2021高三化学模拟试题汇编：金属元素
2021-2022年高三下学期模拟考试化学试题含解析
2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分l00分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. xx，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注。
下列措施不可能改善空气质量的是A.应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术B.加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘C.推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D.研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2.通过复习总结判断下列叙述正确的是A.Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2( SO4)3、Fe Cl3、Fe2( SO4)3C.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应D.元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S3.下列化学用语书写正确的是A.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.电击MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216OD.固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ·mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+ 2 H2O(l) -1366.8kJ·mol-14.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是Ａ．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N AB.标准状况下，33.6L的1H2和3H2均含有3N A个氢原子C.1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4N A个质子D.核外电子分布为的原子与河外电子排布为的原子形成1mol化合物时，转移的电子数是N AA B C D装置目的转移溶液制取少量的氢氧化铝检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应的两种气体产物用浓盐酸和二氧化锰制取氯气6.下列离子方程式书写正确的是A.将少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋7.结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C.乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D.乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH28.分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）A.15种B.6种C.4种D.2种9. 9已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是A.W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为W>X>YB.M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W >MC.X是同周期中金属性最强的元素D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应10.我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是A.反应①~⑥中属于氧化还原反应的由①⑤⑥B.粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去C.B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有BD.金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B.已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD.已知：H2(g)+F2(g)== HF(g) -270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12.下列说法中正确的是A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C.纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连13.常温条件下，将0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01 mol·L-1KHCO3溶液等体积混合。
2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析
2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分．（4）本场考试不得使用计算器。
7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B第Ⅰ卷选择题部分（每小题6分）一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求。
）7．下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
【答案】C【考查方向】本题考查化学与STSE。
【解析】Al、Fe、Cu均可与稀硝酸发生反应，A正确；溶液颜色与物质的浓度有关，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，B正确；绿色化学的核心是从源头上减少污染，C 错误；核能、太阳能、氢能都是即将到来的新能源，D 正确。
8．室温下，取0.3 mol·L -1的HY 溶液与0．3 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）A ．混合溶液中19101)()()(--+-⋅⨯==-L mol H c HY c OH cB ．混合溶液中由水电离出的C ．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D ．混合溶液中【答案】A【考查方向】本题考查盐类的水解、离子浓度比较、水的电离等知识。
2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析
2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。
2021届高考化学临考押题训练：物质结构与性质(选考) (解析版)
物质结构与性质(选考)【原卷】1．(2021·广东肇庆市高三二模)硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。
回答下列问题：(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是______。
(2)基态硫原子价电子排布式为______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为______。
(4)物质(B)中X原子的化合价为______。
(5)将物质(A)在N2气氛中加热至7300C不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。
已知该晶胞参数︒︒的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以N A表示，则该晶α=120β=γ=90X，，体的密度为______ g· cm-3 (列出计算式)。
2．(2021·山东德州市高三一模)Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。
请回答下列问题：(1)基态Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。
推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN 溶液或苯酚()检验3Fe+。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物[Co(NH3)5 Cl] Cl 2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。
则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。
2021年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案
年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案命题老师：刘俊锋审题老师：刘彬考生须知：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共20小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A.蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2.设血为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0. 1 mold：与足量Fe反应转移电子数为0. 3NAB.标况下,U.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NAC.常温常压下，4. 2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NAD.25°C,pH=13的NaOH溶液中含有0H—的数目为0. 1NA3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）A.电解质：胆矶、一水合氨、硫酸顿、CaOB.酸性氧化物：CO：、S0=、NO：、Si0:C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸4.下列说法正确的是（）①将足量的Na：0、Na：0：分别加入到酚醮溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。
③强电解质溶液的导电能力不一左比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象。
2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析
2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Br—80 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．2015年8月12日23许，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成了人民群众和公安消防战士的重大伤亡。
据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等。
你认为现场不宜采用的灭火措施是A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【知识点】生活中的材料钠及其化合物【试题解析】危险品的主要成分为硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠，钠等化合物燃烧，如用水灭火，钠会与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢气为可燃物，会使火燃烧的更旺，其他灭火方式均合理，故答案为A 。
【答案】A2．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -2- +H 2↑+Cl 2↑B ．向NaClO 溶液中滴加少量FeSO 4溶液：5ClO -+2Fe 2++5H 2O ═4HClO+ Cl -+2Fe(OH)3↓C ．向NH 4HCO 3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH 4++HCO 3-+2OH - ═NH 3·H 2O+CO 32-+ H 2OD ．向CuSO 4溶液中滴加过量氨水：Cu 2++ 2NH 3·H 2O ═Cu(OH) 2↓+2NH 4+【知识点】离子方程式的书写及正误判断【试题解析】A.用惰性电极电解MgCl 2溶液的离子方程式应为Mg 2++2Cl -+2H 2O═Mg （OH ）错误;故答案为B 。
2021年高考化学全真模拟预测试卷含答案
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ca－40第一部分选择题（共63分）选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α—Po和β—Po，钋元素有质量数从192到218的全部核素，其常见化合价为＋2、＋4、＋6。
下列有关钋元素的说法中正确的是A．钋元素是由居里夫妇发现并命名的放射性元素B．α－Po和β—Po 互为同位素C. 21084Po中的中子数比质子数多52D．钋元素位于周期表第7周期w.w.w.k.s.5 u.c.o.m2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ· mol—1B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.mD．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行3．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓w.w.w.k.s.5 u.c.o.m4．下列关于卤素的叙述中正确的是A．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用酒精萃取的方法提纯B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水C．氟气跟氯化钠水溶液反应，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m一定有HF和O2生成D．氯气跟水反应时，水既是氧化剂也是还原剂5．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
2021年高三一模化学试题含解析
2021年高三一模化学试题含解析一、请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项．1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐中添加的是碘化钾B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C．F e3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片考点：硅的用途；碘与人体健康；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．加碘食盐中添加的是碘酸钾；B．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C．Fe2O3俗称铁红；D．硅可用于制造半导体材料，高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片．解答：解；A．加碘食盐中添加的是碘酸钾，不是碘化钾，故A错误；B．在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B错误；C．Fe2O3俗称铁红，为红棕色，常做红色油漆和涂料，四氧化三铁为黑色，故C错误；D．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅性质和用途的区别，题目难度不大．2．（6分）（xx•通州区一模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl ﹣=2AgCl↓+S2﹣C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使葡萄糖碳化而变黑；B．一般情况下溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀；C．常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性；D．明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性．解答：解：A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O，故A正确；B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl ＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，呈碱性溶液变成红色，故C正确；D．明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及浓硫酸的脱水性、沉淀转化的离子反应、电离、水解等知识，综合性较强，注重基础知识的考查．3．（6分）（xx•通州区一模）下列说法正确的是（）A．葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体考点：生活中的有机化合物．专题：有机反应．分析：A．还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等；B．甲酸和乙醛都含有醛基；C．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；D．化学式中的n值不同．解答：解：A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖，故A正确；B．甲酸和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，则褪色原理不同，故C错误；D．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质和同分异构体等，难度不大，注意淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体．4．（6分）（xx•通州区一模）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH﹣向正极移动C．该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小考点：化学电源新型电池．分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误；B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg （OH）2↓+Cl﹣，故C正确；D．电池工作时正极上的反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．5．（6分）（xx•通州区一模）下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是（）a b c dA Cu CuSO4Cu（OH）2Cu2OB N2NO2HNO3NOC CH3OH HCHO HCOOH HCOOCH3D Na Na2O2NaOH NaClA．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氮族元素简介；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：依据转化关系a→b→c→d→a结合物质性质分析判断转化关系；A、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，新制的氢氧化铜和乙醛在加热条件下反应生成Cu2O，Cu2O被氢气还原能一步得到铜；B、根据物质的性质来判断，氮气与氧气一步反应只能生成NO，不能生成NO2；C、CH3OH催化氧化得到HCHO，HCHO在进一步氧化得到HCOOH，HCOOH与CH3OH发生酯化反应生成HCOOCH3，HCOOCH3在发生水解又可生成CH3OH；D、钠和氧气加热反应生成Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH，NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl电解熔融可以得到钠单质；解答：解：A、CuCuSO4Cu（OH）2Cu2OCu，可以一步实现反应，故A不选；B、根据物质的性质来判断，N2→NO2必须经过2步氧化，即N2NONO2，故B选；C、CH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3CH3OH，可以一步实现反应，故C不选；D、NaNa2O2NaOHNaClNa，可以一步实现反应，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．6．（6分）（xx•通州区一模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项A B C D 装置有机层水层目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量CO2气体除去Cl2中含有的少量HClA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．CCl4的密度比水大；C．石灰石为块状固体，能使反应随时停止；D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故B错误；C．石灰石为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项A为易错点．7．（6分）（xx•通州区一模）常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（）A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7D．与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10考点：p H的简单计算．分析：A．一水合氨为弱碱，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；B．溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变化相等，醋酸的电离平衡不移动；C．未知醋酸钠溶液体积，如果醋酸钠远远过量，反应后的溶液可能为碱性溶液；D．根据酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行计算；解答：解：硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；B．醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故B错误；C．如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故C错误；D．10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：=0.0001mol/L，溶液的pH等于10，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项C为易错点，注意合理分析溶液中氢离子浓度变化情况．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（16分）（xx•通州区一模）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD 和某药物中间体F，合成路线为：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：（1）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基，W的结构简式为．（2）写出反应类型A→B：加成反应，E→F：取代反应（或酯化反应）．（3）下列关于E物质说法正确的是c（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH（4）C 通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式 ．（5）写出D 和过量NaOH 溶液反应的化学方程式 ．（6）W 的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 9 种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 （其中一种） ．①不能发生水解反应②跟饱和溴水反应时与Br 2的物质的量之比为1：2．考点：有机物的推断．分析： 根据题中各物质的转化关系可知，A 和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，则A 为，C 和氯化氢发生加成反应生成D ，D 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E ，E 发生酯化反应生成F ，根据F 的结构简式知，E 的结构简式为，D 的结构简式为；A 和氢氧化钠反应生成G ，G 的结构简式为，H 和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W ，W 的结构简式为：，W 和X 反应生成BAD ，根据BAD 的结构简式知，X 的结构简式为，据此答题．解答： 解：A 和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，则A 为，C 和氯化氢发生加成反应生成D ，D 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E ，E 发生酯化反应生成F ，根据F 的结构简式知，E 的结构简式为，D 的结构简式为；A 和氢氧化钠反应生成G ，G 的结构简式为，H 和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W ，W 的结构简式为：，W 和X 反应生成BAD ，根据BAD 的结构简式知，X 的结构简式为．（1）根据C 的结构简式可知，C 中含氧官能团的名称羧基、羟基，根据上面的分析可知W 的结构简式为，故答案为：羧基、羟基；；（2）根据上面的分析可知，A →B 反应类型为加成反应，E →F 的反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；（3）E 的结构简式为，关于E 物质说法中，a ．E 在核磁共振氢谱中有七组吸收峰，故a 错误；b ．E 中酚羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；c ．E 中有苯环可以发生加成反应，有羟基和羧基，可以发生聚合反应，有醇羟基，且羟基邻位碳上有氢原子，可以发生氧化反应和消去反应，故c 正确；d ．1mol E 与NaOH 溶液反应，最多消耗2mol NaOH ，故d 错误；故选c ；（4）C 通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，C 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为， 故答案为：；（5）D 为，D 和过量NaOH 溶液反应的化学方程式为，故答案为：；（6）W 的结构简式为：，W 的同分异构体有下列性质：•与FeCl 3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有：当含有1个﹣CHO 时，苯环上应有2个﹣OH ，有6种，当为甲酸酯时，苯环上还应有1个﹣OH ，有邻、间、对3种，共9种，其中同时满足①不能发生水解反应，②跟饱和溴水反应时与Br 2的物质的量之比为1：2的同分异构体的结构简式为，故答案为：9；（其中一种）．点评： 本题考查有机化学中的框图题，中等难度，剖析B 可知，其中含有苯酚的结构，因此可推断A 为苯酚，以此为突破口进行推断，注意把握有机物官能团的性质和变化，答题时要仔细审题，灵活运用基础知识．9．（13分）（xx •通州区一模）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铝离子的结构示意图为 ．（2）制造电路板的工艺中，FeCl 3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ．（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3（胶体）+3H +酸性废水抑制Fe 3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe （OH ）3胶体 ．（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 B （填字母序号）．选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对．B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 Ⅰ对；Ⅱ对．C 铁比铝更易锈蚀 铝比铁活泼 Ⅰ错；Ⅱ对．D 铝在空气中表面生成致密氧化可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 Ⅰ错；Ⅱ对．膜（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如图所示，正极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe 活泼的金属，请完善另一种方法的示意图．考点：镁、铝的重要化合物；原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质．分析：（1）根据铝离子核内有13个质子，核外有10个电子，据此书写该离子的结构示意图；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此书写反应的离子方程式；（3）氢氧化具有弱碱性可以中和胃酸，与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）硫酸铁可用作絮凝剂的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁的胶体具有吸附性，但在酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（5）A．地壳中含量最高的金属元素是铝，人类最早使用的金属材料是铜；B．常温下铁与稀硫酸反应生成氢气，高温下氢气能还原氧化铁得到铁；C．在金属活动性顺序表中，铝排在铁的前面，比铁活泼，但由于铝表面在空气中表面生成致密氧化膜，所以铁比铝更易锈蚀；D．铝在空气中表面生成致密氧化膜，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，据此判断；（6）钢铁的析氢腐蚀，正极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；要防止铁的腐蚀，可以将碳换成锌，形成原电池，采取牺牲阳极的阴极保护法，也可以采用外接电源的阴极保护法．解答：解：（1）因为铝离子核内有13个质子，核外有10个电子，所以铝离子的结构示意图为；故答案为：；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）氢氧化具有弱碱性可以中和胃酸，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）硫酸铁可用作絮凝剂的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁的胶体具有吸附性，但在酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（5）A．地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，Ⅰ错误；由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，所以是人类最早使用的金属材料，Ⅱ错，故A错误；B．铁的金属活动性比氢强，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Ⅰ对，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水．该反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2OⅡ对，故B正确；C．在金属活动性顺序表中，铝排在铁的前面，比铁活泼，则Ⅱ对，但由于铝表面在空气中表面生成致密氧化膜，所以铁比铝更易锈蚀，则Ⅰ对，故C错误；D．铝在空气中表面生成致密氧化膜则Ⅰ对，因为铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可以用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸，则Ⅱ对，故D错误；故选B；（6）钢铁的析氢腐蚀，正极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H ++2e﹣=H2↑；要防止铁的腐蚀，可以将碳换成锌，形成原电池，采取牺牲阳极的阴极保护法，也可以采用外接电源的阴极保护法，所以应将铁与负极相连作阴极，图为：；故答案为：2H ++2e﹣=H2↑；．点评：本题考查较为综合，涉及金属的性质的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（4分）（xx•通州区一模）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度（mol/L）4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）△H=+183kJ/mol．考点：p H的简单计算；有关反应热的计算．分析：（1）根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度以及根据PH=﹣lgc（H+）计算；（2）根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和．解答：解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42﹣）+C（NO3﹣）+C（Cl﹣），4×10﹣6mol/L+2×10﹣5mol/L+6×10﹣6mol/L+C（H+）=2×4×10﹣5mol/L+3×10﹣5mol/L+2×10﹣5mol/L，得C（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1，PH=﹣lgc（H+）=4，所以pH值为4，故答案为：4；（2）该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，故答案为：+183 kJ/mol．点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和等知识，注意反应热的计算方法，为易错点，题目难度不大．11．（12分）（xx•通州区一模）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O （g）△H=﹣2QkJ/mol．Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH﹣=HSO3﹣．②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36①T l℃时，该反应的平衡常数K=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．考点：化学平衡常数的含义；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．分析：I．①得电子化合价降低的反应物是氧化剂；②生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量；Ⅱ．①装置Ⅰ中发生二氧化硫与NaOH的反应；②由装置Ⅲ中Ce3+﹣e﹣═Ce4+，用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，则CH4～8e﹣～8Ce4+；Ⅲ．①T l℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（N2）=0.3mol/L、c（CO2）=0.3mol/L、c（NO）=0.4mol/L，以此计算反应的平衡常数；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数K′═=，平衡常数不变，则结合浓度增大的影响因素来解答．解答：解：Ⅰ．①根据图象知，反应物是NO、NO2和NH3，生成物是N2和H2O，氮氧化物中N元素化合价由正化合价变为0价、氨气中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以氧化剂是NO、NO2，故答案为：NO、NO2；②当=1：1时，脱氮率最佳，每生成28g N2放出的热量为QkJ，即生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量，则其热化学反应方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol，故答案为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol；Ⅱ．①装置Ⅰ中发生二氧化硫与NaOH的反应，离子反应为SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO 和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣；②由装置Ⅲ中Ce3+﹣e﹣═Ce4+，用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，由电子守恒可知CH4～8e﹣～8Ce4+，则当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+，故答案为：8；Ⅲ．①Ⅲ．①T l℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（N2）=0.3mol/L、c（CO2）=0.3mol/L、c（NO）=0.4mol/L，则K==，故答案为：；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数K′═=，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2，故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、化学平衡计算、原电池等，侧重化学反应原理的综合应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．12．（13分）（xx•通州区一模）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe（CN）6]溶液．（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变（血）红色存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡紫红色褪去或产生蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．（4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．。
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盐酸体积（mL ） 5 15 25 35 45 0 金属元素1、(2020上海模拟)将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol ·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式 __________________________________________________________________________________________ 。
（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。
答案（1）H + + OH — = H 2O ，CO 32— + H + = HCO 3— （4分）（2）224mL （2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x 、y 、z ，则x + y = 1mol/L ×（0.045－0.025）Lz － y = 1mol/L ×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol ·x + 106g/mol ·y + 40g/mol ·z = 2.5g x=0.01mol ，y=0.01mol ，z=0.015mol所以，NaOH 的质量为0.6g ，Na 2CO 3的质量分数为%4.42%1005.2/10601.0=⨯⨯g mol g2、(2020上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH≡CH ⑤H2(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
答案、(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。
方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。
然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。
(3) 饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体(4) ②④⑤(5) ①③②④(6) 7.2 mol/L3．(2020上海模拟)下列说法正确的是A.Na 2O 2和C 18O 2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl 和足量的NaOH 溶液充分反应时，同时有1molH 2O 参加C.反应Cu + H 2SO 4 → CuSO 4 + H 2↑，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl 2、Ca(ClO)2、ClO 2、Na 2FeO 4等，效果最好的是Cl 24．(2020上海模拟)用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下列图象合理的是5．(2020上海模拟)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C CO CO 2 Na 2CO 3AgNO 3溶液 NaOH 溶液 点燃H 2O Na 2CO 3溶液在空气中点燃CuO △ NaOH 溶液B．Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2H2SO4溶液C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D．CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液6．(2020上海模拟) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol7．(2020上海重点中学第二次联考)在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A . 加入纯Cu将Fe2+还原B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C ．直接加水加热使杂质离子水解除去D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５8．(2020黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。
请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。
现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？③若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）答案（1）解：6.62g 铁矿石中铁的质量为m （Fe ）＝4.80g×＝3.36g （1分） 生产1.00t 生铁至少需铁矿石的质量为：m （铁矿石）＝≈1.97t （1分）（2）① n （C ）＝＝0.010molm （C ）＝0.010mol ×l2g·mol －1＝0.12g （1分）＝ ＝50︰1 （1分）即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50︰1② 根据实验Ⅲ可得：Fe ＋H 2SO 4→FeSO 4＋H 2↑1 mol 22.4Ln （H 2SO 4） 2.800Ln （H 2SO 4）＝0.125molc（H 2SO 4）＝＝1.25mol·L －1 1121606.621.0096% 3.3614%g t g ⨯⨯-10.22422.4L L mol -⋅()128.120.12560.010g g g mol mol--⋅()()n Fe n C 0.1250.1mol L③ 当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m ＞1.406g ），剩余的固体质量为：（5.624＋m g ）－0.125mol×56g·mol －1＝（m －1.376）g当钢样粉末中的铁全部溶解时（m ≤1.406g ），剩余的固体质量为：（5.624＋m ）g× ＝9．(2020闵行区模拟)将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH示。
若不考虑金属和盐酸反应时的是 A ．镁和铝的总质量为9 g B C ．盐酸的物质的量浓度为6 mol/LD ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L10．(2020松江区模拟)工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO 3·Mg(OH)2·bH 2O 。
取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL 的气体（标况下）。
（1）求a 、b 的值。
（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg 5(OH)Cl 9的固体多少克？答案．（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）0.1228.12g g ()5.6240.1228.12m g +⨯11．(2020松江区第一期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，。
⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。
若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。
⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。
药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。
请你解释原因。
答案⑴稀盐酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。