高中化学第1章 原子结构与元素周期律 单元练习1鲁科版 必修2
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律练习 鲁科版必修2
第1章原子结构与元素周期律测评(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列微粒中,互为同位素的是( )A.12C和14CB.O2和O3C.H2和H+D.冰和干冰解析12C和14C中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项A正确;O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项B错误;H2和H+分别为氢元素的单质和氢离子,不是同位素关系,选项C错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同位素,选项D错误。
答案A2.下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:+16B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价C.原子核内有10个中子的氧原子OD.质量数为37的氯原子:Cl答案C3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加C.N、O、F原子半径依次增大D.因为F比Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强答案B4.下列有关物质性质的说法错误的是( )A.热稳定性:HCl>HIB.原子半径:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:S2->Cl-答案C5.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能解析金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出H2。
答案D6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 ( )A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F与H2化合越来越容易解析Na、Mg、Al元素原子均是3层电子,电子层数相等。
高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律练习鲁科版必修2(2021年整理)
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第1课时元素周期律课后篇巩固提升A组1.下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( ）A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B。
周期表中的ⅡA族都是金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的0族元素都是非金属元素4周期的As、Br等元素都是非金属元素,C项错误.2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )A。
原子半径比阴离子半径小B。
原子半径比阴离子半径大C。
原子半径比阳离子半径小D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大r（Cl-)〉r（Cl),A项正确，B项错误；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na）〉r(Na+），C项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如r(Fe2+）>r（Fe3+)，D项错误。
3。
下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( )A。
C、N、F B.Na、Mg、AlC。
F、Cl、Br D。
P、Cl、S解析各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。
答案B4.下列各组微粒半径之比大于1的是（）A. B.C。
D。
解析A项中，r(Na+)〈r（Na）;B项中,r(Mg)〈r（Na);C项中,r(Cl)<r（P）,只有D项符合题意.答案D5.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( ）A.电子层数B。
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试卷高一化学鲁科版必修2
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A． K与H2O反应最剧烈B． Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强3.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。
下列关于该元素的叙述不正确的是()A．第三周期ⅡA族B．原子最外层有6个电子C．是一种非金属元素D．常温下单质为气体4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价都不同D．金属元素所有单质在常温下都为固体5.Mg、Mg2＋两种粒子中不相同的是()Ⅱ核内质子数Ⅱ核外电子数Ⅱ最外层电子数Ⅱ核外电子层数A． ⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡ6.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是()A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数7.元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作()A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素Ⅱ8.2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注。
“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源。
高中化学第1章 原子结构与元素周期律 单元练习1鲁科版 必修2
高中化学第1章 原子结构与元素周期律 单元练习1鲁科版 必修2一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He ，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A ． 24He 原子核内含有4个质子B ．23He 和24He 互为同位素C ．23He 2原子核内含有3个中子D ．24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性2．下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同3.关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂A.①④B.②③C.③⑤D.只有①4．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于Ds 的说法不正确的是（ ）A ．Ds 原子的电子层数为7B ．Ds 是超铀元素C ．Ds 原子的质量数为110D ．Ds 为金属元素5.X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H 2XC.XH 3D.XH 46.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nd 、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）A.第6周期ⅣA 族B.第7周期ⅥA 族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA 族7.A 、B 、C 三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( )A.1种B.2种C.3种D.多于3种 8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是( )A.LiOH 、NaOH 、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)9.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。
鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律复习提升练含答案
本章复习提升易混易错练易错点1不能正确判断原子、分子、离子等微粒间的关系1.(2022山东济南章丘四中月考)已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子,则核内中子数为()A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n2.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法不正确的是()A.原子中的质子、电子两种微粒的个数是相等的B.所有的原子都含有质子、中子和电子三种微粒C.不同原子含有的质子数有可能相同D.不同原子含有的中子数有可能相同易错点2同位素概念理解错误3.(2022北京丰台期中)重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是()A.氘(2H)原子核内有1个质子B.1H2O与2H2O互为同位素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同D.1H与2H是不同的核素4.2019年1月3日10时26分,嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。
月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有3890Sr(锶)、94238Pu(钚)、84210Po(钋),通过衰变产生能量发电。
下列有关同位素的说法中正确的是()A.中子数不同的核素,一定互为同位素B.同位素只有放射性同位素一种C.同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称D.同位素温差发动机使用时没有发生化学变化易错点3不熟悉元素周期表结构导致元素推断错误5.(2023山东潍坊五县市高一期中)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。
下列说法错误的是()A.a元素的某种核素可能没有中子,则a为H元素B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质可能为半导体材料C.若a的核电荷数为z,则b的核电荷数可能为z+9D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的简单氢化物的化学式为aH36.(2022广西河池八校联考)X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期律 单元测试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第1章原子结构与元素周期律单元测试（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A．B．C．D．3．一定量的锎(25298Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(25298Cf)每秒约放出2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是()A．(25298Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252C．(25298Cf)原子中，电子数为98 D．(25298Cf)原子中，质子数为984．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。
对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示5．下列说法正确的是()A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子6．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 为主族元素。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH 4I 是一种白色晶体，下列对于PH 4I 的叙述中正确的是（ ）A ．它是一种共价化合物B ．25℃ 时，它的水溶液pH=7C ．它不可能与 NaOH 溶液反应D ．它受热分解时可能会产生有色气体2．已知a A +、b B 2+、c C ﹣、d D 2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．ａ＋１＝ｄ－２3．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 、Y 同周期，W 、Z 同主族，且X 、Y 最外层电子数之和是W 、Z 最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Y ＜ZB ．氢化物的稳定性：X ＞YC ．原子失电子能力：W ＜ZD ．X 与Y 形成的简单化合物为离子化合物4．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．丙与庚的原子序数相差3B ．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C ．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D ．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多5．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸6．下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX ，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来7．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性Hm M>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。
第一章原子结构与元素周期律单元测试题(有解析鲁科版必修二)
第一章原子结构与元素周期律单元测试题（有解析鲁科版必修二）第一章原子结构与元素周期律单元测试题（有解析鲁科版必修二）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。
现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。
莫斯莱确定了它的原子序数为43。
已知这种核素的中子数比质子数多13。
那么这种医用核素可能是( ) A．56Mn B．56Tc C．99Mn D．99Tc 解析：根据题意此核素的中子数为43＋13＝56，因此此核素的质量数为56＋43＝99。
因此排除A、B两个选项。
Mn元素位于第4周期，其原子序数小于36(第4周期0族的稀有气体原子序数为36)，因此只能选择D项。
答案：D 2．是否是同种原子决定于原子中所含的( ) A．电子数 B．中子数 C．质子数D．质子数和中子数解析：原子的种类由质子数和中子数共同决定，只有质子数和中子数都相同的原子才是同种原子。
答案：D 3．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是( ) A．氧 B．氟C．钠 D．氯解析：比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同的电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。
本题中原子半径O>F，Na>Cl，Cl>F，对于Na和O原子半径的比较，可找一个对照元素Li，因为Na>Li，Li>O，所以Na>O。
答案：C 4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为( ) A．Al B．P C．Ar D．K 解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。
选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
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第1章 原子结构与元素周期律单元练习1一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He ，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A ． 24He 原子核内含有4个质子B ．23He 和24He 互为同位素C ．23He 2原子核内含有3个中子D ．24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性2．下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同3.关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂A.①④B.②③C.③⑤D.只有①4．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于Ds 的说法不正确的是（ ）A ．Ds 原子的电子层数为7B ．Ds 是超铀元素C ．Ds 原子的质量数为110D ．Ds 为金属元素5.X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H 2XC.XH 3D.XH 46.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nd 、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）A.第6周期ⅣA 族B.第7周期ⅥA 族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA 族7.A 、B 、C 三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( )A.1种B.2种C.3种D.多于3种 8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是( )A.LiOH 、NaOH 、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)9.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。
已知铊为ⅢA 族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )A.是银白色较软的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl 2O 3D.与酸反应比铝剧烈10.近来查明，二氧化三碳（C 3O 2）是金星大气的一种成份。
下列说法正确的是（ ）A. C3O2的结构式为O=C=C=C=O B. C3O2、CO2、CO都有毒C. C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D. C3O2和CO2都是碳酸的酸酐11.下列各组微粒，具有相同电子数的是( )A.K+和Br－B.Na+和F－C.H2O和NH3D.OH－和F12.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )A.KOH和H2 B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KClD.HCl、Cu(OH)2、KCl13.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能．．．是（）A.XYZB.X2YZ C.X2YZ2D.X2YZ314.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( )A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱C.阴离子的还原性甲比乙弱D.金属性甲比乙弱15.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被还原成氢气16.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是( )A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D.VIIA组元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随原子量递增，熔、沸点下降17.M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，下列关于Z的说法中不正确的是( )A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2价阳离子18．钾和另一种碱金属的合金8克与水完全反应，放出0.2g H2，合金中另一种金属不可能是（）A．Li B．Na C．Rb D．Cs三、填空题19.在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有___________；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；（3）气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；（5）地壳中含量最多的元素____。
20.原子序数为114号的稳定同位素298114X预测。
(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是____、____（用含X的式子表示），并估计后者为_______性（酸碱、两性）。
(3)它与氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。
21．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是。
X，此氢化物的式量与X最22．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，化合物Y2两原子共用1对电子。
试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构简图为____________________。
X与Y形成的离子化合物的化学式为___________________，Z和氢形成的化合物的化学式为________________。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。
四、计算题23.R元素无同位素。
21gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单。
质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2（1）21g R2+金属阳离子中含有多少mol质子？多少mol电子？（2）R是什么元素？写出该元素原子核的组成？O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸24．某碱金属M及其氧化物(M2发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。
1.B2.D3.A4.C5.D6.B7.C8.B9.B 10.AC 11.BC 12.B 13.A 由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na；Y可能为C或Si，而Z可能为O或S，则B可能为HCHO，C可能为HCOOH，D可能为Na2CO3。
14.B 15.BC 16.CD 17.BC18．AB 用平均值法求出碱金属的平均式量M=40，因为M(K) =39<40，则另一碱金属的式量M>40。
19. （1）Cl2,F2；（2）Na,H；（3）HF， CH4， NH3；（4）Cl；（5）O。
20. (1)七、ⅣA族，金属。
(2) XO2、X(OH)4，碱。
(3) XCl4、XCl2。
21.Z > Y > X22.（1）S，Na，Cl（2），Na2S， HCl（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O223.解析：先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论。
由题意可知21gR原子内含11mol中子，与酸反应放出0.5molH2，列式：R H21 121/M 0.5molM=42g/mol21gR与0.5mol，含有质子和中子共有21mol。
R2+与R的质子数、中子数均相等，每摩R2+比R少2mol电子，可知21g(0.5mol)R2+含有质子10mol，电子9mol。
第（2）小题判断元素时应根据1mol原子含中子22mol，质子20mol。
答案：（1）10mol 9mol (2)Ca元素24．解析：设碱金属的相对原子量为a(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)解得a=64.6 (极大值)(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得：2×13.3/(2a+16)=16.8/(a+17)解得a=26.2(极小值）该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。
所以碱金属为K，其氧化物为氧化钾。
(3)设混和物中含K和K2O的质量分别为x和y，得x + y = 13.3，解之得x=3.9g（K）y=9.4g（K2O）答案：该混和物中含K：3.9g，K2O：9.4g。