2013年初中毕业与升学统一考试化学试题 (湖北恩施州)(扫描版)
湖北省恩施州中考化学试题
湖北省恩施自治州初中毕业学业考试化学试题卷部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40选择题22个题，每题2分，共44分在每题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
13．（2012年湖北恩施，13题，2分）下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪熔化B．钢铁生锈C．干冰升华D．矿石粉碎14．（2012年湖北恩施，14题，2分）低碳经济的实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。
下列做法中不符合低碳经济理念的是A．推广使用节能灯B．鼓励建造节能建筑 C．开发利用新能源D．大力发展火力发电15．（2012年湖北恩施，15题，2分）图8所示操作中错误的是图816．（2012年湖北恩施，16题，2分）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl17．（2012年湖北恩施，17题，2分）下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是A．称量—计算—溶解—转液贴签B．计算—称量—溶解—转液贴签C．计算—称量—转液贴签—溶解D．计算—溶解—称量—转液贴签18．（2012年湖北恩施，18题，2分）下列叙述正确的是A．洁净的空气是纯净物B．CO与水反应生成碳酸C．可用肥皂水区别硬水和软水D．合金不属于金属材料19．（2012年湖北恩施，19题，2分）某一反应微观示意图如图9所示，已知乙是双原子分子。
则从图示获得的信息中，错误的是A．该反应的反应类型为复分解反应B．反应生成的物质都属于单质C．乙与丙分子个数之比等于3:1D．该反应符合质量守恒定律图9⑴燃烧是人类最早21．（2012年湖北恩施，21题，2分）推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
初中化学湖北省恩施自治州初中毕业生学业考试.doc
初中化学湖北省恩施自治州初中毕业生学业考试姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1. 我国政府规定，自6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等一律不得免费提供塑料购物袋。
据了解，一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品，对人体是有害的。
下面对一次性塑料袋的说法错误的是（）A．一次性塑料袋是链状结构的高分子材料B．禁止使用任何塑料制品C．一次性塑料袋是有机物组成的D．一次性塑料袋是“白色污染”之一【答案】 B难度：中等知识点：有机合成材料2. 下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（）【答案】 A难度：容易知识点：各地中考3. 2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。
“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。
下列叙述中，正确的是（）A．四氧化二氮是由6个元素构成的B．四氧化二氮的相对分子质量是92gC．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8D．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2【答案】 D难度：中等知识点：物质构成单元测试4. 下列对相应现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A金刚石和石墨的性质差异较大两者的原子排列方式不同B评卷人得分酒香不怕巷子深分子不断的运动C坏血病和骨质疏松症都是因为缺钙D用铁、铝制作炊具；用干冰进行人工降雨；用铜制作导线都是利l 【答案】 C难度：中等知识点：燃料及应用单元测试6. 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙【答案】 A难度：中等知识点：金属的化学性质7. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（）【答案】 C难度：中等知识点：分子和原子8. 小华同学在复习化学知识时，有如下归纳或总结，你认为正确的是（）A．糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，通常称为营养素B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．实验室制取O2和CO2的反应中，没有的化学反应类型是分解反应【答案】 A难度：中等知识点：各地中考9. 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【答案】 D难度：中等知识点：溶液单元测试10. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6．43．24．00．5反应后质量（g）待测2．567．20．5下列说法中错误的是（）A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
恩施州中考模拟化学试题及答案
2013年恩施州中考适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O -16 N-14 Na-23一、选择题（每题2分，共20分）13．塑化剂又称增塑剂，是塑料软化剂，被禁止添加到食品。
塑化剂的下列性质属于化学性质的是（）A．无色粘稠液体 B．熔点—50℃C．有慢性毒性D．溶于多数有机溶剂14．下列物质中，属于纯净物的是（）A．蒸馏水 B．空气C．合金 D．溶液15．核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻挡核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+416．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上铜析出。
则Mn、Ni、Cu的金属活动性由强到弱排列正确的是A．Mn Cu Ni B．Cu Ni Mn C．Ni Mn Cu D．Mn Ni Cu17．下列实验操作正确的是A．过滤 B. 闻气味C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体18.恩施州盛产富硒茶，除了硒含量高以外，茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2,又称谷氨酰乙胺）具有降低血压、提高记忆力、减肥等功效。
下列有关茶氨酸的说法正确的是（）A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B．茶氨酸分子中氧的质量分数为12%C．茶氨酸的相对分子质量为184D．茶氨酸中含有1个氮分子19.2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22日至3月28日是第二十六届“中国水周”。
我国确定“中国水周”宣传主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列说法不符合该主题的是A. 养成用水后随手关水龙头的习惯B.将死猪丢到江河中有利于鱼虾生长C. 大力宣传使用节水马桶D. 严禁工业污水任意排放20．善于归纳有利于培养思维能力。
其中归纳有错误．．的一组是A. 日常生活经验B. 元素与人体健康①除去衣服上的油污：用汽油洗涤②区别硬水和软水：常用肥皂水检验③煤火取暧防中毒：保持室内通风①缺铁：易引起贫血②缺钙：易得佝偻病或骨质疏松③缺硒：可能引起表皮角质化和癌症C．生活中的安全常识D．化学实验数据记录①瓦斯爆炸：由甲烷引起②煤气中毒：由一氧化碳引起③工业用盐中毒：由亚硝酸钠引起①用10 mL量筒量取7.25 mL水②用pH试纸测得某地水的pH为5.2③用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7 g21．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）A．①高温煅烧一定质量的石灰石B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体22．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
2013年恩施州中考适应性考试理化试题
2013年恩施州中考适应性考试理化试题1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。
试题卷共8页，44个小题。
考试时间为120分钟，满分120分。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷上，并填写答题卷上的考生信息。
3．选择题务必使用2B铅笔在答题卷选择题的答题区域内填涂；非选择题务必使用0.5毫米黑色签字笔作答，并按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．考试结束，试题卷、答题卷一并上交。
5．可能用到的相关参数：地面附近g=10N/kg。
选择题22个题，每题2分，共44分在每题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．机械效率的单位是：A．牛顿 B．帕斯卡 C．焦耳 D．无单位2. 构成下列物品的材料通常情况下属于导体的是：A．木制课桌 B．塑料笔杆 C．切菜刀 D．食盐3．在汽车的方向盘内埋设安全气囊，可以减轻行驶中的车辆在遭受撞击时司机的受伤程度，这种设计只对来自方的撞击有效。
A．前B．后C．左D．右4．下列数据是小贝同学参加体育与健康测试的成绩。
其中表述错误的是：A．身高1.72m B．质量65kg C．腰围10cm D．百米跑14s5．我国自主研发的北斗卫星导航系统已经进入商用阶段，其空间端由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星组成。
当我们判断静止轨道卫星是静止在天空时，所选参照物是：A．太阳B．地球C．月亮D．非静止轨道卫星6．在音乐课中，老师要求同学们练习“1 2 3 4 5 6 7”的发声。
下列有关说法错误的是：A．“1”音比“2”音的音调低B．发“3”音时比发“4”音时声带振动频率低C．“6”音比“5”音响度大D．当所有人都发“7”音时，音色是有区别的7．在做“探究凸透镜成像实验”时，将焦距为5cm的凸透镜放在图1所示位置。
要得到清晰的像，光屏应：A．向左移B．向右移C．向上移D．向下移8．图2所示是用毛笔写字的规范动作。
2013年初中毕业升学考试(湖北荆州卷)化学(带解析)
绝密★启用前2013年初中毕业升学考试（湖北荆州卷）化学（带解析）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释 一、单选题(注释)1、我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ） A ．生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B ．酿制红曲酒时发酵糯米 C ．制作火腿时将成品切块包装 D ．制作蜜枣时晒干水分2、我国自行研制的闪烁晶体BGO ，其化学式为Bi 4Ge 3O 12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi ）元素的化合价为+3价，则锗（Ge ）元素的化合价是（ ） A ．一l 价 B ．+3价 C ．十4价 D ．+5价3、正确的操作是实脸成功的基础．下列几项实验操作正确的是（ ）A ．用火柴点燃酒精灯B ．量筒读数C ．滴加溶液D ．洋葱表皮细胞装片制作4、下列除去杂质的方法，错误的是（ ） A ．除去H 2中的少最水蒸气：通过浓硫酸B ．除去CO 中的少最HCl ：通入足量的NaOH 溶液，干操D ．除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤该实验室新购进部分生石灰和纯减．应将它们分别放在（ ）A ．③和①B ．④和①C ．③和④D ．①和②6、科学研究中常用图象来表示两个量（x ，y ）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）A ．溶质的质量与时间的关系B ．溶剂的质量与时间的关系C ．溶质的溶解度与时间的关系D ．溶质的质量分数与时间的关系7、产生下列现象时，物质发生化学变化的是（ ） A ．湿衣晾干 B ．瓷碗破碎 C ．木材燃烧 D ．石蜡融化8、臭氧（O 3）主要分布在距地面10﹣20Km 的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．由臭氧分子构成的物质属于（ ） A ．纯净物 B ．混合物 C ．化合物 D ．氧化物9、金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）A ．经常在表面涂油的大型钢制机械B ．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C ．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D ．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管10、下列说法中错误的是（ ）D．中和反应的产物中一定有盐和水11、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子12、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．大试管、集气瓶B．烧杯、玻璃棒C．酒精灯、铁架台D．导气管、单孔塞13、由下列实验事实或现象推出的结论中，正确的是（）A．澄清透明的河水一定是软水B．某固体物质在常温下能导电，则该物质一定一种金属单质C．把带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，则该气体一定是CO2D．常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性14、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O ④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤15、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl ﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：9716、与元素化学性质的关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量B．原子核内的中子数C．原子核内的质子数D．原子核外的最外层电子数分卷II分卷II 注释 二、填空题(注释)17、德国化学家格哈德•埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就面获得诺贝尔化学奖．他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．如图所示是该反应的模型图（○表示氢原子，●表示氮原子》（1）从基本反应类型来看，此反应属于 反应．（2）此过程中，参加反应的氢气与氮气的分子个数比为 ． 18、如图所示是实验室常用的气体制取装置．在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实脸中，可选用的发生和收集装置是 （填装置的编号）．在此反应中，二氧化锰的作用是 ．19、某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.32克． （1）“在空气中将试管冷却”会导致 ，使“部分红色固体又变回黑色”． （2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜 克．20、为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C 、H 、O ）用FeCl 3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．（l ）从反应物的组成分析．因为有 元素，反应后可能生成单质铁．（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式： 。
2013年湖北卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综化学本试卷共13题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综化学(参考答案)一、选择题1．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．故选C．2．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代反应，故D错误；故选A．3．【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；故选C．4．【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑故C错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B．5．【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．【解答】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．6．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，故选D．7．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．【分析】（1）装置b是冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=×100%=61%．【解答】解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，故答案为：直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，；故答案为：（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：检漏；上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为：干燥；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管，故答案为：CD；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=×100%=61%，故答案为：61%．9．【分析】（1）根据化合物中，化合价的代数和为0判断；（2）碱浸正极时，铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气；（3）根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式；由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀；（5）放电时，Li1﹣x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C；（6）“放电处理”有利于锂在正极的回收，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动，在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．【解答】解：（1）根据化合物中，化合价的代数和为0知，LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO2﹣，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，且引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；（5）充放电过程中，Li1﹣x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C，反应方程式为：Li1﹣x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C，故答案为：Li1﹣x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C；（6）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4，故答案为：Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．10．【分析】（1）铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；（2）二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，结合甲醇合成反应，水煤气变换反应和化学平衡移动原理分析判断；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，依据计算得到的反应结合化学平衡移动原理分析判断增大压强的影响；（4）依据化学平衡特征和平衡移动原理分析；（5）燃料电池中燃料在负极上失电子发生氧化反应，书写电极反应，计算电子转移；依据能量密度=电池输出电能/燃料质量列式计算．【解答】解：（1）铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程，利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；反应娥化学方程式为：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（2）二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）消耗部分CO，故答案为：消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO；（3）Ⅰ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1Ⅳ、2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，故答案为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大；（4）CO转化率随温度升高而降低，是因为反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故答案为：反应放热，温度升高，平衡左移；（5）若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；一个二甲醚分子经过电化学氧化失去12个电子，能量密度=电池输出电能/燃料质量，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1，故答案为：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；12；=8.39KW•h•kg﹣1．11．【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物；（3）循环利用的物质能降低成本，减少污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算草酸的物质的量，再根据质量分数公式计算其纯度．【解答】解：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：2HCOONa Na2C2O4+H2↑，故答案为：CO+NaOH HCOONa，2HCOONa Na2C2O4+H2↑；（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4，故答案为：NaOH溶液，CaC2O4 ，H2C2O4溶液、H2SO4溶液，CaSO4；（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染，故答案为：分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4+6H++2MnO4﹣=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol 2molx 0.0500mol•L﹣1×0.015L所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L﹣1×0.015L解得x=0.001875mol，故其纯度=×100%=94.5%，故答案为：94.5%．12．【分析】（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合；利用均摊法计算；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2；（5）①烷烃中的C﹣C键和C﹣H键大于硅烷中的Si﹣Si键和Si﹣H键的键能；②键能越大、物质就越稳定，C﹣H键的键能大于C﹣O键，故C﹣H键比C﹣O键稳定，而Si﹣H键的键能远小于Si ﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si﹣O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32﹣；【解答】解：（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d 能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；故答案为：M；9；4；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在，故答案为：二氧化硅（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．硅晶胞中每个顶点上有1个Si、面心是有1个Si、在晶胞内部含有4个Si原子，利用均摊法知，面心提供的硅原子个数=6×=3，故答案为：共价键；3；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；（5）①烷烃中的C﹣C键和C﹣H键大于硅烷中的Si﹣Si键和Si﹣H键的键能，所以硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：C﹣C键和C﹣H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，C﹣H键的键能大于C﹣O键，故C﹣H键比C﹣O键稳定，而Si﹣H键的键能远小于Si ﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si﹣O键；故答案：C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si﹣O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；故答案为：sp3根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32﹣；故答案为：1：3；SiO32﹣；13．【分析】芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．【解答】解：芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A是苯乙烯，故答案为：苯乙烯；（2）在加热、铜作催化剂条件下，B被氧气氧化生成C，反应方程式为：，故答案为：；（3）通过以上分析知，E的分子式为：C7H5O2Na，E发生取代反应生成F，故答案为：C7H5O2Na；取代反应；。
初中化学湖北省恩施州中考化学考试卷带解析.doc
初中化学湖北省恩施州中考化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题）1.下列属于化学变化的是（ ）A ．冰雪消融B ．酒精挥发C ．食物腐烂D ．活性炭除臭【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A 、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B 、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．D 、活性炭除臭过程中只是利用了活性炭的吸附作用，没有新物质生成，属于物理变化． 故选C ．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：容易 知识点：各地中考2.携手“六城”同创，共建山青水绿、天蓝地净的美丽恩施．从化学的视角你认为下列不符合该主题的是（ ）A ．绿化、亮化、美化环境B ．必要时对私家车限行C ．开发和利用新能源D ．生活污水直排江河【答案】【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治． 【专题】化学与环境保护．【分析】A 、绿化、亮化、美化环境可以山青水绿、天蓝地净； B 、对私家车限行，可减少污染，保护环境； C 、开发和利用新能源，可减少污染，保护环境； D 、生活污水直排江河，会污染水体．【解答】解：A 、绿化、亮化、美化环境可以山青水绿、天蓝地净，符合主题； B 、对私家车限行，可减少污染，保护环境，符合主题； C 、开发和利用新能源，可减少污染，保护环境，符合主题； D 、生活污水直排江河，会污染水体，不符合主题． 故选D ．【点评】本题难度不大，环境保护与我们的生活息息相关，了解防治环境污染的措施是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：各地中考3.如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是B（）A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性C．读出液体的体积D．液体的取用【答案】【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据检查装置的气密性的方法进行分析判断；C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：各地中考4.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，对X、Y、Z 金属活动性顺序判断正确的是（）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．无法判断【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞银＞Z；故X、Y、Z金属活动性顺序为X＞Y＞Z．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：各地中考5.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）A．氧元素的原子序数为8B．铁元素属于金属元素C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子D．硅元素的相对原子质量为28.09g【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确．B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：各地中考6.我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C15H2205），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．青蒿素属于无机物C．青蒿素的相对分子质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%【答案】【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据分子结构来分析；B．根据有机物与无机物的判断方法来分析；C．根据相对分子质量的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故正确；B．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；C．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故正确；D．青蒿素中碳元素的质量分数为≈63.8%，故正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：各地中考7.近日我州某地成功处置了一辆满载三氯化磷（ PCI3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无机盐工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3 （21℃），熔点﹣112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（）A．三氯化磷中磷元素的化合价为+3B．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭C．运输途中应防雨淋和防高温D．三氯化磷与水反应的化学方程式：PCl3+3H20═H3PO3+3HCl↑【答案】【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；灭火的原理和方法．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B．根据物质的性质来分析；C．根据物质的性质来分析；D．根据化学方程式的写法来分析．【解答】解：A．三氯化磷中，氯元素显﹣1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，x+（﹣1）×3=0，x=+3，故正确；B．三氯化磷遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，所以不能用水灭火，故错误；C．三氯化磷易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，因此运输途中应防雨淋和防高温，故正确；D三氯化磷与水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，故化学方程式为：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑，故正确．故选B．【点评】本题结合化学式考查了化合价水的计算、物质储存于运输的注意事项、灭火的方法以及化学方程式的书写，难度不大．难度：中等知识点：各地中考8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图6所示．下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：各地中考9.下列对初中化学知识的总结，错误的是（）A．化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种B．六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场【答案】【考点】反应类型的判定；常见的意外事故的处理方法；单质和化合物的概念；生命活动与六大营养素．【专题】化学与能源；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；化学与生活．【分析】A、化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种；B、六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；C、由同种元素组成的物质不一定是纯净物；D、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场．【解答】解：A、化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种，正确；B、六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，正确；C、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，还可能是混合物，错误•；D、遇到火灾时l【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系．【解答】解：A、由反应的微观示意图可知，图中反应物与生成物分子数之比为3：2，故A错误．B、由微粒的构成可知，图中含有三种分子，故B错误．C、由图示可以看出，图中的物质有两种化合物，一种单质，故C错误．D、该反应是由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故D正确．故选：D．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键．难度：容易知识点：各地中考二、填空题（共3题）1.通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养．（1）请完成下列表格：化学符号__________________5CH4__________________2Cl﹣表示意义2个铝原子__________________氧化铁__________________（2）用所学知识，按要求完成下列各题：a．周末，小星妈妈做晚饭炒菜时突然来一电话，在接电话时，听到正在忙于中考复习的小星大喊：“妈妈，锅里糊了！”接完电话，妈妈问道：“你又没看到，是怎么知道的？”小星解释道：__________________．b．“镁条在氧气中燃烧后固体质量增重，则质量守恒定律不适用于该化学反应”．你对这句话如何理解：__________________．c．前不久，某化妆品的广告片中有一女星高喊：“我们恨化学”，此广告语引起我国化学界高度关注，要求立即停播并公开道歉．你如何评价该广告语：__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学的用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2）根据分子的性质来分析．根据质量守恒定律来分析；任何物质都有两面性，要辩证地看待每一个问题．【解答】解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个铝原子表示为：2Al；甲烷（CH4）从分子角度，可表示1个甲烷分子，那么5CH4从分子角度，可表示1个甲烷分子就可以表示5个甲烷分子；氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，故化学式为：Fe2O3；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Cl﹣表示2个氯离子；故答案为：化学符号2Al5CH4Fe2O32Cl﹣表示意义2个铝原子5个甲烷分子氧化铁2个氯离子（2）a．因为分子在不断的运动，所以能闻到饭菜的糊味，故填：分子在不断地运动；b．镁条燃烧后质量增加，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，该反应遵循质量守恒定律，故填：质量增加是没有计算参加反应的氧气的质量；c．化学科学给人类生活和生产带来了很多便利、促进了社会的发展，而化学物质的危害多是人为因素造成的，我们要合理控制．故填：化学物质的危害多是人为因素造成的．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．难度：中等知识点：各地中考2.现有四种物质：①HNO3②SO3③NaOH④CuSO4，其中属于氧化物的是__________________（填物质序号），属于盐的是__________________（填物质序号）．在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为__________________．【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，据此分析．【解答】解：根据盐、氧化物的定义和结构特点可知三氧化硫属于氧化物，硫酸铜属于盐；非金属氧化物和碱反应生成盐和水，不属于中和反应，因此三氧化硫和氢氧化钠反应符合条件，反应方程式是2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．故答案为：②；④；2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．难度：中等知识点：各地中考3.牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成．（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有__________________（填序号）．①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是__________________，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物．（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分．测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质．【专题】有关化学方程式的计算；常见的盐化学肥料．【分析】（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成，摩擦剂应具备的性质是难溶于水，硬度大，颗粒小等性质；（2）根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳，SiO2不与稀盐酸反应分析解答；【解答】解：（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成；摩擦剂应具备的性质是难溶于水，硬度大，颗粒小等性质，实验选择②③⑥；故答案为：②③⑥；（2）牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2，碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳，SiO2不与稀盐酸反应，故实验现象是部分固体溶解，有气泡产生；答案：部分固体溶解，有气泡产生（3）剩余的固体是二氧化硅，其质量为4.6g设摩擦剂中碳酸钙的质量是xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x36.5g×10%x=5g该牙膏中摩擦剂的质量分数是：×100%=48%．答：该牙膏中摩擦剂的质量分数是48%．【点评】本题考查了物质性质和组成的实验分析判断，分析理解实验设计的依据和过程是解题关键，掌握基础是解题关键，题目难度中等．难度：中等知识点：各地中考三、综合题（共2题）1.某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水：（1）操作①的名称是__________________，必需用到的玻璃仪器有__________________（选择仪器序号填空：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗）．（2）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂﹣﹣﹣二氧化氯，其化学式为__________________．【答案】【考点】水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义．【专题】空气与水．【分析】（1）根据过滤的原理分析操作；（2）根据化学式的写法解答．【解答】解：（1）向水中加入A物质是明矾，可以加速沉降，吸附较大颗粒，过滤是将混合物中不溶于水的物质分离除去，所以，向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤操作，可除去不溶于水的物质；必需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗．（2）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂﹣﹣﹣二氧化氯，其化学式为ClO2．答案（1）过滤；①③⑤；（2）ClO2．【点评】本题主要考查了净化水等方面的内容，可以依据已有的知识进行．过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．即一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．难度：中等知识点：各地中考2.在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质．课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究．[提出猜想]甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；丙同学认为：__________________．[实验方案]实验现象结论甲的探究从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体__________________甲的猜想正确乙的探究实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞试液乙的猜想正确实验二：__________________[分析与讨论]大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是__________________（填化学式），其产生的原因是__________________．【答案】【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性l二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲的探究：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体，石灰水没有变浑浊，说明没有氢氧化钙，甲的猜想正确；乙的探究：实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞试液，溶液呈红色，白色粉末中含有Ca（OH）2；实验二：取少量白色固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，白色粉末中含有碳酸钙，乙的猜想正确；[分析与讨论]大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是CaCO3；其产生的原因是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．答案：[提出猜想]石灰水没有变质；[实验方案]石灰水没有变浑浊；酚酞试液变红色；取少量白色固体，滴加稀盐酸；有气泡产生[分析与讨论]CaCO3；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．难度：偏难知识点：各地中考四、实验,探究题（共1题）1.根据如图中的实验装置，回答问题：发生装置收集装置洗气装置（1）写出图B中仪器a的名称：__________________．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为__________________，发生和收集装置为__________________（填字母）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢l（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气密度和溶解性选择收集装置；（3）洗气装置中导管长进短出，并据反应原理书写方程式．【解答】解：（1）标号仪器是作为反应容器的锥形瓶；（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氧气和氯化钾，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）混合气体应从F装置的长管进气，使氯化氢气体与碳酸氢钠溶液充分接触反应，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：（1）锥形瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑；A、C（或D）；（3）②；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】明确制取氧气的反应原理、发生和设计装置的选取依据、常用仪器，洗气装置中导管长进短出等知识，即可结合题意顺利解答．难度：中等知识点：各地中考。
2013年中考化学试题及参考答案
机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。
2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。