2014年初中毕业升学考试(广西贵港卷)化学
贵港市往年中考化学真题试卷(含答案)
2008 年中等学校招生贵港市一致考试化学（考试时间 60 分钟，赋分 100 分）亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，累积了很多化学知识，相信你会经过本份试卷向人们展现你的聪慧才华。
一、我会选择（每题 3 分，共 42 分）以下1～ 11 小题，每题只有一个选项切合题意； 12～ 14 小题，每题有一个或两个选项切合题意，请将切合题意的选项序号填入题后的括号内。
如有两个正确选项，只选一个且正确的给 2 分，若多项选择、错选、不选均不得分。
1．生活中的以下现象属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．车胎爆裂C．木条焚烧D．玻璃破裂2．2008 年 5 月 8 日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。
为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水3．生活中的以下物质不含有机物的是（）A．食盐B．花生油C．大米D．醋酸4．二氧化氯（ ClO2）是一种安全、高效的杀菌剂。
二氧化氯中氯元素的化合价是（）A． -4B． -1C．+4D． +65．我市桥圩镇以羽绒加工有名全国。
用来加工羽绒的鸭毛主要含有（）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素6．以下粒子的构造表示图中，表示阴离子的是（）+10 2 8+12 2 8+13 2 8 3+16 2 8 8A B C D 7．以下做法合理的是（）A．为减少环境污染，应少用或不用塑料袋B．随处焚烧垃圾C．用甲醛溶液浸泡水产品D．任意抛弃废旧电池8．以下实验操作，错误的是（）．．A．铁在氧气中焚烧B．读取液体体积C．过滤D．加热液体9．以下事故办理的方法不科学的是（A．发现火势较大的火情，立刻拨打“）119”B．误食重金属盐时，立刻服用蛋清解毒C．通电的电线着火时，立刻用水浇灭D．当煤气泄露时，立刻封闭阀门并开窗通风10．以下对一些事实的解说错误的是（）．．A．花香溢满园——分子在不停运动B．氮气与氢气反响生成氨气——分子发生了改变C．水结成冰——分子变大D．氯化钠溶液导电——溶液中有自由挪动的离子11．右以下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
广西贵港市中考化学真题试题(含解析)
广西贵港市xx年中考化学真题试题1. 下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A. 石灰石用作建筑材料B. 锰钢用作钢轨C. 干冰用于人工降雨D. 熟石灰用于改良酸性土壤【答案】D【解析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【详解】A、石灰石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，错误；B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，错误；C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应，利用了化学性质，正确。
故选，D。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
2. 下列说法不正确的是（）A. 空气是一种重要的资源B. 有了水才有了人类的灿烂文明C. 二氧化碳气体有毒D. 大多数金属都具有金属光泽【答案】C【解析】【分析】根据空气的用途、水的作用，二氧化碳的性质和金属的性质来进行分析判断。
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等气体，是一种重要的资源，正确；B、水是生命之源，有了水才有了人类灿烂的文明，正确；C、二氧化碳是一种无毒的气体，错误；D、大多数金属都具有金属光泽，正确。
故选C。
3. 下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（）A. 红磷B. 硫C. 蜡烛D. 木炭【答案】A【解析】A、红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，正确；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；C、蜡烛在空气中燃烧不会产生大量的白烟，错误；D、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会产生大量的白烟，错误。
故选A。
4. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（）A. 混合物：煤、石油、冰水共存物B. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖C. 复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【答案】B【解析】【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，通常把含有碳元素的化合物称之为有机化合物，复合肥料是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上和肥料，合成材料主要有塑料、合成纤维和合成橡胶等。
广西贵港市2014_2015学年高一化学上学期段考试卷(含解析)
广西贵港市2014-2015学年高一上学期段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）选项 A B C D物质浓硫酸苯高锰酸钾氯酸钾标签A．A B．B C．C D．D2．（3分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴的直径范围是（）A．小于1nm B．1﹣100nm C．大于100nm D．无法确定3．（3分）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗4．（3分）下列能够用摩尔来度量的是（）A．汽车B．B铅笔C．乒乓球D．硫酸分子5．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液6．（3分）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7．（3分）在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A．H2→HCl B．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO38．（3分）NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H+和CO32﹣B．HCO3﹣和HSO4﹣C．Na+、HCO3﹣和H+D．HCO3﹣和H+9．（3分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等10．（3分）已知某无色溶液中含有K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A．Ba2+B．Mg2+C．Ag+D．MnO42﹣11．（3分）某实验需要470mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为（）A．8.0g B．7.5g C．4.0g D．7.52g12．（3分）下列各项评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 铁与盐酸的反应：Fe+2H++2Cl﹣═Fe2++2Cl﹣+H2↑正确D 向废水中滴加Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+正确A．A B．B C．C D．D13．（3分）将10g10%NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.02mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.25mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣114．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molHe中有2N A个原子B．14g氮气中含N A个氮原子C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18g水中所含的电子数为8N A15．（3分）为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A KNO3溶液KOH H滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性B FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤C H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D NaNO3CaCO3加稀盐酸溶液、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D16．（3分）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（8分）现有5.1g某气体，其摩尔质量为17g•mol﹣1，请回答下列问题：（1）该气体的物质的量为mol，该气体所含分子数为个，该气体在标准状况下的体积为L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为．（2）与该气体物质的量相同的CO2的摩尔质量为，其中所含碳原子的质量为g．（3）该气体所含分子数与gH2O中所含的原子数目相同．18．（7分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填人相应的括号内：两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为．②证明有红褐色胶体生成的实验操作是．19．（9分）某校环保小组处理污水样品，需用10mol•L﹣1的浓盐酸配制250mL1.0mol•L﹣1稀盐酸．（1）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填仪器名称）（2）某同学设计了以下操作，请填写空白：①用量筒量取10mol•L﹣1的浓盐酸mL，并在烧杯中加水稀释．②用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．③将稀释后的盐酸用玻璃棒转移到（填仪器名称）中．④向仪器B中直接加蒸馏水至离刻度线2﹣3cm处．⑤碰上仪器B的塞子，摇匀．⑥用（填仪器名称）小心加蒸馏水至刻度线．⑦将配制好的溶液转入干燥的试剂瓶中，贮存备用并贴上标签．（3）正确的操作顺序是①→③→→→⑥→→⑦．（填序号）（4）若步骤⑦中所用试剂瓶内含有少量的蒸馏水，则最终所得盐酸的浓度将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．20．（10分）有四瓶损坏标签的试剂瓶，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、K2CO3溶液，为了确定各瓶中的试剂，将它们任意编号为A、B、C、D，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合反应，其中A与D、C与D混合产生气体，B与C、B与D混合产生沉淀、（1）各试剂瓶中所盛试剂为A，C，D．（2）请写出下列物质混合后反应的离子方程式：①B与C：．②C与D：．21．（9分）ZnO为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗，现有一份含有FeSO4杂质的ZnO，其提纯实验流程如下：（1）反应②中除掉的杂质离子是．（2）如何测定溶液的pH？（3）反应③的离子方程式为．（4）过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（5）煅烧滤饼时所用的容器为．A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．坩埚．22．（9分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是．（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中元素的化学价为．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法．广西贵港市2014-2015学年高一上学期段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）选项 A B C D物质浓硫酸苯高锰酸钾氯酸钾标签A．A B．B C．C D．D考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：解答本题可根据浓硫酸、苯、高锰酸钾和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．苯属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确．C．高锰酸钾是强氧化剂，属于氧化剂，不是剧毒品，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故D正确；故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．2．（3分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴的直径范围是（）A．小于1nm B．1﹣100nm C．大于100nm D．无法确定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm～100nm间．解答：解：雾属于胶体分散系，雾中小水滴直径范围和胶体分散质微粒直径相同，即在1nm～100nm间．故选B．点评：本题考查学生胶体的分散质微粒直径知识，要求学生熟记教材知识，学以致用，题目较简单．3．（3分）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．解答：①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．4．（3分）下列能够用摩尔来度量的是（）A．汽车B．B铅笔C．乒乓球D．硫酸分子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合．对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的；比如，1mol大米是错误的．解答：解：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等．故选D．点评：本题考查物质的量的单位及其意义，难度不大，注意宏观与微观的区别．5．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上继续燃烧；B．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸；C．盐酸有腐蚀性；D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液．解答：解：A．汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上继续燃烧，所以不能用水救火，故A错误；B．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故C错误；D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查化学的实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．6．（3分）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子反应的实质是代表一类反应，可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．解答：解：A．碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A不选；B．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C不选；D．碳酸钙是难溶于水的盐，在离子反应方程式中应该写化学式，所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故D选；故选D．点评：本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及酸碱的强弱及盐的溶解性和离子反应方程式的书写方法是解答的关键，题目难度不大．7．（3分）在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A．H2→HCl B．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入合适的还原剂才能实现的反应，反应中选项中所含元素的化合价应降低，被还原，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe氧化化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，学习中注意积累．8．（3分）NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H+和CO32﹣B．HCO3﹣和HSO4﹣C．Na+、HCO3﹣和H+D．HCO3﹣和H+考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，据此解答即可．解答：解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，两者混合实际参加反应的离子为：HCO3﹣和H+生成二氧化碳气体和水，故选D．点评：本题考查电离方程式以及离子反应发生的本质，题目难度不大．9．（3分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．10．（3分）已知某无色溶液中含有K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A．Ba2+B．Mg2+C．Ag+D．MnO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B、Mg2+与K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子能大量共存；C、Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀；D、高锰酸根离子是有色的．解答：解：某溶液中存在大量的K+、SO42﹣、Cl﹣，A．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Mg2+与K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子之间无沉淀、气体和弱电解质产生，故B正确；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．无色溶液不能含有有色离子MnO42﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．11．（3分）某实验需要470mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为（）A．8.0g B．7.5g C．4.0g D．7.52g考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：实验室中没有规格为470mL的容量瓶，配制溶液时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液，再根据m=cVM计算出需要称量的氢氧化钠的质量．解答：解：配制470mL氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，配制500mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液，需要量取的氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.4mol/L×0.5L=8.0g，则配制该溶液时应称取的NaOH质量是：8.0g，故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确实验室中容量瓶规格及配制过程中容量瓶规格的选用方法，能够根据所学知识解决简单的有关物质的量浓度的计算．12．（3分）下列各项评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 铁与盐酸的反应：Fe+2H++2Cl﹣═Fe2++2Cl﹣+H2↑正确D 向废水中滴加Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+正确A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．石灰乳为反应物时应保留化学式；B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C．两边都有氯离子应消去；D．水解少量，不标沉淀符合，用可逆号．解答：解：A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应，离子方程式：CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，判断错误，故A不选；B．向碳酸镁中加入稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，B判断正确，故B选；C．铁与盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C判断错误，故C不选；D．向废水中滴加Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，D判断错误，故D不选；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意水解的规律解水解离子方程式书写注意问题．13．（3分）将10g10%NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.02mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.25mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据n==计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．解答：解：10g10%NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.025mol，稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==0.5mol/L，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molHe中有2N A个原子B．14g氮气中含N A个氮原子C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、He是单原子分子，根据N=nN A计算．B、根据N=nN A=计算；C、根据N=CVN A计算．D、先计算18g水的物质的量，再根据一个水分子中含有的电子数计算总电子数．解答：解：A、He是单原子分子，所以1molHe中有N A个原子，故A错误．B、14g氮气的物质的量==0.5mol，一个氮气分子中含有2的原子，所以14g氮气中含N A个氮原子，故B正确．C、硫酸钠的物质的量=CV=0.3mol/L×2L=0.6mol，每个硫酸钠分子中含有2个钠离子，所以含1.2N A个Na+，故C错误．D、18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有的电子数10个电子，所以18g水中所含的电子数为10N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意氦是单原子分子．15．（3分）为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A KNO3溶液KOH H滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性B FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤C H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D NaNO3CaCO3加稀盐酸溶液、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾；B．铁和置换出铜；C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，然后可用浓硫酸干燥；D．加入盐酸，生成氯化钙，引入新杂质．解答：解：A．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾，同时用pH试纸测定至溶液呈中性，可除去杂质，故A正确；B．铁和置换出铜，同时生成FeSO4，然后过滤可除杂杂质，故B正确；C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，然后可用浓硫酸干燥，可除杂，故C正确；D．加入盐酸，生成氯化钙，引入新杂质，应用硝酸除杂，故D错误．故选D．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大．16．（3分）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（8分）现有5.1g某气体，其摩尔质量为17g•mol﹣1，请回答下列问题：（1）该气体的物质的量为0.3mol，该气体所含分子数为0.3N A个，该气体在标准状况下的体积为6.72L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．（2）与该气体物质的量相同的CO2的摩尔质量为44g/mol，其中所含碳原子的质量为3.6g．（3）该气体所含分子数与2.7gH2O中所含的原子数目相同．考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）根据n=来求物质的量，根据N=nN A来求分子个数；根据V=nVm来求气体体积；根据c=来求物质的量浓度；（2）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；根据二氧化碳的物质的量，求出含有的碳原子的物质的量和质量；（3）设出水的质量为xg，表示出其含有的原子数，与该气体的分子数相等即可求解．解答：解：（1）该物质的物质的量n===0.3mol，分子个数N=nN A=0.3m ol×N A/mol=0.3N A；气体的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；所配溶液的物质的量浓度c===0.15mol/L，故答案为：0.3，0.3N A，6.72，0.15mol/L；（2）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故二氧化碳的摩尔为44g/mol；由于与该气体物质的量相同，故二氧化碳的物质的量也为0.3mol，则含有的碳原子的物质的量也为0.3mol，质量m=nM=0.3mol×12g/mol=3.6g，故答案为：44g/mol，3.6；（3）设水的质量为xg，则xg水中含有的氢原子的个数N===0.3N A解得x=2.7g故答案为：2.7．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是解题关键．18．（7分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填人相应的括号内：A两种物质都不是电解质C两种物质都是钠的化合物B两种物质都是氧化物D两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为FeCl3．②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体．考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质；盐类水解的应用．专题：物质的分类专题；盐类的水解专题．分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；（2）①根据“红褐色胶体”可知胶体为氢氧化铁胶体，M为氯化铁；②根据胶体的丁达尔效应进行解答．解答：解：（1）电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确，故答案为：A；C；B；D；（2）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，红褐色的胶体为氢氧化铁胶体，所以M为FeCl3，故答案为：FeCl3；②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体，故答案为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体．点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．19．（9分）某校环保小组处理污水样品，需用10mol•L﹣1的浓盐酸配制250mL1.0mol•L﹣1稀盐酸．（1）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A（填仪器名称）（2）某同学设计了以下操作，请填写空白：①用量筒量取10mol•L﹣1的浓盐酸25.0mL，并在烧杯中加水稀释．②用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．③将稀释后的盐酸用玻璃棒转移到250ml容量瓶（填仪器名称）中．④向仪器B中直接加蒸馏水至离刻度线2﹣3cm处．。
广西贵港市中考化学试题(图片版,含答案)
参考答案
1D 2C 3A 4B 5A 6C 7D 8A 9D 10D 11C 12D 13A 14B
15〔1〕2S〔2〕Al〔3〕He〔4〕SiO2
16〔1〕微量〔2〕Se2-〔3〕+6〔4〕4；21
17〔1〕二氧化碳；混合物〔2〕H2O；有机；环保；化学；电
18〔1〕2xCO+2NOx N2+ 2xCO2〔2〕2:1〔3〕N2O5
19〔1〕〔NH4〕2CO3〔2〕化合反响〔3〕CaCO 3 CaO+CO2↑
20〔1〕锥形瓶；烧杯〔2〕2H2O 2 2H2O+O2↑〔3〕燃烧需要氧气〔4〕①④〔5〕稀硫酸21〔1〕小苏打〔2〕胃酸过多【提出质疑】③【交流与反思】〔1〕2NaHCO3+Ca〔OH〕2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O〔2〕④【归纳与总结】参加试剂的顺序
22〔1〕HCl中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71；
〔2〕化学反响前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；
〔3〕根据图示可以看出，与氯化镁反响的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，那么有：
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
x=10%
〔4〕与盐酸反响的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
100gy 160g×10%
y=14.6%
答：〔1〕2:71；
〔2〕2.9g；
〔3〕所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；
〔4〕该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
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2015贵港三模 广西贵港市2014届九年级第三次模拟考试化学试题及答案
2014届初中毕业班第三次教学质量监测试题化学（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，赋分100分）注意：答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H—1 Na—23 O—16 S—32 Ba—137亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
第Ⅰ卷一、我会选择（每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
）1．下列变化属于物理变化的是A．酒精挥发B．天然气燃烧C．牛奶变酸D．菜刀生锈2．空气的成分中，能导致温室效应的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列有关氧气的说法错误的是A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性4．以下是某兴趣小组的同学给胆矾加热的相关实验操作，其中正确的是5．物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．氢气用作燃料----氢气具有可燃性B．氧化钙作食品干燥剂----氧化钙能与水反应C．氮气用作保护气----氮气化学性质稳定D．干冰用于人工降雨----二氧化碳能与碱反应6．用扇子扇灭燃着的蜡烛，利用的主要灭火原理是A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低可燃物的着火点D．使可燃物温度降到着火点以下7．今年“世界环境日”中国主题为“向污染宣战”，下列措施不利于保护环境的是A．科学处理生活垃圾B．不用或少用含磷洗衣粉C．把废旧电池丢弃到远离城市的地方D．使用可降解塑料制品8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．可通过煮沸水的方法来降低水的硬度B．食用用“瘦肉精”喂养的猪的肉对人体无害C．人体缺乏维生素C会引起骨质疏松D．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因9．向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液颜色将变成A.红色B.紫色C.无色D.蓝色10．我市覃塘区盛产茶叶，其中绿茶享誉区内外。
广西玉林市、防城港市2014年中考化学试题
广西玉林市、防城港市2014年中考化学试题一、相信你的选择（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分。
）1．根据日常经验和你所学知识，判断下列变化属于化学变化的是A．湿衣晾干 B．苹果腐烂 C．石蜡熔化 D．辣椒剁碎2．下列物质属于纯净物的是A．调和植物油 B．海水 C．液态氧 D．洁净的空气3．在下图所示的标志中，加油站必须张贴的是A．B．C．D．10．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是．市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（B.15．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列做法科学的是A．霉变大米、花生等蒸煮食用 B．多吃腌制的食品C．用地沟油加工食品 D．骨头汤煲好后放入加碘食盐调味16．中学生要有一定的安全常识，下列做法不合理的是A．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区B．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离C．室内起火，不要急于打开所有门窗D．夜间发现燃气泄漏应关闭阀门开窗通风，不能立即开灯17．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A18．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤19．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g20．下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 B．BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4C．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、(NH4)2CO3第二部分非选择题（共60分）二、考考你的知识和技能（本题包括5小题，每空1分，共26分。
化学(2014年10月份柳州市、玉林市、贵港市、百色市高三联考课件)
(2)该装置中有气体产生，所以组装好实验装置，首先要检查装置的气密性； 由于K1与空气相连，所以接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液 漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。由于装置中还残留氨气，
而实验中还需要通过浓硫酸测量氨气的质量，所以通入氮气的目的是把装
置中残留的氨气全部赶入C装置。 (3)由于C装置的出口与大气相连，而空气中的水蒸气也能被浓硫酸稀释，
考查方向：本题考查化学与生活的联系与应用。
解析 A项错，室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解 度，Cl－离子浓度大，AgCl的溶解度小。
8.下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是(
B
)
考查方向： 考查同分异构体的书写与判断。
解析
本题采用对称法求同分异构体数目，
9.下列过程的离子方程式正确的是(
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器
中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下 使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
B、 C
。
A.v(NH3)=2v(CO2)
选B、C;②根据K=c2(NH3)· c(CO2),NH3占总浓度的2/3,CO2占总浓度的1/3计
算;③压缩容器体积,根据勒夏特列原理,平衡左移,固体质量增加；由于温度 不变化学
平衡常数不变，NH3的浓度不变；④随温度升高,平衡气体总浓度增大,向正
反应方向移动,说明正反应吸热,ΔH>0。
(2)⑤由图中数据知c0=2.2 mol· L-1,c6=1.9 mol· L-1,所以v=Δct=0.3 mol· L-1/6 min=0.05 mol· L-1· min-1。⑥比较15.0 ℃和25.0 ℃两条曲线的斜率即可。起
广西贵港市中考化学试题(原卷版)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1.下列生产工艺中，不涉及化学变化的是()
A.烧制生石灰B.海水晒盐C.冶炼生铁D.海水制镁
2.人类的生命活动一刻也离不开水和氧气。下列关于水和氧气的叙述错误的是()
A. 水属于氧化物
B. 氧气常用作氧化剂
C. 氧气可供给呼吸
D. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
A. 甲的化学式为CO2
B. 反应中，乙发生了氧化反应
C. 该反应属于置换反应
D. 反应前后，原子的种类和数目都不变
11.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是()
A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B.pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g
【分析与结论】该包干燥剂的成分有____(填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为___g。
【反思与拓展】
①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是___。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小 成分是___。
五、我会计算(共8分)
三、我会回答(除18(1)19(1)每空1分外，其余每空2分，共12分)
18.氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题：
(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___作用，其中铁元素的化合价为___。
(2)反应③的化学方程式为____。
19.如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“-”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。
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绝密★启用前2014年初中毕业升学考试（广西贵港卷）化学试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释）1．下列变化中，属于化学变化的是A ．汽油挥发B ．石蜡熔化C ．面包发霉D ．干冰升华 【答案】C 【解析】试题分析：化学变化是有新物质生成的变化；物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别时是是否有新物质生成； A ．汽油挥发没有新物质生成； B ．石蜡熔化没有新物质生成；C ．面包发霉 有新物质生成；D ．干冰升华 没有新物质生成；故选择C 考点：物理变化和化学变化的判断 2．下列说法中不正确的是A ．空气是一种宝贵的资源B ．氧气约占空气总体积的1/5C ．可用肥皂水来区分硬水和软水D ．矿泉水是纯净水 【答案】D 【解析】试题分析：根据所学知识可知A ．空气是一种宝贵的资源是正确的叙述； B ．氧气约占空气总体积的1/5是正确的叙述 C ．可用肥皂水来区分硬水和软水是正确的叙述，看产生泡沫的多少；D ．矿泉水是纯净水是错误的叙述，矿泉水属于混合物；故选择D 考点：空气、氧气的含量、软硬水的区别、物质的分类 3．下列物质由离子构成的是A ．硫酸铜B ．氮气C ．镁D ．氦气 【答案】 A 【解析】试题分析：构成物质的微粒有分子、原子、离子；A ．硫酸铜是有离子构成的；B ．氮气是由分子构成的； C ．镁 属于金属是有原子构成的； D ．氦气属于稀有气体是由原子构成的；故选择A 考点：物质构成的微粒4．下列实验现象的描述正确的是A ．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰试卷第2页，总10页D ．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 【答案】B 【解析】 试题分析：A ．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是错误的叙述，该叙述不是现象；B ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟是正确的叙述；C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰是错误的叙述，应该产生蓝紫色火焰；D ．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体不是现象的叙述而是产物的叙述；故选择B 考点：物质在空气中燃烧的现象 5．下列生活用品属于有机合成材料的是A ．玻璃杯B ．纯棉毛巾C ．塑料袋D ．不锈钢饭盒 【答案】C 【解析】试题分析： A ．玻璃杯属于无机非金属材料；B ．纯棉毛巾属于天然有机高分子材料；C ．塑料袋属于有机合成材料；D ．不锈钢饭盒 属于金属材料；故选择C 考点：材料的分类6．对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO 2与CO 的比较错误的是A ．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子B ．CO 2能溶于水，CO 难溶于水C ．CO 2可用作气体肥料，CO 可用于冶炼金属D ．CO 2无毒，CO 有毒 【答案】 A 【解析】试题分析：A ．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子是错误的叙述应为一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子；B ． CO 2能溶于水，CO 难溶于水是正确的叙述；C ． CO 2可用作气体肥料，CO 可用于冶炼金属是正确的叙述；D ． CO 2无毒，CO 有毒是正确的叙述；故选择A 考点： 碳的氧化物7．下列有关实验操作或图标错误的是A ．读取液体体积B ．禁止放易燃物C ．禁止带火种D ．蒸发 【答案】 C 【解析】 试题分析：A ．读取液体体积的操作是正确的操作；B ．禁止放易燃物是正确的图标 ；C ．禁止带火种 是错误的，图标的含义为禁止烟火D ．蒸发是正确的操作；故选择C 考点：基本操作及图标8．下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是 A ．银 B ．铁 C ．锌 D ．铜 【答案】A 【解析】试题分析：四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是金属活动性最弱的金属，故选择金属银，答案选择A 考点：金属活动性顺序9．下列反应不属于基本反应类型的是A ．HC1+NaOH ＝NaC1+H 2OB ．2KMnO 4∆＝K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑C ．Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+CuD ．CO+CuO ∆＝Cu+CO 2【答案】D【解析】试题分析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；A属于复分解反应；B属于分解反应；C属于置换反应；D属于氧化还原反应不属于四种基本反应类型；故选择D考点：化学反应的分类10．食品与卫生、健康密切相关。
下列做法符合食品安全要求的是A．用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等 B．用碳酸氢钠焙制糕点C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳 D．用工业石蜡抛光水果、瓜子【答案】B【解析】试题分析：A．用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等不符合食品安全要求因为二氧化硫有毒；B．用碳酸氢钠焙制糕点符合食品安全要求，因为碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳是错误的叙述，不符合食品安全要求；D．用工业石蜡抛光水果、瓜子是不符合食品安全要求的；故选择B考点：化学与健康11．下列有关溶液的说法正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【答案】D【解析】试题分析：A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大温度不同时可能减小；B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大是不一定的叙述，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大是不一定的叙述，如果改变温度溶液的质量就不变； D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D考点：溶液的叙述12．按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、六种物质中，最后一种物质为A．H2S B．Na2SO3 C．CuSO4 D． Cu2S【答案】C【解析】试题分析：物质的分类是按照单质、氧化物、盐的顺序排列；化合价是由低向高排列，故最后一种物质为硫酸铜；选择C考点：物质的多样性、化合价的计算13．如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是A．Na+、NH4+、OH-、SO42- B．H+、K+、SO42-、OH-C．Ba2+、A13+、SO42-、C1- D．K+、Na+、NO3-、OH-【答案】D【解析】试题分析：离子在水溶液中能大量共存说明彼此之间不反应生成气体、沉淀、水且加入试卷第4页，总10页无色酚酞溶液后显红色的，说明溶液显碱性，故A 中铵根离子和氢氧根离子反应产生气体；B 中氢离子和氢氧根离子反应生成水；C 中硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀；D 中符合要求，故选择D 考点：离子共存问题14． 某固体由NaOH 、Mg(NO 3)2、BaC12、K 2SO 4、CaCO 3中的一种或几种组成。
加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO 3，沉淀溶解情况如下图所示。
下列对该固体组成判断不正确的是A ． 一定含有NaOHB ．可能含有K 2SO 4C ．一定含有Mg(NO 3)2D ．可能含有CaCO 3 【答案】 C 【解析】试题分析：NaOH 、Mg （NO 3）2、BaC12、K 2SO 4、CaCO 3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，根据坐标可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钾不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，说明硝酸先和碱反应，因此一定含有氢氧化钠，故A 正确；沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反应产生的氢氧化镁沉淀，也可能是碳酸钙沉淀，故D 正确；硝酸镁应该是可能含有，故C 错误；硫酸钾和氯化钡不能共存，因此可能含有其中的一种，故B 正确；故选项为：C ． 考点：物质的鉴别与推断第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题（题型注释）15． 请用数字和化学符号填空：（1）2个金原子 ； （2）4个二氧化碳分子 ； （3）钙离子 ； （4）天然存在最硬的物质 。
【答案】 （1）2Au; （2）4NO 2 （3）Ca 2-（4）C 【解析】试题分析： 根据化学符号的书写原则可知（1）2个金原子表示为2Au ；（2）4个二氧化碳分子表示为4NO 2 ；（3）钙离子表示为Ca 2-；（4）天然存在最硬的物质表示为C 。
考点：化学符号的书写16．元素周期表是学习研究化学的重要工具。
下表是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：请分析信息并回答下列问题：（1）12号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）17号元素的原子核外电子数为 ，推断该元素最高正化合价为 ，其最低负化合价与Si 形成化合物的化学式为 。
【答案】 （1）金属 Ne;（2） 17 ; +7 SiCl 4 【解析】试题分析：根据题中提供的信息可知（1）12号元素属于金属元素，它的离子与Ne 原子具有相同的核外电子数。
（2）根据原子结构中质子数=核外电子数=原子序数，得17号元素的原子核外电子数为17，该元素最高正化合价为+7；其最低负化合价与Si 形成化合物的化学式为SiCl 4。
考点：元素周期表17．生活中处处有化学。
请用相关的化学知识回答下列问题：（1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。
（2）大部分塑料制品的废弃物不能被微生物分解，所带来的环境污染，称为“ ”。
（3）蔬菜中含有能起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是 。
（4）人体必需的元素有钙、铁、钾、钠、镁等，主要以 的形式存在于人体中（填“酸”、“碱”或“无机盐”）。
（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析，面粉中主要含有淀粉，是可燃物，当它 和 时就能够燃烧。
（6）下列各组物质遇明火，可能发生爆炸的有 （填序号）。
试卷第6页，总10页①液化石油气和氮气②氢气和甲烷③天燃气和二氧化碳 ④面粉和空气 【答案】（1）煮沸；（2）白色污染；（3）维生素；（4）无机盐；（5）达到着火点； 与氧气接触；（6） ④ 【解析】试题分析：根据所学知识可知（1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸。