江苏省淮安市涟水一中2012_2013学年高二化学下学期期末试卷(含解析)

江苏省淮安市涟水一中2012-2013学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）3．（3分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确5．（3分）（2009•肇庆二模）经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）7．（3分）某种一卤代烃3.925g跟足量的NaOH溶液混合加热，充分反应后，用HNO3中和过量9．（3分）A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（）﹣﹣NH14．（3分）将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S．T．P）是（）15．（3分）（2012•泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）二、实验题16．（3分）（2011•巢湖一模）某校化学兴趣小组用所示装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性．请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式：_________ ；（2）说明NO2具有氧化性的现象是_________ ；（3）说明NO具有还原性的操作和现象是_________ ；（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________ ；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_________A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中．17．（3分）（2009•丹东模拟）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000﹣10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_________ ，原因是（用离子方程式表示）_________ ．（2）该消毒液还具有的化学性质是_________ 性、_________ 性和_________ 性．（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_________ ，写出失效过程所涉及的化学方程式_________ ．（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象．（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_________ ．（5）基于假设②，结论是_________ ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作_________ ．18．（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同，为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（假设实验条件为压强为101kPa，温度为0℃）．（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于_________ mL．（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________ ．（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）+n（SO2）= _________ mol．（用含字母的代数式表示，需化简）．（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：①_________ ②_________ ．19．（15分）（2011•济南二模）高纯氧化铁（α﹣Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：回答下列问题：（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：_________ ．（2）实验室欲用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL 5.0mol•L﹣1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________ （填写仪器名称）．（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．①请指出其中的错误之处：_________ ；②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是_________ ．（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：a．NH4Cl b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为_________ 和_________ （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为_________ 和_________ （用药品序号填空）．②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是_________ （填序号）．A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2C．由KMnO4分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯E．Zn与稀硫酸反应制备H2③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式_________ ．④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是_________ ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42﹣的物质的量浓度间的数量关系为_________ ．（离子的浓度用符号和表示）三、计算题20．在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？江苏省淮安市涟水一中2012-2013学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）3．（3分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确5．（3分）（2009•肇庆二模）经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）7．（3分）某种一卤代烃3.925g跟足量的NaOH溶液混合加热，充分反应后，用HNO3中和过量M=计算出该一氯代物的摩尔质量，然后对=0.05mol=78.5g9．（3分）A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（）11．（3分）下列实验中所选用的仪器合理的是（）﹣﹣NH2﹣NH 13．（3分）FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）14．（3分）将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入FeSFe+S15．（3分）（2012•泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）二、实验题16．（3分）（2011•巢湖一模）某校化学兴趣小组用所示装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性．请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O ；（2）说明NO2具有氧化性的现象是乙试管中溶液变蓝色；（3）说明NO具有还原性的操作和现象是打开开关，挤压气囊，丙中气体由无色变为红色；（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是挥发性出来的HNO3，NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I﹣氧化成I2，使溶液变蓝；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是 BA．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中．17．（3分）（2009•丹东模拟）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000﹣10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：碱性，原因是（用离子方程式表示）ClO﹣+H2O⇌HClO+OH ﹣．（2）该消毒液还具有的化学性质是氧化性、漂白性和不稳定性．（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是CO2等酸性气体、光和热，写出失效过程所涉及的化学方程式2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑．（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象．（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）．（5）基于假设②，结论是铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液．2HClO2HClO18．（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同，为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（假设实验条件为压强为101kPa，温度为0℃）．（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于448 mL．（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O ．（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）+n（SO2）= cV﹣mol．（用含字母的代数式表示，需化简）．（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：①待冷却至室温再开始读数②读数前使量气管左右液面相平、眼睛视线与液面最低处相平．））=））﹣19．（15分）（2011•济南二模）高纯氧化铁（α﹣Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：回答下列问题：（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．（2）实验室欲用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL 5.0mol•L﹣1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有100mL容量瓶（填写仪器名称）．（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．①请指出其中的错误之处：未用玻璃棒引流或烧杯未紧靠玻璃棒，玻璃棒没紧靠三层滤纸；②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次．（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：a．NH4Cl b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 a 和 c （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为 b 和 f （用药品序号填空）．②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 E （填序号）．A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2C．由KMnO4分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯E．Zn与稀硫酸反应制备H2③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O ．④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸中央，待变色后立即与标准比色卡对比读数；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42﹣的物质的量浓度间的数量关系为c=2c ．（离子的浓度用符号和表示）22三、计算题20．在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？计算c=计算溶液物质的量浓度．，溶液上升体积等于；==答：烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的。