2016朝阳一模化学讲解
2016北京市朝阳和怀柔区和燕山区中考一模化学试题和答案
北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷2016.5可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）1.空气成分中，体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列金属中，活动性最强的是A．锌B．铜C．铁D．银3.右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是A．1 B．2C．3 D．44.氢元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同D．最外层电子数不同5.下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是A.玻璃烧杯B.试管夹C.橡胶塞D.蒸发皿6.下列物质属于纯净物的是A．可乐B．食醋C．牛奶D．蒸馏水7.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多8.钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)29.下图所示实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．滴加液体C．移开蒸发皿D．读出液体的体积10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是A．焚烧秸秆B．植树造林C．燃放鞭炮D．排放烟尘11.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒12.下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A．观察气体颜色B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中C．将集气瓶倒扣在水中D．将带火星的木条伸入集气瓶中13.下列事故的处理方法不正确的是A．进入就未开启的菜窖前，做灯火实验B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液14.下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是A. 家用燃料燃烧时均放出热量B. 煤、石油、天然气都是化石燃料C. 液化石油气是石油化工的一种产品D. 等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高15.下列物质的用途，利用其物理性质的是A．氮气填充在灯泡中作保护气B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂C．干冰在舞台制雾时作致冷剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂16．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。
2016北京市朝阳区高三(一模)化 学
2016北京市朝阳区高三（一模）化 学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是（ ） 目的古代文献说明 A 使用 “…凡研消（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》 KNO 3能自燃B性质“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO 3的氧化性C 鉴别 区分硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO 4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应D 提纯 “…（KNO 3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）N 2（g ） 与H 2（g ） 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3（g ）：下列说法正确的是（ ）A ．Ⅰ中破坏的均为极性键B ．Ⅳ中NH 2与H 2生成NH 3C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ．N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＞03．（6分）下列检测方法不合理的是（ ） 实验检验方法 A 向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，制备胶体用可见光束照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO 4 将反应后溶液转入盛有水的烧杯中C 区分AgNO 3溶液和Al 2（SO 4）3溶液 分别取少量溶液，滴加BaCl 2溶液D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl 2 用CCl 4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D4．（6分）某厂用Na 除掉苯中的水分．某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na．下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量5．（6分）《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”．下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NOB．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑C．干燥的AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑6．（6分）下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）实验目的试剂试管中的物质A 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B 甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C 苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl2溶液①苯②乙烯D 碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液A．A B．B C．C D．D7．（6分）某同学做如下实验：下列说法正确的是（）装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe﹣3e﹣=Fe3+二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是．（2）D→Y的化学方程式是．（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生CO2．①M 是．②B→D的化学方程式是．（4）下列说法正确的是．a．B、C、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过CH2=CH2乙二醇的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．①X→E的反应类型是．②E 的结构简式是．（6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．（7）聚合物P 的结构简式是．9．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol﹣1①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的．②平衡常数K 随温度变化的关系是．③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．（2）过程Ⅱ的化学方程式是．（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是，判断依据是．（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2﹣同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出H2的反应式是．10．（14分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的性．（2）某水体中硫元素主要以S2O32﹣形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是．（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：IO+ I﹣+ =I2+ H2O②反应①所得I2的作用是．③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32﹣的质量1g，则该水样中SO32﹣的含量为mg/L．（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：①HS﹣在硫氧化菌作用下转化为SO42﹣的反应式是．②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是．11．（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1）现象i 中的白雾是，形成白雾的原因是．（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有．（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是．实验证实推测成立．②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是．（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．方案2：将B 中KI﹣淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验Fe 2+．现象如下：方案1 B中溶液变为蓝色方案2 B中溶液呈浅橙色；未检出Fe2+方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+①方案1 的C 中盛放的试剂是．②方案2 中检验Fe 2+的原因是．③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是．（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．由文献可知，KNO3加热后才分解，不能自燃，故A错误；B．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可知KNO3的氧化性，故B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选A．2．【解答】A．I 中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅵ的变化是NH2和H 生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故B错误；C．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，故D错误；故选C．3．【解答】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，可确认铜与浓硫酸反应，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色，可证明实验结论，故D正确．故选C．4．【解答】A．钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A 错误；B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B错误；C．钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C错误；D．钠与C2H5OH反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，故D正确．故选D．5．【解答】A．液氮中无氧气，不发生反应，故A错误；B．硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，故B正确；C．干燥的氯化铝遇水发生水解，生成氢氧化铝、氯化氢气体，故C正确；D．电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故D错误．故选AD．6．【解答】A．饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，故A正确；B．酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响，故B错误；C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键，故C正确；D．碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，故D正确；故选B．7．【解答】A、图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，故A错误；B、图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe﹣2e﹣=Fe2+，可以用K3[Fe（CN）6]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故B正确；C、Ⅰ、Ⅲ中电解质溶液的浓度不同，所以二者的腐蚀速率不相等，故C错误；D、铁片Ⅳ的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误．故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能．由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程．结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D是．由于反应I的另一产物M能与NaHCO3反应产生CO2，可知M含羧基．结合M的相对分子质量为60可以得出M为乙酸，B为．由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A是X两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物．若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．若E中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物．则E为，最后E 发生共聚，得到聚合物P．（1）D是，所含的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）D→Y的化学方程式是：，故答案为：如上；（3）①M 是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；②B→D的化学方程式是：，故答案为：如上；（4）a．D是，不含酯基，故a错误；b．CH2=CH2与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，在氢氧化钠水溶液、加入条件下发生水解反应生成乙二醇，故b正确；c．C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物，没有酚羟基，不能与饱和溴水反应产生白色沉淀，故c错误，故选：b；（5）①X→E发生酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应；②E 的结构简式是：，故答案为：；（6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是：，故答案为：如上；（7）聚合物P 的结构简式是：，故答案为：如上．9．【解答】（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol﹣1①将O2分离出去，平衡正向移动，目的是提高Fe3O4的转化率，故答案为：转化率；②正反应是吸热反应，随着温度升高，平衡常数K 变大，故答案为：随着温度升高，平衡常数K 变大；③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低，所以图象为：，故答案为：如上；（2）由图可知：过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以反应方程式为：3FeO+H2O⇌Fe3O4+H2，故答案为：3FeO+H2O⇌Fe3O4+H2；（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图象斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3，故答案为：T 1＞T2＞T3；温度越高，反应速率越大；（4）本实验利用水制取氢气，H2O 得电子生成H2和O2﹣，O2﹣通过OTM 进入b 侧，所以H2O在a 侧，反应方程为H2O+2e﹣=H2+O2﹣，故答案为：a；H2O+2e﹣=H2+O2﹣．10．【解答】（1）SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性，故答案为：还原性；（2）酸性条件下S2O32﹣发生自身的氧化还原反应，生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使水体中亚硫酸浓度增大，故答案为：在酸性条件下2H++S2O32﹣=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，导致溶液中酸性增强；（3）①酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案为：1、5、6、H+、3、3；②反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，故答案为：氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；③100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32﹣的质量1g，所以100mL中含有xgSO32﹣，所以1L该水样中SO32﹣的含量为104xmg/L，故答案为：104x；（4）①HS﹣在硫氧化菌作用下转化为SO42﹣，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS﹣+4H2O﹣8e﹣=SO42﹣+9H+，故答案为：HS﹣+4H2O﹣8e﹣=SO42﹣+9H+；②由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电，故答案为：两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电．11．【解答】（1）FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl小液滴；FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴；（2）用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3，故答案为：FeCl3；（3）①氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；②作对照实验，另取一支试管，向其中加入KI﹣淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，故答案为：另取一支试管，向其中加入KI﹣淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝；（4）①方案1：除去Cl2中的FeCl3和O2（H+），若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：饱和NaCl 溶液；②方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br﹣氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br ﹣，而不是Fe3+．另外，因为还原剂用的不是I﹣，可不用考虑O2（H+）的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br﹣氧化成Br2的可能性；③NaBr 比KI﹣淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I﹣对检验Cl2产生干扰，而Fe3+不会氧化Br﹣，不会产生干扰，故答案为：Br﹣可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2；（5）二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为：3MnO2+4FeCl3•6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O，故答案为：3MnO2+4FeCl3•6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．11 / 11。
2016北京市朝阳和怀柔区中考一模化学试题和答案
北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷2016.5可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）1.空气成分中，体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列金属中，活动性最强的是A．锌B．铜C．铁D．银3.右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是A．1 B．2C．3 D．44.氢元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同D．最外层电子数不同5.下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是A.玻璃烧杯B.试管夹C.橡胶塞D.蒸发皿6.下列物质属于纯净物的是A．可乐B．食醋C．牛奶D．蒸馏水7.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多8.钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)29.下图所示实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．滴加液体C．移开蒸发皿D．读出液体的体积10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是A．焚烧秸秆B．植树造林C．燃放鞭炮D．排放烟尘11.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒12.下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A．观察气体颜色B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中C．将集气瓶倒扣在水中D．将带火星的木条伸入集气瓶中13.下列事故的处理方法不正确的是A．进入就未开启的菜窖前，做灯火实验B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液14.下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是A. 家用燃料燃烧时均放出热量B. 煤、石油、天然气都是化石燃料C. 液化石油气是石油化工的一种产品D. 等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高15.下列物质的用途，利用其物理性质的是A．氮气填充在灯泡中作保护气B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂C．干冰在舞台制雾时作致冷剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂16．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。
(推荐)2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)
2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A．A B．B C．C D．D2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞03．下列检测方法不合理的是（）B．B C．C D．DA．A4．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量5．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NOB．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑6．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（）B．B C．C D．DA．A7．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+二、综合题（共3小题）8.有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
2016年北京一模化学
2016年北京一模化学实验原理分析汇编1．化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
A中反应的化学方程式为，B中发生反应的化学方程式为。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。
一段时间后C中的现象为；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是。
解（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl2．课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。
（1）利用图A装置进行如下实验步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是，看到的实验现象是。
（2）利用图B装置进行实验。
将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是（请依据下表信息回答）。
解（1）步骤2：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH步骤3：将注射器2中稀硫酸推入瓶中瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊（2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量3．用右图所示装置进行实验。
A 的容积为350 mL ，装置气密性良好，实验前K 1、K 2均已关闭。
（1）测定空气中氧气的含量A 中预先放入30mL 的水，B 中盛有水。
用凸透镜引燃燃烧匙 中的白磷，反应的化学方程式为 。
2016北京初三化学一模知识点
2016北京初三化学一模知识点(一)1) 四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B②复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB③化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B2) 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子3) 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)4) 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和5) 离子：带有电荷的原子或原子团6) 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数2016北京初三化学一模知识点(二)1) 、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分2) 、单质：由同种元素组成的纯净物3) 、纯净物：由一种物质组成4) 、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质5) 、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称6) 、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分初中化学知识点大全7) 、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质8) (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)9) 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质10) (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)11) 、化学变化：生成了其它物质的变12) 、物理变化：没有生成其它物质的变化2016北京初三化学一模知识点(三)1) 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物2) 溶液的组成：溶剂和溶质。
2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)
2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A．A B．B C．C D．D2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞03．下列检测方法不合理的是（）B．B C．C D．DA．A4．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量5．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NOB．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑6．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（）B．B C．C D．DA．A7．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+二、综合题（共3小题）8.有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
2016年.4.6高三一模化学分析
2016.4.6
第一部分 命题原则与试题特点 第二部分 考试结果及成绩比较 第三部分 发现问题与应对策略
第一部分 命题原则与试题特点
1.顺应高考变化---体现北京高考改革的方向和要求 充满正能量、凸显一点四面 多种信息、突出考查学科能力 体现化学的有用性 立意新颖、角度宽泛 答案不唯一
应对策略
1. 列出问题清单、定时完成复习 2.参考外区试题、 做好同化顺应 3.不搞题海战术、 注重提升能力 4. 关注一本边缘、加强差异辅导
2016.4.6
已知：
（5）② E的结构简式是 42.34% 。 （6）若X的聚合度n＝1，有机物A只存在一种官能团。则A的结构简式是 31.19% 。 （7）聚合物P的结构简式是 17.68% 。
问题4. 实验探究及文字解释能力不足
28. （15 分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2 与 FeCl3·6H2O 能否反应产 生 Cl2。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。 方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。 现象如下：
方案1 B中溶液变为蓝色
方案2 B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
① 方案1的C中盛放的试剂是 32.84% 。 ② 方案2中检验Fe2+ 的原因是 30.12% 。 ③ 综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是19.14% 。 （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 34.15% 。
B
C
D
274
104
350
3.91 0.65
问题2. 教材关注不够，只做题不反思
11.下列“试剂”和“试管中的物质”不 能完成“实验目的”的是
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北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷 2016.5可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）1.空气成分中，体积分数最大的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体2.下列金属中，活动性最强的是 A．锌 B．铜 C．铁D．银3. 右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是 A．1 B．2 C．3 D．44.氢元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同D．最外层电子数不同5.下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是A.玻璃烧杯B.试管夹C.橡胶塞D.蒸发皿6.下列物质属于纯净物的是 A．可乐 B．食醋 C．牛奶D．蒸馏水7. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多8. 钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是A．KCl B．Na2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)29.下图所示实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．移开蒸发皿 D．读出液体的体积10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是 A．焚烧秸秆 B．植树造林 C．燃放鞭炮D．排放烟尘11. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒C．烧杯D．量筒12. 下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A．观察气体颜色 B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中 C．将集气瓶倒扣在水中 D．将带火星的木条伸入集气瓶中13. 下列事故的处理方法不正确的是A．进入就未开启的菜窖前，做灯火实验 B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液14. 下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是A. 家用燃料燃烧时均放出热量B. 煤、石油、天然气都是化石燃料C. 液化石油气是石油化工的一种产品D. 等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高15. 下列物质的用途，利用其物理性质的是A．氮气填充在灯泡中作保护气 B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂C．干冰在舞台制雾时作致冷剂 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂16．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。
下列说法不正确的是A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O元素质量比为12:3:8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c18.选项实验目的实验操作A 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液取样，滴加酚酞溶液B 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C 证明NaOH溶液变质取样，滴加盐酸，将生成气体通入石灰水D 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中19．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+ O2△SiO2②SiO2 + Na2CO3高温 Na2SiO3 + CO2↑ ③SiO2+ 2C 高温Si + 2CO↑④Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑下列说法不正确的是A．③属于置换反应 B．上述反应中生成了三种可燃性气体 C．硅不属于金属材料 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化20．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A．向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入铝C．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉第二部分非选择题（共60分）〖生活现象解释〗下面是中国铁路发展史。
蹒跚起步的中国铁路（1876-1911）步履维艰的中国铁路（1911-1949）第一台蒸汽机车第一台内燃机车第一台电力机车奋发图强的中国铁路（1949-1978）和谐号高铁提供的食物科学发展的中国铁路（1978-至今）请据图回答21~25题。
21.（2分）（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是。
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是。
22.（2分）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。
（1）铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是。
（2）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于（填字母序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应23.（3分）修建铁路需要大量钢铁。
（1）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
（2）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是。
（3）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为。
24.（2分）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
（1）采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是。
（2）从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因（任举一点）。
25.（2分）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为。
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为。
26.（2分）醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为（C12H16O8）n。
醋酸纤维素由 3种元素组成，C12H16O8中碳元素的质量分数的计算式为。
27.（4分）水是一种重要的资源。
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
（2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是。
（3）下列做法中，有利于保护水资源的是。
A．使用节水型马桶B．生活污水任意排放 C．合理使用农药和化肥D．工业废水处理达标后排放（4）下列各组白色固体能用水区分的是。
A．纯碱、烧碱 B．生石灰、熟石灰 C．淀粉、白糖 D．氯化钠、硝酸铵28.（3分）生活处处离不开化学。
（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为。
（2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是。
（3）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是。
〖科普阅读理解〗29. （5分）阅读下面科普短文。
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。
腐乳发酵分为前酵与后酵。
前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48 h。
后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等。
红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。
臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为。
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。
A．豆腐切块 B．长出毛霉 C．加汤装瓶 D.密封发酵（3）臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是。
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是。
A．腐乳含有丰富的蛋白质 B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的〖生产实际分析〗30. （3分）21世纪是钛的世纪。
利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。
（2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。
31.（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有。
（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是。
（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为。
〖物质组成和变化分析〗32．（5分）下列是初中常见物质，由下表中元素组成。
元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号H C O Cl Na Fe（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为。
（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式。
（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式。
（4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。
若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为。
充分反应后乙中溶质的可能组成为。
〖基本实验〗33.（4分）实验小组进行了如下实验。
（1）实验室用装置A取氧气的化学方程式为。
（2）实验室用装置B可制取的气体是。
（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______ (填“a”或“b”)端。
CO2Na2SO4制备装置燃煤烟气（SO2、CO2）O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和HCl的溶液海水CO2－+O2石墨电极H2SO4溶液（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是。