化学平衡(第5课时_等效平衡)

探究一
恒温恒容条件下的等效平衡
在恒温恒容条件下的密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析 不同条件下等效平衡建成的条件。（ 2+1 ≠ 3+1）
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol B 1mol 0
0.5mol
C 0 3mol
1.5mol
练习2、一定温度和压强下，向密闭容器 中加入1molN2和3molH2合成NH3，平衡 后测得NH3的体积分数为m。只改变起始 加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍 为m。若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、 Z表示应满足： N2＋3H2 2NH3 [1]若X=0、Y=0，则Z >0 。 [2]若X=0.75,则Y =2.25mol ，Z 。 ≥ 0 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。
练习3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温 度，进行以下反应：H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)已 知加入1 mol H2和2 mol Br2时， 达到平衡后生成a mol HBr，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百 分含量不变，填写表中空白：
2a 0 0.5 2(n-2m) x (n-m)a
[2]若X=0.75，Y= ，Z= 。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是： X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
探究二
恒温恒压条件下的Biblioteka 效平衡在恒温恒压条件下的密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析 不同条件下等效平衡建成的条件。（ 2+1 ≠ 3+1）
练习1某温度下，向固定容积的密闭容器中加入 1molN2和3molH2合成NH3，平衡后测得NH3 的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加 入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m。 若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满 足： N2＋3H2 2NH3
2mol [1]若X=0，Y=0，则 Z= 。 0.5mol 2.25mol
第三节 化学平衡
第五课时
（等效平衡）
例： 2SO2+ O2 起始浓度 2 1
2SO3 0
2SO2+ O2 0 0
2SO3 2
平衡浓度 0.8
0.4
1.2
0.8
0.4
1.2
以上两个平衡，有什么异同？
等效平衡的定义： 同一可逆反应，在相同条件下，无论反应是从 正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间 状态（既有反应物又有生成物的状态）开始， 都可达到相同的平衡状态，这就叫做等效平衡 概念的理解： 1、相同条件通常指：①恒温恒容 ②恒温恒压 2、相同的平衡状态：平衡混合物中各组分的 百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量 的分数等）相同，但各组分的物质的量、浓度 或质量可能不同。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol B 1mol 0
0.5mol
C 0 3mol
1.5mol
D 0 1mol
0.5mol
平衡时D物质的 量的分数
a% a% a% b% (b ？ = a)
2mol
0
0
恒温恒压时等效平衡的条件 （反应前后气体分子数不等）
把不同的起始状态，通过化学方程式 中的化学计量数，换算成同一边的物质 （反应物一边或生成物一边），如果各 物质的量之比 物质的__ __ __ __相等，则是等效平衡 产生的结果： 各组分的百分含量相同 n%,m%,v%,转化率相同， 属于相似的等效平衡
D 0 1mol
0.5mol
平衡时D物质的 量的分数
a% a% a% ＜ a) b% (b ？
2mol
0
0
恒温恒容时等效平衡的条件 （反应前后气体分子数不等）
把不同的起始状态，通过化学方程式 中的化学计量数，换算成同一边的物质 （反应物一边或生成物一边），如果各 物质的量 相等，则是等效平衡。 物质的________ 产生的结果： 各组分的百分含量相同， n,c,m都相等 属于全等的等效平衡
（X+Z/2）：（Y+3Z/2）=1:3 或者Y=3X，Z≥0
探究三
反应前后气体分子数不变的可逆反应
不论是恒温恒压，还是恒温恒容 把不同的起始状态，通过化学方程式 中的化学计量数，换算成同一边物质
（反应物一边或生成物一边），如果各
物质的量之比 相等 反应物或生成物的_____________
则是等效平衡。
总结
等效平衡的条件 对：mA(g)+nB(g) 1、如果m+n≠ p+q pC(g)+qD(g)
恒温恒容：起始加入的物质转化到一边， 物质的量对应相等，则是等效平衡 恒温恒压：起始加入的物质转化到一边， 物质的量对应成比例，则是等效平衡 2、如果m+n = p+q 不论是恒温恒容，还是恒温恒压，起始加入 物质转化到一边，物质的量对应成比例，则 是等效平衡