高一化学下册期末考试知识点总结
高一下期末知识点总结化学
高一下期末知识点总结化学化学作为一门自然科学，负责研究物质的性质、组成以及变化规律。
在高一下学期的学习中，我们掌握了许多重要的化学知识点，并且通过实验与探究加深了对这些知识点的理解。
下面是对高一下学期的化学知识点进行总结：一、离子键与共价键化学键是原子之间的一种结合方式，离子键是由正负离子吸引并结合形成的，而共价键是由原子间的电子共享形成的。
离子键在物质中的应用广泛，例如在氯化钠中，钠离子与氯离子通过离子键结合；共价键在许多有机化合物中存在，例如甲烷中的四个氢原子与碳原子形成了共价键。
二、化学键的极性根据化学键中电子的分布情况，可以将化学键分为极性键和非极性键。
极性键中电子偏向于电负性较大的原子，而非极性键中电子平均分布。
例如，氯化氢分子中的氯原子电负性较大，所以它们之间形成了极性键。
三、酸碱中和反应在我们的学习中，我们了解到盐的形成是通过酸碱中和反应进行的。
酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在酸碱中和反应中，H+离子与OH-离子结合，形成水分子和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠进行反应形成氯化钠和水。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化反应是电子的失去，而还原反应是电子的获得。
在氧化还原反应中，被氧化的物质被称为还原剂，而氧化剂则是使其发生氧化反应的物质。
例如，电池中发生的反应是锌被氧化成锌离子，同时二氧化锰被还原成锰离子。
五、化学平衡与反应速率化学平衡是指反应物与生成物的浓度在一定条件下保持不变的状态。
当反应物与生成物的浓度达到平衡后，反应仍然在进行，只是反应物与生成物的浓度不再改变。
反应速率是指单位时间内反应物与生成物浓度发生的变化量。
例如，在酶催化下，反应速率可以显著加快。
六、物质的热力学性质物质的热力学性质包括焓、熵和自由能等。
焓是一定条件下系统的热量变化量，熵是系统的无序程度，自由能是系统能够做的功。
根据热力学第一定律，能量守恒，热量可以转化为功或者从功转化为热量。
高一化学下册期末知识点梳理
高一化学下册期末知识点梳理一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不产生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构类似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴随黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等产生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：四、苯1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
高一下学期化学期末常考知识点
高一下学期化学期末常考知识点
知识点在不时更新的同时也需求及时的归结总结，才干更好的掌握，接上去查字典化学网给大家整理高一下学期化学期末常考知识点，供大家参考阅读。
高一化学下册知识点(三)
1、元素周期表的编排原那么：
①依照原子序数递增的顺序从左到右陈列;
②将电子层数相反的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相反的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何准确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判别依据：
①元素金属性强弱的判别依据：
a.单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的动摇性
b.最低价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的恢复性或氧化性的强弱(留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐突变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐削弱
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相反而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相反)
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高一化学下册期末知识点总结
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高一下化学笔记期末知识点
高一下化学笔记期末知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
作为高中化学的学习者，我们需要掌握一些重要的知识点。
下面是高一下学期化学的期末知识点的笔记整理。
一、离子化合物和共价化合物区别离子化合物：1. 定义：离子化合物是由正离子和负离子通过电荷的吸引力所结合而形成的化合物。
2. 色彩：大多数离子化合物呈现结晶的固体状态，并具有各种颜色。
3. 溶解性：一般来说，离子化合物在水中溶解时可以电离成离子。
共价化合物：1. 定义：共价化合物是由共用电子对形成的化合物，是通过原子间的共享电子而结合在一起。
2. 定位：共价化合物通常是气体、液体或低熔点的固体。
3. 溶解性：共价化合物在水中溶解时不会电离。
二、化学键1. 离子键：发生在金属和非金属之间的电子从金属原子转移到非金属原子，形成带电离子的键。
2. 共价键：发生在非金属原子之间，通过共享电子对而形成的键。
3. 金属键：发生在金属原子之间的一种键，电子在整个金属中自由流动。
三、化学方程式和化学计量法则1. 化学方程式：用符号表示化学反应，并描述反应物和生成物之间的化学变化。
例子：2H2 + O2 -> 2H2O2. 化学计量法则：- 摩尔质量：元素的摩尔质量是一个元素的原子质量的摩尔数（g/mol）。
- 摩尔比：化学反应中，反应物和生成物的摩尔之间的比例关系。
- 质量守恒定律：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应（简称氧化反应）是指物质在化学反应中失去电子（被氧化）和获得电子（被还原）的过程。
2. 氧化剂：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，使其他物质被氧化。
氧化剂自身被还原。
例子：Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2；在这个反应中，Cl2是氧化剂。
3. 还原剂：在氧化还原反应中，还原剂失去电子，使其他物质被还原。
还原剂自身被氧化。
例子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2；在这个反应中，NaBr是还原剂。
高一化学下期末考试知识点
高一化学下期末考试知识点一、物质的组成与性质1.物质的分类与性质a.物质的分类：元素、化合物、混合物b.物质的性质：物理性质、化学性质二、元素与化合物1.元素的概念与性质a.元素的定义：由相同类型的原子组成的纯净物质b.元素的性质：原子序数、相对原子质量等2.化合物的概念与命名a.化合物的定义：由两种或多种元素以固定比例形成的纯净物质b.离子化合物与共价化合物的命名规则-离子化合物：金属元素+非金属元素-共价化合物：非金属元素+非金属元素3.化合物的分解与合成反应a.分解反应：化合物分解为两种或多种单质b.合成反应：两种或多种元素或化合物合成一种化合物三、化学方程式与化学计量1.化学方程式的基本概念与平衡a.化学方程式：反应物与生成物之间的反应关系的描述b.化学方程式的平衡：反应物与生成物的物质的质量与量之间的相对比例恒定2.化学计量与物质的量a.物质的量的基本单位：摩尔b.化学计量的概念与计算-摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等计算3.氧化还原反应的化学计量a.氧化还原反应的基本概念与原子氧化态b.化学计量中氧化还原反应的应用四、气体与气体化学反应1.理想气体与气体的性质a.理想气体的特征b.气体的压力、体积、温度与物质的量之间的关系2.气体化学反应的特征a.气体化学反应的速率与平衡b.气体化学反应的热效应与能量变化五、溶液与溶液化学反应1.溶液的基本概念与溶解度a.溶液的定义与组成b.溶解度与饱和溶解度的概念2.酸碱溶液与酸碱中和反应a.酸碱溶液的性质与判定方法b.酸碱中和反应的特征与应用3.氧化还原溶液与氧化还原反应a.氧化还原溶液的性质与判定方法b.氧化还原反应在溶液中的应用六、化学反应动力学1.反应速率与速率定律a.反应速率的描述与影响因素b.速率定律与速率常数的概念2.反应机理与反应活化能a.反应机理的概念与描述b.反应活化能的定义与计算3.反应平衡与反应均衡常数a.反应平衡的条件与描述b.反应均衡常数的定义与计算七、化学反应与能量1.化学反应的热效应a.化学反应的吸热与放热b.焓变与热化学方程式的计算2.化学反应的电效应a.化学反应的电能转化b.标准电极电势与电池电动势的计算八、化学平衡与化学反应的平衡常数1.化学平衡的条件与描述a.化学反应的正向反应与逆向反应b.化学平衡的动态平衡与宏观平衡2.化学反应的平衡常数与计算a.平衡常数的定义与表示b.平衡常数与浓度之间的关系九、酸碱溶液的离子理论1.酸碱溶液的离子理论a.酸的离子理论与定义b.碱的离子理论与定义2.强酸强碱与弱酸弱碱的酸碱性质a.强酸强碱的电离度与酸性碱性强弱b.弱酸弱碱的电离度与酸性碱性强弱十、金属与金属离子1.金属的性质与活动性规律a.金属的物理性质与化学性质b.金属的活动性规律与金属排列2.金属离子与氨合物的性质a.金属离子的性质与取名方法b.氨合物的性质与取名方法以上是高一化学下学期期末考试的知识点总结，希望对你的复习有所帮助。
高一化学下册期末考试知识点总结
精心整理
高一化学下册期末考试知识点总结
高一化学下册知识点(一)
1、影响原子半径大小的因素：
(倾向2(氟3子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
1
量
2
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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①元素金属性强弱的判断依据：
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.
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4。
高一下学期化学期末复习知识点
高一下学期化学期末复习知识点1.高一下学期化学期末复习知识点篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al （OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
2.高一下学期化学期末复习知识点篇二原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一下学期化学期末复习知识点篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
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高一化学下册期末考试知识点总结
高一化学下册知识点(一)
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8-最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左rarr;右，核电荷数rarr;逐渐增多，最外层电子数rarr;逐渐增多
原子半径rarr;逐渐减小，得电子能力rarr;逐渐增强，失电子能力rarr;逐渐减弱
氧化性rarr;逐渐增强，还原性rarr;逐渐减弱，气态氢化物稳定性rarr;逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性rarr;逐渐增强，碱性rarr;逐渐减弱
高一化学下册知识点(二)
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量gt;E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如
Ba(OH)2bull;8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3uarr;+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化学下册知识点(三)
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺
序从上到下排成纵行族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难
易及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
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高一下学年化学期末考试知识点整理
精编高一化学下学期期末考试复习提纲。