2018高考化学一轮题库11-2 物质的检验、分离和提纯

第二讲物质的检验、分离和提纯一、选择题1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。

答案 C2．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是() A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液解析本题考查物质的鉴别。

A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。

答案 D3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是() A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力。

根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能分别与SO2－4、Mg2＋、HCO－3反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。

答案 D4．下列叙述正确的是() A．①分液②过滤③分馏④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干D．可用如图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体解析B项，硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，不正确；C项，中和滴定时，滴定前滴定管不需要烘干，但需要用待装的液体润洗，不正确；D项，用排空气法收集氯化氢时，由于氯化氢的密度比空气大，故应左侧用长导管，右侧用短导管，不正确。

答案 A5．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯；光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2；气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③解析分析可知①通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，③饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2 气体。

答案 B6．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是() A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。

A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。

故选C。

答案 C7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A错，B项中结论不对，AgI比AgCl难溶。

C项中Al在冷的浓硝酸中发生钝化，而Al 在稀硝酸中能继续反应，现象，结论均与事实不符。

答案 D8．下列分离提纯方法不正确的是() A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法解析KNO3和NaCl的溶解度随温度变化差别很大，常用结晶与重结晶分离；碘易升华，而食盐的熔点和沸点都很高，常用升华法分离；苯和酸性高锰酸钾水溶液互不相溶可用分液法分离；去除乙醇中的水分常加入生石灰再蒸馏。

答案 C二、非选择题9．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是________，其理由是________________________________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_______________________________________________。

(2)除去SO2－4的方法是_______________________________________________________。

判断SO2－4已除尽的方法是___________________________________________________。

解析比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。

判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。

除去SO2－4是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。

答案(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E 为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。

现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析由A有刺激性气味，且与浓盐酸靠近有白色烟雾，说明A为浓氨水。

而A与F反应生成的沉淀能溶于过量的氨水，说明其为AgNO3溶液。

纯E为油状液体，故E为H2SO4。

由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)要产生不溶于硝酸的沉淀，故其为BaCl2等。

B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含CO2－3，但阳离子不能确定。

故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液，E为H2SO4。

答案(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(2)B：Na2CO3或K2CO3，用铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3。

D：Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，若沉淀不溶解，则D为MgSO411．电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答下列问题：(1)操作a的名称是，所用的玻璃仪器有。

(2)在步骤Ⅱ中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶物，则试剂甲为 (填化学式)溶液。

(3)写出固体H中所含物质的化学式。

(4)在步骤V中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式。

解析(1)将泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。

(2)加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲是NaOH，生成的两种大量的沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3。

(3)步骤Ⅲ中加入过量BaCl2溶液除去SO42－，步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液除去Ca2＋、Ba2＋，所以固体H中含有CaCO3、BaCO3。

答案(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)NaOH(3)CaCO3、BaCO3(4)H＋＋OH－ H2O,H＋＋CO32－HCO3－,H＋＋HCO3－CO2↑＋H2O12．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：。