中学化学
中学化学教学方法有哪些

中学化学教学方法有哪些1.实验教学法:化学是一门实验性较强的学科,实验教学法能够激发学生的学习兴趣,提高他们的实验操作能力和观察分析能力。
通过亲自操作实验,学生可以亲身感受到化学实验的有趣和实用性,从而更好地理解化学概念和原理。
2.问题导向教学法:这种教学法通过提出具有挑战性的问题,引导学生主动思考、探索和解决问题的能力。
教师可以设计一些案例或者开放性问题,让学生进行研究和讨论,培养他们的分析和解决问题的能力。
3.合作学习法:合作学习法是指学生在小组或者团队中合作进行学习。
教师可以将学生分成小组,让他们互相合作、交流和讨论,共同完成一些学习任务或者实验。
这种方法能够促进学生之间的互动和合作,提高他们的团队合作和沟通能力。
4.情景教学法:情景教学法是指将学习内容和实际生活情境相结合,创造一个具体的场景,让学生在情境中进行学习和实践。
教师可以通过模拟实验室环境、实际应用案例等方式,让学生在真实的情境中进行学习和探索。
5.多媒体教学法:多媒体教学法是指利用电子教学设备、多媒体软件等工具进行教学。
教师可以使用动画、图像、视频等多媒体资源,直观地展示化学概念和实验过程,提高学生的学习效果和学习兴趣。
6.提问教学法:提问教学法是指教师通过提问的方式引导学生思考和回答问题。
教师可以通过提问来检查学生的学习情况,激发学生思考和探索的能力。
同时,提问也可以让学生更主动地参与学习,提高他们的学习积极性。
7.翻转课堂教学法:翻转课堂教学法是指将课堂教学和课后自主学习相结合,让学生在课堂上进行讨论和合作,而将讲解和知识传授等内容放在课后完成。
这种方法可以充分利用课堂时间进行互动和交流,提高学生的学习效果和参与度。
以上是中学化学教学中常用的几种教学方法,教师可以根据学生的特点和学习需要选择适合的教学方法,提高化学教学的质量和效果。
中学化学式中常用的化合价

一、化合价口诀:原子团
一价氢氯钾钠银,二价氧镁钡钙锌;一价硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根;
三铝四硅五氮磷,二三铁、二四碳;负三价是磷酸根,只有正一是铵根。
二四六价硫齐全,铜汞二价最常见;(注:化合价的本质是最外层电子的得失)
莫忘单质均为零。
二、常见化合物的化合价
元素
化合价
举例
氢(H)
锰(Mn)
+2 +4 +6 +7
MnCl2MnO2(黑色)、K2MnO4KMnO4
离子团
硝酸根
NO3--1
AgNO3、Ba(NO3)2、NaNO3
氢氧根
OH--1
Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)、KOH
硫酸根
SO42--2
Na2SO4CuSO4CaSO4
碳酸根
CO32--2
H2CO3CaCO3
铵根
NH4++1
NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4NH4HCO3
钡(Ba)
+2
BaCl2BaSO4
锌(Zn)
+2
ZnCl2ZnSO4
铝(Al)
+3
AlCl3Al(OH)3Al2O3(刚玉)
氟(F)
-1
HF(用于雕刻玻璃)
溴(Br)
-1
NaBr HBr
氧(O)
-2
CuO H2O MgO
氮(N)
+2 +3 +4 +5 -3
NH3(氨气)、NO、NO2(红棕色气体)、HNO3(硝酸)
+1
H2O H2SO4H2CO3
高一年级中学化学常见物质化学式

中学化学常见物质化学式氧化物:水H2O 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 氧化汞HgO 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO 三氧化二铁(氧化铁)Fe2O3 氧化镁MgO 三氧化二铝Al2O3 二氧化氮NO2氧化铜CuO 氧化钙CaO酸:硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 亚硫酸H2SO3 碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化镁Mg(OH)2 一水合氨NH3·H2O两性氢氧化物:氢氧化铝Al(OH)3盐:碳酸钠(苏打、纯碱)Na2CO3 碳酸氢钠(小苏打)NaHCO3 碳酸钙CaCO3碳酸钾K2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化镁MgCl2氯化钾KCl 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2 氯化铵NH4Cl 氯化铝AlCl3氯化银AgCl 氯化钡BaCl2硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硫酸镁MgSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnSO4硝酸钠NaNO3 亚硝酸钠NaNO2 硝酸镁Mg(NO3 )2 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钾KNO3硝酸铵NH4NO3 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3亚硫酸钠Na2SO3其他:氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氨气NH3 甲烷CH4乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 过氧化氢H2O2常见阴离子:亚硫酸根离子SO32-磷酸根离子PO43-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32- 碳酸氢根离子HCO3- 硝酸根离子NO3 --- 氢氧根离子OH---铵根离子NH4+ 高锰酸根离子MnO4--- 锰酸根离子MnO42--亚硝酸根离子NO2 --- 氯离子Cl---常见阳离子:Na+NH4+Ca2+Mg2+Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Ba2+Ag+Zn2+常见元素化合价金属只有正价,非金属通常显负价(特殊:在含氧酸跟中也显正价:例如亚硫酸根离子SO32-)K Na H Ag +1F Cl Br I —1Ca Mg Zn Ba +2O —2 Fe +2 +3 C +2 +4Cu +1 +2 Al +3 S —2 +4 +6N +1 +2 +3 +4 +5 —3化合价规律:(1)单质为零价(2)化合物中各元素正负化合价代数和为零(3)根中各元素正负化合价代数和等于该根化合价。
中学化学教材内容

中学化学教材内容第一单元:走进化学世界第二单元:我们周围的空气第三单元:自然界的水第四单元:物质构成的奥秘第五单元:化学方程式第六单元:碳和碳的氧化物第七单元:燃料及其应用第八单元:金属和金属材料第九单元:溶液第十单元:酸和碱第十一单元:盐化肥第十二单元:化学与生活高一第一单元走进化学世界. 一、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:变化时都生成了其他物质。
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
A 、发光放热的变化一定是化学变化B 、固体变成气体一定是物理变化C 、化学变化过程一定伴随着物理变化D 、物理变化过程一定伴随着化学变化[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点, 即变化是一个过程, 是动态的; 而性质是物质内在的属性, 有时需要一定的方式方法让其表现出来, 而有时只需用感观和仪器感知测量即可二、化学是一门以实验为基础的学科2、基本实验操作1. 药品的取用:(1)取用原则①“三不”原则:不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
②节约原则:若没有说明用量时,液体一般取1~2ml ,固体以盖满试管底部为宜。
③处理原则:实验剩余药品既不能放回原瓶,也不能随便丢弃,要放在指定的容器内。
(2)取用方法①固体药品一般放在广口瓶中,固体药品的取用:用药匙取,块状——用镊子夹取, 一横二放三慢立固体粉末——用纸槽送入, 一斜二送三直立②液体药品的取用:a. 液体药品一般放在细口瓶(试剂瓶)中,取用时注意:瓶塞倒放,手握标签,瓶口紧挨试管口,回收一滴。
b. 少量液体药品可用滴管取用。
一般做到“垂直悬空四不要”,即应在仪器的正上方垂直滴入,胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁;不要平放或倒置,保持橡胶乳头在上;不要把滴管放在实验台或其它地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂,(但滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不能冲洗)。
中学化学核心概念学科理解

中学化学核心概念学科理解中学化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的学科。
它是自然科学中的一门基础学科,对于培养学生的科学素养、逻辑思维能力和实验操作能力具有重要意义。
中学化学的核心概念包括物质的组成、化学反应、化学键、化学平衡、酸碱中和、氧化还原等。
首先,物质的组成是中学化学的核心概念之一。
物质是构成宇宙的基本单位,它可以是元素、化合物或混合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质,化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质,混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
了解物质的组成有助于我们理解物质的性质和变化。
其次,化学反应是中学化学的核心概念之一。
化学反应是指物质之间发生的变化,包括化学方程式的表示、反应类型的分类和反应速率的计算等。
化学反应可以使物质发生氧化、还原、酸碱中和等变化,产生新的物质。
了解化学反应有助于我们理解物质的变化过程和化学方程式的意义。
化学键是中学化学的核心概念之一。
化学键是原子之间的相互作用力,它可以使原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子对形成的化学键,离子键是由正负电荷吸引形成的化学键,金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。
了解化学键有助于我们理解物质的结构和性质。
化学平衡是中学化学的核心概念之一。
化学平衡是指在一定条件下,反应物和生成物之间的浓度、压力或其他物理性质保持不变的状态。
化学平衡可以通过平衡常数和平衡位置来描述。
了解化学平衡有助于我们理解反应的方向和速率,以及如何控制反应条件。
酸碱中和是中学化学的核心概念之一。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质,碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
了解酸碱中和有助于我们理解酸碱性质和中和反应的原理。
氧化还原是中学化学的核心概念之一。
氧化还原是指物质中电子的转移过程。
中学化学离子方程式大全

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水:H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 :SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝:4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应:CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
中学化学校本课程

中学化学校本课程
课程内容
中学化学校本课程涵盖了以下主题:
1. 基本化学概念:介绍原子结构、元素周期表、化学键和化学
式等基本概念,为学生打下牢固的化学基础。
2. 反应和反应速率:讨论化学反应的类型、化学平衡和反应速率,使学生了解不同反应之间的动力学和平衡性。
3. 有机化学:介绍有机化合物的结构和命名方法,了解生物分
子和有机化学在日常生活中的应用。
4. 物质性质和变化:研究物质的性质、化学变化和能量变化,
帮助学生理解化学反应发生的原理。
5. 酸碱和氧化还原:解释酸碱中和反应和氧化还原反应的概念,涵盖PH值、酸碱指示剂和电化学等内容。
6. 化学实验:提供实验技巧和安全注意事项,培养学生的实验技能和科学方法论。
研究目标
中学化学校本课程的研究目标包括:
1. 掌握基本化学概念和化学方程式,能够准确理解和解释化学现象。
2. 理解化学反应的原理,能够预测和解释不同反应类型。
3. 能够进行简单的化学实验,掌握实验技巧和安全操作。
4. 培养科学思维和分析问题的能力,能够运用化学知识解决实际问题。
5. 培养对化学的兴趣和进一步研究的动力,为未来深入研究化学打下坚实基础。
结语
中学化学校本课程通过系统地介绍化学的基本概念和原理,培养学生的科学素养和实验技能。
希望本课程能够激发学生对化学的热爱,并为其未来的研究和职业发展奠定基础。
> 注意:本文档仅为参考,具体课程设置和内容可能根据不同的学校和地区有所调整。
最全中学化学基础知识总结

(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
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复习方式:可以分三轮复习。
第一轮复习为基础知识的单元、章节复习。
通过第一轮的复习,使学生系统掌握基础知识、基本技能和方法,形成明晰的知识网络和稳定的知识框架。
我们从双基入手,紧扣中考知识点来组织单元过关。
结合学生的实际情况,我们实行严格的单元过关,对C层和B层的部分学生实行勤查、多问、多反复的方式巩固基础知识,在知识灵活化的基础上,还注重了培养学生阅读理解、分析问题、解决问题的能力。
第二轮复习打破章节界限实行大单元、小综合、专题式复习。
第二轮复习绝不是第一轮复习的压缩,而是一个知识点综合、巩固、完善、提高的过程。
复习的主要任务及目标是:完成各部分知识的条理、归纳、糅合,使各部分知识成为一个有机的整体,力求实现基础知识重点化,重点知识网络化,网络知识题型化,题型设计生活化。
第三轮复习是知识、能力深化巩固的阶段,复习资料的组织以中考题及模拟题为主,回扣教材,查缺补漏,进行强化训练。
同时,要教给学生一些必备的应试技巧和方法,使学生有足够的自信从容地面对中考。
由于考前的学习较为紧张,往往有部分学生易焦虑、浮躁,导致学习效率下降,在此阶段还应注意对学生的心态及时作出调整,使他们能以最佳的心态参加中考。
中考化学复习黄金方案:打好基础提高能力初三复习时间紧、任务重,在短短的时间内,如何提高复习的效率和质量,是每位初三学生所关心的。
为此,我谈一些自己的想法,供大家参考。
一、扎扎实实打好基础
1、重视课本,系统复习。
初中化学基础包括基础知识和基本技能两方面。
现在中考命题仍然以基础知识题为主,有些基础题是课本上的原题或改造,后面的大题虽是“高于教材”,但原型一般还是教材中的例题式习题,是教材中题目的引申、变形或组合,复习时应以课本为主
2、重视基础知识的理解和方法的学习。
基础知识既是初中所涉及的概念、公式、公理、定理等。
掌握基础知识之间的联系,要做到理清知识结构,形成整体知识,并能综合运用。
二、综合运用知识,提高自身各种能力
1、提高综合运用化学知识解题的能力。
要求同学们必须做到能把各个章节中的知识联系起来,并能综合运用,做到触类旁通。
目前阶段应根据自身实际,有针对性地复习,查漏补缺做好知识归纳、解题方法的归纳。
纵观中考中对能力的考查,大致可分成两个阶段:一是考查运算能力、空间想像能力和逻辑思维能力及解决纯化学问题的能力;二是强调阅读能力、创新探索能力和化学应用能力。
平时做题时应做到:
1)深刻理解知识本质,平时加强自己审题能力的锻炼,才能做到变更命题的表达形式后不慌不忙,得心应手。
2)寻求不同的解题途径与变通思维方式。
注重自己思维的广阔性,对于同一题目,寻找不同的方法,做到一题多解,这样才有利于打破思维定势,开拓思路,优化解题方法。
3)变换几何图形的位置、形状、大小后能找到图形之间的联系,知道哪些量没变、哪些量已改变。
例如:折叠问题中折叠前后图形全等是解决问题的关键。
2、狠抓重点内容,适当练习热点题型。
“开放题”、“探索题”、
“阅读理解题”、“方案设计”、“动手操作”等问题也成为近几年中考的热点题型,这些中考题大部分来源于课本,有的对知识性要求不同,但题型新颖,背景复杂,文字冗长,不易梳理,所以应重视这方面的学习和训练,以便熟悉、适应这类题型。
如何做好中考化学复习
首先,作为考生必须了解中考方面的有关政策,避免复习走弯路、走错路。
考生要认真研读《中考考试说明》,领会、看清考试范围,重点研究样题的参考答案中的评分标准,对于每一个给分点要牢记于心,避免解题中出现“跳步”现象。
第二,认识自我,建立自信。
中考毕竟不是高考,它的主要职能是了解学生在义务教育阶段的化学学习历程,评价学生的基本化学水平,其次才是作为高中招生的主要依据。
纵观近年全国各地中考试题,其试卷的难度分布大多控制在4:5:1或5:4:1(容易题:中等题:难题)。
所以,考生大可不必因为不会解部分化学题而怀疑自己的化学能力和水平,甚至可以这样说,只要在这学期的复习阶段奋发努力,中考也不会走大样。
第三,制定复习计划,合理安排复习时间。
一般来说,中考复习可安排三轮复习。
第一轮,摸清初中化学内容的脉络,开展基础知识系统复习。
中考试题中属于学生平时学习常见的“双基”类型题约占60%还多,要在这部分试题上保证得分,就必须结合教材,系统复习,对必须掌握的内容要心中有数,胸有成竹。
在此我建议各位考生首先一定要配合你的老师进行复习,切忌走马观花,好高骛远,不要另行一套;其次,复习应配备适量的练习,习题的难度要加以控制,以中、低档为主,另外,对于你觉得较难的题,或者易错的题,应养成做标记的好习惯,以便在第二阶段进行
再回头复习。
注意:套题训练不易过早,参考资料应以单元为主,本阶段复习宜细不宜粗。
第二轮,针对热点,抓住弱点,开展难点知识专项复习。
近年来各地中考涌现出了大量的形式活跃、趣味有益、启迪智慧的好题目,各位考生应在老师的指导下,对这些热点题型认真复习,专项突破。
热点题型一般有:阅读理解型、开放探究型、实际应用型、综合型、研究性学习型等。
注意:你应该有一本各省市中考试题汇编资料,要知道外地考题中出现的精彩题型,往往就是本地命题的借鉴。
第三轮,锁定目标,备战中考,进行模拟训练。
经过第一轮和第二轮的复习,学习的基础知识已基本过关,大约到五月中、下旬就应该是第三轮的模拟训练,其目的就是查漏补缺和调整考试心理,便于以最佳状态进入考场,建议考生在做好学校正常的模拟训练之余,最好使用各地中考试卷,设定标准时间,进行自我模拟测验。
注意:自己评分应按评分标准进行,且不可只看答案,不看给分点。
初中化学总复习大致经过三轮,在第一轮复习中,往往存在以下问题:
1.复习无计划,效率低,体现在重点不准,详略不当,难度偏低,对大纲和教材的上下限把握不准。
2.复习不扎实,漏洞多,体现在: 1)高档题,难度太大,扔掉了大块的基础知识。
2)复习速度过快,对学生心中无数,做了夹生饭,返工来不及,不返工漏洞百出。
3)要求过松,对学生有要求无落实,大量的复习资料,只布置不批改;无作业。
3.解题不少,能力不高,表现在:1)以题论题,不是以题论法,
满足于解题后对一下答案,忽视解题规律的总结。
2)题目无序,没有循
序渐进。
3)题目重复过多,造成时间精力浪费。
在第二轮复习中,应防止出现如下问题:
1.防止把第一轮复习机械重复
2.防止单纯就题论题,应以题论法
3.防止过多搞难题
在第三轮复习中,应防止出现下列问题:
1.过多做练习,以练代讲
2.以复习资料代替教练,不备课,课堂组织松散
3.只注重知识辅导,不进行心理训练。
建议:
让学生正视自己的错误,放手让学生自己去搞点讲评,自己动手建立
错题档案。
对于有价值的题目,让学生总结题目考查了哪些知识点,每个
知识点是从哪个角度考查的,题目考查了哪些化学思想方法,本题有哪几
种解题方法,最佳解法是什么?当自己出错时,是知识上的错误还是方法
上的错误,是解题过程的失误还是心理上的缺陷导致的失误。
切实解决会
而不对,对而不全,全而不美的问题。
1.上化学课时一定要认真听,否则课后花两倍的力也没那么好的效果.
2.多做习题,不懂的一定要立刻问啊.如果问不了的就专门用一个本
子写下页数啊.接触的题型多了,考试也就能做的得心应手了.
3.没时间复习的时候就把错题看一编,不懂的一定要弄懂.
4.如果本班的老师解释题目不是很好的话就趁老师不在时问隔壁班更好的老师.
5.考试时一定要保持好平静的心态,掌握好时间。