广西贵港市覃塘高级中学高三化学7月月考试题
广西壮族自治区贵港市港区中学2019年高三化学月考试卷含解析
广西壮族自治区贵港市港区中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，纳米Fe3 O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。
其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A. Fe3 O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B. 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2 Fe3 O4+3H2O+CO2C. 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D. 在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解参考答案：A2. 通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。
对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L(②)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③)，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。
A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2C．③中现象表明，硝酸一定有剩余D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+参考答案：D略3. 向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是参考答案：C4. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：C略5. 常温下，水的离子积为K w，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案：C6. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量参考答案：C7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是参考答案：略8. 下列装置、操作及说法正确的是A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3定量测定H2O2的分解速率D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯参考答案：B略9. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是A．原子半径： Y>Z>XB．单质的氧化性：X>Y>ZC．X与Y可能形成离子化合物YX2D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4参考答案：略10. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为N AB．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N AC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A参考答案：BA错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为N A；2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4N A，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数小于0.1N A，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D 错。
2025届广西省贵港市覃塘高级中学化学高三第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届广西省贵港市覃塘高级中学化学高三第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A)c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105 C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大2、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气3、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变4、室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。
然后向该溶液中通入HCl 或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。
下列叙述错误的是A．HA是一种弱酸B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)5、用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是()A．阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作过程中H+由阳极室向产品室移动C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D．通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变6、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年广西壮族自治区贵港市覃塘镇第一中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年广西壮族自治区贵港市覃塘镇第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7参考答案：D略2. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强’C．用新制的银氨溶液区别乙醛和葡萄糖D．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：C略3. 在下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红试液褪色 B．活性炭使红墨水褪色C．氯水使紫色石蕊试液褪色 D．O3使某些染料褪色参考答案：答案：B4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤参考答案：B略5. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4参考答案：答案;D6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气参考答案：A略7. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．KI（淀粉溶液） B．FeCl2溶液（KSCN）C．Na2SO3溶液（BaCl2） D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略8. 下列说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和的NaCl溶液可得金属钠B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略9. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学高三化学期末试卷含解析
广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol④[cV－(9a+b)/3 ]molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④参考答案：D略2. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在A点：B．在B点：C．在C点：D．在C点：参考答案：A4. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）A．a是电解池的阳极B．b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生参考答案：C略5. 在标准状况下，将ＣＯ２和ＣＯ的混合气体（密度是氢气密度的１６倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是Ａ、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存在 0.25mol Na2CO3 D、存在1mol Na2CO3参考答案：BD略6. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
2019-2020学年广西贵港市覃塘高中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广西贵港市覃塘高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．用钠可检验M分子中存在羟基B．M能发生酯化、加成、氧化反应C．M的分子式为C8H8O4D．M的苯环上一硝基代物有2种【答案】A【解析】【详解】A．分子中含有酚羟基、羟基、羧基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误；B．分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、羧基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；C．根据结构简式，M的分子式为C8H8O4，故C正确；D．M的苯环上一硝基代物有2种()，故D正确；故选A。
2．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z【答案】B【解析】【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，A．Y不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-和Na+的离子半径为S2-＞Cl-＞Na+，故B正确；C．Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCl＞PH3，故C错误；D．S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P，故D错误；故答案为B。
最新高中高三7月月考化学试题(答案解析)
湖北省武汉为明学校【精品】高三7月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。
用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。
即愈。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．浸取D．分液2．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”。
下列说法不合理的是（）A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为（遇湿易燃）B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O34．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门6．下列离子方程式不正确的是 ( )A．氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO=CaCO3↓＋H2O7．如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
广西贵港市覃塘区覃塘高级中学2025届高三生物7月月考试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
1、同位素示踪法是利用放射性核素作为示踪剂对探讨对象进行标记 微量分析方法，即把放射性同位素的原子添加到其他物质中去，让它们一起运动、迁移，再用放射性探测仪器进行追踪，就可知道放射性原子通过什么路径，运动到哪里了，是怎样分布的。
考点：本题考查细胞的癌变、分泌蛋白的合成和运输的相关学问，意在考查学生能理解所学学问的要点，把握学问间的内在联系，形成学问网络结构的实力。
9. 下列试验操作能够达到预期结果的是（ ）
A. 在“用过氧化氢酶探究pH对酶活性的影响”试验中，过氧化氢分解速率最快的试验组的pH就是过氧化氢酶的最适pH值
B. 在“探究细胞大小与物质运输的关系”试验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的速率
B.苍老的皮肤细胞，细胞核体积增大，细胞膜的通透性变更
C.COL17A1基因含量的凹凸可以作为皮肤是否苍老的一个标记
D.皮肤干细胞分化为表皮细胞的过程就是COL17A1基因选择性表达的结果
【答案】B
【解析】
【分析】
苍老细胞的特征：（1）细胞内水分削减，细胞萎缩，体积变小，但细胞核体积增大，染色质固缩，染色加深；（2）细胞膜通透性功能变更，物质运输功能降低；（3）细胞色素随着细胞苍老渐渐累积；（4）有些酶的活性降低；（5）呼吸速度减慢，新陈代谢减慢。
【答案】D
【解析】
【分析】
兴奋在神经元之间的传递通过突触来完成，突触包括突触前膜、突触间隙、突触后膜三部分。神经递质以胞吐方式由突触前膜释放，以扩散方式通过突触间隙。神经递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜，因此突触传递具有单向性。
广西高三高中化学月考试卷带答案解析
广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A ．石油的分馏 B ．石油的裂解 C ．煤的液化D ．煤的干馏2.下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）A ．0.1 mol•L ﹣1 NaCl 与0.05 mol•L ﹣1 Na 2CO 3溶液中的Na +数目 B ．质量相等的金刚石与C 60中的碳原子数目 C ．标准状况下，等体积的SO 2与SO 3的分子数目D ．28 g 乙烯气体和56g 环丁烷（C 4H 8）气体中含有的碳原子数3.下列说法正确的是A ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B ．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H +D ．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深4.下列盐类水解的应用，不正确的是A ．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B ．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C ．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D ．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH 4+与C032-互相促进水解，肥效下降5.已知NH 3和HCl 都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（ ） A ．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．1 mol 甲基的电子数目为10N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A7.某地酸雨检验除含H +外[c （OH ﹣）可忽视]还有Na +，Cl ﹣，NH 4+，SO 42﹣其浓度依次为：c （Na +）=2.3×10﹣5mol/L ，c （Cl ﹣）=3.5×10﹣5mol/L ，c （NH 4+）=2.3×10﹣5mol/L ，c （SO 42﹣）=1.05×10﹣5mol/L ，则该地酸雨的pH 为（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6二、推断题某溶液由Na +、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种离子组成。
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广西贵港市覃塘高级中学高三化学7月月考试题覃塘高中2019年秋季期7月月考试题高三化学可能用到的原子量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3＋B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚D 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象K sp[Al(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．二氧化碳的电子式：C．Cl-的结构示意图为：D．HClO的结构式：H-O-C14．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4>I2B．图甲用于除去乙烯中的SO2C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁5．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是（）A．18 gT2O中含有的中子数为12N AB．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD．1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A6．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是（）A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl27．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（）A．分子式为C12H22O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C．1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHD．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol8．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（）A．属于置换反应 B．Al作还原剂 C．Fe2O3被还原 D．该反应是吸热反应9．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B．两者都可以与NaOH 溶液反应C．CO2的熔、沸点比SiO2高D．两者都能与水反应生成对应的酸10．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．硫元素在自然界只以化合态存在D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2等气体11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键12．下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A ．放电时， Li +由左向右移动B ．放电时， 正极的电极反应式为Li 1-x FePO 4+xLi ++xe -=LiFePO 4C ．充电时， 外加电源的正极与Y 相连D ．充电时， 导线上每通过1mole -, 左室溶液质量减轻12g 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH 4+＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2OCu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3- 14．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A (g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A ．体系压强不变B ．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC C ．A 的转化率不变D ．容器内气体密度不变 15．下列浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L 的 NH 4HSO 4溶液中滴加 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(SO 42-)＞c(H +)B ．1L0.1mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36L ，所得溶液中：c(K +)＋c(H +)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH -)C ．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +)D ．同温下pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(NaHCO 3)＜c(Na 2CO 3)16．H 2R 是一种二元弱酸。
25℃时，向H 2R 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为-2c(HR )c(H R)或2--c(R )c(HR )]与pH 的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是（ ）A．Ⅱ表示lg-2c(HR)c(H R)与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)D．当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)第Ⅱ卷（非选择题52分）二、非选择题（52分）17．三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质PCl3-112.76.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl3 1.25 106.0（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：______________（2）装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________口(填“a”或“b”)。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式______________，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是___________________________________________。
（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。
则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。
18．已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②2K sp(CaF2)=1.46×10－10③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：___________________________________________ 。
（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)A .Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D．Ni(OH)2 E. NaOH（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。
当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。
证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_______________________________________________。
（5）操作a的内容是_______________________________________________________。
19．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_____________________。