶液中c(H+) c(OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”），其理由是（用离子方程式表示）：。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。
12．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。